溶液中粒子濃度大小的比較高二化學備課組2010.10.181一、電解質溶液中的守恒關系(1)電荷守恒：

電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷總數與所有的陰離子所帶的負電荷總數相等。電解質溶液總是呈

，即陰離子所帶負電荷總數一定

陽離子所帶正電荷總數。電中性等于2注意點：①準確判斷溶液中的離子種類；②弄清離子濃度與電荷濃度的關系，即Rn+的電荷濃度為nc(Rn+)想一想:相互探討后，寫出碳酸鈉(Na2CO3)溶液

中的電荷守恒關系式等式:離子:Na+H+CO32-HCO3-OH-找列根據電荷的物質的量:

n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)離子濃度關系:

c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)3(2)物料守恒：

電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如:Na2CO3溶液中存在：

n(Na+)∶n(C)=

∶

，21推出：某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]4c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

(3)疊加：將電子守恒和物料守恒關系式疊加c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]消去Na+得質子守恒5〖訓練一〗寫出CH3COONa溶液中三個守恒關系式電荷守恒：

物料守恒：

質子守恒：

〖訓練二〗寫出NaHCO3溶液中三個守恒關系式電荷守恒：

物料守恒：

質子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)6(4)電離程度“小”原則

該原則主要是指弱酸、弱堿溶液的電離程度小，產生的離子濃度也就小。適用弱電解質的溶液中離子濃度大小比較的題型。想一想:0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的離子分子大小關系如何：(5)水解程度“小”原則

如：CH3COONa溶液中存在如下關系：c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)7二、溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較1、單一溶質溶液：根據電離、水解情況分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關系錯誤的是

A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]

D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L(A)8（2）弱堿溶液：(c)9(3)強酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關系正確的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)10（4）強堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關系不正確的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)(AD)11(5)強堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD)121.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列關系正確的A．c(Na+)＝2c(CO32-)B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)C2.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關系C【課堂練習】13【課堂練習】(A)3.已知某溫度下0.1mol/L的某弱酸鹽NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),則下列有關說法或關系一定正確的是①HB-的水解程度小于HB－的電離程度；②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-);③溶液的pH=1;④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A.①B.②③C.②④D.①②③144.下列敘述正確的是A.0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合后溶液體積為20mL，則pH=12C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)(BC)【課堂練習】(BC)15(B)5.疊氮酸（HN3)與醋酸性質相似，下列敘述中錯誤的是A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B.HN3與NH3反應生成的疊氮銨鹽是共價化合物C.NaN3水溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)D.N3-與CO2含相等電子數【課堂練習】16【例6】用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L1、兩種物質混合不反應：AB三、兩種電解質溶液混合后離子濃度大小的比較17【課堂練習】6、現有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；③若C(NH4＋)<C(Cl－)，則溶液的pH

7。7、CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的是()A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離=><B182、兩種物質恰好完全反應【例7】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)A193、兩種物質反應，其中一種有剩余：（1）酸與堿反應型※※關注所給物質的量是物質的量濃度還是pH（解答此類題目時應抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。）【例8】：將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（）c(HCN)<c(CN－)B.c(Na＋)>c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD20【練習】8．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是

A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)

B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)

C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

D．pH＝7，且c(CH3COO—)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)A9．在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D21※※未指明酸堿的強弱：例9：一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是()

A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,則[OH-]<[A-]D．若MA水解,則[OH-]>[A-]解析：因為沒有告知一元酸HA的相對強弱，因此要考慮兩種情況，若是強酸，則[A-]=[M+]，若是弱酸則[A-]＜[M+]，還要考慮MA的水解，所以選BCBC22（2）鹽與堿(酸)反應型（解答此類題目時應抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。）【例10】.將0.1mol·L-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是()A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)>c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BD234、不同物質同