2024年云南省昆明一中高考化學(xué)五模試卷含解析_第1頁(yè)
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2024年云南省昆明一中高考化學(xué)五模試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑C.利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹,因Al3+水解呈酸性D.“丹砂(主要成分為硫化汞)燒之成水銀,積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)2、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3過(guò)量),利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說(shuō)法不正確的是A.用制取SO2 B.用還原IO3-C.用從水溶液中提取KHSO4 D.用制取I2的CCl4溶液3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A.CO2的電子式: B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-ClC.乙烯的球棍模型: D.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖:4、工業(yè)上可由異丙苯()催化脫氫得到2-苯基丙烯(),下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A.都是苯的同系物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯環(huán)上的二氯代物都有6種D.分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為85、有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于有機(jī)物G的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為C10H12O5B.1molG與足量的金屬鈉反應(yīng),生成H2的體積為33.6LC.在一定條件下,1molG與足量的H2反應(yīng),最多消耗3molH2D.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)6、以下物質(zhì)檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是()A.往溶液中加入溴水,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明含有苯酚B.向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷,加熱后紅色變淺,說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了水解C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明還有乙酸剩余D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中,溴水褪色,說(shuō)明生成了乙烯7、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液8、已知反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq),若往該溶液中加人含F(xiàn)e3+的某溶液,反應(yīng)機(jī)理:①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.增大S2O82-濃度或I-濃度,反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小,所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.往該溶液中滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán),適當(dāng)升溫,藍(lán)色加深9、工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO2來(lái)制備KClO4的工業(yè)流程如下:根據(jù)流程推測(cè),下列判斷不正確的是()A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末,可循環(huán)使用C.NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式為D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中,常溫下溶解度小的是KClO410、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為NAB.0.5mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)為)含有NA個(gè)S-S鍵C.pH=1的尿酸(HUr)溶液中,含有0.1NA個(gè)H+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA11、下列說(shuō)法正確的是()A.H2與D2是氫元素的兩種核素,互為同位素B.甲酸(HCOOH)和乙酸互為同系物,化學(xué)性質(zhì)不完全相似C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物D.石墨烯(單層石墨)和石墨烷(可看成石墨烯與H2加成的產(chǎn)物)都是碳元素的同素異形體,都具有良好的導(dǎo)電性能12、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)[CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0],實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,在水滑石載體中摻雜少量的Zn對(duì)乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影響,如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中,乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法不正確的是()A.由圖可知,PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)B.一定溫度下,將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫,維持容器體積不變,測(cè)得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)D.隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng),乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定,催化活性保持在相對(duì)穩(wěn)定的階段13、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2OB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-14、下列說(shuō)法正確的是()A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí),當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱B.滴定實(shí)驗(yàn)中,可以將待測(cè)液放到滴定管中,標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中C.測(cè)定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)D.用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH,通過(guò)比較pH大小比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱15、室溫下,某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的幾種,水電離出的c(H+)=1×l0-13

mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是()A.溶液的pH=1或13 B.溶液中一定沒(méi)有Fe3+,Na+C.溶液中陰離子有I-,不能確定HCO3- D.當(dāng)Cl2過(guò)量,所得溶液只含有兩種鹽16、有3份等量的燒堿溶液,第1份直接與鹽酸反應(yīng);第2份稀釋一倍,再與鹽酸反應(yīng);第3份通入適量的CO2后,再與鹽酸反應(yīng).若鹽酸的濃度相同,完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是()A.V1=V2=V3 B.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V1>V2>V317、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無(wú)白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴,微熱,然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液,產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+A.AB.BC.CD.D18、C8H9Cl的含苯環(huán)的(不含立體異構(gòu))同分異構(gòu)體有A.9種B.12種C.14種D.16種19、下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是A.過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式:H-O-O-H B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C.含有8個(gè)中子的氧原子: D.NH4Cl的電子式:20、已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中,不正確的是A.①中現(xiàn)象能說(shuō)明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)21、下列實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較Cl和S的非金屬性往Na2S溶液中通入氯氣,觀察溶液是否變渾濁B驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒(méi)C制取氫氧化鐵膠體將FeCl3溶液滴入NaOH溶液D比較HClO和H2CO3的酸性測(cè)量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pHA.A B.B C.C D.D22、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>Z>XB.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C.元素的最高正化合價(jià):W>X>Z>YD.Y、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物Ⅰ是有機(jī)合成中間體,如可合成J或高聚物等,其合成J的線路圖如圖:已知:①,A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機(jī)物B是最簡(jiǎn)單的單烯烴,J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類(lèi)③(、為烴基或H原子)回答以下問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)____;E的化學(xué)式為_(kāi)____。(2)的反應(yīng)類(lèi)型:____;H分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(4)寫(xiě)出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。(5)有機(jī)物K是G的一種同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰,峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。24、(12分)藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等,可由X(1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)和Y(咖啡酸)為原料合成,如下圖:(1)化合物X的有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(2)下列說(shuō)法正確的是_____。A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5molH2加成C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D.1molZ最多可與5molNaOH反應(yīng)(3)Y與過(guò)量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。(4)X可以由____(寫(xiě)名稱(chēng))和M()分子間脫水而得;一定條件下,M發(fā)生1個(gè)—OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N(分子式為C6H8O2),則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___(已知烯醇式不穩(wěn)定,會(huì)發(fā)生分子重排,例如:)。(5)Y也可以與環(huán)氧丙烷()發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng),其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________(寫(xiě)一種);Y的同分異構(gòu)體很多種,其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基(且酚羥基的位置和數(shù)目都不變)、屬于酯的同分異構(gòu)體有_____種。25、(12分)為了測(cè)定含氰廢水中CN-的含量,某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a,將100ml含氰廢水與過(guò)量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng),打開(kāi)活塞b,滴入稀硫酸,然后關(guān)閉活塞b。(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱(chēng)是_____________。(2)裝置D的作用是_________________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________。(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,打開(kāi)活塞a,經(jīng)過(guò)A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣①若測(cè)得裝置C中生成59.1mg沉淀,則廢水中CN-的含量為_(kāi)________mg·L-1。②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣,則測(cè)得含氰廢水中CN-的含量__________(選填“偏大”、“偏小”、“不變”)。(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì),該副反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。(5)除去廢水中CN-的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN-氧化生成N2,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。26、(10分)X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下表所示:(1)I中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E(反應(yīng)物)_____E(生成物)(填“>”“<”或“=”),僅僅由I、II中的信息可知,Z可能是_____。(2)若X是鋁,在溫度不變時(shí)向I中分別加入(適量)等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后,產(chǎn)生無(wú)色氣泡的速率明顯加快,導(dǎo)致這種變化最可能的原因是_________。(3)若X是鋁,II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____;單質(zhì)Y不可能是____(填字母)。A鉛B石墨C鎂D銀(4)若Ⅲ溶液最終變成藍(lán)色,寫(xiě)出負(fù)極上電極反應(yīng)式_______;變化過(guò)程中,參與正極上放電的離子是_________。27、(12分)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見(jiàn)化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,研究的問(wèn)題和過(guò)程如下:I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)向中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為:__________。由此可知,在酸性溶液中,價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末,該反應(yīng)說(shuō)明:在高溫條件下,+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.探究通過(guò)不同途徑制取硫酸銅(1)途徑A:如下圖①雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅,原因可能是___________(填字母代號(hào))a.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化b.灼燒不充分,銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅d.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原②測(cè)定硫酸銅晶體的純度:某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于錐形瓶中,加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過(guò)量的KI,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下:。則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________(2)途徑B:如下圖①燒瓶?jī)?nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________(已知燒杯中反應(yīng):)②下圖是上圖的改進(jìn)裝置,其中直玻璃管通入氧氣的作用是_____________________。Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體。(1)實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置,可將粗銅與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去),有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收的裝置,你認(rèn)為是否必要________(填“是”或“否”)(2)將溶液2轉(zhuǎn)化為的操作過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:[Cu(H2O)4]2+(aq,藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq,黃色)+4H2O(l),該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其中能夠證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填序號(hào))(已知:較高濃度的溶液呈綠色)。a.將Y稀釋?zhuān)l(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b.在Y中加入晶體,溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入固體,溶液變?yōu)榫G色d.取Y進(jìn)行電解,溶液顏色最終消失Ⅳ.探究測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)取銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,一段時(shí)間后停止反應(yīng),為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5),通過(guò)測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度____________(填“能”或“不能”),其理由是_____________。28、(14分)第四周期元素Q位于ds區(qū),最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用Q、W、X、Y、Z所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答):(1)基態(tài)Y原子核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層,則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________________。(2)X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料,該化合物中X原子的雜化方式為_(kāi)__________。該化合物常溫下呈液態(tài),其沸點(diǎn)高于Y2沸點(diǎn)的原因?yàn)開(kāi)__________。(3)X2Y曾被用作麻醉劑,根據(jù)“等電子體原理”預(yù)測(cè)X2Y的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________。(4)XW3存在孤電子對(duì),可形成[Q(XW3)4]2+離子,該離子中不存在_____________(填序號(hào))。A.極性共價(jià)鍵B.非極性共價(jià)鍵C.配位鍵D.σ鍵E.π鍵(5)Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①Q(mào)原子周?chē)嗥渚嚯x最近的Q原子的數(shù)目為_(kāi)______。②該二元化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________________。(6)已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積,則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_(kāi)________________(用含π的式子表示)。29、(10分)釀酒和造醋是古代勞動(dòng)人民的智慧結(jié)晶,白酒和醋也是日常生活中常見(jiàn)的有機(jī)物。(1)上述以高粱為主要原料的釀醋工藝中,利用醋酸溶解性的是_________(填選項(xiàng))。(2)寫(xiě)出乙酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式________。(3)已知25℃下,CH3COOH在水中電離的電離常數(shù)Ka=2×10-5,則25℃時(shí)CH5COONa水解平衡常數(shù)Kh=_________(填數(shù)值)。(4)近年來(lái),研究者利用乙酸開(kāi)發(fā)出新工藝合成乙酸乙酯,使產(chǎn)品成本明顯降低,其主要反應(yīng)為:CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)。①該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型中的___________。②下列描述能說(shuō)明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是_________(填選項(xiàng))。A乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等C乙烯斷開(kāi)lmol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗lmolD體系中乙酸的百分含量一定(5)下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時(shí),在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn),在相同時(shí)間點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。回答下列問(wèn)題:①溫度在60-80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是_______[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]。②壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí),若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%,則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。③壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉沒(méi)有強(qiáng)氧化性,作漂洗劑時(shí)利用它的堿性,B錯(cuò)誤;C.明礬在水溶液中Al3+水解生成硫酸,可除去銅器上的銅銹,C正確;D.丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞,汞與硫化合生成丹砂,條件不同,不是可逆反應(yīng),D錯(cuò)誤;故選C。2、C【解析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,所以該裝置能制取二氧化硫,故A正確;B.二氧化硫具有還原性,碘酸鉀具有氧化性,二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,且倒置的漏斗能防止倒吸,所以能用該裝置還原碘酸根離子,故B正確;C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液,坩堝用于灼燒固體物質(zhì),故C錯(cuò)誤;C.四氯化碳和水不互溶,可以用四氯化碳萃取碘水中的碘,然后再用分液方法分離,故D正確;答案選C。3、B【解析】

A.CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì),電子式為:,A錯(cuò)誤;B.在HClO中O原子與H、Cl原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì),結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl,B正確;C.乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì),題干模型為乙烯的比例模型,不是球棍模型,C錯(cuò)誤;D.鉀是19號(hào)元素,原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。4、C【解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物,A錯(cuò)誤;B.異丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,B錯(cuò)誤;C.采用定一移一法,可得出異丙苯、2-苯基丙烯苯環(huán)上的二氯代物都有6種,C正確;D.異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子,其所連的4個(gè)原子一定不在同一平面上,所以分子內(nèi)一定共平面的碳原子數(shù)為7個(gè),D錯(cuò)誤;故選C。5、B【解析】

A.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得,其分子式為C10H12O5,A選項(xiàng)正確;B.有機(jī)物G中有2個(gè)羥基和1個(gè)羧基,均可與金屬鈉反應(yīng),1molG與足量的金屬鈉反應(yīng),生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L,題中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.在一定條件下,1molG中的苯環(huán)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),C選項(xiàng)正確;D.有機(jī)物G中苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng),羥基可發(fā)生氧化反應(yīng),D選項(xiàng)正確;答案選B。6、B【解析】

A.酚類(lèi)物質(zhì)與溴水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀,往溶液中加入溴水,出現(xiàn)白色沉淀,不一定為苯酚,也可能為其它酚類(lèi)物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷,加熱后紅色變淺,則堿性降低,可知溴乙烷發(fā)生了水解,故B正確;C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行,硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,不能證明乙酸是否過(guò)量,故C錯(cuò)誤;D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體,與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng),也能使溴水褪色,不能說(shuō)明生成了乙烯,故D錯(cuò)誤;故選B。7、D【解析】

A.CO2和SO2都會(huì)和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),不能到達(dá)除雜效果,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫,直接蒸干AlCl3飽和溶液,氯化氫揮發(fā),導(dǎo)致水解平衡右移,使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀,不能得到無(wú)水AlCl3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.加熱NH4Cl固體分解為NH3和HCl,兩者遇冷又會(huì)生成NH4Cl,堵住導(dǎo)管,存安全隱患,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙酸乙酯的密度比水小,有機(jī)層在上層,水層在下層,與圖中裝置分層現(xiàn)象相符,D項(xiàng)正確;答案選D。8、D【解析】

A.增大S2O82-濃度或I-濃度,增加反應(yīng)物濃度,因此反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快,故A正確;B.Fe3+在反應(yīng)中是中間過(guò)程,參與反應(yīng)但質(zhì)量不變,因此是該反應(yīng)的催化劑,故B正確;C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小,因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C正確;D.往該溶液中滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán),適當(dāng)升溫,平衡逆向移動(dòng),單質(zhì)碘減少,藍(lán)色加淺,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D。【點(diǎn)睛】正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能,則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。9、A【解析】

工業(yè)用PbO2來(lái)制備KClO4,是在酸性條件下用PbO2將NaClO3氧化成NaClO4,過(guò)濾得含有NaClO4的溶液中加入硝酸鉀,經(jīng)結(jié)晶可得KClO晶體,【詳解】A.濃鹽酸具有還原性會(huì)與NaClO3發(fā)生歸中反應(yīng),同時(shí)也會(huì)消耗PbO2,故A錯(cuò)誤;B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末,可循環(huán)使用,B正確;C.根據(jù)產(chǎn)物可知NaClO3被PbO2氧化,根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為:,故C正確;D.根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出,結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KClO4,故D正確;故答案為A。10、D【解析】

A選項(xiàng),常溫常壓下,1個(gè)甲基(—CD3)有9個(gè)中子,1.8g甲基(一CD3)即物質(zhì)的量為0.1mol,因此1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),S原子最外層6個(gè)電子,能形成2個(gè)共價(jià)鍵,As原子最外層5個(gè)電子,能形成3個(gè)共價(jià)鍵,所以該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中,黑球?yàn)锳s原子,白球?yàn)镾原子,As4S4中不存在S—S鍵,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),pH=1的尿酸(HUr)溶液中,因溶液體積沒(méi)有,因此無(wú)法計(jì)算含有多少個(gè)H+,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),標(biāo)狀況下,2.24L丙烷即0.1mol,一個(gè)丙烷含有8個(gè)C—H鍵和2個(gè)C—C鍵,因此2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵物質(zhì)的量為1mol,數(shù)目為NA,故D正確。綜上所述,答案為D。【點(diǎn)睛】—CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為2的氫;11、B【解析】

A.H2與D2是氫元素的兩種單質(zhì),不是同位素的關(guān)系,同位素是原子之間的互稱(chēng),故A錯(cuò)誤;B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似,官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目一樣,分子組成上差1個(gè)﹣CH2﹣,甲酸還具有醛類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì),故B正確;C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁烷,正丁烷有6種二氯代物,異丁烷有4種二氯代物,故C錯(cuò)誤;D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱(chēng),石墨烷不是碳元素的單質(zhì),二者不是同素異形體,故D錯(cuò)誤。故選B。12、C【解析】

A.由圖可知,當(dāng)時(shí)間相同時(shí),PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu),乙烷轉(zhuǎn)化率最高,故A正確;B.一定溫度下,將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫,維持容器體積不變,測(cè)得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K===,故B正確;C.CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0,升高溫度,平衡正向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.由圖上曲線,隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng),曲線的斜率逐漸變小,乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定,催化活性保持在相對(duì)穩(wěn)定的階段,故D正確;故選C。13、C【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水,離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O,書(shū)寫(xiě)正確,故A不符合題意;B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2,H2O2做還原劑,產(chǎn)生氧氣,離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,書(shū)寫(xiě)正確,故B不符合題意;C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合,溶液顯堿性,氫氧根離子有剩余;剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng),離子方程式為:2H++Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O,原離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,故C符合題意;D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng),離子方程式為:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,故D不符合題意;故答案選C。14、B【解析】

A.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干,利用余熱加熱,出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱,故A錯(cuò)誤;B.滴定實(shí)驗(yàn)中,可以將待測(cè)液放到滴定管中,標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中,只要計(jì)算準(zhǔn)確,不影響結(jié)果,故B正確;C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測(cè)其pH值,故C錯(cuò)誤;D.測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性,不能比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤;故答案為B。【點(diǎn)睛】從習(xí)慣上講,被滴定的溶液在錐形瓶,標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中;從原理上說(shuō)都可以,只要操作準(zhǔn)確,計(jì)算準(zhǔn)確即可。15、A【解析】

水電離出的c(H+)=1×l0-13mol/L,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L,該溶液為強(qiáng)酸性或堿性溶液,一定不會(huì)存在碳酸氫根離子;當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色,說(shuō)明溶液中一定存在碘離子,能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會(huì)存在。【詳解】A.酸或堿的溶液抑制水的電離,水電離出的c(H+)=1×l0-13mol/L,若為酸性溶液,該溶液pH=1;若為堿性溶液,該溶液的pH為13,故A正確;B.溶液中一定不會(huì)存在鐵離子,若是堿性溶液,一定存在鈉離子,故B錯(cuò)誤;C.該溶液中一定存在碘離子,一定不會(huì)存在碳酸氫根離子,故C錯(cuò)誤;D.氯氣過(guò)量,若為酸性溶液,反應(yīng)后只有一種鹽,即氯化鈉,故D錯(cuò)誤;故選A。16、A【解析】

最后生成物質(zhì)的都為NaCl,根據(jù)Na原子、Cl原子守恒:n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH),由于NaOH物質(zhì)的量相等,則消耗HCl的物質(zhì)的量相等,故消耗鹽酸的體積相等,即V1=V2=V3。答案選A。【點(diǎn)晴】該題側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查,題目難度不大,注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算,可省去中間過(guò)程的繁瑣。17、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶,故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無(wú)白色沉淀,不能說(shuō)明苯酚的濃度小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸,將亞硫酸根氧化為硫酸根,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性,否則氫氧化鈉會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Fe2+,D項(xiàng)正確。18、C【解析】分子式為C8H9Cl中含有苯環(huán)、飽和烴基、氯原子;當(dāng)取代基可以是1個(gè):-CH2CH2Cl;-CHClCH3,有2種同分異構(gòu)體;取代基可以是2個(gè):-CH2Cl、-CH3;-CH2CH3、-Cl,根據(jù)鄰、間、對(duì)位置異構(gòu)可知,共有3+3=6種同分異構(gòu)體;取代基可以是3個(gè):-Cl、-CH3、-CH3;2個(gè)甲基處于鄰位時(shí),-Cl有2種位置,有2種同分異構(gòu)體;2個(gè)甲基處于間位時(shí),-Cl有3種位置,有3種同分異構(gòu)體;2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí),-Cl有1種位置,有1種同分異構(gòu)體;所以符合條件的同分異構(gòu)體共有14種;故選C。點(diǎn)睛:本題主要考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě),苯環(huán)上的取代基種類(lèi)和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類(lèi),注意取代基的分類(lèi)。分子式為C8H9Cl,不飽和度為4,苯環(huán)本身的不飽和度就為4,說(shuō)明解題時(shí)不用考慮不飽和鍵。19、A【解析】

A.過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物,用短線代替所有共價(jià)鍵即為結(jié)構(gòu)式,過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式是H?O?O?H,故A正確;B.乙烯含有碳碳雙鍵,不能省略,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故B錯(cuò)誤;C.表示質(zhì)量數(shù)為18的氧原子,含有10個(gè)中子,故C錯(cuò)誤;D.NH4Cl的電子式為:,故D錯(cuò)誤;故答案選A。20、C【解析】

A、AgNO3與KSCN恰好完全反應(yīng),上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液,出現(xiàn)淺紅色溶液,說(shuō)明上層清液中含有SCN-,即說(shuō)明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度,故A說(shuō)法正確;B、根據(jù)②中現(xiàn)象:紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀,F(xiàn)e(SCN)3被消耗,白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生:Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+,故B說(shuō)法正確;C、前一個(gè)實(shí)驗(yàn)中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液,Ag+過(guò)量,反應(yīng)②中Ag+有剩余,即滴加KI溶液,I-與過(guò)量Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀,不能說(shuō)明AgI溶解度小于AgSCN,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D、白色沉淀為AgSCN,加入KI后,白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀,即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI,隨后沉淀溶解,得到無(wú)色溶液,可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng),故D說(shuō)法正確;故選C。21、A【解析】

A.往Na2S溶液中通入氯氣,觀察溶液變渾濁,在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑,S為氧化產(chǎn)物,可實(shí)現(xiàn)目的,A正確;B.將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒(méi),發(fā)生的為析氫腐蝕,不能實(shí)現(xiàn)目的,B錯(cuò)誤;C.將FeCl3溶液滴入NaOH溶液,制取的為氫氧化鐵沉淀,不能實(shí)現(xiàn)目的,C錯(cuò)誤;D.測(cè)量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pH,可比較HClO與HCO3-的酸性強(qiáng)弱,不能比較HClO和H2CO3的酸性,D錯(cuò)誤;答案為A。22、D【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,故Y為Na元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,逐滴加入氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,說(shuō)明ZW3為鋁鹽,即Z為Al元素;X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物,則X為O元素;常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1,說(shuō)明HW為一元強(qiáng)酸,W的原子序數(shù)大于Z,所以W為Cl元素;綜上所述:X為O,Y為Na,Z為Al,W為Cl。【詳解】A.核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;氯離子電子層為3層,其他離子均為2層,所以簡(jiǎn)單離子半徑:Cl?>O2?>Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A錯(cuò)誤;B.Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;C.O元素沒(méi)有最高正化合價(jià),故C錯(cuò)誤;D.NaOH為強(qiáng)堿,HCl為強(qiáng)酸,所以鈉離子和氯離子都不會(huì)影響水的電離平衡,故D正確;故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、對(duì)甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【解析】

根據(jù)已知①,A為,根據(jù)流程和已知②可知,B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛,根據(jù)已知③,可知E為,被銀氨溶液氧化生成F(),F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G()。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知,G與HCl發(fā)生加成反應(yīng),氯原子加在羧基鄰位碳上,生成H為,H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為,兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng),生成環(huán)酯J為。【詳解】(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為對(duì)甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛);E的化學(xué)式為;(2)的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng),H分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是氯原子、羥基;(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O;(5))K是G的一種同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,說(shuō)明K比G少一個(gè)—CH2—,根據(jù)題意知,K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基,根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵,即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上,分別得到3種同分異構(gòu)體,故符合條件的同分異構(gòu)體有6種,其中的核磁共振氫譜有6個(gè)峰,峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。24、3C乙二醇或8【解析】

(1)同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的,其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的,再就是具有對(duì)稱(chēng)性結(jié)構(gòu)的(類(lèi)似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系),所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(2)A、X分子中不存在苯環(huán),不是芳香化合物,A不正確;B、Y分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵,在Ni催化下Y能與4molH2加成,B不正確;C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基,因此能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng),C正確;D、Z分子中含有2和酚羥基和1個(gè)酯基,則1molZ最多可與3molNaOH反應(yīng),答案選C。(3)Y分子中酚羥基的鄰位與對(duì)位的氫原子與溴水發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則Y與過(guò)量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)X分子中含有2個(gè)醚鍵,則X可以由乙二醇和M通過(guò)分子間脫水而得;一定條件下,M發(fā)生1個(gè)—OH的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定,容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵,所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)根據(jù)已知信息可知反應(yīng)①是醚鍵斷鍵,其中一個(gè)氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基,而屬于其它部分相連,由于環(huán)氧乙烷分子不對(duì)稱(chēng),因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;苯環(huán)對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),在苯環(huán)上取代有2種可能;屬于酯的取代基有4種:、、(或),所以共2×4=8種同分異構(gòu)體。25、分液漏斗防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C中有白色沉淀生成,溶液的紅色逐漸變淺(或褪去)78偏大Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O5H2O2+2CN-=N2↑+2HCO3-+4H2O(或5H2O2+2CN-+2OH-=N2↑+2CO32-+6H2O)【解析】

實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過(guò)測(cè)定堿石灰的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量,裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳,裝置B中的反應(yīng)是CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過(guò)裝置C吸收生成的二氧化碳,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對(duì)裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。(1)裝置中B為分液漏斗;(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過(guò)測(cè)定C裝置的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會(huì)逐漸褪去;(3)①CN?+ClO?=CNO?+Cl?、2CNO?+2H++3ClO?=N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O,結(jié)合化學(xué)方程式的反應(yīng)關(guān)系計(jì)算;②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣,空氣中二氧化碳也會(huì)和氫氧化鋇溶液反應(yīng);(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成;(5)除去廢水中CN?的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN?氧化生成N2,結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式。【詳解】(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱(chēng)是分液漏斗,故答案為:分液漏斗;(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過(guò)測(cè)定堿石灰的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對(duì)裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會(huì)逐漸褪去,故答案為:防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置;有白色沉淀生成,溶液的紅色逐漸變淺(或褪去);(3)①依據(jù)反應(yīng)CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O得到,裝置C中生成59.1mg沉淀為BaCO3↓物質(zhì)的量==3×10?4molCN?~CNO?~CO2~BaCO3↓1

13×10?4mol

3×10?4molc(CN?)==0.078g/L=78g/L,故答案為:78;②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣,空氣中二氧化碳也會(huì)和氫氧化鋇溶液反應(yīng),生成碳酸鋇出的質(zhì)量會(huì)增大,測(cè)定含氰廢水中CN?的含量偏大,故答案為:偏大;(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為:Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O,故答案為:Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O;(5)除去廢水中CN?的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN?氧化生成N2,結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式為:5H2O2+2CN-=N2↑+2HCO3-+4H2O(或5H2O2+2CN-+2OH-=N2↑+2CO32-+6H2O),故答案為:5H2O2+2CN-=N2↑+2HCO3-+4H2O(或5H2O2+2CN-+2OH-=N2↑+2CO32-+6H2O)。26、>硝酸或硫酸Cl-對(duì)鋁與H+之間的反應(yīng)有催化作用2Al3++6H++6NO3-=Al2O3+6NO2↑+3H2OBCu-2e-=Cu2+NO3-【解析】

(1)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,且為放熱反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量作答;根據(jù)圖示信息可知,X在常溫下被Z的濃溶液鈍化;(2)根據(jù)影響反應(yīng)速率的外因結(jié)合三種鹽的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析;(3)結(jié)合Z可能是硫酸或硝酸,及題意中II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色,推測(cè)該氣泡為二氧化氮,據(jù)此分析作答;結(jié)合原電池的工作原理分析;(4)Cu2+為藍(lán)色溶液;NO3-在正極得電子生成NO2。【詳解】(1)I進(jìn)行的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物總能量高于生成物總能量;由I、II可知,X在常溫下被Z的濃溶液鈍化,故Z可能是硫酸或硝酸,故答案為:>;硫酸或硝酸;(2)由于加入(適量)等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后反應(yīng)速率明顯加快,因三種鹽均含有Cl-,而Cl-不可能與Al反應(yīng),故只能是Cl-起催化作用,故答案為:Cl-對(duì)鋁與H+之間的反應(yīng)有催化作用;(3)有色氣體為NO2,Z是硝酸,鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3,故反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++6H++6NO3-=Al2O3+6NO2↑+3H2O;由III知,X、Y與濃硝酸構(gòu)成原電池且Y是負(fù)極,故Y的單質(zhì)在常溫下應(yīng)該與濃硝酸發(fā)生反應(yīng),鉛、鎂、銀都能與濃硝酸反應(yīng),石墨與濃硝酸不反應(yīng),答案選B;故答案為2Al3++6H++6NO3-=Al2O3+6NO2↑+3H2O;B;(4)Ⅲ溶液最終變成藍(lán)色,則說(shuō)明生成銅離子,即銅是負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+;NO3-與H+在正極得電子生成NO2和H2O,故答案為:Cu-2e-=Cu2+;NO3-。27、穩(wěn)定穩(wěn)定bd87.5%Cu+H2SO4+2HNO3(濃)=CuSO4+2NO2↑+2H2O3Cu+3H2SO4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O氧氣氧化氮氧化合物,使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收,防止污染大氣否abc不能雖然甲基橙變色的pH范圍為3.1~4.4,Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為5,在指示劑變色范圍之外,即中和酸時(shí),Cu2+不會(huì)消耗OH-,但甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí),銅離子溶液呈藍(lán)色,對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾【解析】

I.(1)物質(zhì)都有由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定物質(zhì)的傾向,所以在酸性溶液中,+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更穩(wěn)定;(2)在高溫下CuO分解產(chǎn)生Cu2O、O2,說(shuō)明Cu2O比CuO在高溫下穩(wěn)定;II.(1)①Cu未完全反應(yīng)、部分氧化銅能被有機(jī)物還原;②根據(jù)Cu元素守恒和反應(yīng)方程式可得關(guān)系式,然后利用關(guān)系式計(jì)算CuSO4?5H2O的質(zhì)量,最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義計(jì)算硫酸銅晶體的含量;(2)①Cu與稀硫酸、濃硝酸(或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)產(chǎn)生硫酸銅、NO2(或NO)、H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式;②O2可以將NO氧化為NO2,可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng),防止大氣污染;III.(1)HCl對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響;(2)根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析;IV.含銅離子溶液呈藍(lán)色,對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾。【詳解】I.(1)向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,這說(shuō)明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅,該反應(yīng)的離子方程式為:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,這說(shuō)明在酸性溶液中,+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更穩(wěn)定;(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末,該反應(yīng)說(shuō)明:在高溫條件下,+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更穩(wěn)定;II.(1)①a.加熱條件下銅易被氧氣氧化,a錯(cuò)誤;b.灼燒不充分,銅未被完全氧化導(dǎo)致含有銅單質(zhì),b正確;c.氧化銅在加熱過(guò)程中不會(huì)分解生成銅,c錯(cuò)誤;d.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被有機(jī)物還原生成銅單質(zhì),d正確;故合理選項(xiàng)是bd;②根據(jù)方程式可知:2Cu2+~I2~2S2O32-,n(S2O32-)=0.1000mol/L×0.014L×10=1.4×10-2mol,則n(Cu2+)=1.4×10-2mol,m(CuSO4?5H2O)=1.4×10-2mol×250g/mol=3.5g,所以硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3.5g÷4.0g)×100%=87.5%;(2)①Cu與稀硫酸、濃硝酸(或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)生成硫酸銅、NO2(或NO)、H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,可得反應(yīng)方程式為:;②NO不能被NaOH溶液吸收,O2可以將NO氧化為NO2,使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收,同時(shí)可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為NaNO2、NaNO3,防止大氣污染;III.(1)Cl2中混有的HCl對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響,因此不需要在濃

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