江蘇2012中考化學知識點總結2012中考資料2012中考化學知識點總結(空氣)1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現象:?紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，?同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是:?紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完?裝置漏氣?沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里用不同的方法制得了氧氣。4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO、CO、NO。22(水)1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。4、電解水實驗可證明:水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1?2，質量比為8?1，在實驗中常加稀HSO和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。242、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子排列的不同。CO和CO的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。2生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是:含碳量不同。3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O的發生裝置。2反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H的發生裝置。2CO、HCl、NH只能用向上排空氣法CO、N、(NO)只能用排水法2324、?實驗室制O的方法是:加熱氯酸鉀或高錳酸鉀2工業上制制O的方法是:分離液態空氣(物理變化)2原理:利用N、O的沸點不同，N先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。222?實驗室制H的方法是:常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸2(不能用濃硫酸和硝酸，原因:氧化性太強與金屬反應不生成H而生成HO)(也不能用22鎂:反應速度太快了;也不能用鐵:反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)工業上制H的原料:水、水煤氣(H、CO)、天然氣(主要成分CH)224?實驗室制CO的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純2含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應4的進行)。工業上制CO的方法是:煅燒石灰石。25、?(黑色)C和O反應的現象是:在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。2?(黃色)S和O反應的現象是:在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺2激性氣味的氣體SO。2?(紅色或白色)P和O反應的現象是:冒白煙，生成白色固體PO。(用于發令槍)225?(銀白色)Mg和O反應的現象是:放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白2色固體氧化鎂。(用于照明彈等)?(銀白色)Fe和O反應的現象是:劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體FeO，注意點:234預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。?H和O的現象是:發出淡藍色的火焰。?CO和O的現象是:發出藍色的火焰。222?CH和O的現象是:發出明亮的藍色火焰。426、H、CO、C具有相似的化學性質:?可燃性?還原性2?可燃性H+O—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度22?還原性H+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現2C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體?除雜:CO[CO]通入石灰水CO+Ca(OH)—/CO[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—2222CaO[CaCO]只能煅燒CaCO—33?檢驗:CaO[CaCO]加鹽酸CaCO+HCl—33?鑒別:H、CO、CH可燃性的氣體:看燃燒產物H、O、CO:用燃著的木條2422212012中考資料[(H、CO)，(O、CO)，(CO、CO)]用石灰水222228、酒精CHOH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CHOH，253醋酸又名乙酸，CHCOOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。)32、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵FeO(紅棕色)。23、Mn、Cr(鉻)有色金屬:除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al4、黑色金屬:Fe5、合金(混合物):鐵的合金有:生鐵和鋼(混合物)生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理:在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(不能:置換)(溶液)1、溶液的特征:均一穩定的混合物。?加水?升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外?增加溶質?降溫?蒸發溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是:?加水?降溫對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。3、分離:KCl和MnO方法為過濾，步驟:溶解、過濾、蒸發，2NaCl和KNO方法為結晶，步驟:溶解、冷卻結晶。(冷卻熱飽和溶液法)3對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)。對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體如KNOCuSO)3，44、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。(組成與結構)1、分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。原子中:核電荷數(帶正電)=質子數=核外電子數相對原子質量=質子數+中子數?物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的:金屬單質、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構成的:非金屬氣體單質如H、O、N、等。222由離子直接構成的:離子化合物(金屬與非金屬或原子團)如NaCl、CaCl、MgS、NaF、2+-ZnSO。構成氯酸鉀的微粒是K、ClO。433、決定元素的種類是核電荷數(或質子數)，(即一種元素和另一種元素的本質區別是質2+子數不同或者核電荷數不同);決定元素的化學性質的是最外層電子數。如Fe、Fe、3+Fe因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、HO、NH、CH。234(質量守恒定律)在化學反應中:一定不變的是:?各物質的質量總和?元素的種類元素的質量?原子的種類?原子的數目?原子的質量;一定改變的是:?物質的種類?分子的種類;可能改變的是分子的數目。(酸、堿、鹽)3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×)堿中一定含有金屬元素(×)化合物中一定含有非金屬元素(?)堿中一定含有氫氧元素(?)酸中一定含有氫元素(?)有機物中一定含有碳元素(?)5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO溶液是4鹽溶液，但溶液顯酸性)使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。(如NaCO溶液是23鹽溶液，但溶液顯堿性)7、測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。8、堿的通性(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。(條件:堿必須可溶)紫色的石蕊試變遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2)堿能跟多數非金屬氧化物反應，生成鹽和水。條件:堿必須可溶，例Cu(OH)+CO不反應22?鹽與鹽反應條件:反應物均溶，且生成物中有沉淀。+-酸液(H)只能用紫色石蕊試液堿液(OH):紫色石蕊試液和無色酚酞均可。-2-鹽酸和Cl:用AgNO溶液和稀HNO硫酸和SO:用BaCl溶液和稀HNO33423-2-2-區別Cl和SO:只能用BaCl溶液不能用AgNO溶液CO:用鹽酸和石灰水423322012中考資料+銨鹽(NH):用濃NaOH溶液(微熱產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。412、物質的俗名或主要成分、化學式:氫氯酸(俗名為鹽酸)HCl氯酸HClO氫硫酸HS硫酸HSO硝酸HNO磷酸HPO3224334氧化鈣CaO(生石灰)氫氧化鈣Ca(OH)(熟石灰消石灰)Ca(OH)水溶液俗名石22灰水石灰石的主要成分是:CaCO磷酸氫二鈉NaHPO氯化鈉NaCl(食鹽)粗324鹽中含有MgCl、CaCl雜質而易潮解尿素CO(NH)工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO碳22222酸鈉NaCO(純堿)(水溶液呈堿性，但不是堿)波爾多液CuSO和Ca(OH)硫酸銅2342晶體CuSO?5HO(藍礬、膽礬)碳酸氫鈉NaHCO氨水NH?HO(屬于堿類)42332有關物質的顏色:3+2+Fe(OH)紅褐色沉淀FeO紅(棕)色Fe的溶液黃色Fe淺綠色3232+、Cu(NO)、CuSO溶液(即Cu的溶液)藍色Cu(OH)藍色沉淀CuO黑色CuCl22324無水CuSO是白色CuSO?5HO是藍色Cu(紫)紅色442BaSO、AgCl是不溶于HNO的白色沉淀CaCOBaCO是溶于HNO的白色沉淀43333KClO白色KCl白色KMnO紫黑色MnO黑色Cu(OH)CO綠色342223、濃HNO具有揮發性，放在空氣中質量減輕。13、用途、性質?濃HCl3?濃HSO:吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。24?無水CuSO:能吸水(檢驗水的存在)。4?需密封保存:濃HCl、濃HNO、濃HSO、NaOH、CaO、Ca(OH)、鐵、白磷、純堿晶體。3242?NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應用Al(OH)或NaHCO33?熟石灰用于改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液[CuSO和Ca(OH)]波爾多液不能使用42鐵制容器是因為:CuSO4+Fe反應(實驗部分)1:常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)A:不能加熱:量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等B:能直接加熱:試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙C:間接加熱:燒杯、燒瓶、錐形瓶(10)廣口瓶(內壁是磨毛的)常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶(11)細口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。(18)玻璃棒用做攪拌(加速溶解)轉移如PH的測定等。注意點:被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂;加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。?固體物質的配制過程計算、稱量量取、溶解用到的儀器:托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒?液體物質的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(4)過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法)如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點:“一貼”、“二低”、“三靠”(5)蒸發與結晶A、蒸發是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點:?在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，?當出現大量固體時就停止加熱?使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上B、結晶是分離幾種可溶性的物質?若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發溶劑的方法;?若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。(7)檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁(現象:管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。(9)常用的意外事故的處理方法A:使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。B:酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。C:堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D:若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集(1)常用氣體的發生裝置A:固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置(NH3、CH4);一定要用酒精燈。B:固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。32012中考資料(2)常用氣體的收集方法A:排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，(CO、N2、NO只能用排水法)排氣法:導管應伸入瓶底5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥(1)氣體的凈化(除雜)H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用銅網O2(CO2、HCl、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)(2)氣體的干燥(除去水)干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣;堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意:證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅;除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。證明銨鹽(NH4+):用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。9、(1)試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。(2)加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。(3)使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3;酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。(4)在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2(半試管水);在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2;如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部;加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45?角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2?16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2?17.碳酸不穩定而分解:H2CO3===H2O+CO2?18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2?三(幾個氧化還原反應:19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2?21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2?22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2?23.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2?不屬于基本反應類型的反應Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3?+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成(環境污染方面)(1)、大氣污染:主要分兩種:A、有害氣體，如:SO2、NO2、CO等，其中CO主要來源于汽車尾氣，而SO2、NO2是形成酸雨的主要物質。[另注:空氣中CO2濃度增大會導致溫室效應;而含氟物質的排放會破壞O3(臭氧)層，]B、粉塵，如:灰塵、粉煤灰等。初中化學知識小輯一:化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。42012中考資料7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。二:其它1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。化學方程式有兩個原則:以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。23、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。25、教材中出現的三次淡藍色:(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。35、學過的有機化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)37、碳的兩種單質:石墨、金剛石(形成的原因:碳原子的排列不同)。初中化學知識點摘要二、化學用語:四、元素化合物知識:1、常見氣體及其性質:H2、O2、CO、CO2、CH4可燃性:H2、CO、CH4還原性:H2、CO毒性:CO密度比空氣大:O2、CO2可溶于水:CO2最簡單的有機物:CH42--2--常見的酸根或離子:SO(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO(碳酸根)、ClO(氯酸)、4333--2-3-MnO(高錳酸根)、MnO(錳酸根)、PO(磷酸根)、Cl(氯離子)、444--2-HCO(碳酸氫根)、HSO(硫酸氫根)、HPO(磷酸氫根)、344注意各酸根或---2-HPO(磷酸二氫根)、OH(氫氧根)、HS(硫氫根)、S(硫離子)、24離子所帶的電荷數+2+++NH(銨根或銨離子)、K(鉀離子)、Ca(鈣離子)、Na(鈉離子)、42+3+2+2+Mg(鎂離子)、Al(鋁離子)、Zn(鋅離子)、Fe(亞鐵離子)、3+2++2+Fe(鐵離子)、Cu(銅離子)、Ag(銀離子)、Ba(鋇離子)一、推斷題解題技巧:看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質的顏色:多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2、一些特殊物質的顏色:2+黑色:MnO、CuO、FeO、C、FeS(硫化亞鐵)藍色:CuSO?5HO、Cu(OH)、CuCO、含Cu溶23442233+液、紅色:Cu(亮紅色)、FeO(紅棕色)黃色:硫磺(單質S)、含Fe的溶液(棕黃色)232+綠色:含Fe的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu(OH)CO]223無色氣體:N、CO、CO、O、H、CH有色氣體:Cl(黃綠色)、NO(紅棕色)2222422有刺激性氣味的氣體:NH(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO有臭雞蛋氣味:HS3223、常見一些變化的判斷:白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有:BaSO、AgCl(就這兩種物質)，藍色沉淀:Cu(OH)、CuCO423紅褐色沉淀:Fe(OH)，Fe(OH)為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成32Fe(OH)紅褐色沉淀?沉淀能溶于酸并且有氣體(CO)放出的:不溶的碳酸鹽32?沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿二、解實驗題:看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法:?除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl固體、堿石灰、無水CuSO(并且可以檢驗雜24質中有無水蒸氣，有則顏色由白色?藍色)、生石灰等52012中考資料?除CO可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO)、NaOH溶液、22KOH溶液、堿石灰等?除HCl氣體可用:AgNO溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液3除氣體雜質的原則:用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。(二)、實驗注意的地方:?防爆炸:點燃可燃性氣體(如H、CO、CH)或用CO、H還原CuO、FeO之前，24223檢驗氣體純度。?防暴沸:稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。?防中毒:進行有關有毒氣體(如:COSO、NO)的性質實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理:CO點燃燒掉;SO、NO用堿液吸收。2222?防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。(三)、常見意外事故的處理:?酸流到桌上，用NaHCO沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。3沾到皮膚或衣物上:?、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO沖洗;?、堿用水沖洗，再涂上硼酸;3?、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第?步。(四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質:1、制O要除的雜質:水蒸氣(HO)222、用鹽酸和鋅粒制H要除的雜質:水蒸氣(HO)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此22雜質)3、制CO要除的雜質:水蒸氣(HO)、氯化氫氣體(HCl)22除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO(并且24以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色?藍色)等除HCl氣體的試劑:AgNO溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH3溶液(或固體(五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有CO，有則先除掉)2將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象:黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)2將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO中。現象:黑色CuO4變成紅色，且無水CuSO變藍色。43、有CO的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水。現象:澄清石灰水變渾濁。2(六)、自設計實驗1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。三、解計算題:計算題的類型有:?有關質量分數(元素和溶質)的計算?根據化學方程式進行計算?由?和?兩種類型混合在一起計算(一)、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量溶質質量分數=?100%溶液質量(二)、化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算?原子個數某元素相對原子質量某元素質量分數=?100%化合物的相對分子質量(三)、混合物中某化合物的質量分數計算化合物質量化合物的質量分數=?100%混合物質量(四)、混合物中某元素質量分數的計算元素質量某元素質量分數=?100%混合物質量62012中考資料或:某元素質量分數=化合物的質量分數?該元素在化合物中的質量分數(五)、解題技巧1、審題:看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。2、根據化學方程式計算的解題步驟:?設未知量?書寫出正確的化學方程式?寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量?列出比例式，求解?答。10(向燒杯中逐滴加入x溶液至過量，反應過程中生成沉淀或氣體的質量與加入x溶液的質量關系能用如圖所示的曲線表示的是序號燒杯中的物質x溶液?銅鋅合金稀HCl溶液?鹽酸與稀硫酸BaCl2?生銹的鐵釘稀HCl?HCl和MgCl溶液NaOH溶液2A(??B(??C(??D(??11.下列各圖象能正確反映所對應的實驗事實的是選項實驗事實A充分加熱等質量的氯酸鉀制氧氣B往稀硫酸中加入氯化鋇溶液至過量C滴加稀鹽酸恰好中和pH=13的氫氧化鉀溶液Dt?向某接近飽和的硫酸鈉溶液中緩慢加入硫酸鈉粉末(a%為該溶液溶質質量分數)12(如圖，將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯，一會兒后高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅，同時還觀察到茶杯內壁變黑。由此我們可以得到啟發:從著火燃燒的高層房間中逃離，下列方法中正確的是A(用濕毛巾捂住鼻子B(成站立姿勢跑出C(沿墻角直立身子迅速爬向門外D(打開窗戶跳出13(在水溶液中，一般不會與其它物質發生復分解反應的是A(NaClB(KNOC(NaOHD(HSO32414(某無色氣體可能含有HO、CO、CO、H中的一種或幾種，若將該氣體依次通過以下222實驗裝置(假設每步操作中，參加反應的氣體均完全反應或吸收);72012中考資料下列實驗設計不能達到預期要求的是和HOA(氣體依次通過E?D來驗證是否含有CO22A?E來驗證是否含有HB(氣體依次通過B?2C(氣體依次通過C?A?D來驗證是否含有COD(.氣體依次通過E?D?C?B?A?D?E來驗證是否含有HO、CO、CO、H222.15(構建知識網絡，理清物質間的相互關系，是化學學習中的一種重要方法。右下圖中連線兩端的物質可以相互反應。下列四組選項中，符合該圖要求的是A(?NaCO?SO?KCO23223…B(?NaHCO?CO?BaCl322C(?FeO?CO?Ba(NO)2332Ca(OH)D(?MgCO?SO?NaCO23223HClCuCl216.下列實驗方案中，可行的是A.按溶解、過濾、蒸發的操作順序可以分離AgCl、CaCO的混合物3B.向某種溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明該溶液一定是硫酸C.用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內空氣中的氧氣.D.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在潤濕pH試紙上，測定其pH17(下列物質間的轉化，不能一步實現的是A(Fe(OH)?FeClB(CO?CaCOC(KNO?KClD(CaO?CaCl33233218(觀察以下化學反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是(((+-+2-A(。圖1的反應，微觀上是H和OH生成水分子以及Na和SO生成NaSO分子的過程424B(圖2中的反應，微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過程C(圖3中的反應，微觀上是分子破裂成原子，然后原子重新組合生成新分子的過程D(上述所涉及的化學反應基本類型有復分解反應、置換反應、分解反應19(浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源。由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟:?電解熔融的氯化鎂;?加熟石灰;?加鹽酸;?過濾;?濃縮結晶。其先后順序正確的是A(?????B(?????C(?????D(.?????，，，,220(今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種:Na、NH、Ba、Cl、4,,22CO、SO。現取兩份200mL溶液進行如下實驗:?第一份加足量NaOH溶液，加熱，34收集到氣體0.68g;?第二份加足量BaCl溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、2干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是，，,22A(一定不存在Ba，NH可能存在B(CO一定存在.4382012中考資料，,一定不存在D(一定不存在ClC(Na23((9分)下圖是常見物質間相互轉化的關系圖。?高溫??加熱?+黑色固體G高溫?據上圖關系回答:(1)固體A的化學式為BF溶液H中溶質為)?反應的基本類型是反應。(2(3)寫出反應??的化學方程式:??。24((5分)青少年正處在生長發育期，應注意營養均衡，膳食合理。(l)有些青少年不愛吃蔬菜、水果，影響生長發育，這主要是由于攝入___________(填序號)不足而引起的。?維生素?油脂?蛋白質(2)“××糕點”主要營養成分如下表所示。請根據該表回答。?所含營養素中屬于無機鹽的是_________，沒有列出的一類營養素是?正常情況下，人每日攝入的油脂不超過60g，由此計算，每日食用該糕點最多不應超過__________g。?糖類是人體所需__________