第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)21本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)能利用化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)。多角度的認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，能夠理解氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。3能說(shuō)出四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。化合價(jià)口訣：一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)零價(jià)永不變。化合價(jià)并不是固定的，金屬永遠(yuǎn)為正；氫和金屬組合氫一般為負(fù)一價(jià)，氫和非金屬組合氫一般為正一價(jià)。特例：NaBH4、SiH4-1-1確定元素化合價(jià)方法:先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià);再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；原子團(tuán)中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為原子團(tuán)所帶電荷數(shù)，求出其他元素化合價(jià)。

H2

H2O2H2SO4

O2

CO32－HCO3－

H2C2O4

C2H6O

CH4

NO3－

NH4+

SO32－

SO42-

ClO4－

MnO4－

Cr2O72－

CrO42－0+6+4+40+3-2+5-3+4+6+7+7+6+6-1-41.標(biāo)出下列物質(zhì)中打點(diǎn)元素的化合價(jià):

H

Na

Na+

Cl

Cl-NaNa+ClCl-H相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為

，（只有一層時(shí)為

）的原子或離子不易發(fā)生反應(yīng)，性質(zhì)較穩(wěn)定。822.畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。【問(wèn)題思考】初中時(shí)學(xué)過(guò)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。你還記得它們的定義嗎？只有得氧(或失氧)的反應(yīng)才是氧化反應(yīng)(或還原反應(yīng))嗎?氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別發(fā)生的嗎?這類反應(yīng)的本質(zhì)是什么?物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)

失氧的角度Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

2CuO＋C2Cu＋CO2C、CO氧化反應(yīng)

CuO、Fe2O3還原反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【總結(jié)】一種物質(zhì)得到氧發(fā)生

反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生

反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為

反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，是分開進(jìn)行的嗎？氧化

還原

氧化還原（1）對(duì)于有氧參與的反應(yīng)：【小組討論】請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)中各物質(zhì)的化合價(jià)，并觀察反應(yīng)前后有沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化？氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與化合價(jià)升高或降低有什么關(guān)系？化合價(jià)升降的角度Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22CuO＋C2Cu＋CO2鐵元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。銅元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。碳元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。碳元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。降低

升高

還原

氧化

升高

還原

氧化

降低

氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)________的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)________的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。升高降低【總結(jié)】是不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？如何判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？（2）對(duì)于無(wú)氧參與的反應(yīng)：2Na+Cl2===2NaCl氯元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。鈉元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。點(diǎn)燃升高

還原

氧化

降低

定義：凡是有元素

的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。特征：反應(yīng)前后有元素

。（判斷依據(jù)）化合價(jià)升降化合價(jià)變化注意：氧化還原反應(yīng)與得失氧無(wú)必然聯(lián)系。課本27頁(yè)第6題。反應(yīng)類型化學(xué)方程式是否氧化還原反應(yīng)

反應(yīng)2NO＋O2===2NO2

CaO+H2O===

Ca(OH)2

反應(yīng)2H2O

2H2↑+O2↑

CaCO3CaO+CO2↑

反應(yīng)Fe+CuSO4

===

FeSO4+Cu

Fe＋2HCl===

FeCl2＋H2↑

反應(yīng)NaOH+HCl===

NaCl+H2O

NaCl+AgNO3

===

AgCl↓+NaNO3

是不是是不是是是不是不是化合分解置換復(fù)分解判斷下列化學(xué)方程式反應(yīng)類型及是否氧化還原反應(yīng)？二、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型關(guān)系總結(jié)：

反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；

反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；有

參與的化合反應(yīng)及分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)復(fù)分解單質(zhì)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)分解化合注意：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如：3O2===2O3；C石墨===C金剛石。從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高（或降低）的原因是什么？①鈉原子

最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na＋，其化合價(jià)由0價(jià)升高為

價(jià)，發(fā)生

反應(yīng)，被

。②氯原子最外層

1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl－，其化合價(jià)由0價(jià)降低為

價(jià)，發(fā)生

反應(yīng)，被

。有電子得失的氧化還原反應(yīng)失去得到+1氧化還原氧化還原

-1點(diǎn)燃00+12Na＋Cl2====2NaCl-e-+e-Na+Cl--1有共用電子對(duì)偏移的氧化還原反應(yīng)H2＋Cl2======

2HCl①氫原子和氯原子都不易失去電子，都可獲得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者只能形成

，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②共用電子對(duì)

于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，氯元素的化合價(jià)由

價(jià)降低為

價(jià)，被

，氯氣發(fā)生了

反應(yīng)。③共用電子對(duì)

于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價(jià)由

價(jià)升高到

價(jià)，被

，氫氣發(fā)生了

反應(yīng)。﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl共用電子對(duì)偏向0-1還原還原偏離0+1氧化氧化點(diǎn)燃區(qū)分：氧化還原反應(yīng)