高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省臺州市2022-2023學年高一下學期期末質量評估試題1．本卷共7頁，21題，滿分100分，考試時間90分鐘。2．用藍、黑色水筆書寫〖答案〗，考試結束只需將答題卷交回。本卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．日常生活中有“富硒西瓜”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、“加碘食鹽”等商品，這里的硒、鈣、氟、碘應理解為（）A．元素 B．氧化物 C．分子 D．單質2．下列屬于電解質且含共價鍵的是（）A．SiO2 B．NaClO C．MgCl2 D．CO3．制作豆腐的過程中，屬于過濾操作的是（）A．泡豆B．磨豆C．箅渣D．點鹵4．下列物質對應的化學式不正確的是（）A．乙酸：CH3COOH B．重晶石：BaSO4C．純堿：Na2CO3 D．硬脂酸：C15H31COOH5．下列表示正確的是（）A．Fe2C和Fe3C互為同素異形體 B．乙烯的球棍模型C．14N2和15N2互為同位素 D．淀粉和纖維素互為同分異構體6．下列酸在與金屬發生反應時，其中N或S元素的化合價不會發生變化的是（）A．濃硝酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．濃硫酸7．下表中對應的關系正確的是（）A．前者水為氧化劑，后者水是還原劑B．與NH4Cl反應鹽酸與碳酸氫鈉反應前者為吸熱反應，后者為放熱反應C．淀粉在酶的作用下生成葡萄糖葡萄糖在酒化酶的作用下得到乙醇和二氧化碳均為分解反應D．前者為取代反應，后者為加成反應8．下列離子方程式書寫正確的是（）A．實驗室制備氯氣：B．乙酸溶液與鈉反應：C．NaHSO4與恰好完全沉淀：D．過量鐵粉與稀硝酸反應：9．某光刻膠的單體結構如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該物質中存在3種官能團 B．該物質可以與NaOH反應C．該物質的分子式是C10H16O2 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色10．下列說法正確的是（）A．碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多B．二氧化氮能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍C．聚乙烯、石墨烯、橡膠等有機高分子材料在生產生活中有著廣泛的應用D．在大豆蛋白溶液中，加入濃硫酸銅溶液，產生沉淀，該過程為鹽析11．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．7.8g乙炔（C2H2）與苯（C6H6）的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數為B．1molC2H6O含有C—H數目為C．1molNa2O2中含有的離子數目為D．向100mLFeCl3溶液中加入0.01molCu粉充分反應，轉移電子數目為12．海水曬鹽后的母液還有很多工業用途，如圖所示：下列說法不正確的是（）A．試劑A可以是SO2和水B．試劑B可以通過貝殼來獲取C．氯化過程會產生可燃性的氣體，其化學方程式為：D．反應①為電解熔融MgCl2，為了降低其熔化溫度，通常加入冰晶石13．紙電池是電極和電解液均“嵌”在紙中的一種電池。下面是同學自制的堿性鎂錳紙電池的結構示意圖，其工作原理為。下列說法不正確的是（）A．Mg是紙片電池的負極B．放電時，正、負極處pH均增大C．正極的電極反應為：D．電流從Mg經隔膜流向MnO214．一定條件下發生反應，當反應了1molH2（g）和1molI2（g）生成2molHI（g）時，其斷鍵、成鍵過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應是吸熱反應B．由圖像可得，HI（g）比I2（g）更穩定C．1molH—I鍵的能量為91.5kJD．相同條件下，2molH2（g）與2molI2（g）反應，釋放26kJ的熱量15．在一定條件下，將SO2與足量O2置于恒溫恒容密閉容器中發生反應。SO2與SO3的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應的化學方程式為B．2min時，SO2的消耗速率等于SO3的產生速率C．當容器內壓強不再改變時，說明該反應達到了最大限度D．0-6min容器內的氣體密度經歷了從變化到不變的過程16．下列各實驗的方案設計、現象及結論都正確的是（）選項實驗現象結論A向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱煮沸，向冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱產生光亮銀鏡蔗糖被水解B將紅熱的炭放入濃硫酸中，并將產生的氣體通入足量的澄清石灰水溶液變渾濁有CO2產生C向待測液中滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅的氣體待測液中含有D將乙烯通入裝有溴水的密封塑料瓶中，振蕩溴水褪色，瓶身凹陷，有油狀液體產生乙烯與溴水發生了加成反應第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（12分）化學與人們的衣食住行密不可分，請回答下列問題：（1）寫出甲烷的電子式______，小汽車使用的汽油主要是通過石油的______（填“裂化”或“裂解”）而來。（2）市場上的衣物琳瑯滿目，其主要成分有天然的棉、麻、毛、絲等，羊毛的主要成分是______（填“糖類”“油脂”或“蛋白質”）。（3）鹽可以影響食物的味道。某粗鹽中含有、、等雜質離子，精制時常用的試劑：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④ B．②③④① C．④③②① D．③④②①（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是____________。金剛砂（主要成分SiC），其中的碳原子和硅原子通過______連接（填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）。18．（10分）丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，利用丙烯、乙烯等為原料進行合成。該轉化關系如下圖所示：已知：原子利用率是指期望產物的總質量與生成物的總質量之比。請回答：（1）由乙烯生成C的反應類型______，反應物B中的含氧官能團是______（填名稱）。（2）請寫出反應Ⅱ的化學反應方程式____________。（3）久置的丙烯酸乙酯自身發生聚合反應，請寫出其聚合產物的結構簡式______。（4）下列說法正確的是______。A．相同條件下丙烯酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全B．反應Ⅲ的原子利用率為100%C．1molC4H8與1mol丙烯酸乙酯完全燃燒，消耗的氧氣后者更多D．丙烯酸乙酯可與HCl氣體發生加成反應，產生一種有機產物19．（10分）化合物X是新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成，為了研究其組成，設計并完成如下實驗：固體E受熱分解可得紅棕色固體F。請回答：（1）氣體A的空間構型______，化合物X的化學式______。（2）白色沉淀D在空氣中變成紅褐色沉淀E的原因是____________（用化學方程式表示）。（3）高溫條件下，氣體A與固體F反應生成水和兩種單質，該反應的化學方程式為____________。（4）請設計實驗判斷D已完全轉化為E______。20．（10分）某實驗小組為了探究、對H2O2分解速率的影響，用30%的H2O2，設計了如下實驗（忽略固體對溶液體積的影響）：分組30%H2O2溫度/℃添加離子①6ml60無②6ml600.1625gFeCl3③6ml60agX（鹽）每隔5min，記錄收集到的氣體體積（標準狀況下），經過30分鐘反應后，得到如下數據。0min5min10min15min20min25min30min①0ml0.8ml3.3ml7.8ml9.1ml11.2ml11.2ml②0ml67.2ml89.6ml100ml108ml108ml108ml③0ml0.9ml3.6ml8.2ml9.3ml11.5ml11.5ml請回答：（1）表格中a的值約為______，X為______。（2）第二組0-5min內，H2O2的反應速率為______。（3）通過數據分析，本次實驗的結論為______。（4）小組成員為了進一步了解催化H2O2的原理，查閱相關資料后，進行了如下實驗：取5ml30%H2O2放入燒杯內，加水稀釋至30ml，加入1.625gFeCl3，每隔一段時間取2ml溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，試管中的顏色變化如圖1所示。（已知：鐵氰化鉀可與生成藍色沉淀）請用離子方程式表示試管②對應的時間內，燒杯中發生的主要化學反應____________。（5）請在圖2中畫出燒杯內溶液的pH變化趨勢圖。21．（10分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5，其摩爾質量）是一種食品膨松劑、漂白劑和抗氧劑。某硫酸廠利用SO2制備焦亞硫酸鈉的流程如下：已知：①亞硫酸氫鈉呈弱酸性，在過飽和溶液中會脫水生成焦亞硫酸鈉；②焦亞硫酸鈉溶于水會生成亞硫酸氫鈉。請回答：（1）請寫出亞硫酸氫鈉生成焦亞硫酸鈉的化學方程式____________。（2）下列說法正確的是______。A．生產流程中的A→B→A的目的是為了生成過飽和溶液B．Na2S2O5易釋放SO2，其漂白的原理與氯水相似C．該廠理論上每產生11.2LSO2，就會消耗30gFeS2D．若A溶液中的pH>4.1，Na2S2O5的產率會下降（3）請設計實驗驗證焦亞硫酸鈉已被氧化：______。（4）某實驗小組為了測量食品包裝中焦亞硫酸鈉的殘留量，設計了如下實驗：①稱取抗氧化劑包裝袋內的固體1.000g，溶于50.00ml碘水，加入2.000ml淀粉溶液，利用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗20.00ml后，溶液藍色恰好完全褪去，且半分鐘內無變化；②另取相同濃度的碘水10.00ml，加入2.000ml淀粉溶液，利用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗20.00ml后，溶液藍色恰好完全褪去，且半分鐘內無變化。已知：、該抗氧化劑中殘留焦亞硫酸鈉的質量分數為______。（5）該實驗小組，想以焦亞硫酸鈉為原料，利用下列裝置比較亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，該裝置正確的連接順序為A→______。——★參考答案★——浙江省臺州市2022-2023學年高一下學期期末質量評估試題1．本卷共7頁，21題，滿分100分，考試時間90分鐘。2．用藍、黑色水筆書寫〖答案〗，考試結束只需將答題卷交回。本卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．日常生活中有“富硒西瓜”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、“加碘食鹽”等商品，這里的硒、鈣、氟、碘應理解為（）A．元素 B．氧化物 C．分子 D．單質2．下列屬于電解質且含共價鍵的是（）A．SiO2 B．NaClO C．MgCl2 D．CO3．制作豆腐的過程中，屬于過濾操作的是（）A．泡豆B．磨豆C．箅渣D．點鹵4．下列物質對應的化學式不正確的是（）A．乙酸：CH3COOH B．重晶石：BaSO4C．純堿：Na2CO3 D．硬脂酸：C15H31COOH5．下列表示正確的是（）A．Fe2C和Fe3C互為同素異形體 B．乙烯的球棍模型C．14N2和15N2互為同位素 D．淀粉和纖維素互為同分異構體6．下列酸在與金屬發生反應時，其中N或S元素的化合價不會發生變化的是（）A．濃硝酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．濃硫酸7．下表中對應的關系正確的是（）A．前者水為氧化劑，后者水是還原劑B．與NH4Cl反應鹽酸與碳酸氫鈉反應前者為吸熱反應，后者為放熱反應C．淀粉在酶的作用下生成葡萄糖葡萄糖在酒化酶的作用下得到乙醇和二氧化碳均為分解反應D．前者為取代反應，后者為加成反應8．下列離子方程式書寫正確的是（）A．實驗室制備氯氣：B．乙酸溶液與鈉反應：C．NaHSO4與恰好完全沉淀：D．過量鐵粉與稀硝酸反應：9．某光刻膠的單體結構如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該物質中存在3種官能團 B．該物質可以與NaOH反應C．該物質的分子式是C10H16O2 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色10．下列說法正確的是（）A．碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多B．二氧化氮能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍C．聚乙烯、石墨烯、橡膠等有機高分子材料在生產生活中有著廣泛的應用D．在大豆蛋白溶液中，加入濃硫酸銅溶液，產生沉淀，該過程為鹽析11．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．7.8g乙炔（C2H2）與苯（C6H6）的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數為B．1molC2H6O含有C—H數目為C．1molNa2O2中含有的離子數目為D．向100mLFeCl3溶液中加入0.01molCu粉充分反應，轉移電子數目為12．海水曬鹽后的母液還有很多工業用途，如圖所示：下列說法不正確的是（）A．試劑A可以是SO2和水B．試劑B可以通過貝殼來獲取C．氯化過程會產生可燃性的氣體，其化學方程式為：D．反應①為電解熔融MgCl2，為了降低其熔化溫度，通常加入冰晶石13．紙電池是電極和電解液均“嵌”在紙中的一種電池。下面是同學自制的堿性鎂錳紙電池的結構示意圖，其工作原理為。下列說法不正確的是（）A．Mg是紙片電池的負極B．放電時，正、負極處pH均增大C．正極的電極反應為：D．電流從Mg經隔膜流向MnO214．一定條件下發生反應，當反應了1molH2（g）和1molI2（g）生成2molHI（g）時，其斷鍵、成鍵過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應是吸熱反應B．由圖像可得，HI（g）比I2（g）更穩定C．1molH—I鍵的能量為91.5kJD．相同條件下，2molH2（g）與2molI2（g）反應，釋放26kJ的熱量15．在一定條件下，將SO2與足量O2置于恒溫恒容密閉容器中發生反應。SO2與SO3的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應的化學方程式為B．2min時，SO2的消耗速率等于SO3的產生速率C．當容器內壓強不再改變時，說明該反應達到了最大限度D．0-6min容器內的氣體密度經歷了從變化到不變的過程16．下列各實驗的方案設計、現象及結論都正確的是（）選項實驗現象結論A向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱煮沸，向冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱產生光亮銀鏡蔗糖被水解B將紅熱的炭放入濃硫酸中，并將產生的氣體通入足量的澄清石灰水溶液變渾濁有CO2產生C向待測液中滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅的氣體待測液中含有D將乙烯通入裝有溴水的密封塑料瓶中，振蕩溴水褪色，瓶身凹陷，有油狀液體產生乙烯與溴水發生了加成反應第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（12分）化學與人們的衣食住行密不可分，請回答下列問題：（1）寫出甲烷的電子式______，小汽車使用的汽油主要是通過石油的______（填“裂化”或“裂解”）而來。（2）市場上的衣物琳瑯滿目，其主要成分有天然的棉、麻、毛、絲等，羊毛的主要成分是______（填“糖類”“油脂”或“蛋白質”）。（3）鹽可以影響食物的味道。某粗鹽中含有、、等雜質離子，精制時常用的試劑：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④ B．②③④① C．④③②① D．③④②①（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是____________。金剛砂（主要成分SiC），其中的碳原子和硅原子通過______連接（填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）。18．（10分）丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，利用丙烯、乙烯等為原料進行合成。該轉化關系如下圖所示：已知：原子利用率是指期望產物的總質量與生成物的總質量之比。請回答：（1）由乙烯生成C的反應類型______，反應物B中的含氧官能團是______（填名稱）。（2）請寫出反應Ⅱ的化學反應方程式____________。（3）久置的丙烯酸乙酯自身發生聚合反應，請寫出其聚合產物的結構簡式______。（4）下列說法正確的是______。A．相同條件下丙烯酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全B．反應Ⅲ的原子利用率為100%C．1molC4H8與1mol丙烯酸乙酯完全燃燒，消耗的氧氣后者更多D．丙烯酸乙酯可與HCl氣體發生加成反應，產生一種有機產物19．（10分）化合物X是新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成，為了研究其組成，設計并完成如下實驗：固體E受熱分解可得紅棕色固體F。請回答：（1）氣體A的空間構型______，化合物X的化學式______。（2）白色沉淀D在空氣中變成紅褐色沉淀E的原因是____________（用化學方程式表示）。（3）高溫條件下，氣體A與固體F反應生成水和兩種單質，該反應的化學方程式為____________。（4）請設計實驗判斷D已完全轉化為E______。20．（10分）某實驗小組為了探究、對H2O2分解速率的影響，用30%的H2O2，設計了如下實驗（忽略固體對溶液體積的影響）：分組30%H2O2溫度/℃添加離子①6ml60無②6ml600.1625gFeCl3③6ml60agX（鹽）每隔5min，記錄收集到的氣體體積（標準狀況下），經過30分鐘反應后，得到如下數據。0min5min10min15min20min25min30min①0ml0.8ml3.3ml7.8ml9.1ml11.2ml11.2ml②0ml67.2ml89.6ml100ml108ml108ml108ml③0ml0.9ml3.6ml8.2ml9.3ml11.5ml11.5ml請回答：（1）表格中a的值約為______，X為______。（2）第二組0-5min內，H2O2的反應速率為______。（3）通過數據分析，本次實驗的結論為______。（4）小組成員為了進一步了解催化H2O2的