無機化學（山東師范大學）智慧樹知到期末考試答案+章節答案2024年山東師范大學

答案:錯因為ΔH=Qp，所以恒壓過程才有ΔH。（）

答案:錯

答案:錯標準平衡常數隨濃度的改變而改變。（）

答案:錯判斷：HI分子間的作用力有取向力、誘導力、色散力。（）

答案:對

答案:錯主量子數n=4時，有4s、4p、4d、4f四個原子軌道。（）

答案:錯

答案:錯單質的生成焓等于零。（）

答案:錯

答案:錯

答案:錯

答案:錯體系吸收了100J的熱量，并且體系對環境做了540J的功，則體系熱力學能的改變量是-440J。（）

答案:對

答案:對

答案:對共價鍵具有方向性和飽和性。（）

答案:對

答案:對

答案:對

答案:錯

答案:對

答案:對

答案:對

答案:對熔點NaCl＜RbCl。（）

答案:錯

答案:對

答案:對

答案:對下列原子軌道中的電子，在xy平面上的概率密度為零的是（)。

答案:極性分子之間的取向力由固有偶極產生，誘導力由誘導偶極產生。（）

答案:對根據原子結構理論預測，第八周期多包括元素將為（)。

答案:50種

答案:29.85kPA離子鍵具有飽和性不具有方向性。（）

答案:錯

答案:系統的焓等于系統的熱量。（）

答案:錯

答案:對

答案:對

答案:40個月

答案:

答案:-51.4某一級反應中，將一半物質分解所需要的時間是1000s，若要使反應有99%完成，需要的時間為（)。

答案:6645s

答案:73已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10，往10.0mL0.020mol/LBaCl2溶液中加入10.0mL0.040mol/LNaSO4沉淀劑，溶液中的Ba2+濃度為（)。

答案:1.1×10-8SCl2中心原子采?。?。

答案:

答案:0.75L

答案:

答案:95.2%

答案:

答案:328

答案:元素Y在化學性質上與錫相似。

答案:3.7V

答案:

答案:

答案:

答案:HAc溶液的質子條件式為（)。

答案:583K、100kPa時氣態磷單質的密度為2.56g/L，磷的相對原子質量為31，則磷單質的化學式為（)。

答案:下列各元素的原子或離子的電離能順序正確的是（)。

答案:OF

答案:

答案:

答案:99.97%下列各組原子或離子半徑大小順序，錯誤的是（)。

答案:

答案:

答案:在多電子原子中，主量子數為n，角量子數為l的亞層上，能量相同的原子軌道的數目（簡并度）是（)。

答案:2l+1某物質A與等量的B混合，1h后A作用了75%，試問2h后還剩余（)沒有作用。假設該反應對A來說是一級反應。

答案:6.25%面心立方的空間占有率為（）。

答案:74.05%下列物質中熔點最高的是（）。

答案:具有18電子構型的離子極化力和變形性都較強。（）

答案:對下列物質的晶體結構中既有共價鍵又有大Π鍵和分子間力的是（）。

答案:石墨下列各組晶體的晶格能大小順序正確的是（）。

答案:固態的熔點高于，這是因為（）。

答案:分子間存在氫鍵。離子極化的結果是使鍵長增長。（）

答案:錯在金屬晶體的六方最密堆積的各密堆積層呈（）。

答案:ABA鈉的鹵化物熔點逐漸降低。（）

答案:對晶格能可以用來衡量離子鍵的強弱。（）

答案:對按照價層電子對互斥理論推測，下列各組分子或離子中均具有平面三角形構型的是（）。

答案:已知。則CO(g)=C(g)+O(g)的離解能為（）。

答案:1298.5已測得分子中的OOH的鍵角為95°，則在分子中，氧原子所采取的雜化軌道應是（）。

答案:不等性下列各組分子中，中心原子均采取sp3不等性雜化的是（）。

答案:下列各組分子中，化學鍵均有極性，但分子偶極矩均為零的是（）。

答案:下列分子或離子中，含有3電子σ鍵的是（）。

答案:下列各組鹵化物中，離子鍵成分大小順序正確的是（）。

答案:CsF＞RbCl＞KBr＞NaI用價層電子對互斥理論推測的幾何形狀為（）。

答案:T字形下列分子或離子中，含有單電子σ鍵的是（）。

答案:用量子數描述下列亞層中，可以容納電子數最多的是（)。

答案:n=4，l=3將磷原子的電子排布式寫成，它違背了（)

答案:洪特規則下列敘述中，能夠描述測不準原理的是（)。

答案:微觀粒子運動不能同時具有確定的位置和確定的動量。某元素的最高氧化值為+6，在同族元素中它的原子半徑最小，該元素是（)。

答案:Cr一基態原子的第五電子層只有兩個電子，則該原子的第四電子層電子數可能為（)。

答案:8-18某原子軌道用波函數表示時，下列表示中正確的是（)。

答案:價電子構型為的元素在周期表中屬于（)。

答案:鑭系元素對圖形正確的描述是（)。

答案:圖形表示原子軌道角度分布圖。計算鈣原子的3p電子能級的能量為（）。

答案:-115.7eV計算氮原子中一個2p電子受到其他電子的屏蔽系數σ的值是（）。

答案:3.1已知酸性介質中（其他物質仍處于標準態），反應逆向自發進行。（）

答案:對已知，則時的電極電勢為（）。

答案:0.95V已知電極反應，若維持，則電極電勢為（）。

答案:0.92V電極電勢對判斷氧化還原反應的性質很有用，但它不能判別（）。

答案:氧化還原反應速率

答案:中碳的氧化值為（）。

答案:-4反應，當[I-]從1.0mol/L降至0.01mol/L，而其他物質均處于標準狀態時，反應逆向自發進行。（）

答案:錯

答案:已知則平衡時為（）。

答案:1.1mol/L在混合離子溶液中，離子濃度均為0.010mol/L，若通入氣體，并使之達到飽和，溶液pH控制在（）范圍內可以將這兩種離子完全分離。

答案:2.1-6.6

答案:0.0001mg已知，當加入等物質的量的沉淀劑，即不存在同離子效應時，200mL溶液中溶解損失的量為（）

答案:0.5mgAg2CrO4在0.001mol/L溶液中的溶解度比在0.001mol/L溶液中的溶解度小。（）

答案:對，較好的介質是（）。

答案:稀硫酸

答案:已知，三者在純水中的溶解度大小順序為（）

答案:判斷：AgCl在0.001mol/LHCl中的溶解度比在水中的溶解度小，而在1mol/LHCl中的溶解度比在水中的溶解度大。（）

答案:對溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。（）

答案:錯已知則可以產生沉淀。（）

答案:對溶液，在pH=4.19時，下式正確的是（）。

答案:298.15K時，HAc、HF、HCOOH的分別為，那么共軛堿的強弱順序為（）

答案:對欲配制pH=4.70的緩沖溶液500mL，則需要用50mL、1.0mol/LNaOH和1.0mol/LHAc（）mL混合。

答案:105

答案:對任何情況下，pH=7是溶液呈中性的判斷標準。（）

答案:錯已知313K時，水的，此時的溶液是（）。

答案:堿性已知二氯乙酸的，計算0.10mol/L二氯乙酸溶液的pH值為（）。

答案:1.29欲配制pH=9.20，的緩沖溶液500mL，應加入濃氨水（15mol/L）和固體NH4Cl各（）

答案:33mL、29g已知HF的。將50.0mL、0.10mol/LHCl與50.0mL、0.20mol/LNaF混合。則該混合溶液的pH值為（）

答案:3.18已知309K時，ATP水解反應的。則在278K的肌肉中該水解反應的分別為（)

答案:-29870、4.10×已知在298.15K、1.00L的密閉容器中，充入，試判斷以下說法是否正確：反應逆向進行。（）

答案:對

答案:對設在一密閉容器中進行下列反應假設反應開始時只有，且其起始濃度為1.00，求CO的平衡濃度為（)

答案:3.9×

答案:57.42kPa、42.5kpa已知反應混合，并在該溫度下達到平衡，則CO(g)的平衡轉化率為（)

答案:60%

答案:

答案:1851000K時乙烷脫氫反應，則1000K、總壓為152kPa時，2mol乙烷脫氫的平衡轉化率為（)

答案:61%已知那么反應的平衡常數為（)

答案:2.0×A反應的Ea=60kJ/mol，B反應的Ea=150kJ/mol，若兩個反應溫度均由373K升到473K，下列說法錯誤的是（)

答案:升高溫度有利于加速活化能小的反應乙烷裂解制取乙烯的反應如下，則當乙烷轉化率為50%時，需要的時間為（)

答案:0.20s對反應A(g)+B(g)==2C(g)已知如下動力學實驗數據：則反應對于A和B的反應級數分別為（)。

答案:0.5、1自實驗測得尿素水解反應在61.05℃與71.25℃的反應速率常數分別為，則該反應的活化能Ea為（)kJ/mol。

答案:127.32某反應在一定溫度下，實驗測得下列數據。則速率常數k為（)。

答案:5.30×10-6某溫度下，反應是1級的，當兩種反應物濃度都是0.050，此反應的反應速率是（)。

答案:1.1×某病人發燒至40℃時，體內某一酶催化反應的速率常數增大為正常體溫（37℃）時的1.23倍，則該酶催化反應的活化能為（)kJ/mol。

答案:55.72某反應在一定溫度下，實驗測得下列數據。則反應級數為（)級。

答案:3

答案:配制每毫升400單位的某種藥物溶液，經過一個月后，分析其含量，為每毫升含有300單位，若此藥物溶液的分解服從一級反應，則藥物分解一半時，需經（)天？

答案:72.2已知：試求（)

答案:-393.5kJ·在100℃和100kPa下，由1.0molH2O(l)汽化變成1.0mol。若ΔH=40.63kJ/mol，則ΔU為（)

答案:37.5kJ/mol某氣缸中有氣體1.2L，在197.3kPa下，氣體從環境吸收了800J的熱量，在恒溫恒壓下體積膨脹到1.5L，則系統的熱力學能ΔU變化為（)

答案:740.8J下列過程系統的ΔS＜0的是（)

答案:固體表面吸附氣體1mol檸檬酸（固體）在298K定容下燃燒放熱1989.7kJ。計算10g固體檸檬酸在298K定壓下燃燒時放的熱為（)。已知檸檬酸燃燒反應式為

答案:103.44kJ下列純態單質中，哪個單質的標準生成焓不等于零（)

答案:Br（g）已知某反應在298K、下的ΔrGm=-32.05kJ，求該反應在310K、下的ΔrGm為（)。（已知kJ/mol,并在此溫度區間內不隨溫度而變化。）

答案:-31.6kJ/mol已知乙醇、乙醛完全氧化的焓變如下：（)

答案:-203kJ/mol市售便攜式淡藍色氧氣鋼瓶，體積一般是10L，在室溫20℃，瓶中壓力為8.5MPa時，估算瓶中氧氣的質量為（）

答案:1.12kg某氣體分解反應為：完全分解后系統的壓力為（)

答案:3.7×kPA混合氣體中某組分A的分體積為（)

答案:取0.749g谷氨酸溶于50.0g水，測得凝固點為-0.188℃，則谷氨酸的摩爾質量為（）g/mol。（已知水的）

答案:148在20世紀60年代初，人們發現化學惰性的氙（Xe）在高溫高壓條件下能和化學性質很活潑的F2反應，生成多種XeFx。實驗測定在80.0℃，15.6kPa時，某種氣態氟化氙試樣的密度為0.899g/L。試確定這種氟化氙的分子式為（)。（已知相對原子質量Xe131F