專題05金屬的化學性質命題點1金屬活動性強弱比較命題點2金屬與酸反應的計算及圖表題分析命題點3金屬與鹽溶液反應濾渣、濾液成分分析金屬活動性強弱比較本考點常在選擇題以信息或圖片形成命題，考查的知識點有:①金屬的化學性質；②利用金屬的化學性質規律判斷金屬的強弱。（1）根據金屬與氧氣能否反應及反應的難易程度判斷（規律：金屬＋氧氣→金屬氧化物。）金屬越越易和氧氣反應，反應越劇烈；能與氧氣反應金屬比不與氧氣反應的金屬活潑。（2）根據金屬與酸能否反應及反應的劇烈程度判斷（規律：金屬＋酸→鹽＋氫氣。）位于金屬活動性順序表前的金屬能與酸反應，位于（H）后的金屬與酸不反應。金屬越活潑與酸反應越劇烈。根據金屬與鹽溶液能否反應判斷（規律：金屬＋鹽→新鹽＋新金屬）反應發生的條件①必須是置換不活潑金屬。(除外，因為K、Ca、Na先與溶液中的水反應)②反應中鹽必須可溶。（4）三種金屬活動性大小比較實驗方案設計方法一：“”。即選用三種金屬中活動性最強和最弱的兩種金屬的單質及活動性介于兩種金屬之間的金屬鹽溶液作為試劑，根據兩種金屬單質分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。方法二：“”。即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據金屬單質分別與兩種鹽溶液反應的情況進行判斷?！镜淅v】1．（2023年湖南省永州市中考）三種金屬X、Y、Z相互之間的反應關系如下：①，Z和不反應②則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X2.（2023年甘肅省白銀市中考）現有X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化；如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氣泡，Y不反應。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A.Z、Y、X B.X、Z、Y C.X、Y、Z D.Y、X、Z3.（2023年山東省聊城市中考）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達到目的的是（）A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B.將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C.將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D.將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中4．（2023?葫蘆島）現有鋁、銅、銀三種金屬，另選一種試劑就可驗證它們的金屬活動性強弱，該試劑是（）A．稀硫酸 B．硝酸鎂溶液 C．硝酸銅溶液 D．硝酸鋁溶液5.（2023新疆中考）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗NaOH溶液是否變質加入酚酞溶液B除去NaCl溶液中少量的MgCl2加入適量的KOH溶液，過濾C探究Al、Cu、Ag的金屬活動性順序將銅絲、銀絲分別插入硫酸鋁溶液中D鑒別NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四種固體加水，觀察溶解和溫度的變化情況A.A B.B C.C D.D6.（2023?武漢）對比實驗是進行科學探究的重要方式。如圖所示實驗均用到了對比的方法。下列說法錯誤的是（）A．?如圖實驗能驗證二氧化碳與水發生了反應 B．如圖實驗能說明紅磷的著火點比白磷的高 C．如圖實驗能驗證金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag D．如圖實驗能說明硝酸銨固體溶于水會吸收熱量7.（2023年江蘇省揚州市中考）下列對實驗現象的解釋不正確的是（）選項實驗現象解釋A將50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL分子之間有空隙B向鋅粒中加入稀硫酸，產生氣泡金屬均能與酸反應產生H2C將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕合金的硬度往往比其成分金屬大D鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒氧氣的濃度對物質的燃燒有影響A．A B．B C．C D．D8.（2023年四川省成都市中考）利用如圖實驗探究金屬的化學性質。

(1)實驗一：水的作用是______。實驗中，觀察到發出白光后鐵絲并未燃燒，原因是______。(2)實驗二：兩個反應均生成了______（填物質名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②______。(3)實驗三：反應的化學方程式為______。再補充一個實驗可得出的金屬活動性順序。設計并進行實驗，補全下表。實驗步驟（可用圖示）實驗現象實驗結論____________9.（2023?孝感）興趣小組的同學利用某廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Cu）回收鎳，設計流程如圖所示（部分產物略去）。請根據上述流程回答下列問題：（1）過濾時，玻璃棒的作用是。（2）寫出“酸浸”時發生反應的化學方程式（任寫一個）。（3）過氧化氫具有氧化性，“氧化”時發生反應的化學方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2═Fe2（SO4）3+2X，則X的化學式是。（4）Ni、Fe、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.2Ni2+7.28.7（5）已知Fe3+和Ni2+開始沉淀和完全沉淀時的pH如表?！俺F”過程中加入NaOH溶液的目的是通過調節溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，則pH的范圍是（填字母序號）。A.2.7≤pH＜3.2B.3.2≤pH＜7.2C.7.2＜pH＜8.7[方法指導]解答此類問題一要熟悉金屬的化學性質，根據反應的難易或程度進行判斷金屬的強弱。金屬與酸反應的計算及圖表題分析本考點主要考查金屬與酸反應各物質變化情況和金屬活動性判斷，通常以圖示形式出現在選擇題中。(1)，產生氫氣的質量由決定。即Mg、Al、Zn三種金屬與等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸充分反應后，金屬均有剩余時，產生氫氣的質量一定相等。如圖1所示。(2)，產生氫氣的質量由決定，根據反應的化學方程式可知：金屬與酸反應生成氫氣質量的計算公式為生成氫氣質量＝×金屬質量a.等質量的不同種金屬與足量酸反應時，的值越大，產生H2的質量越大。如圖2所示。b.若用Mg、Al、Zn和足量的酸反應產生等質量的H2，消耗金屬的質量為Zn>Mg>Al。（3）極值法計算金屬混合物與酸反應生成氫氣質量先假設一定質量的金屬為某一金屬，然后推斷其生成H2的質量的可能范圍，再與題目所給氫氣質量相比較進行分析判斷即可。（4）金屬與酸的反應的圖像①m(H2)-t圖像此圖反映出：越陡越活，越高越小。(，金屬活動性越強，，產生的氫氣越多，。)（3）m(H2)-m(酸)圖像如向等質量的鎂、鋁、鐵、鋅中緩慢加入鹽酸，金屬鋅先反應完，消耗的鹽酸最少，產生的氫氣也最少；其次是鐵反應完，消耗鹽酸的量以及產生的氫氣增多；然后是金屬鎂反應完，最后是金屬鋁。由此可以分析出向等質量的鎂、鋁、鐵、鋅中加入等量的鹽酸，產生氫氣的量有如下幾種情況（加入鹽酸的量用mg表示）：①當0＜m≤a時，產生氫氣的質量：Al=Mg=Fe=Zn。②當a＜m≤b時，產生氫氣的質量：Al=Mg=Fe＞Zn。③當b＜m≤c時，產生氫氣的質量：Al=Mg＞Fe＞Zn。④當c＜m時，產生氫氣的質量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。【典例精講】5.（2023河北中考真題）向盛有銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．M點時，溶液中的溶質只有B．N點時，生成氣體的總質量達到最大C．過程中，溶液的逐漸增大D．該銅鋅混合物中鋅的質量為10．（2023年山東省濰坊市中考化學真題）向兩個盛有相同質量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應B．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同C．c點時，兩個燒杯中都沒有金屬剩余D．右側曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱11．（2023黑龍江省龍東地區中考真題改編）下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（）A．向飽和的氫氧化鈣溶液中加入過量的氧化鈣 B．向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入等濃度的稀硫酸至過量 C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液 D．加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物12．（2023?牡丹江改編）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）A．用紅磷燃燒測定空氣里氧氣的含量 B．等質量的鋁和鋅分別與等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸反應 C．向硝酸鐵、硝酸銀的混合溶液中加入鐵粉 D．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸13．（2023?天門）下列化學反應中y與x的關系，可以用如圖曲線表示的是（）A．一定量的高錳酸鉀在加熱條件下分解，x表示反應時間，y表示固體中鉀元素的質量分數 B．一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質量，y表示產生氫氣的質量 C．一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質量，y表示溶液的總質量 D．一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，x表示加入氫氧化鈉溶液的質量，y表示溶液的pH14.（2023?隨州）下列所示的四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是（）A.向等質量的水中分別加入相同質量的NaOH和NH4NO3固體B.分別向等質量的鎂粉和鐵粉中滴加溶質質量分數相同的稀硫酸C.向部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D（2023?通遼）學會識圖能發展化學思維。下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（）A．向等質量的水中分別加入等質量的氫氧化鈉和硝酸銨固體 B．向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量 C．向一定質量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸 D．向過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳制氧氣[方法指導]解答此類問題一要了解圖中所表示信息，二要通過金屬與酸反應的規律進行有效地分析物質變化的情況，從而知其對應金屬的特性。金屬與鹽溶液反應濾渣、濾液成分分析本考點考查內容為金屬與鹽溶液反應，常以選擇題或綜合題形式命題。將金屬單質加入到鹽溶液中，反應的順序是按照金屬活動性順序依次進行，在濾液中沒有參加反應的物質，反應后也在溶液中，以及所加金屬反應后所對應的鹽也在溶液中。例如：向Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、H2SO4混合液中加鋅粉，反應后過濾，判斷濾液和濾渣成分。可知金屬活動性：鋁＞鋅＞鐵＞H＞銅。（1）根據遠距離優先原則，則鋅能依次置換出銅、H、鐵，但不與Al2(SO4)3反應。故一定發生的反應是鋅和CuSO4反應，濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有未參加反應的溶質——Al2(SO4)3，以及反應的生成物——ZnSO4。（2）確定反應的程度的方法①根據反應物量的信息——若加入的鋅粉過量，則FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反應。②根據溶液的顏色信息若溶液為淺綠色說明溶液中一定含有FeSO4，CuSO4、H2SO4反應完，濾液中一定有的是Al2(SO4)3（未反應的）、ZnSO4（反應生成的）、FeSO4（題目提供的顏色）。若溶液為藍色說明一定含有CuSO4，則鋅粉量不足，CuSO4部分反應，濾液中一定有的是Al2(SO4)3（未反應的）、ZnSO4（反應生成的）、FeSO4（題目提供的顏色）、CuSO4（未反應完的）、H2SO4（未反應的）。若溶液為無色，說明鋅粉過量，FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反應，濾液中一定有的是Al2(SO4)3（未反應的）、ZnSO4（反應生成的）。③根據濾渣的信息進行判斷若濾渣中含有紅色固體，說明有銅生成，則CuSO4反應了，若濾渣不能與酸反應，則濾渣中一定含有銅，一定不含鐵和鋅。若濾渣能與酸反應，則濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅。④根據濾渣或溶液質量變化的信息進行判斷鋅與FeSO4、CuSO4、H2SO4反應，溶液質量增大，固體質量減少⑤根據反應后溶質的種類進行判斷若只含有兩種溶質，則一定為反應生成的ZnSO4和不參加反應的Al2(SO4)3，說明FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反應。若只含有三種溶質，則一定為反應生成的Zn(NO3)2和不參加反應的FeSO4、和Al(NO3)3，說明CuSO4、H2SO4完全反應。同理一次類推?！镜淅v】16.（2023年湖南省衡陽市中考）向和的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A．若濾液為藍色，則濾渣中一定含有Cu和ZnB．若濾液不為藍色，則濾液中可能不含C．若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有MgD．所得濾液的質量一定比原溶液的質量大17.（2023年山東省濱州市中考）向盛有和混合溶液的試管中加入一定量鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。下列說法正確的是（）A．濾渣中一定有鐵、銅、銀 B．濾液中一定含有，可能含有C．濾液的質量一定比原溶液的質量大 D．濾液有可能呈藍色18．（2023年遼寧省錦州市中考化學真題）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應后，過濾。下列說法正確的是（