河北省唐山灤南縣聯考2024屆中考聯考化學試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．CO中氧元素化合價為（）A．-1 B．-2 C．0 D．+22．相同條件下，某容器真空時質量為201.0g，當它盛滿甲烷（CH4）時質量為203.4g；而盛滿某氣體X時質量為205.5g，且兩種氣體的物質的量相同，則X氣體可能是A．氧氣B．一氧化氮C．一氧化碳D．氮氣3．如下圖所示，往固體中加入少量液體。能夠使氣球先膨脹，一段時間后又能恢復到原狀的是（固體的體積變化忽略不計）A．硝酸銨固體和水 B．氯化鈉固體和水C．石灰石和稀鹽酸 D．氫氧化鈉固體和水4．常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行圖示實驗。下列分析錯誤的是（）A．實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數相等B．實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C．實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D．實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等5．用化學方程式解釋生活或生產中的現象，下列方程式符合題意且書寫正確的是（）A．用硫酸銅配制波爾多液農藥會損壞鐵桶：B．服用含Al(OH)2的藥物治療胃酸過多：C．利用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹：D．把含鹽酸的潔廁靈滴到大理石地面有氣泡：6．下列基本實驗操作正確的是A． B． C． D．7．下列對實驗現象的分析合理的是A．向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液B．向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，證明該溶液是鹽酸C．某白色固體與熟石灰混合后加熱，產生可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，證明該固體是銨鹽D．向某固體中加入稀鹽酸，產生無色氣體。證明該固體中一定含有碳酸根離子8．某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B．該反應中O2和COC．該反應中O2和H2D．該純凈物中C、H原子的個數比為1：49．除去下列物質中混有的雜質，所用試劑和操作方法不正確的是物質所含雜質除雜質選用的試劑或方法ANaCl溶液NaOH滴加適量的稀鹽酸BCuFe加入足量的稀鹽酸并過濾CCO2CO在氧氣中點燃DCaCO3（固體）CaO（固體）加入足量的水溶解并過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D10．化學上把“生成新物質的變化叫做化學變化”，下面對化學變化中“新物質”的解釋，正確的是（）A．“新物質”就是自然界中不存在的物質B．“新物質”就是與變化前的物質在顏色、狀態等方面有所不同的物質C．“新物質”就是在組成元素上與變化前的物質完全不同的物質D．“新物質”就是在分子結構上與變化前的物質不同的物質二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．一定條件下，4.8gCH4與一定質量的O2完全反應，生成水，同時得到10.0gCO和CO2的混合氣體，則CO2的質量為________g；該反應的化學方程式為_____________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據下表數據，回答下列問題。小林發現自家農田里的水稻生長不良，他根據所掌握的化學知識，建議使用硝酸銨(NH4NO3)化肥。請計算:(1)硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比為____________________。(2)若要配制300kg溶質質量分數為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質量為____________________kg。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．在燭芯的棉線中加入細鎂條可制成“吹不滅的蠟燭”。已知鎂條的著火點低于火焰焰心的溫度。請從燃燒條件角度回答：蠟燭正常燃燒時，焰心的鎂條不燃燒，原因是_____。吹滅蠟燭后，鎂條開始燃燒，并重新引燃蠟燭。引燃蠟燭時，鎂條所起的作用是_____。14．材料一：2014年3月，某市酒吧發生一起特大火災。該事故的起因是幾個年輕人在酒吧內燃放煙花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板。聚氨酯泡沫塑料燃燒產生大量有毒煙氣，造成人員中毒傷亡。材料二：氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑。當溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始分解出水蒸氣，同時生成耐高溫的氧化鎂固體。利用氫氧化鎂這一性質，將它添加到塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。聚氨酯泡沫塑料屬于___________（填“有機”或“無機”）材料。燃著的煙花在引發這場火災中所起的作用是___________（填標號）。A．提供氧氣B．使可燃物的溫度達到著火點C．提供可燃物根據滅火原理初步分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因是______________________（答1點）。氫氧化鎂受熱分解的化學方程式為______________________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．2019年蘇州市初中化學實驗考查內容是“用高錳酸鉀制取氧氣”(裝置圖如下)，下面是某同學在本次實驗過程中填寫的部分實驗報告，請回答有關問題：實驗步驟有關問題⑴檢查氣體發生裝置的氣密性。檢查裝置氣密性的具體操作及氣密性良好的判斷依據是_____。⑵向試管中加入少量高錳酸鉀粉末，使其平鋪于試管底部，按上圖所示組裝實驗裝置。在接近試管口的地方放置一小團蓬松的棉花團。①用藥匙或紙槽向試管中加入少量高錳酸鉀粉末。②組裝實驗裝置時，要根據___的高度將盛有藥品的試管固定在鐵架臺上。③欲調整裝置中試管的傾斜角度，應調節圖中A、B、C哪個旋鈕：___旋鈕。④試管口棉花團的作用是____。實驗步驟有關問題⑶加熱試管，當導管口有連續均勻氣泡冒出時，開始收集氣體。①加熱試管的方法是____。②發生反應的化學方程式為____。③收集滿瓶氧氣的操作過程是：等集氣瓶中的水排完后，一只手扶穩集氣瓶，另一只手首先小心地將導管從瓶口移開，然后___，最后把集氣瓶正放在桌子上。⑷氣體收集完畢后，操作B操作B是先____，再_____⑸收集完氣體后，測得其純度明顯偏低，其原因可能是____(填字母)。A高錳酸鉀中混入了二氧化錳B收集前，集氣瓶中未注滿水C收集后，集氣瓶中仍留有水D未見氣泡連續均勻冒出時就開始收集⑹選擇排水法收集一瓶氧氣，供“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗使用的理由是____。⑺)加熱3.16g高錳酸鉀固體一段時間，若高錳酸鉀中的氧元素有1/4轉化為氧氣，則生成的氧氣的質量為____，剩余固體中氧元素的質量分數為____。(精確到0.1%)⑻林同學稱取一定質量高錳酸鉀制取一定質量的氧氣，將溫度控制在250℃加熱制O2，實驗結束時，林同學發現在用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，收集到的O2大于理論產量，針對這一現象，同學們在老師的指導下進行了如下探究：依據質量守恒定律，他們做出如下猜想：猜想Ⅰ：反應生成的MnO2分解放出O2猜想Ⅱ：反應生成的K2MnO4分解放出O2同學們分為兩組，分別進行以下實驗：①第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變。則猜想____錯誤。②第二組同學取一定質量的K2MnO4在250℃條件下加熱，固體質量____(填“減輕”或“增重”)，得出了猜想Ⅱ正確的結論。林同學提出：不用測定質量也能驗證以上猜想是否正確，林同學選擇的實驗方法可能是____。實驗發現，K2MnO4受熱只能部分分解，經分析可能是K2MnO4分解的生成物K2O對其分解產生影響。為驗證此結論，設計如下實驗方案：①分別取K2MnO4固體于兩支試管中，一支試管中加入K2O，一支試管中不加K2O。②加熱，用相同規格的集氣瓶，用排水法分別收集一瓶氣體。③比較所用的時間長短，以確定錳酸鉀的分解是否與氧化鉀有關系。該過程中還必須控制相同的變量是______。16．老師拿了一包白色粉末，告訴同學們它可能由Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2中的兩種或三種組成，小明和小紅做了如下實驗，開始進行探究：將少量粉末放入燒杯中加入足量的水，攪拌、靜置、過濾得白色沉淀A和無色濾液B。取少量白色沉淀A向其中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并有氣體產生。原白色粉末中含有什么物質？小明的猜想：Na2CO3、Ba(NO3)2；小紅的猜想：_____。為了驗證兩位同學的猜想，請你設計實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論再取少量白色沉淀A于試管中，先加入足量的_____，然后加入_____溶液。沉淀全部溶解，并產生氣泡若_____小明的猜想正確若_____小紅的猜想正確（討論與交流）實驗結束后，老師提出：無色濾液B的成分可能是什么呢？小明說可能是_____；_____；_____。小紅只用了一種試劑就證明了無色濾液B的成分，這種試劑是_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

在化合物中正負化合價代數和為零，結合一氧化碳的化學式進行解答即可【詳解】一般情況下氧元素的化合價為-2，故答案選B。2、B【解析】

某容器真空時質量為201.0g，當它盛滿甲烷（CH4）時質量為203.4g；所以甲烷的質量為2.4g，甲烷的物質的量為：2.4g÷16g/mol=0.15mol，而盛滿某氣體X時質量為205.5g，氣體X的質量為4.5g，且兩種氣體的物質的量相同，則x的物質的量是0.15mol，物質的摩爾質量數值上等于相對分子質量，則X的相對分子質量為：4.5÷0.15=30?！驹斀狻緼.氧氣的相對分子質量為32，選項錯誤；B.一氧化氮的相對分子質量為30，選項正確；C.一氧化碳的相對分子質量為28，選項錯誤；D.氮氣的相對分子質量為28，選項錯誤.故選B。3、D【解析】

A、硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，氣球會變癟，故選項錯誤。

B、氯化鈉固體溶于水溫度幾乎無變化，氣球不會變化，故選項錯誤。

C、石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，觀察到氣球鼓起；一段時間后，氣球不會恢復原狀，故選項錯誤。

D、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，使裝置內空氣受熱膨脹，觀察到氣球鼓起；一段時間后，溫度恢復至常溫，又恢復原狀，故選項正確。

故選：D?！军c睛】往固體中加入少量液體，觀察到氣球膨脹，說明藥品接觸生成了氣體或放出了大量的熱；一段時間后又恢復原狀，說明是藥品接觸放出熱量，進行分析解答。4、B【解析】

A、實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數相等正確，故A正確；B、實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大錯誤，因為溫度不變，溶解度不變，故B不正確；C、實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液正確，因為加入了溶劑，故C正確；D、實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等正確，因為乙中的溶質不再溶解，故D正確。故選B。5、C【解析】

A、用硫酸銅配制波爾多液農藥會損壞鐵桶是由于鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：，故選項錯誤；B、服用含Al(OH)2的藥物治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，反應的化學方程式為：；故選項錯誤；C、利用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹：鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：；故選項正確；D、把含鹽酸的潔廁靈滴到大理石地面有氣泡是由于鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應化學方程式為：，原化學方程式沒有配平，故選項錯誤；故選：C。6、C【解析】

A、聞氣味時，不能將鼻子湊近瓶口聞，選項操作錯誤，故不符合題意；B、給液體加熱時，試管內的液體不能超過試管容積的1/3，選項操作錯誤，故不符合題意；C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為：取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，選項操作正確，故符合題意；D、濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，選項中沒有沿燒杯壁注入，因此，操作錯誤，故不符合題意，故選C。7、C【解析】A、向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿性溶液，不一定是堿，故A錯誤；B、向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，證明該溶液是鹽酸或鹽酸鹽，故B錯誤；C、某白色固體與熟石灰混合后加熱，產生可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，應是氨氣，氨氣溶于水生成氨水，氨水呈堿性，氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，證明該固體是銨鹽，故C正確；D、向某固體中加入稀鹽酸，產生無色氣體。證明該固體中不一定含有碳酸根離子，也可能是活潑金屬，故D錯誤。點睛∶檢驗氯離子的方法是滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。銨鹽與熟石灰混合后加熱，產生可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。8、D【解析】

某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根據質量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氫元素一定來源于有機物，碳元素的質量為2.4g，氫元素的質量為0.6g，所以該純凈物中只含有碳氫元素不含有氧元素，是正確的敘述；B.該反應中參加反應的氧氣的質量為：8.8g+5.4g-3g=11.2g；該反應中O2和CO2的質量比為14：11是正確的敘述；C.有參加反應的氧氣的質量和生成的水的質量可知反應中O2和H2O的分子數之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正確的敘述；D.該純凈物中C、H原子的個數比為（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是錯誤的敘述，故選D。9、C【解析】物質所含雜質除雜質選用的試劑或方法ANaCl溶液NaOH滴加適量的稀鹽酸，遇氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故A正確；BCuFe加入足量的稀鹽酸，遇鐵反應生成氯化亞鐵，與銅不反應，過濾，故B正確；CCO在氧氣中點燃，一氧化碳量很少，很難通過點燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳，故C錯誤；D固體固體加入足量的水溶解，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，過濾、洗滌、干燥，故D正確。點睛∶二氧化碳中混有的少量一氧化碳，很難通過點燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳。鹽酸遇鐵反應生成氯化亞鐵，與銅不反應。10、D【解析】

A、自然界中存在的物質也可能屬于化學反應中的“新物質”，例如對過氧化氫分解生成水和氧氣來說，水是自然界中存在的物質，屬于該反應生成的“新物質”，故A不正確；B、物質在顏色、狀態等方面變化可能是物理變化，如冰雪融化過程中水的狀態發生改變，但沒有新物質生成，是物理變化，故B不正確；C、決定物質種類的是物質的組成和結構，元素相同也可能是新物質，例如過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化氫和水的組成元素相同，但是它們屬于不同的物質，故C不正確；D、化學變化中生成的新物質是相對于反應物來說的，即生成了與反應物在組成或結構上與變化前的物質不同的物質，故D正確。故選：D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、4.4【解析】

（1）解：根據題目4.8gCH4與一定質量的O2完全反應，生成水，同時得到10.0gCO和CO2的混合氣體。設該反應的化學方程式為：根據質量守恒定律，甲烷中的氫元素質量與生成水中氫元素質量相等，則生成水的質量為：；參加反應氧氣的質量為：依據方程式列出：得出計量數x=3,y=5，根據氫原子個數相等，則2n=12，解得n=6,根據碳原子個數和氧原子個數守恒，列出下列等式：解得：z=1,m=2所以得出甲烷燃燒的方程式為設生成二氧化碳的質量為X。生成CO2的質量為4.4g（2）該反應的化學方程式為：三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、7∶1∶1215【解析】

（1）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比為：（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；（2）需要硝酸銨的質量為：300kg×5%=15kg。【點睛】化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、鎂條不能和氧氣接觸升高溫度達到蠟燭的著火點【解析】

（1）蠟燭燃燒時消耗了焰心周圍的氧氣，鎂條不能和氧氣接觸，不符合燃燒的條件，故填鎂條不能和氧氣接觸；（2）引燃蠟燭時，鎂條的作用是升高溫度達到蠟燭的著火點，故填升高溫度達到蠟燭的著火點。【點睛】蠟燭燃燒放出的熱量升高了鎂條的溫度，蠟燭熄滅后熱的鎂條達到著火點（38℃～40℃）和氧氣接觸開始燃燒，鎂條燃燒放出熱量又使蠟燭的溫度達到著火點，蠟燭開始燃燒，所以引燃蠟燭時，鎂條的作用是升高溫度達到蠟燭的著火點。14、有機B當溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始分解出水蒸氣，同時生成耐高溫的氧化鎂固體Mg(OH)2ΔMgO+H2O↑【解析】

(1)聚氨酯屬于有機合成材料，這種材料有可燃性；(2)煙花起到了點燃聚氨酯的作用，也就是提供了其燃燒時的溫度；(3)滅火是阻斷燃燒的條件，由敘述可知380℃以上是氫氧化鎂發生分解吸收燃燒物表面的熱量，釋放出大量水分，分解出的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，阻止燃燒的進行；氫氧化鎂受熱分解的化學方程式為：Mg(OH)2ΔMgO+H2O↑。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、先把導管進入水中，用手握住試管，導管口會有氣泡冒出移開手后過一段時間，導管口會形成一段水柱，說明裝置不漏氣酒精燈B防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管或水槽先均勻加熱試管，再集中加熱試管底部2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑在水下蓋上玻璃片，把集氣瓶從水中取出先把導管移出水面，再熄滅酒精燈BD排水法收集的氧氣較純凈且便于在瓶內預留少量水0.32g33.8%Ⅰ減輕將帶火星木條伸進試管口，根據木條是否復燃判斷是否產生了氧氣高錳酸鉀固體的質量和加熱的溫度【解析】

（1）該實驗中檢查裝置氣密性的具體操作是先把導管進入水中，用手握住試管，導管口會有氣泡冒出，故填先把導管進入水中，用手握住試管，導管口會有氣泡冒出；判斷氣密性良好的依據是移開手后過一段時間，導管口會形成一段水柱，說明裝置不漏氣，故填移開手后過一段時間，導管口會形成一段水柱，說明裝置不漏氣。（2）②組裝實驗裝置時，要根據酒精燈的高度來調節試管的高度，故填酒精燈；③由圖可知，A旋鈕用來調節試管的高度，B旋鈕用來調節試管的傾斜度，C試管用來調節鐵夾夾取試管的長度，故填B；④用高錳酸鉀制取氧氣時，在試管口放一團棉花可以防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管或水槽，故填防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管或水槽。（3）①加熱試管時，應先均勻加熱試管，再集中加熱試管底部，避免試管受熱不勻發生炸裂，故填先均勻加熱試管，再集中加熱試管底部；②高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故反應的化學方程式寫為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；③用排水法收集氧氣時，集滿氧氣后，應在水下蓋上玻璃片，把集氣瓶從水中取出，故填在水下蓋上玻璃片，把集氣瓶從水中取出。（4）加熱固體制取氧氣并用排水法收集氧氣，實驗停止時，應先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒流使試管遇水驟冷發生炸裂，故填先把導管移出水面，再熄滅酒精燈。（5）A高錳酸鉀中混入了二氧化錳被棉花過濾不會進入集氣瓶中，選項錯誤；B收集前，集氣瓶中未注滿水，瓶中含有空氣，降低了氧氣的純度，選項正確；C收集后，集氣瓶中仍留有水，只是減小了瓶中氧氣的體積，但不影響氧氣的純度，選項錯誤；D剛出氣就收集氣體，剛冒出的氣泡主要是原瓶中的空氣，降低了氧氣的純度，選項正確，故填BD。（6）選擇排水法收集一瓶氧氣的優點是排水法收集的氧氣較純凈且便于在瓶內預留少量水，故填排水法收集的氧氣較純凈且便于在瓶內預留少量水。（7）生成氧氣的質量為3.16g××100%×=0.32，故填0.32g；剩余固體中氧元素的質量為3.16g××100%×=0.96g，剩