化學分析技術酸堿質子理論江蘇農牧科技職業學院動物藥學院酸堿質子理論化學分析技術酸堿電離理論（1887年，阿倫尼烏斯）*凡是在水溶液中電離出的陽離子全部是

的化合物稱為酸;*凡是在水溶液中電離出的陰離子全部是

的化合物稱為堿;*由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構成的化合物稱為

;*酸堿反應的實質是：氫離子與氫氧根離子反應生成

。H+OH-鹽水酸堿質子理論化學分析技術屬于酸的是——HNO3

H2SO4

CH3COOH

H2CO3

H3PO4

解析：根據酸堿電離理論，對下列物質進行歸類：HNO3

KNO3

H2SO4

Ba(OH)2

NH3?H2O

CH3COOH

H2CO3

KOHNa2CO3

NaOH

H3PO4

CH3COONH4屬于堿的是——

Ba(OH)2

NH3?H2O

KOHNaOH

屬于鹽的是——

KNO3Na2CO3

CH3COONH4酸堿質子理論化學分析技術酸堿質子理論（1923年，布朗斯特-勞里）*凡是能給出質子（H+）的物質是酸;*凡是能接受質子（H+）的物質是堿。HAH++A-

（質子酸）（質子堿）*HA與A-兩者之間通過一個質子轉移而能互相轉化的酸和堿稱為共軛酸堿對。1.質子酸、質子堿酸堿質子理論化學分析技術HClH++Cl-

CH3COOHH++CH3COO-

H2CO3H++HCO3-NH4+H++NH3

像HCO3-這樣既可以給出質子（H+）表現為酸，又可以接受質子（H+）表現為堿的物質，稱為兩性物質。質子酸質子堿

HCO3-H++CO32-

酸堿質子理論化學分析技術*酸堿反應的實質就是質子在兩對共軛酸堿對之間的轉移。NaHCO3+HCl====NaCl+H2CO3

鹽酸將質子轉移給碳酸氫根，形成碳酸和氯離子，質子在HCl與Cl-、

兩對共軛酸堿對之間發生轉移。HCO3-與H2CO32.酸堿反應的實質酸堿質子理論化學分析技術1.按要求寫出化學式（1）HPO42-的共軛酸是

，共軛堿是

；（2）H2O的共軛酸是

，共軛堿是

；2.依據酸堿質子理論，寫出下列反應的實質NaOH+HCl=NaCl+H2O反應的實質是

；NH4Cl+H2O=NH3?H2O+HCl反應的實質是

；

Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH反應的實質是

。

H2PO4-PO43-H3O+OH-質子在“HCl-Cl-”和“OH--H2O”兩對共軛酸堿對之間轉移質子在“NH4+-NH3”和“H2O-H3O+”兩對共軛酸堿對之間轉移質子在“CO32--HCO3-”和“H2O-OH-”兩對共軛酸堿對之間轉移酸堿質子理論化學分析技術酸HA在水中發生解離反應：HA+H2OH3O++A-

酸的解離平衡常數*Ka越大，表示酸給出質子的能力越

，酸性越

。強強

堿A-在水中發生解離反應：A-+H2OHA+OH-堿的解離平衡常數*Kb越大，表示堿結合質子的能力越

，堿性越

。強強酸堿質子理論化學分析技術*共軛酸的酸性越強，Ka越大，則Kb越

，對應共軛堿的堿性越

；*共軛酸的酸性越弱，Ka越小，則Kb越

，對應共軛堿的堿性越

。大弱小強一元共軛酸堿對的解離平衡常數Ka和Kb有何關系？酸堿質子理論化學分析技術已知相同溫度下的

解離常數：CH3COOH的Ka=1.8×10-5HF的Ka=3.5×10-4

HCN的Ka=6.2×10-10（1）HCN的酸性比HF

，理由是

。（2）CN-的解離常數Kb=

（列出計算式即可）；（3）CH3COO-的堿性比F-

，理由是

。

弱HCN的Ka小，酸性弱10-14/(6.2×10-