




版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
2024年安徽省蒙城一中高三第一次調研測試化學試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭,反應為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是A.從左向右接口的連接順序:F→B,A→D,E←CB.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C.實驗開始時應先打開W中分液漏斗的旋轉活塞D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積,加快氣體溶解2、下列有關可逆反應:mA(g)+nB(?)?pC(g)+qD(s)的分析中,一定正確的是()A.增大壓強,平衡不移動,則m=pB.升高溫度,A的轉化率減小,則正反應是吸熱反應C.保持容器體積不變,移走C,平衡向右移動,正反應速率增大D.保持容器體積不變,加入B,容器中D的質量增加,則B是氣體3、下列有關物質性質的敘述錯誤的是A.將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍色溶液B.蛋白質溶于水所得分散系可產生丁達爾效應C.硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應可生成硅酸膠體D.過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵4、下列操作能達到相應實驗目的的是()選項目的實驗A實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加熱B除去干燥CO2中混有少量的SO2可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗Na2SO3已經變質向Na2SO3溶液中先加入Ba(
NO3)2溶液,生成白色沉淀,然后再加入稀鹽酸,沉淀不溶解D比較鐵和銅的活潑性常溫下,將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中,鐵不能溶解,銅能溶解,銅比鐵活潑A.A B.B C.C D.D5、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數依次增大,Y、Z、W位于同一周期,X的最簡單氫化物分子的空間結構為正四面體,Y在同周期中電負性最小,二元化合物E中元素Y和W的質量比為23:16;同周期元素簡單離子中,元素Z形成的離子半徑最小;T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是()A.簡單離子的半徑Y>Z>WB.最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z>XC.W和T的單質混合加熱可得化合物T2WD.W的單質在足量的氧氣中燃燒,所得產物溶于水可得強酸6、下列說法中正確的是()A.HClO的結構式:H—Cl—O B.H2與H+互為同位素C.原子核內有10個質子的氧原子:18O D.N2分子的電子式:7、下列電池工作時,O2在正極放電的是()A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池A.A B.B C.C D.D8、下列說法正確的是()A.Cl2溶于水得到的氯水能導電,但Cl2不是電解質,而是非電解質B.以鐵作陽極,鉑作陰極,電解飽和食鹽水,可以制備燒堿C.將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為D.反應Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發進行,則9、下列說法中正確的是A.放熱反應都比吸熱反應易發生B.中和反應中,每生成1molH2O均會放出57.3kJ的熱量C.NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過程中,體系能量增加D.無法判斷2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應還是放熱反應10、已知酸性溶液中還原性的順序為SO32->I->Fe2+>Br->Cl-,下列反應不能發生的是A.2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+ B.I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+C.2Fe2++I2→2Fe3++2I- D.Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+11、下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發生反應的離子方程式也正確的是A.A B.B C.C D.D12、NA為阿伏加德羅常數,關于ag亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的說法中正確的是A.含Na+數目為NA B.含氧原子數目為NAC.完全氧化SO32-時轉移電子數目為NA D.含結晶水分子數目為NA13、膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結構示意圖如下:下列有關膽礬的說法正確的是A.Cu2+的價電子排布式為3d84s1B.所有氧原子都采取sp3雜化C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D.膽礬所含元素中,H、O、S的半徑及電負性依次增大14、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源,同時也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主要是以石油、煤和天然氣為原料生產。下列說法中正確的是()A.煤的液化是物理變化B.石油裂解氣不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素D.“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結晶物質15、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,且均不大于20。W、X、Y最外層電子數之和為11,W與Y同族且都是復合化肥的營養元素,Z的氫化物遇水可產生最輕的氣體。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質為氣態B.簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y>WC.Z的氫化物含有共價鍵D.簡單離子半徑:W>X16、ICl能發生下列變化,其中變化時會破壞化學鍵的是()A.升華 B.熔化 C.溶于CCl4 D.受熱分解二、非選擇題(本題包括5小題)17、3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體,合成路線圖如下:已知:+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列問題:(1)G中的官能固有碳碳雙鍵,羥基,還有____和____。(2)反應②所需的試劑和條件是________。(3)物質M的結構式____。(4)⑤的反應類型是____。(5)寫出C到D的反應方程式_________。(6)F的鏈狀同分異構體還有____種(含順反異構體),其中反式結構是____。(7)設計由對苯二酚和丙酸制備的合成路線(無機試劑任選)____。18、某研究小組擬合成醫藥中間體X和Y。已知:①;②;③請回答:(1)下列說法正確的是___。A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物C能發生加成、取代、消去反應C.化合物D能與稀鹽酸發生反應D.X的分子式是C15H18N2O5(2)化合物B的結構簡式是___。(3)寫出D+F→G的化學方程式___。(4)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___。①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環境不同的氫原子②分子中存在硝基和結構(5)設計E→Y()的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)___。19、乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,廣泛應用于乳制品、營養液等,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸與FeCO3反應制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑Ⅰ.制備碳酸亞鐵(FeCO3):裝置如圖所示。(1)儀器C的名稱是______。(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的,上述裝置中活塞的打開和關閉順序為:關閉活塞_____,打開活塞_____,裝置B中可觀察到的現象是_____,當加入足量鹽酸后,關閉活塞1,反應一段時間后,關閉活塞_____,打開活塞_____。C中發生的反應的離子方程式為_____。Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。(3)加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發現結果總是大于100%,其原因可能是_____。(5)經查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時,先稱取5.76g樣品,溶解后進行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數據如表所示。滴定次數0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL滴定前讀數滴定后讀數10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為______(以質量分數表示,保留3位有效數字)。20、某課外小組制備SO2并探究SO2的相關性質,他們設計了如圖裝置(夾持儀器省略):(1)實驗需要大約100mL的1:1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比),配制該硫酸時需要的玻璃儀器是:玻璃棒、______、_______,配制過程_______________________________。(2)圖中裝置A的作用是________________________________。(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性,則各儀器中需要加入的試劑分別是:C:_____________D:_________E:品紅溶液F:NaOH溶液若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性,則各儀器中需要加入的試劑分別是:C:空瓶D:_____________E:_________F:NaOH溶液寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應方程式__________________________________。(4)亞硫酸鈉易被氧化,在下列方框內設計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質量分數,設樣品質量為W克,流程圖樣例如下,需要測定的數據自行設定符號表示,列出亞硫酸鈉質量分數的計算表達式___________________,并說明各符號的意義:________________21、1799年由英國化學家漢弗萊·戴維發現一氧化二氮(N2O)氣體具有輕微的麻醉作用,而且對心臟、肺等器官無傷害,后被廣泛應用于醫學手術中。(1)一氧化二氮早期被用于牙科手術的麻醉,它可由硝酸銨在催化劑下分解制得,該反應的化學方程式為___。(2)已知反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol-1,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量,則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。在一定溫度下的恒容容器中,反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數據如下:①在0~20min時段,反應速率v(N2O)為___mol·L-1·min-1。②若N2O起始濃度c0為0.150mol/L,則反應至30min時N2O的轉化率α=___。③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間),則T1___T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0,反應至t1min時,體系壓強p=___(用p0表示)。(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應歷程為:第一步I2(g)=2I(g)(快反應)第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應)實驗表明,含碘時NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數)。下列表述正確的是___(填標號)。A.溫度升高,k值增大B.第一步對總反應速率起決定作用C.第二步活化能比第三步大D.I2濃度與N2O分解速率無關
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】
A.氨氣極易溶于水,則采用防倒吸裝置,E←C;制取的二氧化碳需除去HCl雜質,則F→B,A→D,A正確;B.裝置X為除去HCl雜質,盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液,B錯誤;C.實驗開始時應先打開Y中分液漏斗的旋轉活塞,使溶液呈堿性,吸收更多的二氧化碳,C錯誤;D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發生倒吸,D錯誤;答案為A。2、D【解析】
A.增大壓強,平衡不移動,說明左右兩邊氣體的體積相等,若B為氣體,則m+n=p,故A錯誤;B.升高溫度,A的轉化率減小,則平衡逆向移動,逆反應為吸熱反應,則正反應方向為放熱反應,故B錯誤;C.移走C,生成物的濃度減小,平衡向右移動,逆反應速率減小,正反應速率瞬間不變,故C錯誤;D.加入B,容器中D的質量增加,說明平衡正向移動,說明B為氣體;若B為固體,增加固體的量,濃度不改變,不影響速率,故不影響平衡,故D正確。答案選D。3、D【解析】
A.將過量氨氣通入CuSO4溶液過程中發生如下反應:2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-,Cu(NH3)42+絡離子在水溶液中呈深藍色,A項正確;B.蛋白質屬于高分子,分子直徑已達到1nm~100nm之間,蛋白質的水溶液屬于膠體,故可產生丁達爾效應。B項正確;C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,邊滴邊振蕩,可得到硅酸膠體:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl。C項正確;D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵:2Fe+3Cl22FeCl3。D項錯誤;答案選D。4、B【解析】
A.濃硫酸的密度比乙醇大,且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱,若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺,故先加乙醇,再加濃硫酸。最后加乙酸,避免濃硫酸和乙酸混合時產生的熱量使乙酸大量揮發,即制備乙酸乙酯時藥品添加順序為:乙醇、濃硫酸、乙酸,A錯誤;B.SO2和酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應而被除去,再通過濃硫酸進行干燥,可得純凈的CO2,B正確;C.即使沒有變質,Na2SO3和Ba(NO3)2反應也生成白色沉淀(BaSO3),加入HCl,H+存在下,溶液中的NO3-將BaSO3氧化成BaSO4,白色沉淀依然不溶解,該方法不能檢驗Na2SO3是否變質,C錯誤;D.濃硝酸有強氧化性,常溫下,濃硝酸將Fe鈍化,不能比較Fe和Cu的活潑性,D錯誤。答案選B。【點睛】NO3-在酸性環境下有強氧化性。5、C【解析】
X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體,該氫化物為甲烷,即X為C,Y、Z、W位于同一周期,原子序數依次增大,即Y、Z、W位于第三周期,Y的電負性最小,推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質量比為23:16,推出該二元化合物為Na2S,即W為S,同周期元素簡單離子中,元素Z形成的離子半徑最小,即Z為Al,T元素的價電子3d104s1,推出T元素為Cu,據此分析;【詳解】X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體,該氫化物為甲烷,即X為C,Y、Z、W位于同一周期,原子序數依次增大,即Y、Z、W位于第三周期,Y的電負性最小,推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質量比為23:16,推出該二元化合物為Na2S,即W為S,同周期元素簡單離子中,元素Z形成的離子半徑最小,即Z為Al,T元素的價電子3d104s1,推出T元素為Cu,A.Y、Z、W簡單離子分別是Na+、Al3+、S2-,因此簡單離子半徑大小順序是r(S2-)>r(Na+)>r(Al3+),故A錯誤;B.三種元素最高價氧化物對應水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4,硫酸酸性最強,氫氧化鋁為兩性,因此酸性強弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3,故B錯誤;C.Cu與S在加熱條件下發生反應,因為S的氧化性較弱,因此將Cu氧化成較高價態,得到產物是Cu2S,反應:2Cu+SCu2S,故C正確;D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸為中強酸,故D錯誤;答案:C。【點睛】易錯點是選項D,學生認為S與足量的O2反應生成SO3,SO3溶于水后生成H2SO4,學生:C與O2反應,如果氧氣不足,則生成CO,氧氣過量,則生成CO2,S和C不太一樣,S與氧氣反應,無論氧氣過量與否,生成的都是SO2,SO2轉化成SO3,需要催化劑、高溫條件。6、D【解析】
A、HClO中O原子分別與H原子和Cl形成共價鍵,故HClO的結構式為H—O—Cl,故A不正確;B、同位素研究的是原子之間的關系,H2與H+之間不是原子,所以不屬于同位素,故B不正確;C、氧原子原子核內不可能有10個質子,只有Ne原子才含有10個質子,故C不正確;D、N2分子的電子式:,D正確;故選D。7、B【解析】
A選項,鋅錳電池,鋅為負極,二氧化錳為正極,故A錯誤;B選項,氫燃料電池,氫氣為負極,氧氣為正極,故B正確;C選項,鉛蓄電池,鉛為負極,二氧化鉛為正極,故C錯誤;D選項,鎳鎘電池,鎘為負極,氫氧化氧鎳為正極,故D錯誤;綜上所述,答案為B。8、D【解析】
A.氯氣為單質,既不是電解質也不是非電解質,故A錯誤;B.電解飽和食鹽水制燒堿時,陽極應為惰性電極,如用鐵作陽極,則陽極上鐵被氧化,生成氫氧化亞鐵,不能得到氯氣,故B錯誤;C.氯氣和水的反應為可逆反應,故溶液中含有未反應的氯氣分子,故HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于2NA,故C錯誤;D.反應Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發進行,說明△H-T△S>0,反應的熵變△S>0,則△H>0,故D正確;答案選D。9、C【解析】
A.放熱反應不一定比吸熱反應易發生,如C與O2反應需要點燃,而NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進行,A項錯誤;B.中和反應中,稀的強酸與稀的強堿反應生成1molH2O放出57.3kJ的熱量,但不是所有的中和反應生成1molH2O都放出57.3kJ的熱量,如醋酸與氫氧化鈉反應,B項錯誤;C.NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O反應為吸熱反應,反應物的總能量小于生成物的總能量,體系能量增加,C項正確;D因乙醇燃燒為放熱反應,而2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程,可證明該反應為吸熱反應,D項錯誤;答案選C。【點睛】B項是易錯點,要緊扣中和熱的定義分析作答。10、C【解析】
A、因該反應中S元素的化合價升高,Fe元素的化合價降低,則SO32-為還原劑,還原性強弱為SO32->Fe2+,與已知的還原性強弱一致,能發生,故A不選;B、因該反應中S元素的化合價升高,I元素的化合價降低,則SO32-為還原劑,還原性強弱為SO32->I-,與已知的還原性強弱一致,能發生,故B不選;C、因該反應中Fe元素的化合價升高,I元素的化合價降低,則Fe2+為還原劑,還原性強弱為Fe2+>I-,與已知的還原性強弱不一致,反應不能發生,故C選;D、因該反應中Br元素的化合價降低,S元素的化合價升高,則SO32-為還原劑,還原性強弱為SO32->Br-,與已知的還原性強弱一致,能發生,故D不選。答案選C。11、D【解析】
A、HCO3-與SiO32-反應生成硅酸沉淀和CO32-,所以HCO3-與SiO32-不能大量共存,故不選A;B、FeS溶于酸,所以Fe2+與H2S不反應,故不選B;C、HClO能把SO32-氧化為SO42-,HClO、SO32-不能共存,故不選C;D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應,加入NaNO3,酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質,反應離子方程式是6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O,故選D。12、D【解析】
A.ag亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的物質的量n=mol,而1molNa2SO3?7H2O中含2molNa+,故molNa2SO3?7H2O中含mol,即mol鈉離子,A錯誤;B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的物質的量n=mol,而1molNa2SO3?7H2O中含10mol氧原子,故molNa2SO3?7H2O中含氧原子mol,即含有mol的O原子,B錯誤;C.SO32-被氧化時,由+4價被氧化為+6價,即1molSO32-轉移2mol電子,故molNa2SO3?7H2O轉移mol電子,C錯誤;D.1molNa2SO3?7H2O中含7mol水分子,故molNa2SO3?7H2O中含水分子數目為mol×7×NA/mol=NA,D正確;故合理選項是D。13、C【解析】
A.Cu是29號元素,Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,失去4s、3d能級上各一個電子生成Cu2+,故Cu2+的價電子排布式3d9,故A錯誤;B.硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同,不可能都是sp3雜化,故B錯誤;C.銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵,硫原子和氧原子間存在極性共價鍵,銅原子和氧原子間存在配位鍵,氧原子和氫原子間存在氫鍵,故C正確;D.H、O、S分別為第1,2,3周期,所以半徑依次增大,但O的電負性大于S,故D錯誤;故選C。14、D【解析】
A.煤的液化是指從煤中產生液體燃料的一系列方法的統稱,是化學變化,A錯誤;B.石油裂解的化學過程是比較復雜的,生成的裂解氣是一種復雜的混合氣體,它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外,還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等,有烯烴,所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯誤;C.羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質,棉花和麻主要成分都是天然纖維,C錯誤;D.天然氣水合物,有機化合物,化學式CH?·nH?O,即可燃冰,是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中,由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質,D正確;故答案選D。15、D【解析】
W與Y同族且都是復合化肥的營養元素,則W為氮(N),Y為磷(P);W、X、Y最外層電子數之和為11,則X為鈉(Na);Z的氫化物遇水可產生最輕的氣體,則Z為鉀(K)或鈣(Ca)。【詳解】A.常溫常壓下X的單質為鈉,呈固態,A錯誤;B.非金屬性Y(P)<W(N),簡單氣態氫化物的熱穩定性Y<W,B錯誤;C.Z的氫化物為KH或CaH2,含有離子鍵,C錯誤;D.具有相同核電荷數的離子,核電荷數越大,半徑越小,則簡單離子半徑:N3->Na+,D正確;故選D。16、D【解析】
ICl是共價化合物,在升華、熔化時化學鍵不斷裂,溶于CCl4時未發生電離,化學鍵不斷裂,破壞的均為分子間作用力;受熱分解時發生化學反應,發生化學鍵的斷裂和形成,故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、酮基醚基H2O/H+加熱取代反應+CH3COOH+H2O3【解析】
A轉化到B的反應中,A中的羰基轉化為B中的酯基,B在酸性條件下發生水解得到C,即間苯二酚,間苯二酚在ZnCl2的作用下,和CH3COOH發生在酚羥基的鄰位上引入了-COCH3,E的分子式為C3H6,根據G的結構簡式,可知E為丙烯,F的結構簡式為CH2=CHCH2Cl,D和F發生取代反應,D的羥基上的H被-CH2CH=CH2取代,根據G和H的結構簡式,以及M到H的反應條件,可知M到H是發生了碳碳雙鍵的加成,則M的結構簡式為。【詳解】(1)根據G的結構簡式,其官能團有碳碳雙鍵,羥基外,還有結構式中最下面的部分含有醚鍵,最上端的部分含有羰基(酮基);答案為酮基、醚鍵;(2)B中含有酯基,在酸性條件下發生水解才能得到轉化為酚羥基,在反應條件為H2O/H+加熱;(3)根據G和H的結構簡式,以及M到H的反應條件,可知M到H是發生了碳碳雙鍵的加成,則M的結構簡式為;(4)F的結構簡式為CH2=CHCH2Cl,結合D和G的結構簡式,D的羥基上的H被-CH2CH=CH2取代,因此反應⑤的反應類型為取代反應;(5)C的結構簡式為,結合D的結構簡式,可知C(間苯二酚)在ZnCl2的作用下,和CH3COOH發生在酚羥基的鄰位上引入了-COCH3,化學方程式為+CH3COOH+H2O;(6)F的分子式為C3H5Cl,分子中含有碳碳雙鍵,可用取代法,用-Cl取代丙烯中的氫原子,考慮順反異構,因此其同分異構體有(順)、(反)、、(F),除去F自身,還有3種,其反式結構為;(7)對苯二酚的結構簡式為,目標產物為,需要在酚羥基的鄰位引入-COCH2CH3,模仿C到D的步驟;將—OH轉化為-OOCCH2CH3,利用已知。已知信息中,需要酸酐,因此可以利用丙酸得到丙酸酐,在進行反應,因此合成流程為。18、CD+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr、、、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl【解析】
由、A的分子式,縱觀整個過程,結合X的結構,可知發生甲基鄰位硝化反應生成A為,對比各物質的分子,結合反應條件與給予的反應信息,可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B,B中甲基上H原子被溴原子取代生成C,C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D,故B為、C為、D為;由X的結構,逆推可知G為,結合F、E的分子式,可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,據此分析解答。【詳解】(1)A.化合物A為,苯環連接甲基,能使酸性KMnO4溶液褪色,故A正確;B.化合物C為,苯環能與氫氣發生加成反應,鹵素原子能發生取代反應,不能發生消去反應,故B錯誤;C.化合物D,含有酰胺鍵,能與稀鹽酸發生反應,故C正確;D.由結構可知,X的分子式是C15H18N2O5,故D正確,故答案為:CD;(2)由分析可知,化合物B的結構簡式是:,故答案為:;(3)D+F→G的化學方程式:+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr,故答案為:+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr;(4)化合物A(C8H7NO4)的同分異構體同時符合下列條件:①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環境不同的氫原子,存在對稱結構;②分子中存在硝基和結構,2個取代基可能結構為:﹣NO2與﹣CH2OOCH、﹣NO2與﹣CH2COOH、﹣COOH與﹣CH2NO2、﹣OOCH與﹣CH2NO2,同分異構體可能結構簡式為:、、、,故答案為:、、、;(5)由信息①可知,由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應生成,由A→B的轉化,由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2反應得到ClOCCH2CH2CH2COCl,CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH,合成路線流程圖為:CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl,故答案為:CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl。【點睛】能準確根據反應條件推斷反應原理是解題關鍵,常見反應條件與發生的反應原理類型:①在NaOH的水溶液中發生水解反應,可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應;②在NaOH的乙醇溶液中加熱,發生鹵代烴的消去反應;③在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等;④能與溴水或溴的CCl4溶液反應,可能為烯烴、炔烴的加成反應;⑤能與H2在Ni作用下發生反應,則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應;⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發生醇的氧化反應;⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應,則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。19、三頸燒瓶21、3鐵粉逐漸溶解,液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色32Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止FeCO3與乳酸反應產生的亞鐵離子被氧化乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化98.0%【解析】
亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過程中應在無氧環境中進行,Fe與鹽酸反應制備氯化亞鐵,利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣,故B制備氯化亞鐵,利用生成的氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中,C裝置中FeCl2和NH4HCO3發生反應:FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O,據此解答本題。【詳解】(1)儀器C為三頸燒瓶,故答案為:三頸燒瓶;(2)反應前先利用生成的氫氣除去裝置內空氣,再利用生成氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中,具體操作為:關閉活塞2,打開活塞3,然后打開活塞1加入足量的鹽酸,然后關閉活塞1,反應一段時間后,裝置B中可觀察到的現象為:鐵粉逐漸溶解,液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色;打開活塞2,關閉活塞3;C裝置中FeCl2和NH4HCO3發生反應:FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O,反應的離子方程式為:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:2;1、3;鐵粉逐漸溶解,液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色;3;2;Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(3)Fe2+離子易被氧化為Fe3+離子,實驗目的是制備乳酸亞鐵晶體,加入Fe粉,可防止Fe2+離子被氧化,故答案為:防止FeCO3與乳酸反應產生的亞鐵離子被氧化;(4)乳酸根中含有羥基,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導致消耗高錳酸鉀的增大,而計算中按亞鐵離子被氧化,故計算所得乳酸亞鐵的質量偏大,產品中乳酸亞鐵的質量分數會大于100%,故答案為:乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化;(5)三次滴定第二次操作消耗標準液數值明顯偏大,應舍去,取第一次和第三次平均值V==19.60mL,由:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知25mL溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.100mol/L×0.0196L=0.00196mol,故250mL含有n(Fe2+)=0.00196mol×=0.0196mol,故產品中乳酸亞鐵晶體的質量分數為=98.0%,故答案為:98.0%。20、燒杯量筒量取50mL水置于燒杯中,再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中,邊加邊攪拌確保液體順利流下濃硫酸干燥的品紅試紙Na2S溶液溴水Br2+SO2+2H2O→4H++2Br-+SO42-亞硫酸鈉質量分數=(a表示硫酸鋇質量)【解析】
(1)配制大約100mL的1:1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒;注意將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中,邊加邊攪拌,不能將50mL水沿玻璃棒緩緩加入到燒杯50mL濃硫酸中;(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同,確保液體順利流下;(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性,則首先應對二氧化硫進行干燥,再通過干燥的品紅試紙,檢驗干燥SO2的漂白性,最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性;若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性,氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成;還原性則通過氧化劑溴水看是否退色,離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+;(4)根據亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉,硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸來設計計算亞硫酸鈉的質量分數。【詳解】(1)配制大約100mL的1:1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒;配制過程為將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中,邊加邊攪拌;故答案為:燒杯;量筒;將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中,邊加邊攪拌;(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同,確保液體順利流下,故答案為:確保液體順利流下;(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性,則首先應對二氧化硫進行干燥,則先通過濃硫酸,再通過干燥的品紅試紙,檢驗干燥SO2的漂白性,最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性;若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性,氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成;還原性則通過氧化劑溴水看是否退色,離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+;故答案為:濃硫酸;干燥的品紅試紙;Na2S溶液;溴水;SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+;(4)因為亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉,硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸,所以流程為稱取樣品質量為W克溶液固體固體a克;則亞硫酸鈉質量分數=(1-)×100%(a表示硫酸鋇質量
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 【正版授權】 IEC 62911:2025 EN-FR Audio,video and information technology equipment - Routine electrical safety testing in production
- 【正版授權】 IEC 61340-4-6:2025 RLV EN Electrostatics - Part 4-6: Standard test methods for specific applications - Wrist straps
- 2025至2030中國電療儀器行業市場發展分析及發展趨勢與投資前景預測報告
- 2025至2030中國電動吸煙者行業產業運行態勢及投資規劃深度研究報告
- 2025至2030中國豬濃縮飼料行業發展趨勢與發展趨勢分析與未來投資戰略咨詢研究報告
- 2025至2030中國物流監控系統行業深度研究及發展前景投資評估分析
- 新舟60培訓課件
- 井下開采安全培訓課件
- 商業培訓中的學習心理技巧
- 教育心理學與現代教學技術結合的學生動機研究
- 企業道路交通安全宣傳
- 635MPa級熱軋帶肋高強鋼筋應用技術規程
- 中專《電工基礎》課程標準
- 他汀不耐受的臨床診斷與處理中國專家共識(2024)解讀課件
- 2024年7月國家開放大學法學本科《知識產權法》期末考試試題及答案
- 2024移動金融客戶端應用軟件安全管理規范標準
- 2025版《新亮劍》高中物理:第九章 靜電場及其應用 靜電場中的能量含答案
- 40000平方米人民醫院項目監理招標文件
- JC-T 902-2002 建筑表面用有機硅防水劑
- 數字資產監管框架優化
- 音樂考試真題
評論
0/150
提交評論