化學試卷（考試時間：100分鐘，滿分：90分）命題教師：劉督蓮一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共48分）1．下列有關能源敘述不正確的是（）A．沼氣是不可再生能源 B．太陽能是新能源C．石油是化石燃料 D．風能是一次能源2．下列關于32He的說法正確的是（）A．32He原子核內含有2個中子B．32He原子核內含有3個質子C．32He原子核外有3個電子D．32He和42He是兩種不同的核素3．下列敘述正確的是（）A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物4．已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量5.強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1．分別向1L0.5mol?L﹣1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應的焓變分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是（）A．△H2＞△H3＞△H1 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H36.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=﹣114.6kJ?mol﹣1B．已知CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ?mol﹣1C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱7．某同學為了使反應2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是（）8.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產生氣泡的速度甲比乙慢9.把a，b，c，d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連成原電池。若a，b相連時，a為負極；c，d相連時，電流由d到c；a，c相連時，c極上產生大量氣泡；b，d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為：()A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a10．有關如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（）A．銅片上有氣泡逸出B．取出鹽橋后，電流計依然發生偏轉C．反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液D．反應前后銅片質量不改變11.在U形管中用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液，一段時間后，可以觀察到的現象是（）A．兩極附近顏色無明顯變化 B．兩極產生等量氣體C．陽極附近的顏色變紅 D．陰極附近的顏色變紅12．已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）A．離子的還原性：Y2＞ZB．氫化物的穩定性：H2Y＞HZC．質子數：c＞bD．原子半徑：X＜W13.用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當陽極產生amol氣體時，陰極析出mg金屬，則金屬的相對原子質量是（）A．B．C．D．14.MgH2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發生氧化反應C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動15.鎳鎘（NiCd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是()

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e+OH==NiOOH+H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH向正極移動16.按如圖甲裝置進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，下列敘述不正確的是（）A．E表示生成銅的物質的量 B．E表示反應消耗水的物質的量 C．F表示反應生成氧氣的物質的量 D．F表示生成硫酸的物質的量二、非選擇題（共52分）17．（12分）甲醇是人們開發和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ/mol甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為。(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________kJ/mol(用E1、E2表示)。(3)H2(g)的燃燒熱為________。（4）目前工業上利用CO2來生產燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣354.8kJ?mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ?mol﹣1則反應2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=．(5)氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均為2H2＋O2=2H2O。酸式電池中的電解質是酸，其負極反應可表示為2H2－4e－=4H＋，則其正極反應可表示為_____________________________(6)根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．裝置采用燒杯和鹽橋，請畫出原電池的裝置圖（標出電極材料和電解質溶液）.__________________________18.（12分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則①X電極的材料是

，電極反應式

②Y電極反應式

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極反應式

②Y電極的材料是

，電極反應式

（雜質發生的反應不必寫出）.③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重

克。19．（12分）甲、乙兩電池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)②乙池中的陽極反應式為：________________．③乙池中總反應的化學方程式為：________________．(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞．①乙池中總的離子方程式為：________________．②甲池C極上的電極反應式為：________________．③甲池中首先出現紅色的是________極；乙池中首先出現紅色的是________極．(填“Fe”或“C”)20．（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是______________（2）C、B可按原子個數比1:1形成離子化合物乙的電子式___________(3)C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號填寫)。(4)E單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是：____________________(5)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：_______________________________________21.（6分）如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為200mL，回答下列問題：電源F是__________極；A池的第②極上的電極反應式_________（3）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度________

化學答案一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共48分）題號12345678答案ADDBABCC題號910111213141516答案BCCACCAD（12分，每空2分）(1)

CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ/mol(2)E1－E2

(3)－285.9kJ/mol

。（4）+1275.6kJ?mol﹣1．（5）O2＋4H+＋4e－===2H2O（6）略18、（12分）（1）

①鐵

（1分）

，Ag++e=Ag

②

Age=Ag+

（2）①

Cu2+=2e=Cu

②粗銅（1分）

，Cu2e=Cu2+③1.28（標注1分，其余每空2分）19、（12分）（1）①(C)；(Fe)

（各1分）

②4OH－4e－===2H2O+O2↑③2CuSO4+2H2O==2H2SO4+2Cu+O2↑

①2Cl－+