最新■全國高考化學考試大綱

根據教育部考試中心《2017年普通高等學校招生全國統一考試大綱（理

科?課程標準實驗版）》（以下簡稱《大綱》），結合基礎教育的實際情況，制定《2017

年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合考試大綱的說明（課程標準實驗版）》

（以下簡稱《說明》）的化學科部分。

制定《說明》既要有利于化學新課程的改革，又要發揮化學作為基礎學科的

作用；既要重視考查考生對中學化學知識的掌握程度，又要注意考查考生進入高

等學校繼續學習的潛能；既要符合《普通高中化學課程標準（實驗）》和《普通

高中課程方案（實驗）》的要求，符合教育部考試中心《大綱》的要求，符合普

通高中課程改革實驗的實際情況，又要利用高考命題的導向功能，推動新課程的

課堂教學改革。

I考核目標與要求

化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創新精神的考生，以能力測

試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面

檢測考生的化學科學素養。

化學科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯系實際，關注與化學有關

的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展，以促進學生在知識和技能、過程

和方法、情感態度和價值觀等方面的全面發展。

一、對化學學習能力的要求

L接受、吸收、整合化學信息的能力

（1）對中學化學基礎知識能正確復述、再現、辨認，并能融會貫通。

【例1】（新增）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是

由這些元素組成的二元化合物，〃是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水

溶液具有漂白性，O.OlmoLLTr溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上

述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小W<X<Y

B.元素的非金屬性Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態

D.X的最高價氧化物的水化物為強酸

【答案】C(2016年全國I?T13)

【說明】本題主要考查考生對原子結構和元素性質周期性變化規律的理解。

考生需要熟練掌握短周期主族元素，并將原子結構、元素單質性質、化合物性質

與相關化學反應等內容進行綜合運用，正確得出相關元素的名稱及其化合物，并

進而對元素的原子半徑大小、非金屬性強弱的比較、氫化物的熔點和沸點、氫化

物的水化物的酸堿性強弱等做出判斷。

(2)通過對自然界、生產和生活中的化學現象的觀察，以及實驗現象、實

物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關的感性知識和印象，并進行初

步加工、吸收、有序存儲。

【例2】(新增)某分子的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁

鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種

A.鹵代竣酸B.酯C.氨基酸D.醇鈉

【說明】本題給出了一個有機分子的球棍模型，其中不同顏色的球代表不同

元素的原子，要求考生觀察模型中不同原子的鏈接成鍵情況，從而得知原子的成

狀態，并對分子的組成進行分析。

【例3】濃度均為0.10mol-L~\體積均為Vo的MOH和ROH溶液，分別加水

稀釋至體積V,pH隨IgV/Vo的變化如圖所示,

下列敘述錯誤的是

A.MOH的堿性強于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點大于a點

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等

134

D.當lgWVo=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c（M+）/c（R+）增大

【答案】D（2015年全國I?T13）

【說明】本題創建了pH-lgWVo關系圖的新情景，考查考生從中準確提取關鍵

信息，應用相關知識，采用分析、綜合的方法解決問題的能力。試題巧妙地利用

圖像提供多種信息，分別用于選項中的相應問題的解答，考查考生的觀察能力和

思維能力，同時4個選項呈現多角度的設問，綜合程度高。

（3）從提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并與已有知識整合，重

組為新知識塊。

【例4】（新增）以乙烯為初始反應物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2

OH）已知兩個醛分子在一定條件下可以自身加成.下式中反應的中間產

物（III）可看成是由（I）中的碳氧雙鍵打開，分別跟（II）中的2—位碳原子

和2—位氫原子相連而得.（III）是一種3—羥基醛，此醛不穩定，受熱即脫水

而生成不飽和醛（烯醛）：

請運用已學過的知識和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應的化

學方程式（不必寫出反應條件）。

【說明】（94年35題）本題要求考生從醛的“自身加成”反應中，獲取該

反應的關鍵信息，并能與已學過的烯燃與水加成反應、醇氧化為醛以及不飽和鍵

的加成等反應結合，形成比較系統的有機反應轉化知識塊，最后寫出由乙烯制備

正丁醇的化學方程式。

2.分析和解決化學問題的能力

（1）將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決

簡單化學問題。

［例5］銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2s的緣故.根據電化學

原理可進行如下處理:在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液

中，一段時間后發現黑色會褪去。下列說法正確的是

A.處理過程中銀器一直保持恒重

B.銀器為正極，Ag2s被還原生成單質銀

C.該過程中總反應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s轉化為白色AgCl

【答案】B（2013年全國I?T10）

【說明】本題緊密聯系生活實際，以電化學原理為基礎，考查考生對原電池的構

成要素、工作原理、電極反應等知識的了解程度。原電池工作過程中，化學能轉

化為電能，其基本工作原理是氧化還原反應。因此，本題融合了“三大守恒原理”

（質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）以及常見金屬元素與非金屬元素的性質、

鹽類水解原理等知識，考查考生運用這些原理和知識解決實際生活中化學問題的

能力。

（2）將分析和解決問題的過程及成果，能正確地運用化學術語及文字、圖

表、模型、圖形等進行表達，并做出合理解釋。

【例6】（新增）聯氨（又稱聯胱，N2H4,無色液體）是一種應用廣泛的化工

原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（3）?2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）Z\Hi

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（1）Z\H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）Z\H3

④2N2H4⑴+N2O4⑴=3N2（g）+4H2O（g）/H4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為△國二,聯氨和N2O4

可作為火箭推進劑的主要原因為

（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液,

觀察到的現象是。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。

理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2sCh處理水中溶

解的02相比，聯氨的優點是。

【說明】（2016年甲卷26題）本題給出了有關聯氨的物理和化學性質的信

息，要求考生從動力和熱量兩個角度分析并闡釋其作為火箭推進劑的原因；同時

根據聯氨與氧氣反應的產物，利用化學術語及文字說明其作為高壓鍋爐除氧試劑

的優點。

3.化學實驗與探究的能力

（1）掌握化學實驗的基本方法和技能，并初步實踐化學實驗的一般過程。

【例7】下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是

選項目的分離方法原理

A.分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNO3固體中混雜的

C.重結晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D.除去丁醇中的乙酸蒸儲丁醇與乙醛的沸點相差較大

【答案】D（2013年全國I?T13）

【說明】本題是物質分離和提純方面的實驗題，考查考生對中學化學相關實

驗知識和基本技能的掌握程度。形式上，本題將實驗目的、分離方法與原理等內

容以表格形式融于一體；內容上，本題涉及的物質既有無機物，也有有機物。涉

及的物質基本性質有溶解度、密度與沸點等。即考查了考生對化學實驗常用分離

和提純方法具體應用范圍的掌握，也考查了考生對這些分離和提純方法所涉及原

理的理解程度與應用能力。要求考生能在靈活運用相關知識的基礎上，正確理解

萃取、分液、蒸儲及重結晶等分離提純方法的含義及其適用條件。

（2）在解決化學問題的過程中，運用化學原理和科學方法，能設計合理方

案，初步實踐科學探究。（新增）

【例8】某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑

中鐵元素的價態進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶

液，滴加KSCN溶液后出現紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態為+3

的結論。

（1）請指出該結論是否合理并說明

由O

（2）請完成對鐵元素價態的探究：

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：

3moi/LH2sOK3%乩。2、6mol/LHN03^0.01mol/LKMn04>NaOH稀溶液、0.lmol/LKR

20%KSCN,蒸儲水。

①提出合理假設

假設1：;假設2：；假設3：o

②設計實驗方案證明你的假設。

③實驗過程：根據②的實驗方案，進行實驗。請按下表格式寫出實驗操作步

驟、預期現象與結論。

實驗操作預期現象與結論

步驟1:

步驟2：

步驟3：

???

【參考答案】（2008年廣東高考題?T21）

（1）該結論不正確。稀HNOs有強氧化性，若該鐵的價態為+2價，則被氧化為

+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。

⑵①提出合理假設

假設1：催化劑中鐵元素的價態為+3價。

假設2：催化劑中鐵元素的價態為+2價。

假設3：催化劑中鐵元素的價態既有+3價也有+2價。

②設計實驗方法證明你的假設（見下表）

③實驗過程

實驗操作預期現象與結論

步驟1：將適量稀H2s加入少溶液呈黃綠色，說明溶液中含Fe"或Fe3+。

許樣品于試管中，加熱溶解；

步驟2：取少量溶液，滴加酸若KMnCh溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則

性KMnO&溶液。說明催化劑中鐵元素的價態含+2價；若不

褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態不含+2

價。

步驟3：另取少量溶液，滴加若溶液變為血紅色，則說明催化劑中鐵元素

KSCN溶液。的價態含+3價；若溶液無明顯變化，則說

明催化劑中鐵元素的價態不含+3價。

【說明】本題以化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態進行探究

為背景，考查Fe3+和Fe2+的轉化、Fe3+的檢驗等相關知識；以探究實驗的核心環

節為載體，考查考生對實驗方案設計和評價能力。

二、對知識內容的要求層次

高考化學命題對知識內容的要求分為了解、理解（掌握）、綜合應用三個

層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：

了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。

理解（掌握）：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解

釋和說明有關化學現象和問題。能“知其然”，還能“知其所以然”。

綜合應用：在理解所學各部分化學知識之間的本質區別與內在聯系的基礎上,

運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體的化學問

題。

II考試范圍與要求

考試分為必考和選考兩部分。必考為必修模塊“化學1”、“化學2”和選修

模塊“化學反應原理”的內容；選考為選修模塊“物質結構與性質”和“有機化

學基礎”的內容，考生從三個選考模塊中任意選考一個模塊的內容。

必考內容

必考內容涵蓋必修模塊“化學1”“化學2”和選修模塊“化學反應原理”

的內容。根據化學的學科體系和學科特點，必考部分的內容包括：化學學科特點

和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物

及其應用和化學實驗基礎五個方面。

1.化學學科特點和基本研究方法

（1）了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以

識別、改變和創造分子。

（2）了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究

方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。

（3）了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反應的本質、基本原

理以及能量變化等規律。

（4）了解定量研究方法是化學發展為一門科學的重要標志。

（5）了解化學與生活、材料、能源、環境、生命、信息技術等的關系。了

解“綠色化學”的重要性。

2.化學基本概念和基本理論

（1）物質的組成、性質和分類

①了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。

②理解物理變化與化學變化的區別與聯系。

③理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。

④理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。

（2）化學用語及常用物理量

①熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

②熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），或根

據化學式判斷元素的化合價。

③掌握原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式等表示方法。

（“了解變掌握”，新增“電子式”）

④了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。

⑤理解質量守恒定律。

⑥能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

⑦了解物質的量（〃）及其單位摩爾（mol）、摩爾質量（粉、氣體摩爾體

積（而）、物質的量濃度（c）、阿伏加德羅常數（山）的含義。

⑧能根據微粒（原子、分子、離子等）物質的量、數目、氣體體積（標準狀

況下）之間的相互關系進行有關計算。

（3）溶液

①了解溶液的含義。

②了解溶解度、飽和溶液的概念。

③了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的

概念，并能進行有關計算。

④掌握配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。（“了解”

變“掌握”）

⑤了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區別。（新增）

（4）物質結構和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含義。

②了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子

數以及它們之間的相互關系。

③了解原子核外電子排布規律。

④掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及

其應用。

⑤以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。

⑥以IA和VHA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關

系。

⑦了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規律。

⑧了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

（5）化學反應與能量

①了解氧化還原反應的本質。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原

反應的配平和相關計算。

②了解化學反應中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式。

③了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

④了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。（新增）

⑤了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中

的重要作用。

⑥了解熔變（AM與反應熱的含義。

⑦理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應熠變的計算。

⑧理解原電池和電解池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應

方程式（“了解”變“理解”）。了解常見化學電源的種類及其工作原理。

⑨了解金屬發生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措

施。（“理解”變“了解”）

（6）化學反應速率和化學平衡

①了解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉化率

（a）。（新增）

②了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。（新增）

③了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立。（新增）

④掌握化學平衡的特征。（新增）了解化學平衡常數（0的含義，能利用

化學平衡常數進行相關計算。

⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的

影響，能用相關理論解釋其一般規律。

⑥了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重

要作用。

（7）電解質溶液

①了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。

②理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。（“了解”變“理解”）

③了解水的電離、離子積常數。

④了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。

⑤理解弱電解質在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數進行相關計算。（新

增）

⑥了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。

⑦了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。

⑧了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。理解溶度積（及p）的含義，能進行相

關的計算。（“了解”變“理解”）

（8）以上各部分知識的綜合應用。

3.常見無機物及其應用

（1）常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）

①了解常見金屬的活動順序。

②了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。（新

增）

③了解合金的概念及其重要應用。

（2）常見非金屬元素（如H、C、N、0、Si、S、Cl等）

①了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及

其應用。（新增）

②了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境的影響。

（3）以上各部分知識的綜合應用。

4.常見有機物及其應用

（1）了解有機化合物中碳的成鍵特征。

（2）了解有機化合物的同分異構現象，能正確書寫簡單有機化合物的同分

異構體。（新增）

（3）掌握常見有機反應類型。（新增）

（4）了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質及應用。

（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。

（6）了解乙醇、乙酸的結構和主要性質及重要應用。

（7）了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。

（8）了解常見高分子材料的合成及重要應用。

（9）以上各部分知識的綜合應用。

5.化學實驗

（1）了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。

（2）了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。

（3）掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品標志。了解實驗室一般事故

的預防和處理方法。

（4）掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、反應原理、儀器和收集

方法）。

（5）掌握常見物質檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。

（6）根據化學實驗的目的和要求，能做到：

①設計實驗方案；

②正確選用實驗裝置；

③掌握控制實驗條件的方法；（“了解”變“掌握”）

④預測或描述實驗現象（新增）、分析或處理實驗數據，得出合理結論；

⑤評價或改進實驗方案。

（7）以上各部分知識與技能的綜合應用。

選考內容

選考內容為選修模塊“物質結構與性質”和“有機化學基礎”，考生從中

任意選一個模塊考試。（刪掉“化學技術”模塊變為2選1）

（一）物質結構與性質

1.原子結構與元素的性質

（1）了解原子核外電子的運動狀態、能級分布和排布原理，能正確書寫1、36

號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達式。

（2）了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。

（3）了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用。

（4）了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質。

1.化學鍵與分子結構

（1）理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。

（2）了解共價鍵的形成、極性、類型（鍵和鍵），了解配位鍵的含義。

（3）能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。。

（4）了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3）o

（5）能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空

間結構。

3.分子間作用力與物質的性質

（1）了解范德華力的含義及對物質性質的影響。

（2）了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質，并能解釋氫鍵對物質性質

的影響。

4.晶體結構與性質

（1）了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結構微粒、微粒間作用力的區

別。

（2）了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質的影響。

（3）了解分子晶體結構與性質的關系。

（4）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與

性質的關系。

（5）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。了解

金屬晶體常見的堆積方式。

（6）了解晶胞的概念，能根據晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。

（二）有機化學基礎

1.有機化合物的組成與結構

（1）能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子

式。

（2）了解常見有機化合物的結構。了解有機化合物分子中的官能團，能正

確地表示它們的結構。

（3）了解確定有機化合物結構的化學方法和物理方法（如質譜、紅外光譜、

核磁共振氫譜等）（新增）。

（4）能正確書寫有機化合物的同分異構體（不包括手性異構體）。

（5）能夠正確命名簡單的有機化合物。

（6）了解有機分子中官能團之間的相互影響。（“能舉例說明”變‘‘了解"）

2.炫及其衍生物的性質與應用

（1）掌握烷、烯、怏和芳香煌的結構與性質。

（2）掌握（“了解”變“掌握”）鹵代煌、醇、酚、醛、痰酸、酯的結構

與性質，以及它們之間的相互轉化。

（3）了解燒類及衍生物的重要應用以及炫的衍生物合成方法。（新增）

（4）根據信息能設計有機化合物的合成路線。（新增）

3.糖類、氨基酸和蛋白質

（1）了解糖類、氨基酸和蛋白質的組成、結構特點、主要化學性質及應用。

（2）了解糖類、氨基酸和蛋白質在生命過程中的作用。（新增）

4.合成高分子

（1）了解合成高分子的組成與結構特點。能依據簡單合成高分子的結構分

析其鏈節和單體。

（2）了解加聚反應和縮聚反應的含義。

（3）了解合成高分子在高新技術領域的應用以及在發展經濟、提高生活質

量方面中的貢獻。

三、題型示例

例1（新增）化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是

選項現象或事實解釋

A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2cCh可直接與油污反應

B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCb與空氣中的CO2反

應生成CaCO3

施肥時，草木灰（有效成分為K2co3）K2cO3與NH4cl反應生成氨氣會降低

C

不能與NH4C1混合使用肥效

FeCl3能從含有C/+的溶液中置換出

DFeCb溶液可用于銅質印刷線路板制作

銅

【答案】D（2014年新課標I理綜題?T8）

【說明】本題緊密聯系社會與生活，體現了化學在社會與生活中的廣泛應用。題目以油

污洗除、漂白粉變質、農業施肥與銅質印刷線路板的制作等相關現象或事實為基礎，并利用

離子水解、氧化還原反應、沉淀反應、置換反應及平衡移動原理等化學反應原理進行解釋,

內容還涉及常見金屬元素與非金屬元素的性質及應用，考查考生對相關元素知識與反應原理

的了解程度及運用能力。

例2（新增）下列關于有機化合物的說法正確的是

A2甲基丁烷也稱為異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C.有3種同分異構體

D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

【答案】B（2016年新課標I理綜題?T9）

【說明】本題是關于有機化合物基本概念的問題，主要考查的是必考內容中基本有機化

合物的命名、反應類型、同分異構體以及日常生活中有機高分子化合物的概念及應用。

例3（新增）某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體

全部溶解;

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，震蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為

A.NaHCCh、A1(OH)3B.AgChNaHCO3

C.Na2so3、BaC03D.Na2co3、CuS04

【答案】C(2016年新課標n理綜題?T12)

【說明】本題是關于混合物的成分鑒別的實驗題。通過對混合物的性質探究，由實驗現

象判斷、歸納并形成實驗結論。本題從知識層面考差了考生對碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫酸鹽以

及氯化銀、銅和鋁的化合物等相關性質的理解和掌握情況，涉及的內容不僅覆蓋面廣，而且

都是元素化合物的核心知識。

例4右圖表示溶液中c(H+)和C(OIT)的關系，下

列判斷錯誤的是

A.兩條曲線間任意點均有C(H+)XC(OIT)=KW

B.M區域內任意點均有c(H+)<c(OH)

C.圖中T1<T2

D.XZ線上任意點均有pH=7

【答案】D(2013年全國大綱卷?T12)

【說明】此題設計新穎，圖中給出了不同溫度下c(H+)和c(OH-)的關系，考查考生對水

中離子積、c(H+)和c(0H)的關系以及c(H+)與pH的關系的理解，同時考查考生獲取圖像信

息和數據，進而分析問題和解決問題的能力。

例5(新增)右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃

料(S)涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉗構成，電池中發生的反應為：

+

TiO2/sTiO2/S（激發態）

++-

TiO2/STiO2/S+e

I3"+2e"3r

+

2TiO2/S+3r2TiO2/S+l3"

下列關于該電池敘述簿誤的是：

A.電池工作時，離子在鍍鉗導電玻璃電極上放電

B.電池工作時，是將太陽能轉化為電能

c.電池的電解質溶液中I-和L-的濃度不會減少

D.電池中鍍鋁導電玻璃為正極

【答案】A（2010年新課標I理綜題41。）

【說明】本題給出了太陽能電池中一系列電子轉移、物質轉換反應以及電池結構的信息,

信息內容豐富、圖文并茂?？疾榭忌迷姵氐幕驹矸治龊徒忉尮怆娹D化電池中電子

轉移、離子遷移、化學反應和能量轉換的一系列基本問題的能力，同時還考查考生獲取新信

息并與已有知識融合重組在陌生情景中分析問題和解決問題的能力。

例6（新增）設為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A.14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為

B.1與4反應生成的分子數為

C.1溶于過量硝酸，電子轉移數為

D.標準狀況下，含有的共價鍵數為

【答案】A（2016年新課標I理綜題口8）

【說明】本題以阿伏加德羅常數為核心，考查內容涉及混合物的組成計算、可逆反應中

反應物的轉化率、氧化還原反應中電子轉移數目的計算以及物質結構中價鍵的數目等問題,

具有較強的綜合性。

例7（新增）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單

離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z

與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W<X<Z

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態氫化物的熱穩定性：W<Y

D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

【答案】B（2016年新課標DI理綜題?T12）

【說明】本題主要考查考生對元素性質周期性變化規律的理解，需要熟練掌握短周期主

族元素，并將原子結構、離子結構、元素單質性質、化合物性質與相關化學反應等內容進行

綜合運用，要求正確得出相關元素的名稱及其化合物，并進而對元素的原子半徑大小、簡單

離子半徑大小、相關化合物水溶液的酸堿性、氣態氫化物的熱穩定性等做出正確判斷。

例8（新增）用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際

相符的是

選項①中物質②中物質預測②中的現象

A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡

B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體

C.氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀

D.草酸溶液高鋅酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

【答案】D（2015年新課標II理綜題?T13）

【說明】本題將物質性質實驗探究設計的試劑選擇和預測的實驗現象以表格形式呈現，信息

容量大、綜合性強、問題結構表述簡潔清晰。從內容方面看，涉及的都是高中最常見的一些

微粒之間的反應，但問題的設計在于打破考生的思維定式，所以選擇了或者是混合加入試劑

時離子的反應順序，或者是相同的物質反應，改變了加入試劑的順序等問題，不僅考查了考

生對實驗現象的預測和分析能力。

例9實驗室制備1,2-二澳乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醛。用少量的漠和足量

的乙醇制備1,2—二澳乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

乙醇1,2-二澳乙烷乙醛

狀態無色液體無色液體無色液體

密度/g-cm-30.792.20.71

沸點/℃78.513234.6

熔點/℃一1309-116

回答下列問題:

⑴在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的

是;(填正確選項前的字母)

a.引發反應b.加快反應速度c.防止乙醇揮發d.減少副產物乙醛生成

(2)在裝置C中應加入,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項

前的字母)

a.水b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是；

(4)將1,2-二澳乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在一層(填“上，

“下”)；

(5)若產物中有少量未反應的Bn，最好用洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a.水b.氫氧化鈉溶液c.碘化鈉溶液d.乙醇

(6)若產物中有少量副產物乙醛，可用的方法除去；

(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是；但又不能過度冷卻(如

用冰水)，其原因是o

【答案】(2012年海南高考化學卷口17)

(l)d(2)c(2)澳的顏色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸儲

(7)乙烯與澳反應時放熱，冷卻可避免澳的大量揮發；1,2—二澳乙烷的凝固點較低(9℃),

過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。

【說明】本題是一道有機化學實驗題，主要考查考生對有機實驗知識的了解程度和對所

提供的實驗信息及物理常數的解讀能力，要求考生利用已經學過的基礎化學實驗知識和基本

技能并結合獲取的數據信息，回答合成有副產物生成的有機反應及實驗操作的相關問題。

例10（新增）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其Ki=5.4xl0-2,K2=5.4xl0-5。

草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2c2O42H2O）無色,熔點為101℃,

易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可

觀察到的現象是,由此可知草酸晶體分解的產物中有o裝置B的主要作

用是O

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO,為進行驗證，選用甲組實驗中的

裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、o裝置H反應管中盛

有的物質是=

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是o

（3）設計實驗證明：

①草酸的酸性比碳酸的強。

②草酸為二元酸o

【答案】（2015年全國理綜I卷?T26）

⑴有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進入裝

置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗。

⑵①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化銅）；

②H中的粉末有黑色變為紅色，其后的D中的石灰水變渾濁；

⑶①向盛有少量NaHCCh溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產生。

②用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質的量是草酸的兩倍

【分析】本題研究和驗證草酸(乙二酸)的物理性化學性質。要求考生根據提供的信息

預測和描述草酸分解的實驗現象，并要求選用合適的實驗裝置證明草酸分解產生co及其實

驗現象。該題其新穎之處是要求考生對于給出具體要求的推論--草酸的酸性比碳酸的強等,

設計出具有明顯反應現象或者定量數據的實驗方案能夠證明推論。

例11碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnC)2和H2so4，即

可得到L，該反應的還原產物為0

(2)上述濃縮液中含有r、cr等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液,

當AgCl開始沉淀時，溶液中為：,已知&p(AgCl)=1.8x101°,右(AgD

=8.5xl(yi7。

(3)己知反應2Hl(g)=H2(g)+[2(g)的AH=+llkJmor1,ImolH?(g)、Imolh(g)分

子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ,151kJ的能量，則ImolHI(g)分子中化學鍵斷裂

時需吸收的能量為kJo

(4)Bodensteins研究了下列反應：2Hl(g)Hz(g)+I2(g),在716K時,氣體混合

物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：。

②上述反應中，正反應速率為v正"正逆反應速率為v逆來逆RH2)?尤(卜)，其中左

正、左逆為速率常數，貝!]k逆為(以K和左正表示)。若％正=0.0027minT,在t=40min時，

v正=________mi,n-1

③由上述實驗數據計算得到v正r(HI)和丫逆~》32)的關系可用下圖表示。當升高到某一

溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為(填字母)。

【參考答案】(2015年全國新課標I-T28)

7

(DMnSO4;(2)4.7xl0-；(3)299

⑷①K=0.1082/0.7842；②k正/K；1.95xl(y3③A點、E點

【說明】本題以碘及其化合物的制備和反應為情景，考查了中學化學中一些基本物質的

制備反應、運用蓋斯定律進行相關熱化學方程式的運算，同時要求考生能夠正確理解相關沉

淀溶解平衡之間的相互關系以及影響，比較全面地認識化學反應原理和有關規律，了解相應

的實驗方法，并且根據實驗數據關系圖表、運用化學基本原理來正確分析、定量描述溫度等

因素對反應速率及平衡變化的影響。

例12乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產?；卮?/p>

下列問題：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H50so3H),再水解生成乙

醇。寫出相應反應的化學方程式o

(2)己知：

甲醇脫水反應2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)△〃[=一23.9kJ-moli

1

甲醇制烯煌反應2cH30H(g)=C2H4(g)+2H2(D(g)AW2=-29.lkJ.mor

乙醇異構化反應C2H5OH(g)=CH3OCH3(g))△%=+50.7kJ-mol-i

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)的

△H=kJ-moP\與間接水合法相比，氣相直接水合法的優點

（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中：=1：1）。

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp=（用平

衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數）。

②圖中壓強Pl、P2、P3、P4的大小順序為，理由是。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃,壓強

6.9MPa,：=0.6：1。乙烯的轉化率為5%,若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改

變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有、o

【參考答案】（2014年全國新課標I-T28）

（1）C2H4+H2sC）4=C2H50so3國C2H50so3H+H2OC2H5OH+H2SO4

（2）—45.5污染小、腐蝕性小等

（3）①

②P1<P2<P3<P4

反應分子數減少，相同溫度下，壓強升高，乙烯轉化率提高

③將產物乙醇液化移去增加：比

【說明】本題以實際工業生產的乙烯水合制乙醇反應為情景，涉及化學反應方程式、熱

效應計算、平衡常數計算及影響因素分析等考點，涵蓋高中化學原理部分幾乎所有的主干知

識，具有較高的綜合性。本題的亮點一是將有機化學反應基本類型的加成反應和水解反應遷

移到無機物與有機物的反應，考查考生的信息歸納和遷移能力；二是以各物質平衡分壓代替

各物質的平衡濃度來表達和計算化學平衡常數，對于考生的臨場吸收、消化和應用新知識的

能力具有較好的考查功能。

例13（新增）甲醇既是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為

CO,CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下:

①CO(g)+2H2(g)CH30H(g)△同

②CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)AH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)Z\H3

回答下列問題:

貝!IAH3=kJ.mol1

（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常

數K隨溫度變化關系的曲線為（填曲線標記字母），其判斷理由

是O

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓

強的關系如圖2所示。（CO）值隨溫度升高而（填"增大，或“減小”），其原因

是o圖2中的壓強由大到小為，其判斷理由是

【答案】（1）一99；+41（2）；a；反應①為放熱反應，平衡常數應隨溫度升高變小；

（3）減小；升高溫度時，反應①為放熱反應，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增

大；反應③為吸熱反應，平衡向右移動，又產生co的量增大；總結果，隨溫度升高，使

co的轉化率降低；P3>P2>P1；相同溫度下，由于反應①為氣體分子數減小的反應，加壓

有利于提升co的轉化率;而反應③為氣體分子數不變的反應，產生co的量不受壓強影響，

故增大壓強時，有利于co的轉化率升高

【說明】本題作為化學反應原理的考核題目，盡管以多重反應為載體，較為復雜。但考

核知識仍為中學化學的基礎知識，考查考生靈活運用所學知識進行綜合分析，進而解決實際

問題的能力。

例14（新增）酸性鋅鎰干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍

是有碳粉，二氧化鎰，氯化鋅和氯化鏤等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH,

回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數據下圖所示：

溶解度/（g/100g水）

溫度/℃

020406080100

化合物

NH4C129.337.245.855.365.677.3

ZnCl2343395452488541614

化合物

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

Ksp近似值1017KT"10-39

回答下列問題:

（1）該電池的正極反應式為，電池反應的離子方程式為o

（2）維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘，理論消耗Zng。（已經F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化錢，兩者可以

通過分離回收，濾渣的主要成分是二氧化銃、和,欲從中得到較純

的二氧化錦，最簡便的方法是,其原理是。

（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質鐵，其方法是：加入新硫酸和

雙氧水，溶解，鐵變為,加堿調節pH為,鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于

lxlO-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）。繼續加堿調節pH為,鋅開始沉淀（假

定Zi?+濃度為0.Imol/L）。若上述過程不加雙氧水的后果是,原因是=

【答案】（2015年新課標II426）

++2+

(1)MnO2+e~+H=MnOOH；Zn+2MnO2+2H=Zn+2MnOOH(2)0.05g

(3)加熱濃縮、冷卻結晶；碳粉、MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉變為CO2,MnOOH

氧化為MnO2

(4)Fe3+；2.7；6；Zi?+和Fe2十分離不開；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近

【說明】本題通是一道聯系生活實際考查元素化合物性質的試題，融合了資源的回收利

用等環保意識。該題主要考查酸性鋅錦干電池回收處理中的化學問題，涉及電化學、重結晶、

溶液中沉淀溶解平衡等化學原理，考查考生靈活應用表中的信息分析和解答問題的能力，同

時通過知識的遷移和擴展考查考生的學習判斷能力和對新知識點的理解和把握能力。

例15次磷酸(H3P02)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3P是一元弱酸，寫出其電離方程式O

(2)H3P02及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①(H3Po2)中，P元素的化合價為。

②利用(H3P02)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1,則氧化產物

為：(填化學式)。

@NaH2PO2為(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_____________(填“弱

酸性，，、“中性，，或溺堿性”)。

(3)(H3Po2)的工業制法是：將白磷(P4)與Ba(0H)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2Po2)2,

后者再與H2s04反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式

(4)H3PCh也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只

允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式0

②分析產品室可得到H3P。2的原因.

③早期采用