專題五化學計量及其應用課標要求考情分析核心素養1.了解物質的量及其相關物理量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用；2.能基于物質的量認識物質組成及其變化，運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。新高考3年考頻100%宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想試題難度一般考查形式選擇題/填空題高頻考向:阿伏伽德羅常數及其應用：包括阿伏伽德羅的相關計算和阿伏伽德羅常數及其應用的“陷阱”；以物質的量為中心的各種計量關系：包括物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互轉換。命題趨勢：高考要求能根據粒子的物質的量、數目、氣體體積之間的相互關系進行有關計算。預測2023年高考仍會圍繞NA、Vm的應用范圍設置陷阱，同時又隱含對物質的組成與結構、氧化還原反應、弱電解質的電離、可逆反應、鹽類的水解等知識的考查，重要命題角度有：(1)求粒子數目；(2)求共價鍵數；(3)求混合物中指定粒子數目；(4)求電子轉移數目等等。同時還要注意以物質的量為中心的各種計量關系，如化工流程中考查產品產率及純度的計算或以填空題考查多步反應的計算；有關化學平衡常數、轉化率的計算會在綜合題中應用阿伏加德羅定律結合“三段式”進行計算。解題技巧：化學計量及其應用的解題技巧：1.阿伏加德羅常數及其應用：首先，注意氣體摩爾體積的使用條件，注重“兩看”，排除干擾。一看：氣體是否處于標準狀況(0℃、101kPa)。二看：標準狀況下，物質是否是氣態。其次，記常見物質組成和結構，如所含化學鍵的數目，突破陷阱。最后，掌握氧化還原反應中轉移電子數目和溶液中微粒數目的判定、隱含可逆反應的判斷等。2.以物質的量為中心的各種計量關系：明確各種物理量之間的轉換關系。真題溯源1．[2022·海南卷]在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.反應轉移電子為0.1mol B.HCl溶液中Cl-數為3NAC.含有的中子數為1.3NA D.反應生成標準狀況下氣體3.36L2．[2022·河北卷]NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.3.9gNa2O2與足量水反應，轉移電子個數為0.1NAB.1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子個數為0.1NAC.2.7gAl與足量NaOH溶液反應，生成H2的個數為0.1NAD.6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應，所得溶液中SiO的個數為0.1NA3．[2022·全國甲卷·Ⅰ卷]NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．25℃，下，氫氣中質子的數目為B．溶液中，Al3+的數目為C．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數目為D．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數目為4．[2022·浙江卷]NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．中含有個陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為C．含有中子數為D．和于密閉容器中充分反應后，HI分子總數為5．[2022·山東·青島三十九中高三期中]實驗室中利用氧化銅和氧化鐵混合物進行如圖實驗。下列說法錯誤的是（）A．“3.04g固體”一定是鐵銅混合物B．“溶液2”中溶質的物質的量為0.1molC．混合物中含氧元素的物質的量為0.06molD．反應②能生成0.04gH26．[2022·浙江·高三專題練習]下列有關物質的量濃度和質量分數的計算正確的是（）A．98%的濃硫酸的物質的量濃度是49%的硫酸的物質的量濃度的二倍B．20%的氫氧化鈉溶液和30%的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的溶質質量分數為25%C．c1mol/L，ρ1g/cm3的硫酸溶液與c2mol/L，ρ2g/cm3的硫酸溶液等體積混合，得到ρ3g/cm3的硫酸溶液的濃度為mol/LD．25℃時NaCl飽和溶液(密度為1.17g/cm3)的物質的量濃度約為5.3mol/L(已知25℃時氯化鈉在水中的溶解度為36克)7．[2022·江西·南昌二中高三階段練習]Co(OH)2在空氣中加熱時，固體(不含其他雜質)質量隨溫度變化的曲線如圖所示，取400℃時的產物(其中Co的化合價為+2，+3)，用500mL5.1mol·L-1鹽酸將其恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和4.48L(標準狀況)黃綠色氣體。下列說法錯誤的是（）A．290℃時，固體的成分僅有B．400℃時，C．500℃時，固體中氧元素總質量分數約為26.6%D．生成的黃綠色氣體可用于工業上生產“84”消毒液8．[2022·浙江·高考真題]某同學設計實驗確定Al(NO3)3·xH2O的結晶水數目。稱取樣品7.50g，經