人教版九年級化學第十單元酸和堿考點專題訓練

單選題（經典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

1、常溫下，一些飲料或食物的近似pH如下：

食

檸檬汁橙子汁西瓜汁雞蛋清

物

PH2.2~2.43.6~4.35.3-6.17.6?8.0

下列說法中正確的是（）A.胃酸過多的人應多喝檸檬汁

B.西瓜汁和雞蛋清顯堿性

C.西瓜汁比檸檬汁酸性強

D.檸檬汁和橙子汁顯酸性

答案：D

解析：

酸性溶液的pH<7,pH越小酸性越強；堿性溶液的pH>7,pH越大堿性越強。

A、檸檬汁pH范圍是2.2~2.4,PH<7,顯酸性，胃酸過多的人應盡量少喝檸檬汁，否則會加重病情，故錯誤。

B、西瓜汁pH范圍是5.3~6.1,pH<7,顯酸性，雞蛋清pH范圍是7.6~8.0,pH>7,顯堿性，故錯誤。

C、西瓜汁pH范圍是5.3~6.1,檸檬汁pH范圍是2.2~2.4,均小于7,且檸檬汁的pH小于西瓜汁，則檸檬汁

比西瓜汁的酸性強，故錯誤。

D、檸檬汁pH范圍是2.2~2.4,橙子汁pH范圍是3.6~4.3,均小于7,則檸檬汁和橙子汁顯酸性，故正確。

故選D。

2、如圖所示，U型管內a、b液面相平，當擠壓滴管的膠頭，使試劑X進入錐形瓶內，一段時間后會觀察到a

液面高于b液面。則試劑X、丫的組合可能是

A.水、硝酸鏤

B.水、燒堿

C,稀硫酸、鐵粉

D.稀鹽酸、小蘇打

答案:A

解析：

A、硝酸鐵溶于水吸熱，使裝置內溫度降低，壓強減小，在外界大氣壓的作用下，a液面高于b液面，符合題

/

B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，使裝置內壓強增大，在壓強差的作用下，a液面低于b液面，不符合題意；

C、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，裝置內壓強增大，在壓強差的作用下，a液面低于b液面，不符合

題意；

D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氨鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，裝置內壓強增大，在壓強

差的作用下，a液面低于b液面，不符合題意；

故選A。

3、加熱蒸干氯化鎂溶液可得到堿式氯化鎂MglOHbCI"其不溶于水，能與酸反應，加熱能分解。取一定質量

的堿式氯化鎂，加熱分解生成16gMg。、7.3gHCI和3.6gHQ。下列說法不正確的是

A.堿式氯化鎂的質量為26.9gB.MgO和HCI的分子個數比為2：1

C.x：y：z=2：1：3D.HCI氣體溶于水可使紫色石蕊溶液變紅

2

答案：C

解析：

16gMgO中含鎂元素的質量為：非x100%x16g=9.6g,則含氧元素的質量為：16g-9.6g=6.4g；

則7.3gHCI中含氫元素質量為：白x100%x7.3g=0.2g,則含氯元素質量為：7.3g-0.2g=7.1g；

0o.b

則3.6gHQ含氫元素質量為：5x100%x3.6g=0.4g,則含氧元素質量為：36g-0.4g=3.2g

loo

根據質量守恒定律，化學反應前后元素質量不變，所以堿式氯化鎂含有鎂元素質量為9.6g,含氧元素質量為：

6.4g+3.2g=9.6g,含氫元素質量為0.4g+0.6g=0.6g,含氯元素質量為7.1g。

A、根據質量守恒定律，反應前后各物質質量總和相等，堿式氯化鎂加熱分解生成氧化鎂，氯化氫和水，故堿

式氯化鎂的質量為：16g+7.3g+3.6g=26.9g,故A選項正確；

B、設生成的氧化鎂和氯化氫的分子個數分別為：a、b,則有：瑞;=轡，^=7,故B選項正確；

36.5b7.3gb1

C、根據元素質量比等于相對原子質量乘以原子個數之比，結合分析中的數據可得：堿式氯化鎂中鎂元素、氫

氧根、氯元素的質量比為：24x:17y:35.5z=9.6g:(9.6g+0.6g):7.1g,24x:17y:35.5z=96:102:71,即

x:y:z=4:6:2=2:3:1,故C選項錯誤；

D、HCI氣體溶于水形成鹽酸，酸性溶液可使紫色石蕊溶液變紅，故D選項正確；

故選C。

4、下圖是物質X溶于水中發生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是()

答案：C

3

解析：

酸一般是指電離出的陽離子都是氫離子的化合物，而選項中只有C的陽離子都是氫離子，故C符合題意

5、取某固體物質5g加入20mL水中，測得溶液的溫度隨時間變化曲線如圖所示。該固體物質可能是

A.NaCIB.NaOHC.NHNChD.CaCOs

答案：C

解析：

某固體物質溶于水過程使溶液的溫度降低，可見該物質溶于水時吸熱。

A、NaCI溶于水，溫度幾乎不變，不符合題意；

B、NaOH溶于水放熱，不符合題意；

C、NHNQ,溶于水吸熱，符合題意；

D、CaC。,不溶于水，不能形成溶液，不符合題意；

故選：Co

6、下列能使紫色石蕊試液和無色酚酸試液均變色的是

A.pH=l的鹽酸

B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液

4

D.pH=14的氫氧化鉀溶液

答案：D

解析：

紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚欲試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液

變成紅色；能使紫色石蕊試液和無色酚醐試液均變色的是堿性溶液。pH=14的氫氧化鉀溶液呈堿性；

故選：Do

7、黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜜了，涂抹下列物質可緩解疼痛的是

A,食鹽水(pH=7)B.牙膏(pH-9)C.肥皂(pH-10)D.米醋(pH-3)

答案：D

解析：

溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7,溶液呈堿性，pH越大堿性越強；

pH等于7,溶液呈中性；黃蜂的毒液呈堿性，所以應使用米醋中和。選D。

8、下列關于H2soi性質描述中，不屬于酸的通性的是

A.使紫色石蕊溶液變紅

B.與NaOH發生中和反應

C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑

D.與Mg反應放出氫氣

答案：C

解析：

A.酸都能使紫色石蕊溶液變紅，正確；B.酸都能與氧化鐵發生反應，正確；C.濃硫酸具有脫水性，這是濃硫酸

的特性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭，錯誤；D.稀鹽酸、稀硫酸能與Mg反應

5

放出氫氣，正確。故選C。

9、通過觀察和實驗等方法，人們找到物質變化的證據，下列四組研究化學反應快慢的對比實驗中，各組所用

溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現象最不明顯的一組是

cQ

!過氧化J

過氧化u

裕鹽酸

t稀鹽

卜氫溶液」--

氫溶液-vV

(一

T6：

66

化

氨氧化

氫

氧

鈉溶液

港

鋼

nf溶

屋一二氧化鏡D)E-)3

答案：D

解析：

A、鎂比鐵活潑，分別與鹽酸反應，反應速率快的是鎂，反應慢的是鐵，現象明顯，不符合題意；

B、硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面阻止反應的繼續進行，隨著反應的進行，反

應慢慢停止，碳酸鈣與鹽酸反應，反應不會出現這種現象，現象明顯，不符合題意；

C、過氧化氫溶液中加入二氧化鎰，加快反應速率，反應很快，沒有放二氧化鎰的反應緩慢，現象明顯，不符

合題意；

D、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有現象；氫氧化鋼與鹽酸反應生成氯化鋼和水，沒有現象，符合

題意；

故選D。

10、如圖所示，U型管內a、b液面相平，當擠壓滴管的膠頭，使試劑X進入錐形瓶內，一段時間后會觀察到

a液面高于b液面。則試劑X、Y的組合可能是

6

A.水、硝酸鏤

B.水、燒堿

C,稀硫酸、鐵粉

D.稀鹽酸、小蘇打

答案：A

解析：

A、硝酸鐵溶于水吸熱，使裝置內溫度降低，壓強減小，在外界大氣壓的作用下，a液面高于b液面，符合題

/

B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，使裝置內壓強增大，在壓強差的作用下，a液面低于b液面，不符合題意；

C、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，裝置內壓強增大，在壓強差的作用下，a液面低于b液面，不符合

題意；

D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氨鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，裝置內壓強增大，在壓強

差的作用下，a液面低于b液面，不符合題意；

故選A。

11、類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義，下列說法正確的是（）

A.化合物中含不同種元素，所以含不同種元素的物質一定是化合物

B.中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應

C.含碳元素的物質燃燒會生成CQz,所以燃燒生成CO?的物質一定含碳元素

D.同種元素的原子所含質子數相同，含有相同質子數的微粒一定屬于同種元素

答案：C

解析：

A、化合物中含不同種元素，但是含不同種元素的物質不一定是化合物，含不同種元素的純凈物是化合物，錯

誤；

B、金屬氧化物和酸的反應生成鹽和水但不是中和反應，錯誤；

C、含碳元素的物質燃燒會生成CO2,所以燃燒生成Cd的物質一定含碳元素，按照質量守恒定律，生成物中

含有的元素一定是反應物中含有的元素，因此正確；

D、所含相同質子數的微粒不一定屬同種元素，例如水分子和頰原子所含質子數相同，但不是同種元素，故說

法錯誤；

故選C。

12、如圖是X、Y、Z三種液體的對應近似pH,下列判斷不正確的是（）

7

0123456891011121314

JIIIII1II1IIIII

xYZ

A.X顯酸性B.丫可能是水

C.Z可能是某種鹽溶液D.Z可使紫色石蕊試液變紅

答案：D

解析：

依據pH的應用范圍在0~14之間，當pH=7時，呈中性；pH<7時，呈酸性，pH越小，酸性越強；當pH>

7時，呈堿性，pH越大，堿性越強。

A、X的pH為1,小于7,呈酸性，不符合題意；

8

B、丫的pH為7,呈中性，可能是水，不符合題意；

C、Z的pH為10,大于7,呈堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，可能是某種鹽溶液，不符合題意；

D、Z的pH為10,大于7,呈堿性，因此Z可使紫色石蕊試液變藍，符合題意。故選D。

13、室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如右下圖所示。下列

有關說法不正確的是

A.該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時。溶液的pH等于7

C.當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質只有NaCI

D.滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色

答案：C

解析：

A.由曲線的起點pH小于7可知，該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，選項A正確；

B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，生成物氯化鈉呈中性，溶液的pH等于7,選項B正確；

C.當滴入溶液的體積為5mL時，此時pH小于7,所得溶液中的溶質有NaCI、HCI,選項C不正確；

D.滴入溶液體積為15mL時，溶液顯堿性，故再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色，選項D正確。故選C。

14、取某固體物質5g加入20mL水中，測得溶液的溫度隨時間變化曲線如圖所示。該固體物質可能是

9

01020304050

時間/s

A.NaCIB.NaOHC.NH>NO3D.CaCd

答案：C

解析：

某固體物質溶于水過程使溶液的溫度降低，可見該物質溶于水時吸熱。

A、NaCI溶于水，溫度幾乎不變，不符合題意；

B、NaOH溶于水放熱，不符合題意；

C、NHNCh溶于水吸熱，符合題意；

D、CaCQi不溶于水，不能形成溶液，不符合題意；

故選：Co

15、下列物質的用途，一定涉及化學變化的是

A.金具有黃色金屬光澤制作飾品

B.活性炭具有吸附性作除味劑

C.生石灰吸收空氣中的水分作干燥劑

D.干冰升華吸收大量的熱作制冷劑

答案：C

解析：

10

A、金具有黃色金屬光澤，制作飾品的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；

B、活性炭的結構疏松多孔，可以吸附有異味、有顏色的物質，具有吸附性，做吸附劑的過程中沒有新物質生

成，屬于物理變化，故不符合題意；

C、生石灰是氧化鈣的俗名，氧化鈣可以吸收空氣中的水分，是因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，因此，作

干燥劑的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故符合題意；

D、干冰升華是指固態二氧化碳變為氣態二氧化碳，此過程中沒有新物質生成，吸收大量熱，屬于物理變化，

故不符合題意，故選C。

多選題（經典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

16、下列物質中不能用金屬和鹽酸直接反應制得的是（）

A.FeCI3B.ZnCI2C.FeCI2D.CuCI2

答案：AD

解析：

由金屬與酸發生置換反應直接制取的化合物，應為金屬與酸反應生成的鹽，利用金屬與酸反應的規律，進行判

斷"O

A、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵；故A不正確；

B、鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故B正確；

C、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故C正確；

D、銅與鹽酸不反應，不能直接生成氯化銅；故D不正確.

故選ADO

小提示：

鐵元素有+2價、+3價，在鐵與非氧化性酸發生置換反應時，鐵元素表現+2價，形成亞鐵鹽。

11

17、一些食物近似pH如下表

食物番茄牛奶雞蛋清蘋果汁

pH4.0~4.46.3~6.67.6~8.02.9~3.3

則下列說法不正確的是A.胃酸過多的人應少食蘋果B.番茄汁屬于酸性食品

C,牛奶和雞蛋清均為堿性食品D.蘋果汁酸性比牛奶弱

答案：CD

解析：

試題分析：酸性溶液的pH值<7,中性溶液的pH值=7,堿性溶液的pH>值7。可簡記："小酸大堿中7”。

并且其中的“小酸大堿”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強。”

A、胃酸過多的人應少食酸性食品，蘋果的pH值為2.9~3.3,顯酸性，正確；

B、番茄汁的pH值是4.0~4.4<7,顯酸性，正確；

C、牛奶的pH值是6.3~6.6<7,顯酸性，錯誤；

D、pH值越小酸性越強，很顯然蘋果汁的酸性比牛奶的強，錯誤。故選CD

考點：本題考查溶液的酸堿性與pH值的關系

點評：解答本題，要理解和熟記酸堿性對生命活動和農作物生長的影響等相關知識，然后，根據所給圖表信息,

結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，進行解答。

18、下列有關實驗現象描述正確的是

A,硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰

B.將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒

C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色變成藍色

D.紅磷在空氣中燃燒產生白煙

答案：AD

12

解析：

A.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，此選項正確；

B.將加熱到發紅的鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，此選項錯誤；

C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色變成紅色，此選項錯誤；

D.紅磷在空氣中燃燒產生白煙，此選項正確。

故選AD0

19、在已經調平的天平兩端各放置一個等質量的燒杯，然后分別向兩燒杯中加入100g溶質量分數為7.3%的稀

鹽酸，再向左右兩燒杯中分別加入下列物質，充分反應后，天平仍然平衡的是（）

A.10gZn、10gFeB.5.6gZn、5.6gFe

C.10gCaCOsx5.6gCaOD.10gCaCCh、10gCaO

答案：AC

解析：

力口入的HCI的質量為100gx7.3%=7.3g；

A、根據10g鋅和10g鐵與鹽酸反應的質量關系：

Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

6573

10g11.2g

Fe+2HCI=FeCI2+H2T

5673

10g13g

可知，酸的量不足，金屬都有剩余，則生成的氫氣的質量相等，所以天平平衡，故A正確；

B、根據5.6gZn、5.6gFe與鹽酸反應的質量關系:

Zn+2HCI=ZnCb+H2T

6573

5.6g6.2g

13

Fe+2HCI=FeCI2+H2T

5673

5.6g7.3g

可知，酸是足量；生成的氫氣的質量分別為：

Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

65732

5.6g0.17g

Fe+2HCI=FeCI2+H2T

56732

5.6g7.3g0.2g

生成氫氣質量不等，所以不平衡，故B錯誤；

C、根據10gCaCQ,、5.6gCaO與鹽酸反應的關系：

CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02-O7^^>

1007344100-44

10g7.3g5,6g

可知，鹽酸和碳酸鈣完全反應，導致質量增加為56g,氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水,氧化鈣無論是否完

全反應，都會導致質量增加為5.6g。天平平衡，故C正確；

D、根據lOgCaCO,、10gCaO與鹽酸反應的關系：

：

CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02O!7^^>

1007344100-44

10g7.3g5,6g

可知，鹽酸和碳酸鈣完全反應，導致質量增加為5.6g,氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水,氧化鈣無論是否完

全反應，都會導致質量增加為10g。天平不平衡，故D錯誤。故選AC。

20、在實驗室中，下列做法錯誤的是（）

A.加熱蒸發過程中，當溶液蒸干時停止加熱

B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C,配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

D.各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在右盤紙上稱量

14

E.將稀鹽酸滴到干燥的pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH

F.過濾時，用玻璃棒攪動漏斗中的液體，以加快過濾速度

答案：ACDF

解析：

A、蒸發時，待蒸發皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故錯誤；

B、盛放過石灰水的試劑瓶，石灰水與二氧化碳反應會產生難溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，能與酸反應,

可用稀鹽酸洗滌，故正確；

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定

不能把水注入濃硫酸中；不能在量筒中稀釋濃硫酸，應在燒杯中進行，故錯誤；

D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故錯誤；

E、將稀鹽酸滴到干燥的pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH,故正確；

F、過濾液體時，注意"一貼、二低、三靠”的原則，過濾時，不能用玻璃棒攪動漏斗中的液體，以防止損壞

濾紙，故錯誤。

故選ACDFo

21、A、B、C、為初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件,部分反物和生成物已略去，“一”

表示直接轉化關系）。某同學推斷不正確的是

A.若A為氧化鐵出為鐵，則C可以為FeSOi

B.若A為H.SO..B為CuSO,,B-C肯定發生置換反應

C.若C為H2O,B為CCX則A可以為酸、鹽、氧化物

15

D.若A為碳酸鈣,B為氧化鈣，則C不一定為水

答案：AB

解析：

A、若A為氧化鐵,B為鐵，則C不可以為硫酸亞鐵，氧化鐵不能直接轉化成硫酸亞鐵，A錯誤；

B、若A為硫酸,B為硫酸銅,C可以是硫酸鈉，此時B-*C是硫酸銅和氯化鋼反應生成硫酸鋼和氯化銅，屬于復

分解反應，B錯誤；

C、若C為水,B為二氧化碳，則A可以為酸、鹽、氧化物，C正確；

D、若A為碳酸鈣力為氧化鈣，則C可以是氯化鈣，D正確。

故選ABO

22、下列說法正確的是

A.將CaCQ,和MgCO；固體混合物9.2g與100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，貝性成Cd氣體的質量為4.4g

B.FeSO,和Fe2（Sd）3的混合物含S量為a%,則混合物中Fe元素與O元素的質量比為7:8

C.密閉容器中CO和CO?混合氣體5g與足量CuO反應，得到6.6gCO2,則混合氣中C元素與0元素的質量

比為2:3

D.Mg和Fe的混合物4g與足量的稀硫酸反應，生成H?質量為0.2g,則該混合物中Mg元素的含量為30%

答案：AD

解析：

MCO

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T93+2HCI=MgCI2+H2O+CO2T

A、73447344

由化學方程式體現的質量關系可知，氯化氫與生成二氧化碳的質量比均為73:44,則將CaCd和MgCQ,固體混

合物9.2g與100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，則生成CO2氣體的質量為100gx7.3%x￡=4.4g；由極值法可知

16

產生4.4g二氧化碳需要碳酸鈣10g、碳酸鎂8.4g,則碳酸鈣和碳酸鎂的混合物9.2g,也能產生4.4g二氧化碳,

正確；

B、FeSOl和Fe2(SO以中硫與氧的質量比均為32:(16x4)=：L2混合物含S量為a%,則混合物中氧元素含量為

a%x2=2a%,混合物中共3種元素，故Fe元素含量為1-a%-2a%=l-3a虬故Fe元素與。元素的質量比不是7:8,

錯誤；

C、一氧化碳和氧化銅反應生成二氧化碳，密閉容器中CO和COe混合氣體5g與足量CuO反應，得到6.6gCOz,

氣體增加質量就是一氧化碳得到氧元素質量6.6g-5g=1.6g,1個一氧化碳分子得到1個氧原子生成1個二氧化

碳分子，則混合氣中一氧化碳質量為L6gx學=2.8g,故二氧化碳質量為5g-2.8g=2.2g,C元素與。元素

的質量比為(2.8gx就x100%+2.2gX-^―x100%)：(2.8gx品x100%+2.2gxX

1Z+1OIZ+loXZ1Z+±O1^+loXZ

100%)=9:16,錯誤;

D、如果Mg和Fe的混合物4g中Mg元素的含量為30%,則鎂質量為4gx30%=1.2g,鐵質量為4g-l.2g=2.8g

Mg+H2sG>4=MgSC)4+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

242562

1.2g0.1g2.8g0.1g

由方程式體現的質量關系可知，生成昆質量為0.1g+0.1g=0.2g,正確。

故選ADo

23、下列有關物質的用途主要利用物質的物理性質的是()

A.氮氣作保護氣

B.生石灰作食品干燥劑

C.活性炭作吸附劑

D.銅作導線

答案：CD

解析

17

A、氮氣用作保護氣，是利用了氮氣的化學性質穩定，此選項不符合題意；

B、生石灰作干燥劑，是利用了生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，是利用了其化學性質，此選項不符合題意；

C、活性炭作吸附劑，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，是利用其物理性質，此選項符合題意；

D、銅作導線，是利用了銅能導電的物理性質，此選項符合題意。

故選CDO

24、室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示.下列有關

說法不正確的是

A.該圖象表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7

C.當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質只有Na2

D.滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色

答案：AC

解析：

A、根據圖象，在反應未進行時，溶液的pH=l,為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸

中，故A錯誤；B、氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應時，溶液顯中性，溶液pH=7,故B正確；C、當滴入溶液的

體積為5mL時，溶液的pH小于7,鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質是HCI、NaCI,故C錯誤；D、滴入溶

液體積為15mL時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色，故D正確。故選AC。

18

25、在已經調平的天平兩端各放置一個等質量的燒杯，然后分別向兩燒杯中加入100g溶質量分數為7.3%的稀

鹽酸，再向左右兩燒杯中分別加入下列物質，充分反應后，天平仍然平衡的是（）

A.10gZn、10gFeB.5.6gZn、5.6gFe

C.10gCaCO；is5.6gCaOD.10gCaCCh、10gCaO

答案:AC

解析：

加入的HCI的質量為100gx7.3%=7.3g；

A、根據10g鋅和10g鐵與鹽酸反應的質量關系：

Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

6573

10g11.2g

Fe+2HCI=FeCI2+H2T

5673

10g13g

可知，酸的量不足，金屬都有剩余，則生成的氫氣的質量相等，所以天平平衡，故A正確；

B、根據5.6gZn、5.6gFe與鹽酸反應的質量關系：

Zn+2HCI=ZnCb+H2T

6573

5.6g6.2g

Fe+2HCI=FeCI2+H2T

5673

5.6g7.3g

可知，酸是足量；生成的氫氣的質量分別為：

+

Zn+2HCI=ZnCI2H2T

65732

5.6g0.17g

Fe+2HCI=FeCI2+H2T

56732

5.6g7,3g0.2g

19

生成氫氣質量不等，所以不平衡，故B錯誤；

C、根據10gCaCQ,、5.6gCaO與鹽酸反應的關系：

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2W7^>^>

1007344100-44

10g7.3g5,6g

可知，鹽酸和碳酸鈣完全反應，導致質量增加為5.6g,氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氧化鈣無論是否完

全反應，都會導致質量增加為5.6g。天平平衡，故C正確；

D、根據lOgCaCCK10gCaO與鹽酸反應的關系:

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2^7的質量

1007344100-44

10g7.3g5,6g

可知，鹽酸和碳酸鈣完全反應，導致質量增加為5.6g,氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氧化鈣無論是否完

全反應，都會導致質量增加為10g。天平不平衡，故D錯誤。故選AC。

26、（2012年山東煙臺，15題，2分）實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規律，得到如

圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B.B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

C.A點時的溶液能使酚酉太試液變紅

D.C點時，溶液中的溶質只有氯化鈉

20

答案：BC

解析：

A、根據圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7,溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故A錯誤；

B、B點對應的pH等于7,表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，故B正確；C、從圖象可以看出，A點

溶液呈堿性，酚醐試液在堿性溶液中顯紅色，故C說法正確；D、C點的pH繼續減小，說明酸還沒有完全反

應，故溶液中含有氯化氫溶質，故D錯誤；故選BC。

27、向一定質量的氧化銅粉末中加入100g質量分數為14冊的稀硫酸，微熱至粉末全部溶解，再向藍色溶液中

加入一定質量的鐵粉，恰好完全反應后，過濾、烘干，得到干燥的濾渣與所加鐵粉質量相等。下列說法正確的

是

A.原氧化銅粉末質量為10g

B.所加鐵質量可能為10g

C.所得濾液中溶質質量約為21.7g

D.所得濾液中有硫酸銅和硫酸亞鐵兩種溶質

答案：AC

解析：

向一定質量的氧化銅粉末中加入100g質量分數為14弱的稀硫酸，微熱至粉末全部溶解，氧化銅和稀硫酸反應

生成硫酸銅和水，再向藍色溶液中加入一定質量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4=FeSC)4+Cu,56份的鐵

置換出64份的銅，如果鐵恰好和硫酸銅完全反應，則固體質量增加，但是最后得到干燥的濾渣與所加鐵粉質

量相等，故加入的鐵與硫酸銅反應過量，且氧化銅與稀硫酸反應后，稀硫酸過量，鐵與稀硫酸恰好完全反應生

成硫酸亞鐵和氫氣。

A、氧化銅與稀硫酸反應：CUO+H2SO4-CUSO4+H2O,鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSC)4=FeSO4+Cu,鐵與稀硫

酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,可得關系式：Fe~H2S04,設加入鐵的質量為x

21

Fe~H2sO4

5698g=^8g,最后生成銅的質量與加入鐵的質量相同，故生成銅的質量為8g,氧化銅中的

x100gx14%8

銅元素完全轉化為銅，故氧化銅的質量為：8g+(島x100%)=10g,符合題意；

B、由A可知，所加鐵的質量為8g,不符合題意；

C、氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵

和氫氣，最后所得溶液為硫酸亞鐵溶液，鐵完全轉化到了硫酸亞鐵中，溶質質量為：8g+(0x100%)”

21.7g,符合題意；

D、由于金屬活動性：Fe>H>Cu,鐵先與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，待硫酸銅完全反應后，鐵與稀硫酸

反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所得濾液中只含硫酸亞鐵，不符合題意。

故選ACO

28、燒杯中盛有一定質量的氧化鎂和氧化鐵的固體混合物，向其中加入稀鹽酸100g,恰好完全反應，得到該

溫度下的不飽和溶液120g。再向其中加入足量氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱量，

其質量比原來固體混合物增加了7.2g。則下列相關計算中正確的是

A.原固體中金屬元素的質量為6.4g

B.所用稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%

C.實驗中消耗的氫氧化鈉質量為32g

D.最終所得溶液中含有氯化鈉的質量為46.8g

答案：CD

解析：

A、加入100g稀鹽酸反應得到120g不飽和溶液可知，加入的金屬氧化物的混合物為20g,將沉淀洗滌、干燥、

稱量，其質量比原固體混合物增加了7.2g,說明增加的水的質量為7.2g,與金屬氧化物反應的氫離子和與氫氧

根離子反應的氫離子質量相等。

22

則7.2g水中含有氧元素的質量為7.2gx^=6.4g；

原固體中金屬元素質量為20g-6.4g=13.6g,說法錯誤；

B、設稀鹽酸的溶質質量分數為x

2H+?*。?2HCI

1873

7.2glOOgx

18_7.2g

73=lOOgx

解得：x=29.2%；

加入稀鹽酸的溶質質量分數為29.2%,說法錯誤；

C、設消耗的氫氧化鈉質量為y

2HCI?2NaOH

7380

100gx29.2%y

73_100gx29.2%

80=y

解得：尸32g；說法正確；

D、由元素守恒可知，最終所得溶液中含有NaCI的質量為100gx29.2%x餐x100%+（票x100%）=

ob.bbo.5

46.8g,說法正確。

故選CDO

29、下列有關實驗現象的描述正確的是

A.小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑

B.硝酸鏤固體溶于水后，溶液的溫度幾乎不變

C.氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無明顯現象

D.尿素和熟石灰混合研磨，產生刺激性氣味的氣體

23

答案：AD

解析：

A.小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑。濃硫酸具有脫水性。故A正確。

B.硝酸鐵固體溶于水后，吸熱，溶液的溫度降低。故B錯誤。

C.氫氧化鈉固體久置于表面皿上，吸收水分，逐漸溶解。

D.尿素和熟石灰混合研磨，產生刺激性氣味的氣體，二者反應。故D正確。

30、下列圖像與對應的敘述相符合的是

氧

氣

質

量

g

Ao

加熱時間s加熱一定質量的高鎰酸鉀

PHit

7L

二

O7

加入Na2cCh

B

溶液質量g向鹽酸和氯化鈉的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液

氫:

氣

質

歷

量

電Fe

C。

反應時間s向等質量等溶質質量分數的稀鹽酸中分別加入等質量的鋅和鐵

D.0時間將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中

24

答案:AB

解析：

A、加熱一定質量的高鎰酸鉀時，加熱一段時間后，高鎘酸鉀分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，當高鎰酸鉀

完全分解后不再產生氧氣，故A正確。

B、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,

后與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，隨著反應的進行，溶液pH不斷升高，當稀鹽酸完全反應后，溶液

pH=7,碳酸鈉和氯化鈣反應過程中溶液pH不變，當氯化鈣完全反應后，繼續加入碳酸鈉溶液時，由于碳酸

鈉溶液顯堿性，溶液pH繼續升高，故B正確。

C、向等質量等溶質質量分數的稀鹽酸中分別加入等質量的鋅和鐵時，鐵和稀鹽酸反應生成的氫氣多，故C錯

1天。

D、將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中時，由于濃硫酸吸收了空氣中的水蒸氣，導致溶質質量分數減小，故D錯

、口

i天o

故選AB。

小提示：

本題的解題關鍵是熟練掌握酸的化學性質、金屬的化學性質、鹽的化學性質，弄清圖像所描述物質變化的過程、

圖像橫縱坐標的意義，分析圖像的變化趨勢與橫縱坐標的關系。

簡答題(經典例題高頻考點-名師出品必屬精品)

31、在抗擊“新冠肺炎”的防護工作中，過氧乙酸(CHEOOOH)是一種常用的消毒劑。過氧乙酸是有刺激性氣

味的液體，易揮發，具有酸的通性，濃度大于45%就有爆炸性，遇高熱等其他條件會引起爆炸。

(1)稀釋過氧乙酸溶液時能否用鐵制品盛裝，原因是什么?

(2)過氧乙酸儲存時的注意事項是什么？(寫出一條)

答案：不能，過氧乙酸具有酸的通性，能與活潑金屬鐵反應生成鹽和氫氣，從而腐蝕鐵制品密封低溫儲

25

存

解析：

(1)不能用鐵制品盛裝過氧乙酸溶液，因為過氧乙酸具有酸的通性，能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，從而

腐蝕鐵制品。

(2)過氧乙酸是有刺激性氣味的液體，易揮發，遇高熱等其他條件會引起爆炸，因此應密封低溫儲存。

32、人體胃液的pH通常在0.9-1.5之間，胃酸過多或過少，都會引起胃部不適根據所學知識回答下列問題。

(1)寫出一個利用中和反應治療人體內胃酸過多的化學方程式。

⑵有一些人因胃酸過少影響消化，你建議他應該多吃哪些食物？

答案：(1)3HCI+AI(OH)3=AICI3+3H2O

⑵酸性食物，如橘子、酸奶等

解析：

(1)

氫氧化鋁能與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，可用于治療胃酸過多，該反應的化學方程式為：3HCI+AI(OH)3=

AICI3+3H2O；

⑵

胃酸過少影響消化，可吃一些酸性的食物，如橘子、酸奶等。

33、寫出下列反應的化學方程式：

(1)氫氧化鎂中和胃酸:O

(2)紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒:o

(3)鹽酸除去鐵銹:。

26

答案：

Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O3Fe+2O2Fe3O4Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

解析：

(1)胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鎂與鹽酸生成氯化鎂和水，反應方程式為：

Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O。

點燃

(2)紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的方程式為：3Fe+251%3。4。

(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的方程式為：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O。

34、鋼絲表面上常有一層氧化銅，某同學于是把該銅絲放到稀硫酸中浸泡一會兒，很快銅表面的黑色氧化銅就

沒有了，該同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子使氧化銅溶解了，請你和他一起通過如圖所示的三個實驗完成這

次探完活動