第一章第一節(jié)元素周期表（第一課時）

學習目標：1、掌握元素周期表的結構

2、理解原子結構與元素周期表的關系

基礎知識：

一、元素周期表

（-）元素周期表的結構

1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，

故元素周期表共有一個周期

①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關系：__________________________________________

②周期的分類

元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為,周期其

期稱為長周期，第周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。

2、族：元素周期表共有個縱行，除了三個縱行稱為VIII外，其余的每一

個縱行稱為一個，故元素周期表共有個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字

表示。

①族的分類

元素周期表中，我們把一個縱行共分為個族，其中個主族，

個副族，一個族，一個族。

a、主族：由元素和元素共同構成的族，

用A表示：IA、

b、副族：完全由元素構成的族，用B表示：

IB、__________________________________________________________________

c、第VIII族：三個縱行

d、零族：第縱行，即稀有氣體元素

②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關系：__________________________________________

③族的別稱

IA稱為元素IIA稱為元素

vnA稱為元素零族稱為元素

自主探究：

（06廣東高考）同主族兩種原子的核外電子數(shù)的差值可能為（）

A、6B、12C、26D、30

還有哪些可能性？

自我測試：

1.有人認為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在VUA族，下列物質

能支持這種觀點的是（）

+

A.HFB.H3OC.NaHD.H2O2

2.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為m,Y的原

子序數(shù)為n,則m和n的相互關系為（）

A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=m

3.已知。為HA族元素，b為HIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為加和〃，且〃、b

為同一周期元素，下列關系錯誤的是（）

A.〃=m+1B.n=/n+ll

C.n=m+25D./?=/??+10

4、元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下：（）

周期數(shù)二三四五六八

元素種

28818183232

數(shù)

請分析周期數(shù)可元素種數(shù)的關系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為

A.18B.32

C.50D.64

5、某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位

于（）

A.第二周期B.第三周期C.IVA族D.VIA族

6、有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之

和為17,核電荷數(shù)之和為31,則A、B、C為（）

AC、N、SiB.N、P、0

C.N、0、SDCSi,S

7、A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m

和n。如果A和B同在IA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為

當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為；如果A和B同在

VUA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為；當B在A

的下一周期時，B的原子序數(shù)為。

8、原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子A01+和B"它們的核外電子排布相同，

據(jù)此推斷：

①A利B所屬周期數(shù)之差為,

②A和B的核電荷數(shù)之差為（用含m、n的代數(shù)式表示）

③B和A的族序數(shù)之差為（用含m、n的代數(shù)式表示）

9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：

（1）X元素形成單質的分子式是；

（2）寫出Y元素形成的單質跟水反應的化學方程式

（3）寫出單質Z與鈉反應的化學方程式：。

Z

疑點反饋：（通過本課學習、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）

第一節(jié)元素周期表（第二課時）

學習目標：1、了解原子結構與元素性質的關系。

2、能初步學會總結元素遞變規(guī)律的能力。

基礎知識：

二、元素的性質與原子結構

（-）堿金屬的化學性質

1、與非金屬的反應

Li+OzNa+02K+02

K、Rb等堿金屬與02反應，會生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即

燃燒。

2、與水的反應

K+H2ORb+HQ

除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與小。

小結：2M+2H2。==2M0H+H2t堿性：

思考：根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同。你認為元素的性質與他們

的原子結構有關系嗎？

（-）堿金屬的物理性質的比較

相似性：__________________________________________________________________

遞變性：

（三）鹵素單質的物理性質

顏色」狀態(tài)：—密度：一

熔沸點:在水中的溶解性*.

（四）鹵素的化學性質：

1、鹵素單質與氫氣的反應

鹵素和H2的反應可用通式H2+X2=來表示，反應時按&、Cl2,Bm、L的

順序，反應條件越來越，反應程度依次,形成的鹵化氫的穩(wěn)定

性也依次o

2、鹵素單質間相互置換反應：

CL+NaBr=Cl2+Br=

CL+KI=Cb+I-=

注意:J不能置換出NaCl溶液中的Cl2,因為Fz在水溶液中發(fā)生如下反應：

2F2+2H冷=4HF+02

自主探究：

1、長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲

得HFO（次氟酸）以來，對HFO的研究引起了充分重視。

（DHF0的電子式為：o

（2）次氟酸能與水反應得到溶液A,A中含有B、C二種溶質。B常用于雕刻玻璃，

C在二氧化銃催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星的木條復燃的氣體。次氟

酸與水反應的化學方程式為：。

自我測試：

1、碳（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測碳和碳的化合物最不可能具備性

質（）

A.碳易溶于某些有機溶劑B.碳化氫很穩(wěn)定不易分解

C.碳是有色氣體D.碳化銀不溶于水或稀HN03

2、堿金屬鈕（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是:

（）

A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑

B.它的氫氧化物化學式為FrOII,是一種極強的堿

C.鉆在空氣中燃燒時,只生成化學式為FnO的氧化物

I）.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸

3、氯化碘（IC1）的化學性質跟氯氣相似，預計它與水反應的最初生成物是（）

A.HI和HC1OB.HC1和HIOC.HCIO3和HIOD.HC1O和HIO

4、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X（X為Cl、Br、I）離子。向甲中加淀粉溶液

和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（）

A、Br\Cl\IB、I\Br\ClC、Br\I\ClD、Cl\I\Br

5、下列關于鹵素的敘述正確的是（）

A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中

B、隨核電荷數(shù)增加，單質熔沸點升高

C、隨核電荷數(shù)增加，單質氧化性增強

D、單質與水反應，均可用通式Xz+FMAHX+HXO表示

6、（2008四川）下列敘述中正確的是（）

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)

B.除點周期外，其他周期均有18個元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

7、（2008全國理綜）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不用形成原子數(shù)之比

為1:1穩(wěn)定化合物的是（）

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12

8、已知NFU液）與“0（液）相似均可電離：2H。'HBO+OH,2N，、、NH；+N與。

據(jù)此寫出Na與液氨反應的化學方程式：

疑點反饋：（通過本課學習、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）

第一節(jié)元素周期表（第三課時）

學習目標：1、認識元素、核素、質量數(shù)和同位素的含義。

基礎知識:

1、原子序數(shù)===

2、原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負電的構成

的。原子核由和構成。

-、原子結構

原子核｛質子

1、原子

中子

核外電子

構成原子的粒子及其性質

構成原子的粒

電子質子中子

子

1個電子帶1個單1個質子帶1個單

電性和電量不顯電性

位負電荷位正電荷

質量/kg9.109X10-311.673X10-211.675X10"

1/1836（電子與質

相對質量1.0071.008

子質量之比）

思考：從表格得出原子的質量主要取決于哪種微粒？

2、質量數(shù)與質子數(shù)和中子數(shù)間的關系。

質量數(shù)（A）=+

在化學上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉印Ｔ谠胤柕淖笙陆潜沓銎滟|子數(shù)，左

上角標出質量數(shù)

二、核素：

同位數(shù)：

同位數(shù)的特點：__________________________________________________________

原子的相對原子質量：.

元素的相對原子質量：_________________________________________

自主探究：

1、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學研究有很大

的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學界通過用放射性14c的竣酸

衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病。

（1）下面有關“C的敘述正確的是（）

Aik與I,N含有相同的中子數(shù)B「4c與C60互為同位素

C.Me與C60中普通碳原子的化學性質不同D.14c與12c互為同位素

（2）自然界中存在很多像14c的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明：（）

A.原子不可以再分B.原子的核式結構

C.原子核還可以再分D.原子核是由質子和中子構成

自我測試：

（2008全國理綜）1、某元素的一種同位素X原子的質量數(shù)為A,含N個中子，它

與電原子組成HniX分子，在agHmX分子中含質子的物質的量是（)

aaaa

A.A+m（A-N+m）molB.^（A-N）molC.（A-N）molD.1（A-N+m）mol

（2008廣東）2、2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO

氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于,Pt的說法正確的是（）

78

A.宜口和臂R的質子數(shù)相同，互稱為同位素

7878

B.,Pt和臂Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

7878

C.,Pt和臂Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

7878

D.,R和？R的質量數(shù)不同，不能互稱為同位素

7878

3、某元素X的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，取2.8g該元素的單質與氧充分作用，

可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是（）

A.第三周期B.第二周期

C.第IV主族D.第V主族

4、1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鎂元素的一種同位素鍥一239,并測知其

原子核內有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鍥一239的原子核內少54

個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（）

A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族

C.第五周期第IA族D.第三周期第HA族

5、某元素X構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為70、72、74,在天然單質中，

此三種單質的物質的量之比為9：6：1,由此推斷以下結論中正確的是（）

A.元素X有三種同位素B.其中一種同位素質量數(shù)為36

C.質量數(shù)為35的同位素原子的質量分數(shù)為75%D.元素單質X2的平均式量為71

6、36gH2O與80gD2O的物質的量之比是,分子中所含質子數(shù)之比是

，所含中子數(shù)之比是，它們分別與Na反應時，所放出氣體體積

之比（同條件）是,質量之比是o

疑點反饋：（通過本課學習、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）

第二節(jié)元素周期律（第一課時）

【學習目標】（1）、了解原子核外電子的排布；（2）、掌握元素化合價隨原子序

數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；（3）、微粒半徑及大小的比較。

【基礎知識】

一、原子核外電子的排布：

1.原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離

核—的區(qū)域運動，能量高的電子在離核一的區(qū)域運動。

2.表示方法

電子層（n）1234567

對應符號

3.排布規(guī)律

⑴按能量由低到高，即由內到外，分層排布。

①第1層最多只能排一個電子②第2層最多排一個電子③除K層外，不論原

子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有一個（K層最多有一個）

⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1—20號原子結構示意圖。

二、化合價的周期性變化

［科學探究1］標出1一18號元素的化合價，找出規(guī)律。

原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化

1?2+1

3-10+1____?+4>+5

-4?-1

11-18+1------>+4------+5------+7

-4____-1

結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素_______________也呈現(xiàn)周期性變化。

三、原子半徑的遞變規(guī)律

元素符號HHe

原子半徑0.037—

nm

元素符號LiBeBCN0FNe

原子半徑0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071—

nm

元素符號NaMgAlSiPsClAr

原子半徑0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099—

nm

總結：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸,呈現(xiàn)周期性變

化。

四、微粒半徑大小的比較

1、原子半徑大小的比較

同主族，從上到下，原子半徑逐漸。

同周期，從左到右，原子半徑逐漸。

2、離子半徑大小的比較

（1）具有相同電子層結構的離子半徑大小的比較

電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力，半

徑。

（2）同主族離子半徑大小的比較

元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸，離子半徑逐漸。

（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較

同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑,高價陽離子半徑低價

離子半徑。

【自主探究】

根據(jù)下列原子結構示意圖回答（用編號回答）:

⑴半徑最小的是⑵具有最低負化合價的是

⑶只有還原性的是⑷只有氧化性的是

【自我測試】

1.核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)

是后者的4倍的是（）

A.電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)

2.下列數(shù)字為兒種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是（）

A.8B.14C.16D.17

3.某原子核外共有n個電子層（n>3）,則（n—1）層最多容納的電子數(shù)為（）

A.8B.18C.32D.2（n—1）2

4.A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A

原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是（）

A.硅和鈉B.硼和氮C.碳和氯D.碳和鋁

5.某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內質子數(shù)

為（）

A.3B.7C.8D.10

6.甲、乙兩種微粒都只含有?個原子核，且核內具有相同數(shù)目的質子，這兩種微粒

一定是（）

A.同種原子B.同種元素C.互為同位素D.具有相同的核外電子排布

7.有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a,且家與B”的電子排布完全相同，

則元素B的核電荷數(shù)為（）

A.a—n—3B.a+n+3C.a+n-3D.a—n+3

8.某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù)，該粒子可能足下列中的()

A.；LiB.}4NC.；70D*C1-

9.由短周期兩種元素形成化合物AzB,,A"比B?少一個電子層，且小具有與Ne原

子相同的核外電子層結構，下列說法正確的是（）

A.AB是三氧化二鋁B.A/與B?最外層上的電子數(shù)相同

C.A是第2周期第IHA族的元素1）.B是第3周期第VIA族的元素

10.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最夕}層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為

1到18的元素中，滿足上述關系的元素共有（）

A.3對B.4對C.5對D.6對

11.（08年北京高考卷）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子

層結構相同，下列說法正確的是（）

b

A.由mX*與nY-,得m+a=n-b

B.X2-的還原性一定大于Y

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

12.（08年全國高考1卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：

1穩(wěn)定化合物的是（）

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12

13.（08年廣東理科基礎卷）下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是（）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②V1IA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期WA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期HA族

A.①②B.①③

C.②④D.③④

14.（08年廣東理科基礎卷）根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）

表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號LMQRT

原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合價+2+3+2+6、-2—2

A.氫化物的沸點為HzTvHzR

B.單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.1?+與R?一的核外電子數(shù)相等

疑點反饋：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄卜來）

第二節(jié)元素周期律（第二課時）

【學習目標】（1）、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性

變化規(guī)律。（2）、通過實驗操作，培養(yǎng)學生實驗技能。

【基礎知識】

-、元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)。

性質強弱判斷依據(jù)

金屬性

非金屬性

二、第三周期元素性質變化規(guī)律

［實驗一］Mg、Al和水的反應：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化

膜，放入兩支小試管中，加入2~3ml水，并滴入兩滴酚酬溶液。觀察現(xiàn)象。

過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。

NaMgAl

與冷水反現(xiàn)象

應化學方程式

與沸水反現(xiàn)象

應化學方程式

結論

最高價氧4匕物對應的水NaOHMg(OH)2A1(OH)3

化物堿性強弱中強堿—

［實驗二］Mg、Al與稀鹽酸反應比較

MgAl

現(xiàn)象

反應方程式

結論

［總結］Na、Mg、Al與水反應越來越,對應氧化物水化物的堿性越來

越_______,金屬，性逐漸_________。［資料］:

SiPSC1

單質與氫氣反應高溫磷蒸氣與氫氣加熱光照或點燃時發(fā)

的條件能反應生爆炸而化合

最高價氧化物對

H2SiO3H3P。4H2so4HC104

應的水化物（含氧弱酸中強酸強酸強酸（比H2s

酸）酸性強弱酸性強）

結論

［總結］第三周期元素NaMgAlSiPSCL金屬性逐漸—，非金屬性逐漸_。

三、同周期元素性質遞變規(guī)律

同周期從左到右，金屬性逐漸,非金屬性逐漸。

四、元素周期律（1）定義：。（2）實質：

【自主探究】

根據(jù)1-18號元素的原子結構示意圖，體會元素性質和原子結構的關系。

【自我測試】

1.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（）

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、C1元素最高正價依次升高

C.N、0、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

2.某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,則該元素原子的最外層電子

A.4B.5C.6D.7（）

3.某元素x的氣態(tài)氫化物化學式為HzX,下面的敘述不正確的是（）

A.該元素的原子最外層上有6個電子B.該元素最高價氧化物的化學式為XO,

C.該元素是非金屬元素D.該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2X03

4.元素的性質呈周期性變化的根本原因是（）

A.元素相對原子質量的遞增，量變引起質變B.元素的原子半徑呈周期性變化

C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

I）.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

5.M、N兩種元素的原子，當它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的

電子層結構時，放出的能量M大于N,由此可知（）

A.M的氧化性小于NB.M的氧化性大于N

C.韜'的還原性小于獷1）.V的還原性大于必

6.下列遞變規(guī)律正確的是（）

A.0、S、Na、K原子半徑依次增大B.Na、Mg、Al、Si的還原性依次增強

C.HF、HCCH2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強

D.KOH、Ca（0H）2、Mg（0H）2、Al（OH）3的堿性依次增強

7.下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（）

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.1molA從酸中置換出的比比1molB從酸中置換出的H?多

D.常溫時，A能從水中置換出壓，而B不能.

8.（2007?廣東）下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）

A.Li.Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強

C.因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D.0與S為同主族元素，且0比S的非金屬性強

9.下列敘述正確的是（）

A.同周期元素中，第VIIA族元素的原子半徑最大

B.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體

C.第VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D.所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等

10.周期表中關于主族元素性質的敘述不正確的是()

A.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)

B.主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)

C.第n主族元素其最高正化合價為十n價，最低負化合價絕對值為8-n(n>4)

D.第n主族元素其最高價氧化物分子式為RQ,氫化物分子式為RHn(n24)

11.下列關于稀有氣體的敘述不正確的是()

A.原子的最外電子層上都有8個電子

B.其原子與同周期IA、HA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布

C.化學性質非常不活潑D.范德華半徑比同周期VIIA族元素原子的大

12.短周期元素X、Y和Z,已知X元素原子的最外層只有1個電子，丫元素原子

的M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的

電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個,則三種元素所形成的化合物的

分子式不可能是()

A.X2YZ.,B.XYZ3C.X3YZ4D.XJ2Z7

13.A、B、C、I)、E是同周期的五種主族元素，A和B最高價氧化物對應的水化

物顯堿性，且堿性B>A；C、D兩種元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D。則它

們的原子序數(shù)由小到大的順序是()

A.B<A<C<D<EB.A<E<B<C<DC.E<B<A<C<DD.B<A<E<D<C

14.超重元素“穩(wěn)定島”的預言：自然界中可能存在著原子序數(shù)為114的元素的穩(wěn)

定同位素X。請根據(jù)原子結構理論和元素周期律，預測：

(1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金屬還是非金屬？

(2)寫出它的最高價氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學式，并估計后者的酸堿

性。______________________________________________________________________

(3)它與氯元素能生成幾種化合物?哪種較為穩(wěn)定?

15.(08年全國天津卷)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、

X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子

方程式為，，

(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為。

(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為o

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性—>—(用分子式表示)

(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：—>—

>>?

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第二節(jié)元素周期律（第三課時）

【學習目標】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的應用。（2）、了解周期表中

金屬元素、非金屬元素分區(qū)。（3）、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關系。

【基礎知識】

一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系

認真觀察下表，填空并畫出金屬V非金屬的交界線，標出其附近的元素符號。

AO

IAIAIAIVAVAVIIAVIII

非金屬性逐漸

金

2非

屬

金

3性

屬

逐

4性

漸

逐

5漸

6

?

7金屬性逐漸

【練習】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強

的是（）

A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多

B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D、Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

二、元素的化合價與元素在周期表中位置的關系

思考：1、標出下列有下劃線元素的化合價：NaClMgCl2A1C13H2SiO3H3PO4

H2SO4HCIO4

2、總結最高正化合價與什么有直接關系？

得出結論：主族元素最高正化合價===

思考:寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na￡C>3與CH4H理。4與H省

HQJ5HQCU分析最高正化合價與最低負化合價之間的關系，并解釋其原因。

得出結論：。

【練習】某元素X的最高價氧化物對應水化物的化學式為HXO4,則其氣態(tài)氫化物

的化學式為：;

若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能勺AgNC>3溶液反應生成白色沉淀，則它在元素周期表中

的位置是：。

三、元素周期律、元素周期表的應用

1、預測未知物的位置與性質

【練習】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第IIA族元素，下列說法不正確的是（）

A、原子半徑是第nA族中最大的

B、遇冷水能劇烈反應

C、位于第七周期

D、Ra（0H）2是兩性氫氧化物

2、尋找所需物質

在能找到制造半導體材料，如;

在能找到制造農藥的材料，如：

在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。

【自主探究】

（08年海南高考卷）根據(jù)元素周期表1—20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問

題。

（1）、屬于金屬元素的有種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合

物有（填兩種化合物的化學式）；

（2）、屬于稀有氣體的是（填元素符號，下同）；

（3）、形成化合物種類最多的兩種元素是:

（4）、第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）；

（5）、推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性大于（填化學式）。

【自我測試】

1.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（）

A.制新農藥B.制半導體材料C.制新醫(yī)用藥物D.制高溫合金

2.下列說法中正確的是（）

A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

3.某元素x的最高價含氧酸的化學式為H“X（k2：,則在某氣態(tài)氫化物中，x元素的

化合價為（）

A.—（12—5n）B.—（12—3n）C.—（6—3n）D.—（10n）

4.X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，x的最高價氧化物對應水化物呈堿

性，Y的最高價氧化物對應水化物呈酸性，而z的最高價氧化物對應水化物呈兩性,

則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是（）

A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Z、Y、XD.Y、Z、X

5.下列敘述能說明金屬A比金屬B更活潑的是（）

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子多

C.1molA從酸中置換出的H：比1molB多

D.常溫下，A能從水中置換出氫氣，而B不能

6.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。下列敘述

中正確的是（）

A.字母i所代表的元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強

B.字母a、c.d、h所代表的元素形成的單質可能都是電的良導體

C.上表14種元素中n元素失去核外第1個電子需要的能量最多

D.上表14種元素中m元素失去核外第1個電子需要的能量最少

7.（2007?廣州模擬）元素A、B的原子序數(shù)都小于18,已知A元素原子的最外層電

子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a—b）,L層電子數(shù)

為（a+b）,則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有（）

A.能與水反應B.能與硫酸反應C.能與NaOH反應D.能與碳酸鈉反應

8.（08年寧夏高考卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃,沸點為59℃；若

0.2molEd與足量的AgNC>3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCI沉淀。下列判

斷管峰的是（）

A.E是一種非金屬元素B.在EC1中E與C1之間形成共價鍵

C.E的一種氧化物為EC>2D.E位于元素周期表的IVA族

9.（08年全國山東卷）下列說法正確的是（）

A.SiHL,比CH4穩(wěn)定B.-半徑比『的小

C.Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D.P和As屬于第VA族元素，H3P。4酸性比H3ASO4的弱

10.（08年全國四川卷）下列敘述中正確的是（）

A.除零族元素，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均有18個元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

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第三節(jié)化學鍵（第一課時）

【學習目標】（1）對離子鍵和離子化合物概念的理解；（2）電子式的正確書寫

【基礎知識】

一、書本實驗：

實臉裝置實改現(xiàn)搬實險結論注意?項

金及的頸熟要掌撼火

候,當然燃做成球狀即

的在敘

金及熱與將著火時就應撤去酒

氣中劇

氣氣劇烈精燈。如預熱不夠，的

烈燃燒.