《依據(jù)化學(xué)方程式的簡易計算》導(dǎo)學(xué)案第一課時一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)1.了解化學(xué)方程式的基本觀點和表示方法。2.學(xué)會依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡易的計算。3.精通化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量之間的干系。二、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容1.化學(xué)方程式的基本觀點2.化學(xué)方程式的表示方法3.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡易的計算4.物質(zhì)的量之間的干系三、導(dǎo)學(xué)步驟第一步：導(dǎo)入問題1.請同硯們沉思一下，化學(xué)方程式是什么？為什么要應(yīng)用化學(xué)方程式？2.舉例說明一個化學(xué)方程式，并詮釋其含義。第二步：進(jìn)修化學(xué)方程式的基本觀點和表示方法1.介紹化學(xué)方程式的定義：化學(xué)方程式是用化學(xué)符號和化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)過程的方法。2.詮釋化學(xué)方程式中的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件等基本因素。3.指導(dǎo)同硯如何書寫化學(xué)方程式，并進(jìn)行示范。第三步：依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡易的計算1.介紹化學(xué)方程式中物質(zhì)的量之間的干系：化學(xué)方程式中的系數(shù)表示各個物質(zhì)的摩爾比，可以用來計算物質(zhì)的量之間的干系。2.給出一個簡易的化學(xué)方程式，讓同硯依據(jù)已知條件計算其他物質(zhì)的量。3.引導(dǎo)同硯進(jìn)行實際計算，并詮釋計算過程。第四步：總結(jié)歸納1.總結(jié)化學(xué)方程式的基本觀點和表示方法。2.總結(jié)依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡易計算的方法。3.強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的量之間的干系在化學(xué)方程式中的重要性。四、導(dǎo)學(xué)作業(yè)1.完成教室上的練習(xí)題，穩(wěn)固化學(xué)方程式的基本觀點和計算方法。2.找出一些實際生活中的化學(xué)方程式，分析其中的物質(zhì)的量之間的干系。3.閱讀相關(guān)文獻(xiàn)，了解更多關(guān)于化學(xué)方程式的知識，并寫下自己的感想。五、導(dǎo)學(xué)反饋1.收集同硯在進(jìn)修過程中遇到的問題和懷疑。2.對同硯的作業(yè)進(jìn)行批改和評判，準(zhǔn)時糾正錯誤。3.鼓舞同硯樂觀沉思，勇于提問，加深對化學(xué)方程式的理解和應(yīng)用能力。第二課時一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)：1.理解化學(xué)方程式的基本觀點；2.精通依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡易計算的方法；3.能夠運用化學(xué)方程式進(jìn)行實際問題的解答。二、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容：1.化學(xué)方程式的基本觀點：化學(xué)方程式是用化學(xué)符號表示化學(xué)反應(yīng)過程的簡潔方式。其中，反應(yīng)物位于方程式的左側(cè)，生成物位于右邊，反應(yīng)物和生成物之間用“+”毗連。化學(xué)方程式中的系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的摩爾比。2.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡易計算的方法：(1)依據(jù)化學(xué)方程式的平衡，可以確定反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的摩爾比；(2)依據(jù)已知物質(zhì)的摩爾數(shù)，可以計算其他物質(zhì)的摩爾數(shù)；(3)依據(jù)物質(zhì)的摩爾數(shù)和化學(xué)式，可以計算物質(zhì)的質(zhì)量；(4)依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量，可以計算物質(zhì)的摩爾數(shù)。三、導(dǎo)學(xué)步驟：1.引入化學(xué)方程式的基本觀點，讓同硯了解化學(xué)方程式的結(jié)構(gòu)和含義；2.通過示例演示如何依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡易計算，引導(dǎo)同硯理解計算方法；3.給出練習(xí)題，讓同硯進(jìn)行實際操作，穩(wěn)固所學(xué)知識；4.對同硯的練習(xí)進(jìn)行講解和指導(dǎo)，解答同硯的疑問；5.總結(jié)本節(jié)課的重點和難點，強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式的重要性和應(yīng)用價值。四、導(dǎo)學(xué)案練習(xí)題：1.依據(jù)以下化學(xué)方程式，求氧氣和二氧化碳的摩爾比：2CO+O2→2CO22.已知氧氣的摩爾數(shù)為3mol，求生成的二氧化碳的摩爾數(shù)。3.若果生成的二氧化碳的質(zhì)量為44g，求反應(yīng)中消耗的氧氣的質(zhì)量。五、導(dǎo)學(xué)案答案解析：1.氧氣和二氧化碳的摩爾比為1:2；2.生成的二氧化碳的摩爾數(shù)為6mol；3.反應(yīng)中消耗的氧氣的質(zhì)量為132g。六、課后作業(yè)：1.計算以下化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的摩爾比：H2+Cl2→2HCl2.已知氫氣的摩爾數(shù)為4mol，求生成的鹽酸的摩爾數(shù)。3.若果生成的鹽酸的質(zhì)量為36.5g，求反應(yīng)中消耗的氫氣的質(zhì)量。七、拓展延伸：1.了解化學(xué)方程式的平衡原理及計算方法；2.探究化學(xué)方程式在實際生活中的應(yīng)用，如工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保衛(wèi)等領(lǐng)域；3.深度探究化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的干系，拓展化學(xué)方程式的應(yīng)用范圍。通過本節(jié)