徐水一中高二期中考試化學試卷（時間：90分鐘滿分100分）相對原子質量單位：C--12H--1O–16第I卷（選擇題，共46分）一、選擇題（每題只有一個選項符合答案，每題2分共46分）1．化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．只能由糧食發酵制備乙醇C．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到D．我國規定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”2．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入（） A．甲醛溶液B．飽和CuSO4溶液 C．飽和（NH4）2SO4溶液 D．醋酸鉛溶液3．13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWuithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15A．13C與15N有相同的中子數B．13C電子排布式為1s22s2C.15N與14N互為同位素D．15N的電子排布式為1s22s22p44．下列化合物在一定的條件下，既能發生消去反應又能發生水解反應的是（）A.①②B.②③④C.①②③④D.②5．下列各項中，前面的能級先填入電子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①②B．②③C．②④D．③④6．已知某元素＋3價離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是()A．第三周期Ⅷ族，p區B．第三周期ⅤB族，ds區C．第四周期Ⅷ族，d區D．第四周期ⅤB族，f區7．前三周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有幾種()A．3種B．4種C．5種D．6種8．下列有關鐵原子的價電子排布表示正確的是()A．3d64s2B．4s23d6C.D.9．分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）（）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種10．下列每組中各有三對物質，他們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．酒精和水，苯和水，己烷和水11．下列基態原子的電子排布式中，其未成對電子數最多的是()A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s112．某有機物的結構簡式為：，則關于該有機物的說法正確的是()A．1mol該有機物發生銀鏡反應能生成1molAgB．1mol該有機物最多能夠與6molH2發生加成反應C．它與互為同分異構體D．該有機物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化13．丁香油酚的結構簡式如圖：該物質不應有的化學性質是：（）①可以燃燒；②可以跟溴加成；③可以將酸性KMnO4溶液還原；④可以跟NaHCO3溶液反應；⑤可以跟NaOH溶液反應；⑥可以發生消去反應A．①③B．③⑥C．④⑥D．④⑤14．在下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是(

)A．85.7% B．92.3% C．32.0% D．無法計算第Ⅱ卷（非選擇題，共54分）二、填空題24．（1）有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：①某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒的符號是____________；②某微粒的鹽溶液，能使溴水褪色，并出現渾濁，這種微粒的符號是____________；③某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且這種原子有一個單電子，這種微粒的符號是____________；④某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強，且這種元素的原子得到一個電子即達穩定結構，這種微粒的符號是____________。（2）寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：①CH3CH(CH3)C≡CCH3②③2,2－二甲基-3-乙基己烷④2－甲基－2－丁烯（3）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是________；其軌道表示式為____________________；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是________；Y原子的核電荷數為29，其外圍電子排布是________，其在元素周期表中的位置是____________________，是屬于________區的元素。25．I下列實驗設計、操作或實驗現象合理的是_________（填序號）A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖B．液態溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗Br－的生成C．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應實驗D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色F．實驗室里制乙烯用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質II已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點（℃）34.778.511877.1某課外活動小組設計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液。試回答：（1）A中濃硫酸的作用是反應中加入的乙醇是過量的，其目的是________________________________。（2）若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學反應方程式；（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________。（4）若反應前向D中加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，產生此現象的原因是(用離子方程式表示)；反應結束后D中的現象是。（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，過濾分離出；再加入（此空從下列選項中選擇），然后進行蒸餾，收集77℃A五氧化二磷B堿石灰C無水硫酸鈉D生石灰26．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p電子數是s電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半?；卮鹣铝袉栴}：(1)A是________，B是________，E是________。(2)寫出C元素基態原子的電子排布式________。(3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型________。(4)元素B與D的電負性的大小關系是________(用元素符號填空，下同)，C與E的第一電離能的大小關系是________。(5)E位于周期表的；其原子結構示意圖為________。(6)寫出C單質與NaOH溶液反應的化學方程式27．已知：Ⅰ．冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下： （1）A為一元羧酸，8．8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2．24LCO2（標準狀況），A的分子式為_____________________________________________。（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式：_________________________________________________________。（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出BC的反應方程式：__________________________________________________________。（4）C+EF的反應類型為________________________。（5）寫出A和F的結構簡式：A______________________；F__________________________。（6）D的苯環上有兩種氫，它所含官能團的名稱為___________________；寫出a、b所代表的試劑：a______________;b___________。Ⅱ．按如下路線，由C可合成高聚物H： （7）CG的反應方程式為_____________________．（8）寫出GH的反應方程式：___________________。徐水一中高二期中考試化學試卷答案1-5DCCDB6-10CBABB11-15CDCCD16-20ABBCB21-2324（每空1分，共14分）(1)①Ar②S2－③K＋④Cl-(2)①4－甲基-2-戊炔②2，2－二甲基丁烷③④(3)C(或碳)Al、Cl3d104s1第4周期IA族ds25．（共13分）ＩＢＥ（2分）ＩI（1）制乙酸、催化劑、吸水劑（或干燥劑）（2分）增加一種反應物用量，使平衡向正反應方向移動（1分）（2）（2分）（3）防倒吸（1分）（4）；（2分）溶液分層，上層無色油狀液體，下層溶液顏色變淺。（1分）（5）乙醇C（各1分）26.（每空1分，方程式2分共