原子結(jié)構(gòu)元素周期律和周期表教學(xué)目標(biāo)知識技能：掌握原子結(jié)構(gòu)的知識，元素周期律的內(nèi)容以及周期表的結(jié)構(gòu)；理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期律和周期表（即位—構(gòu)—性）之間的內(nèi)在聯(lián)系。能力培養(yǎng)：通過例題培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用位一構(gòu)一性三者之間的聯(lián)系規(guī)律解決實(shí)際問題的能力。通過原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置的推斷，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維和收斂思維的能力。科學(xué)思想：通過習(xí)題訓(xùn)練，使學(xué)生領(lǐng)悟事物是普遍聯(lián)系的和量變引起質(zhì)變的辯證法思想；學(xué)習(xí)用科學(xué)的方法和邏輯推理去挖掘物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。科學(xué)品質(zhì)：通過例題中信息的學(xué)習(xí)，激勵學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新，追求真理的科學(xué)精神。科學(xué)方法：通過推斷題的分析與解答，學(xué)會運(yùn)用位—構(gòu)—性三者之間的規(guī)律解決實(shí)際問題的推理方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)位—構(gòu)—性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動【板書】一、原子結(jié)構(gòu)．原子的組成【提問】請說明原子的組成。學(xué)生活動回答原子結(jié)構(gòu)的知識要點(diǎn)：（）原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。（）質(zhì)量數(shù)，是原子量的近似值。在學(xué)生回憶的基礎(chǔ)上予以補(bǔ)充【板書】．原子核（）所含質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)；電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)。（）該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖思考并回答問題：（）所含質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)；電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)。（）該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖（）已知元素的原子量為，可知這兩種原子在自然界的原子百分組成之比是∶∶。這里應(yīng)明確同位素與核外電子數(shù)無關(guān)；并非所有原子核內(nèi)都有中子。非金屬元素：其陰離子半徑＞原子半徑金屬元素：其陽離子半徑＜原子半徑

請認(rèn)真思考后做出回答。【提問】比較三種“原子量”之間的差別，并判斷下列各式分別表示哪種“原子量”？①；回答：三種原子量的概念及計(jì)算：（略）①為同位素的原子量；②為元素的（平均）原子量；③為元素的近似平均原子量（為質(zhì)量數(shù)）。【投影】例某元素構(gòu)成的雙原子分子有三種，其式量分別為、、。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為∶∶。由此推斷以下結(jié)論中，正確的是[]．此元素有三種同位素．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為．其中質(zhì)量數(shù)為的同位素原子占原子總數(shù)的．此元素的單質(zhì)的平均式量為【組織討論】請討論解題思路并做答。通過例題引導(dǎo)學(xué)生思考與分析：（）如何確定該元素同位素原子的種類？（）怎樣計(jì)算其同位素原子的質(zhì)量數(shù)？（）怎樣計(jì)算各種同位素原子的百分比？（）如何確定此元素的單質(zhì)的平均式量？討論并回答：（）有三種單質(zhì)，說明該元素只可能有兩種同位素原子；若有三種同位素原子，則形成的單質(zhì)分子就不止三種。設(shè)這兩種原子分別為和，則三種單質(zhì)為：、、。（）這兩種原子的質(zhì)量數(shù)分別是：；；而式量為的是由兩種同位素原子共同形成的（）。所以，質(zhì)量數(shù)為的同位素并不存在。（）由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為∶∶，可求得質(zhì)量數(shù)為和的兩種同位素原子的個數(shù)比為∶，即各占％。（）單質(zhì)的平均式量可由下式求得：×××<>【板書】．原子核外電子的排布【投影】例下列敘述中正確的是[]．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同；．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布；．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素；．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子。請認(rèn)真思考后做出回答。引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)有關(guān)電子排布的知識。分析與辨析、回答：中的微粒，可以是原子、陽離子和陰離子，如和，都是、的電子層結(jié)構(gòu)，但化學(xué)性質(zhì)相差甚遠(yuǎn)。中當(dāng)形成時(shí)，不與任何稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)相同。對于中性原子其質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，所以核外電子排布相同時(shí)，一定屬于同種元素。故，本題、正確。【投影】（）核外電子排布的四條規(guī)律；（）短周期元素各個電子層上電子數(shù)目之間的數(shù)量關(guān)系。（）最外層電子數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系；確定元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)（僅非金屬元素），且兩者絕對值之和等于（為）。聽其他同學(xué)發(fā)言，積極思考，參與討論，并給予必要的補(bǔ)充。比如：半徑比較三規(guī)律：非金屬元素的原子半徑＜其相應(yīng)的陰離子半徑。金屬元素的原子半徑＞其相應(yīng)的陽離子半徑。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小。【板書】二、元素周期律【投影】．寫出～號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；思考并回答：寫出～號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。．觀察并思考：隨著原子序數(shù)的遞增：．原子最外層電子數(shù)有何變化規(guī)律．原子最外層電子數(shù)總是由～或～出現(xiàn)周期性的變化．原子半徑的變化有何規(guī)律．原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時(shí)半徑突然增大，呈周期性的變化．元素的主要化合價(jià)有何變化規(guī)律．元素的主要化合價(jià)（最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)）均呈現(xiàn)由低到高的周期性的變化．什么叫元素周期律？回答：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律，就叫元素周期律。<>【板書】三、元素周期表．元素周期表的結(jié)構(gòu)【提問】元素周期表的主要特征有哪些？（）引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)：【板書】②周期的分類及各周期的元素?cái)?shù)目說明：在此引導(dǎo)學(xué)生注意相鄰兩個短周期中元素原子序數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系。③族的分類思考，歸納，發(fā)言。傾聽，回憶。回憶，發(fā)言：周期元素?cái)?shù)目（）金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素有哪些？思考并回答：把握金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素，如、、等。（）掌握每個主族元素的名稱、符號和序數(shù)。練習(xí)書寫主族元素的名稱、符號和序數(shù)。【投影】例兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為∶。若兩種元素的原子序數(shù)分別為和，則對下列和可能的關(guān)系概括得最完全的是[]①②③④．①④．①③④．①②③④．①②④【組織討論】請討論解題思路并做答。討論、分析、回答：①兩種“短周期元素”，說明這兩種元素的原子序數(shù)都小于；②化合物中，原子個數(shù)比為∶，有兩種形式：或。其中型的化合物，常見的有、、以及Ⅱ和Ⅶ族元素之間形成的化合物，如、等。常見型的化合物如與Ⅵ族之間的化合物如、及等。所以此題應(yīng)選。<>【板書】．元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（）元素周期表中微粒半徑的遞變規(guī)律【投影】例各組微粒的半徑比較，正確的是[]①＜＜②＜③＜＜④＜＜．①③．②③．③④．①④讀題與解題。答案是。【組織討論】請討論解題思路并總結(jié)微粒半徑比較的規(guī)律。討論，總結(jié)微粒半徑比較的規(guī)律：（）同周期元素原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而遞減；（）同主族元素原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而增大；（）同主族元素離子半徑，隨原子序數(shù)的遞增也增大；（）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，其半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小。【評價(jià)】對學(xué)生的正確回答予以鼓勵，并對發(fā)言中的問題和不完善之處予以補(bǔ)充。【板書】（）元素周期表中各元素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律【提問】周期表中元素單質(zhì)的性質(zhì)呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？思考，總結(jié)：（）同周期從左到右，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和單質(zhì)還原性逐漸減弱；元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)。（）同主族從上到下，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)；元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。（）位于分界線兩邊的元素一般具有兩性。【投影】通過實(shí)驗(yàn)證明：、、、這四種金屬活動性的相對強(qiáng)弱。【組織討論】不僅要提出方案，還要說明實(shí)驗(yàn)操作的方法和應(yīng)該看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【評價(jià)】因?yàn)槭菑?fù)習(xí)，因此學(xué)生有可能提出各方面的依據(jù)或設(shè)想。在學(xué)生提出可能的方案后，引導(dǎo)學(xué)生對每一個方法都進(jìn)行評價(jià)，讓學(xué)生自己分析并說明為什么可行？為什么不行的道理。這種設(shè)想中，不能完全充分說明問題的有：（）、（）、（）、（）和（）。【提問】哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)能夠說明：的非金屬性比要弱？思考，討論，設(shè)計(jì)并提出實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)事實(shí)：（學(xué)生可能的方案有）（）與氧氣反應(yīng)的難易程度；（）與水反應(yīng)的難易程度；（）與水反應(yīng)后生成的氫氧化物的堿性的相對強(qiáng)弱；（）與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度；（）四種金屬之間的置換反應(yīng)；（）它們形成的強(qiáng)酸鹽溶液的的大小（水解程度）；（）它們對應(yīng)的金屬陽離子氧化性的相對強(qiáng)弱；（）這四種金屬的冶煉方法；（）在自然界的存在形態(tài)。【評價(jià)】與學(xué)生一起在討論中評價(jià)每一個方案。【板書】（）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的遞變規(guī)律【投影】例已知同周期的、、三元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：＞＞，下列判斷不正確的是[]．陰離子的還原性按、、的順序減弱．單質(zhì)的氧化性按、、的順序減弱．原子半徑按、、的順序減小．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、、的順序減弱思考，歸納，回答：可能的思路有：（）與氫化合的反應(yīng)條件；（）生成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性；（）通入或硫化物的溶液中，能得到單質(zhì)的沉淀；（）或在其中燃燒時(shí)，所得產(chǎn)物中或元素的價(jià)態(tài)等等。【提問】應(yīng)該如何比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性的相對強(qiáng)弱？討論，總結(jié)：根據(jù)“最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，取決于金屬或非金屬元素的活動性的相對強(qiáng)弱”的規(guī)律，本題應(yīng)選、。非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬元素單質(zhì)的氧化性有何內(nèi)在聯(lián)系？思考，回答。四、“位—構(gòu)—性”的規(guī)律及應(yīng)用【引入】元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式。那么，這種元素間的內(nèi)在聯(lián)系表現(xiàn)在哪些方面？這些規(guī)律對于我們解決實(shí)際問題又有哪些具體的指導(dǎo)意義呢？請同學(xué)們談?wù)勛约旱捏w會和看法。傾聽，思考。積極參加討論，并發(fā)言。思考，發(fā)言：（）原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)；（）由核外電子總數(shù)可知電子的排布，從而知道電子層數(shù)，推知該元素在周期表中的周期數(shù)；（）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；（）根據(jù)元素在周期表中的位置，可推知元素的化學(xué)性質(zhì)。【評價(jià)】只知道周期數(shù)，能否確定元素在周期表中的位置？對，還得知道它所在的族序數(shù)。【評價(jià)】元素的化學(xué)性質(zhì)難道只與最外層電子數(shù)有關(guān)嗎？對，還與原子半徑即電子層數(shù)的多少有關(guān)。教師活動【投影】現(xiàn)在我們來系統(tǒng)地歸納“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系：元素“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系小結(jié)：【過渡】現(xiàn)在我們來看例題：【投影】例下圖是周期表中短周期的一部分，、、三種元素原子核外電子數(shù)之和等于的質(zhì)量數(shù)。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是[]．三種元素的原子半徑的大小順序是＜＜．元素最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性．元素的氧化物，氫化物的水溶液都呈酸性．元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)【提問】我們請一位同學(xué)示范講解本題的分析及推斷過程。其他同學(xué)注意思考，有欠缺的地方予以補(bǔ)充。讀題，思考并回答：（）由于、、是短周期元素，它們在表中的位置關(guān)系明確，因此，可設(shè)的原子序數(shù)是，則的原子序數(shù)是（），原子序數(shù)是（）；（）又由于、、三種元素原子核外電子數(shù)之和等于的質(zhì)量數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則有等式：（）（），則有。可知為號元素，則為元素，為元素。（）據(jù)上述分析得：只有不正確。<>【投影】例在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為。據(jù)此可以判斷：元素甲為，元素丙為，元素乙和丁所形成化合物的分子式為或。【組織討論】請討論解題思路并求解。讀題，分析及解答：依據(jù)元素周期表中元素位—構(gòu)—性三者之間的關(guān)系，利用題給信息，確定突破口：（）可以最外層電子數(shù)之和為猜想，甲的最外層電子數(shù)在左右；（）可以甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰，寫出四種可能的位置關(guān)系，設(shè)出甲的序數(shù)，結(jié)合最外層電子數(shù)之和為求解。答案：甲為，丙為，乙和丁的化合物為或。【課堂小結(jié)】精選題一、選擇題．短周期元素、、在周期表中的位置關(guān)系如右圖，其中正確的是[]．一定是活潑金屬元素．的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸．的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為．由單質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體．第二周期的元素與氫元素所形成的常見分子或離子中，電子總數(shù)為的有[]．種以上．種．種．種．第三周期元素，它的最外層達(dá)到飽和時(shí)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于的正確說法[]①常溫下能穩(wěn)定存在的的氧化物都能與溶液反應(yīng)；②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸；③的單質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于同一類型的晶體；④的氣態(tài)氫化物都能受熱分解。．僅①．①②④．①④．②③④．下面的推斷，錯誤的是[]．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性．砹是一種有色固體，很不穩(wěn)定，是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體．硫酸鍶（）是難溶于水和鹽酸的白色固體．硒化氫（）是無色、有毒，比穩(wěn)定的氣體．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是[]．熱穩(wěn)定性：＜＜＜．微粒半徑：＞＞＞．酸性：＞＞＞．熔點(diǎn)：＜＜＜．下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是[]．．2．．．在、、、這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其它三種元素，若從中選出氟元素，選擇的理由正確的是[]．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)．單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈．單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體，熔、沸點(diǎn)較低．在氧化物：，，，中，最穩(wěn)定．已知、()、、()均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是[]．原子半徑＞＞＞．原子序數(shù)＞＞＞．離子半徑＞＞＞．單質(zhì)的還原性＞＞＞．下列分子中所有原子都滿足最外層電子結(jié)構(gòu)的是[]．六氟化氙（）．次氯酸（）．氯化硫（）．三氟化硼（）．在元素周期表短周期中的和兩種元素可組成化合物，下列說法正確的是[]．晶體一定是離子晶體．若的原子序數(shù)為，的原子序數(shù)一定是±．和可屬同一周期，也可屬于兩個不同周期．一定不屬于同一主族二、非選擇題．、、、、、、為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：其中的離子半徑大于的離子半徑；是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；與可形成共價(jià)型分子。試寫出：（）微粒的結(jié)構(gòu)示意圖；（）與相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為（用化學(xué)式表示）＞；（）溶于水的電離方程式；（）微粒所構(gòu)成的晶體類型是；（）微粒是，微粒是（用