專題4測試卷A一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列現象的產生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關的是()A．溫室效應B．光化學煙霧C．酸雨D．臭氧空洞2．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4(密度大于水)。下列裝置中不適宜作NH3的尾氣吸收的是()3．下列敘述正確的是()A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產物中Fe也顯＋3價4．取三張藍色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙呈現的顏色分別是()A．白、紅、白B．紅、黑、白C．紅、紅、紅D．白、黑、白5．下列反應起了氮的固定作用的是()A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3B．NH3經催化氧化生成NOC．NO和O2反應生成NO2D．由NH3制碳銨或氯銨6．將質量相同的四份Cu粉，分別置于過量的下列酸里，產生氣體的物質的量最多的是()A．稀H2SO4 B．濃H2SO4C．稀HNO3 D．濃HNO37．硫酸、硝酸與鹽酸是工業上常用的三大強酸。工業上制備硫酸常用接觸法，工業上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列關于工業上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是()A．在沸騰爐中進行的反應為：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe2O3＋8SO2B．氨被氧氣催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2OC．硫酸工業、硝酸工業都需要對工業尾氣進行處理D．接觸法制硫酸的原料為：二氧化硫、空氣、水8．除去下列物質中混有的少量雜質(括號中的物質)采用的操作方法，錯誤的是()A．N2(NO2)通過水洗氣B．NO(NH3)通過濃硫酸洗氣C．KCl(NH4Cl)用加熱法分離D．NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液二、不定項選擇題（本題包括6個小題，每小題3分，共計18分。每小題只有一個或兩個選項符合題意）9．如圖是化學實驗常用裝置之一，若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是()A．NO B．NO2C．CO D．SO210．將足量的二氧化氮和一定量的二氧化硫通入氯化鋇溶液中，產生的沉淀()A．可能是BaSO3 B．一定是BaSO3C．可能是BaSO3和BaSO4 D．一定是BaSO411.如右圖裝置可用于()A．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3B．用Cu與濃硝酸反應制NO2C．用Cu與稀硝酸反應制NOD．加熱NaHCO3制CO212．如圖所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()A．X是HCl，Y是飽和食鹽水B．X是CO2，Y是稀H2SO4C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液13．在一定體積的18mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9mol。則濃H2SO4的實際體積為()A．等于50mL B．大于50mLC．等于100mL D．大于100mL14．下列實驗用來證明SO2的存在，其中正確的是()A．能使品紅褪色，加熱后又出現紅色B．能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且該沉淀不溶于硝酸三、非選擇題（本題包括5小題，共58分）15．(12分)實驗室中要測定某無色氣體的成分，已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一種或幾種混合而成。將此無色氣體進行以下實驗：①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發現氣體減少一部分體積；②繼續通過裝有Na2O2固體的干燥管，發現從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；③再繼續將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內，最后氣體完全被吸收，試管內充滿液體。由此可判斷：(1)原氣體中一定含有____________，一定不含有____________________。(2)寫出②中發生反應的化學方程式_______________________________________。(3)由最終結果可知原氣體中__________和__________的體積比為____________。16．（8分）氨氣是重要的化工原料,可用于生產純堿。下列是氨氣的制取、收集與性質探究實驗,請完成下列各題：(1)實驗室制取氨氣的化學方程式是。(2)如圖A、B、C三種收集氨氣方法正確的是。(3)甲、乙兩同學用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，并按圖D裝置進行噴泉實驗。①簡述引發噴泉的實驗操作:。

②甲、乙兩同學完成噴泉實驗后，甲同學的圓底燒瓶充滿溶液，乙同學的圓底燒瓶中只充有一半容積的溶液，他們所得溶液的物質的量濃度依次為c1和c2。假設溶質都不擴散,則c1(填“>”、“<”或“=”)c2。17．(9分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物加熱充分反應。下圖表示加入的混合物質量與產生的氣體體積(標準狀況)的關系，試計算：(1)NaOH的物質的量濃度為________；(2)當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質量是51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)是________L。(3)當NaOH溶液的體積為180mL時，固體混合物的質量仍為51.6g，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)是________L。18.（14分）在實驗室欲制取適量NO氣體。(1)下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是(填序號)。(2)根據所選的裝置完成下表(不需要的可不填):應加入的物質所起的作用ABCD(3)簡單描述應觀察到的實驗現象：。19．(15分)下圖是以黃鐵礦(FeS2)為反應物的一系列變化，其中不含硫的反應產物已略去。(1)寫出下列物質的化學式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出下列反應的化學方程式：①________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________，⑤________________________________________________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：②________________________________________________________________________，④________________________________________________________________________。

A解析：酸雨與大量排放SO2及氮氧化物有關，光化學煙霧是大量汽車尾氣排放的碳氫化合物(CxHy)、CO和氮氧化物在光照條件下引起的一系列光化學反應所致；臭氧空洞的形成與氟氯烴或氮氧化物與臭氧發生的一系列反應有關；溫室效應則主要是大氣中CO2含量偏高所致，故選A。C解析：由于NH3不溶于CCl4，故A項中裝置不會發生倒吸現象；B、D兩項中的裝置采用了體積較大的漏斗和小干燥管，不會使水倒吸入反應裝置；故只有C項中的裝置不適宜吸收氨氣。C解析：A項，SO2的漂白性是與有色物質生成不穩定的化合物，并不體現還原性；B項，Na在溶液中與水劇烈反應，不能還原Mg2＋；C項，HNO3見光分解生成NO2，NO2溶于HNO3中會使HNO3顯黃色；D項，Fe與強氧化劑反應生成＋3價化合物，與弱氧化劑反應，生成＋2價化合物，如Fe與S反應生成FeS。D解析：65%的HNO3具有酸性、強氧化性；98%的濃H2SO4具有酸性、強氧化性、脫水性；新制的氯水具有酸性、強氧化性、漂白性。故三張試紙最先出現的都是藍色試紙先變紅，然后滴HNO3及氯水的褪色變白，但由于濃H2SO4有脫水性，所以最后變黑。A解析：氮的固定是將游離態的氮(N2)轉變為化合態的氮，故A項正確。D解析：Cu與稀H2SO4不反應；根據化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，可知濃HNO3產生氣體的物質的量最多。D解析：接觸法制硫酸的原料中無SO2，應為硫磺或含硫礦石。A解析：NO2和水反應產生NO，使N2中混有NO，故A項錯。BD解析：氣體從長管進，短管出，收集的氣體應是密度比空氣大的氣體。NO和CO的密度和空氣密度相差不大，且NO易與空氣中的O2反應，二者均不能用排空氣法收集。10.D解析：NO2溶于水生成HNO3，SO2被HNO3氧化為H2SO4，所以得到的沉淀一定是BaSO4。11.C解析：NH3極易溶于水，NO2與水反應，故NH3、NO2均不能用排水法收集；加熱NaHCO3需要酒精燈(圖中沒有)且試管口稍向下傾斜，CO2也不宜用排水法收集。12.B解析：如果液體Y能夠很好地將氣體X溶解或與之反應，使錐形瓶中氣體壓強變小，就可以使氣球a鼓起，只有B項中CO2不能很好地溶解在稀H2SO4中，也不與H2SO4反應，所以B項是不可能的。13.D解析：被還原的硫酸是0.9mol，表現酸性的硫酸也為0.9mol，則參加反應的硫酸共為1.8mol，所需體積為100mL，但是如果恰好為此體積時，最終將變為稀硫酸停止反應，所以實際體積要大于此數值。14.AD解析：B項中酸性氣體都能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；C項中若氣體是CO2也可以。15．(1)NH3、CO2、NON2、NO2(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2NO＋O2=2NO2(3)CO2NO3∶2解析：無色氣體，則一定無NO2。通過濃硫酸氣體體積減少，能被濃硫酸吸收的只有NH3，氣體中一定含有NH3。通過Na2O2，出來的氣體顏色呈紅棕色，說明混合氣體中有CO2和NO。最后氣體全部被水吸收，則一定無N2。16．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(2)AB(3)①擠壓膠頭滴管,打開止水夾(操作順序可對調)②=解析：(1)在實驗室中用氯化銨和熟石灰在加熱條件下制取氨氣。(2)氨氣的密度比空氣小,且極易溶于水,故采用向下排空氣法收集。(3)①噴泉實驗要引發,需使得圓底燒瓶中壓強減小,故可先將膠頭滴管中的水擠進燒瓶,后打開止水夾;②噴泉實驗完成后,形成氨水的體積等于燒瓶內溶解的氨氣的體積,故兩種溶液濃度相等。17．(1)5.0mol·L－1(2)15.68(3)16.8解析：(1)由圖中坐標知：橫坐標為混合物質量，縱坐標為產生標準狀況下氣體(NH3)的體積，當所加固體的質量為34.4g時，100mLNaOH恰好完全反應。此時：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O1mol22.4Ln(NaOH)11.2L則n(NaOH)∶11.2L＝1mol∶22.4Ln(NaOH)＝0.5mol，即100mL含n(NaOH)是0.5molc(NaOH)＝eq\f(0.5mol,0.1L)＝5mol·L－1(2)140mLNaOH溶液中NaOH的物質的量為：0．14L×5mol·L－1＝0.7mol而51.6g混合物完全反應消耗n(NaOH)＝eq\f(51.6g×0.5mol,34.4g)＝0.75mol故NaOH不足，由：NHeq\o\al(＋,4)～OH－～NH3↑1mol22.4L0.70molV(NH3)0．70mol∶V(NH3)＝1mol∶22.4LV(NH3)＝eq\f(0.70mol×22.4L,1mol)＝15.68L(3)當NaOH溶液的體積為180mLn(NaOH)＝0.18L×5mol·L－1＝0.9mol因為0.9mol>0.75mol，則NaOH過量由：NHeq\o\al(＋,4)～OH－～NH3↑1mol22.4L0.75molV(NH3)1mol∶22.4L＝0.75mol∶V(NH3)V(NH3)＝eq\f(22.4L×0.75mol,1mol)＝16.8L18.(1)Ⅰ