第九單元溶液中考化學第一輪復習

溶液的形成1.溶液(1)定義：溶液是_______________分散到___________里，形成_____的、_____的_______。(2)特征：具有_____性、_____性，屬于_____物，

溶質：______的物質，可以是__________________。溶劑：_______________的物質。___是最常用的溶劑。溶液質量溶質質量+溶劑質量溶液體積

溶質體積+溶劑體積一種或幾種物質另一種物質均一穩定混合物均一穩定混合被溶解固體、液體或氣體能溶解其他物質水(3)組成：澄清透明但不一定是無色的。=≠（4）溶質和溶劑的確定方法當溶液中有水時，不論水的量多少，習慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液．物質在溶解過程中發生了化學變化，在形成的溶液中，溶質包括反應后的生成物，如:鋅溶于稀硫酸時，形成的溶液中溶質包括_____，而不是____.2.乳濁液與乳化現象(1)乳濁液：_______分散到液體里形成的_______；其特征是：_______、_______、_______、_______

。(2)乳化作用：洗滌劑使植物油在水中分散成無數細小的液滴，形成_______的現象；其特點是能_____存在。小液滴混合物不均一不穩定乳濁液穩定渾濁不透明混合物3.溶解時的吸熱或放熱現象(1)溶于水時，溶液溫度明顯升高的物質有：_______、__________等。(2)溶于水時，溶液溫度明顯降低的物質有：_______等。(3)溶于水時，溶液溫度無明顯變化的物質有：_______等。濃硫酸氫氧化鈉硝酸銨氯化鈉【思考感悟】1．均一、穩定、無色透明的液體一定是溶液嗎？提示：不一定。均一、穩定的液體可能是純凈物，如水；而溶液屬于混合物；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液就是藍色溶液。2．用汽油清洗衣服上的油污和用洗滌劑清洗油污的原理相同嗎？為什么？提示：不相同。汽油清洗油污屬于溶解現象，洗滌劑清洗油污屬于乳化現象。

溶液的形成【高頻考點】溶液的形成；溶質、溶劑的判斷；溶液的性質；溶解過程中的溫度變化及應用；乳化作用及應用等1.(泰安中考)溶液在日常生活中應用廣泛。下列對溶液的有關說法正確的是()A.溶液都是無色、透明的液體B.溶液中只能有一種溶質C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性質相同2.(泰州中考)下列洗滌方法中，利用乳化原理的是()A.用食醋除水垢 B.用稀鹽酸除鐵銹C.用汽油清洗油漬 D.用洗衣液洗衣服DD3.向右圖的裝置中的試管中分別加入下列一定量的物質，觀察到U型管中的液面左升右降，則該物質是()A.氫氧化鈉固體B.濃硫酸C.硝酸銨晶體D.活性炭C4.把ag食鹽放入bg水中充分溶解，得到的溶液的質量為()

A.＜(a+b)g B.＝(a+b)g C.≤(a+b)g D.＞(a+b)g5.下列液體不屬于溶液的是（

）A．氯化鈉投入足量水中

B．冰投入足量水中

C．碘酒

D．二氧化碳通入足量水中BC6．寫出下列溶液中溶質的化學式：（A）可用于金屬表面除銹的稀硫酸溶液（B）醫療消毒用的過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）（C）醫療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）（D）醫療用的0.9﹪的氯化鈉注射液(生理鹽水)（E）澄清的石灰水（F）32°的白酒（G)碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應后的溶液（H)鐵粉溶解在過量稀硫酸中得到的溶液7.根據溶液的組成填寫下表溶液硫酸銅溶液蔗糖水碘酒稀鹽酸溶質溶劑

溶解度1.飽和溶液和不飽和溶液(1)判斷依據。(2)二者轉化的條件和方法。增加蒸發溶劑降溫增加升溫例題：一杯10℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（）A.蒸發5g水有固體溶質析出

B.加入少許硝酸鉀晶體不溶C.把溶液降溫至

0℃有固體溶質析出

D.加入少許蔗糖晶體溶了判斷溶液是否飽和的方法(1)若溶液中有未溶解的溶質，則溶液為該溫度下的飽和溶液.同樣，析出晶體后的溶液，一定是該溫度下該溶質的飽和溶液；(2)若溶液中沒有未溶解的溶質，可向該溶液中加入少量的同種溶質，若加入的溶質不減少，則原溶液為該溫度下的飽和溶液，否則為不飽和溶液。B【誤區警示】(1)一定條件下某種溶質的飽和溶液不一定是其他溶質的飽和溶液，如食鹽的飽和溶液中還可以再溶解蔗糖。(2)并非所有溶質都能形成飽和溶液，如酒精、硫酸在常溫下可與水以任意比例混合。【例】(瀘州中考)下列有關飽和溶液的說法中，正確的是()A.飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C.飽和氫氧化鈣溶液（石灰水）升溫后會變成不飽和溶液D.一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液D【甄別·判斷】1．一種溶劑只能溶解一種溶質。(

)提示：一種溶劑可以溶解一種溶質，也可以同時溶解多種溶質，如海水中含有多種溶質。2．稀溶液一定是不飽和溶液，濃溶液一定是飽和溶液。()提示：稀溶液不一定是不飽和溶液，如石灰水；濃溶液不一定是飽和溶液，如90%的濃硫酸等。可見：(1)對于同種溶質的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。(2)對于不同溶質的溶液，溶液的濃稀跟溶液是否飽和沒有必然聯系。

××2.固體物質的溶解度(1)“四要素”。（注意點：理解這個概念，抓住四個關鍵詞）①條件：_________。②標準：100g_____。③狀態：達到_________。④實質：_____的質量，單位一般是___。★溶解度數值越大，表明該溫度下，物質的溶解能力越強.一定溫度溶劑飽和狀態溶解的溶質克在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。(2)影響因素。①內因：___________的性質。②外因：_____a.大多數物質的溶解度隨溫度升高而_________，如_____。b.少數物質的溶解度受溫度的影響_____，如_____。c.極少數物質的溶解度隨溫度升高而_____，如________。溶質和溶劑溫度顯著增大KNO3

不大NaCl減小Ca(OH)2

3.氣體的溶解度(1)定義：在壓強為________、一定_____時，氣體溶解在______水中達到_________時的氣體體積。(2)影響因素。①內因：___________的性質。②外因：溫度和壓強。隨溫度的升高而_____，隨壓強的增大而_____。101kPa溫度1體積飽和狀態溶質和溶劑減小增大【例1】下列關于溶解度的敘述中，正確的是()①將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g．②20℃時，100克NaCl飽和溶液中溶解有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃時的溶解度為26.5克.③在20℃時，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑質量增大而增大．④在20℃時，100克水中溶解了20克NaCl，因此NaCl在20℃時的溶解度為20g.⑤在20℃時，100克水中最多溶解36克NaCl，所以NaCl在20℃時的溶解度為36克．⑥在20℃時，100克水中溶解36克NaCl達到飽和狀態，因此，NaCl在20℃的溶解度為解度為36克

A．①②④

B．②⑥

C．③④⑤⑥

D．⑤⑥

D【例2】在20℃時，NaCl的溶解度是36克．在20℃時，把20克NaCl投人到50克水中充分溶解后，下列有關說法中，不正確的是()A．制成了70克飽和溶液

B．所得溶液中，溶質和溶液質量比為18：68C.有18克NaCl發生溶解

D．還剩余2克固體NaCl未溶解

【例3】生活中的下列現象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是()A．燒開水時，沸騰前有氣泡冒

B．喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔C．揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出

D．夏季黃昏，池塘里的魚常游出水AC4、溶解度曲線及其應用（1）定義用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。（2）意義內容表示意義舉例(以圖為例)點曲線上的點表示物質在對應溫度時的溶解度如A點、B點表示物質N、M在T1℃時的溶解度分別為ag和bg兩曲線交點表示兩物質在某溫度時的溶解度相等如C點表示M、N在T2℃時的溶解度相等，均為cg內容表示意義舉例(以圖為例)線表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢如M的溶解度隨溫度的升高而增大，N的溶解度隨溫度的升高而減小面曲線下面的點表示溶液為不飽和溶液如D點表示T1℃時N的不飽和溶液曲線上面的點表示溶液飽和且有未溶固體如D點表示T1℃時M的飽和溶液1.(樂山中考)如圖是X、Y、Z三種固體的溶解度曲線，下列有關說法中不正確的是()A．Z的溶解度隨溫度的升高而降低B．t1℃時，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃時，X的飽和溶液中溶質的質量分數為40%D．t2℃時，X的溶解度和Y的溶解度相等CA.硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B.降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C.t℃時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質質量分數一定相等D.60℃時，100g水中加入90g硝酸鉀，充分攪拌，可得到硝酸鉀的飽和溶液2、(福州中考)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是()B3、（宜昌中考)如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，根據此圖回答下列問題：(1)______℃時，物質A和C的溶解度相等；(2)等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液同時從t2℃降溫到t1℃,其中溶質質量分數沒有發生改變的是_______；t1C(3)t2℃時，A物質的溶解度是_____g。小麗向100gt2℃的水中加入50gA物質，意外發現全部溶解，一段時間后又有部分A物質的晶體析出，“全部溶解”的原因是:______________45A物質溶解時，使溶液的溫度升高，故A的溶解度增大，50gA全部溶解；當溫度降低時，A的溶解度又變小了，又有A物質的晶體析出4.(眉山中考)某同學用25℃的水溶解一定量的NaCl,充分攪拌后發現杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解。然后該同學又用酒精燈加熱至60℃,固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發生改變的是()A.NaCl的溶解度 B.溶質的質量C.溶劑的質量 D.溶質的質量分數（即溶液的濃度）C5.(陜西中考)20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別