第二單元課題3制取氧氣

問題導入醫用氧氣罐中的氧氣是怎樣制取？學習目標1.初步學習在實驗室制取氧氣的原理和方法。（重點）2.了解催化劑的概念和催化劑的作用。（重點）3.知道什么是分解反應。（重點）4.知道工業制取氧氣的原理授課一、實驗室制取氧氣觀察與思考：實驗室制取氧氣的常用方法：1.分解過氧化氫（H2O2）溶液2.加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）的混合物3.加熱高錳酸鉀（KMnO4）思考：用哪一種方法制取氧氣最好？實驗與探究高錳酸鉀制取氧氣1.發生裝置實驗與探究2.收集裝置排水法（氧氣不易溶于水）向上排空氣法（氧氣不與空氣中的其他氣體反應，且密度比空氣大）實驗與探究3.實驗步驟：查裝定點收利息（1）查：連接裝置，檢查裝置氣密性（2）裝：裝藥品（3）定：固定裝置（4）點：點燃酒精燈加熱（5）收：收集氣體（6）移：把導管移出水面（7）熄：熄滅酒精燈實驗與探究4.驗滿方法（1）用排水法收集：當集氣瓶的一側有氣泡放出時，證明已收集滿。（2）用向上排空氣法收集：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿。實驗與探究實驗室制取氧氣的反應裝置：分解氯酸鉀制取氧氣分解高錳酸鉀制取氧氣1.固固加熱型授課二、分解反應實驗室制取氧氣的反應原理：（1）高錳酸鉀

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2加熱（2）氯酸鉀

氯化鉀+氧氣

KClO3KCl

O2加熱二氧化錳(3)過氧化氫

水+氧氣

H2O2H2OO2

二氧化錳思考：上述三個制取氧氣的反應有何相同之處？它們屬于哪種反應類型？歸納與小結分解反應：（一變多）由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。化合反應與分解反應的特點可以表示為如下：化合反應：A+B→AB分解反應：AB→A+B催化劑1.概念：在化學反應里能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑(又叫觸媒)。2．特點（1）催化劑只能改變反應速率，可增大反應速率，也可減緩反應速率，不能改變生成物的質量。（2）催化劑的質量、化學性質在化學反應前后不變。3．催化作用催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。授課三、氧氣的工業制法思考：工業制取氧氣與實驗室制取氧氣在反應類型上是否相同？工業制取氧氣是將空氣中的氣體利用沸點不同進行分離出來（液氮的沸點是-196℃先從空氣分離出來，液氧的沸點是-183℃就剩下來了），它屬于物理變化。知識拓展催化劑在化工生產中的重要作用

使化學反應加快的催化劑，叫作正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫作負催化劑。催化劑在化工生產中有重要的作用，如汽車尾氣處理中用催化劑促進有害氣體的轉化，釀造工業和制藥工業用酶作催化劑等。課堂小結一、實驗室制取氧氣二、分解反應：一變多（1）高錳酸鉀

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（2）氯酸鉀

氯化鉀+氧氣

(3)過氧化氫

水+氧氣加熱加熱二氧化錳二氧化錳三、工業制取氧氣：物理變化課堂檢測1.實驗室用過氧化氫制取氧氣，若實驗中忘記加入二氧化錳，其結果是（）A.不產生氧氣B.產生氧氣的速度慢C.產生氧氣的總量少D.沒有影響2.有關過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣的實驗，說法正確的是（）A．該反應為復分解反應 B．反應裝置可以選用啟普發生器C．反應過程中水的質量增加 D．生成氧氣的質量大于反應物中氧元素的質量BC3.下列變化中不屬于分解反應的是()A．分離液態空氣制氧氣B．加熱高錳酸鉀制氧氣C．加熱過氧化氫制取氧氣D．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣4.實驗室用高錳酸鉀制氧氣的實驗中，不需要使用的一組儀器是()A．燒杯、玻璃棒

B．大試管、集氣瓶 C．酒精燈、鐵架臺

D．導管、單孔塞AA5.下列圖示分別是實驗室氧氣制備、收集、驗滿、驗證性質的操作，其中正確的是（）A．

B．C．

D．A6.過氧化氫在催化劑作用下可迅速分解成