第第頁反應工程課后習題反應工程課后習題答案

第二章

1．在一管式反應器中等溫下進行甲烷化反應：

催化劑體積為10ml,原料氣中CO含量為3％，其余為N2、H2,氣體，轉變進口原料氣流量Q0進行試驗，測得出口CO的轉化率為：

83.367.650.038.529.422.2

*/%203040506070

試求當進口原料氣體流量為50ml/min時的轉化速率。解：是一個流淌反應器，由〔2.7〕式可知其反應速率為rA=－dFA/dVr

FA=FA,0(1－*A)=Q0CA0(1－*A)dFA=－Q0CA0d*A故反應速率可表示為：

rA=Q0CA0d*A/dVr=CA0d*A/d〔Vr/Q0〕

用*A－Vr/Q0作圖，過Vr/Q0=0.20min的點作切線，即得該條件下的d*A/d〔Vr/Q0〕值a

rA=－dCA/dt=－d{CA0〔1－*a〕/dt=CA0d*A/dt代入速率方程式

CA0d*A/dt=0.8C2A0(1－*A)2化簡整理得

d*A/(1－*A)2=0.8CA0dt積分得

0.8CA0t=*A/(1－*A)=9.6解得*A=90.59%

2．在進行一氧化碳變換反應動力學討論中，采納B106催化劑進行試驗，測得正反應活化能為9.629104J/mol，假如不考慮逆反應，在反應物料組成相同的狀況下，試問反應溫度為550℃時的速率比反應溫度為400℃時的反應速率大多少倍？

解：從題中可知，反應條件除了溫度不同外，其他條件都相同，而溫度的影響表現在反應速率常數k上，故可用反應速率常數之比來描述反應速率之比。

r550/r400=k550/k400=Ae*p(－E/RT550)/Ae*p(－E/RT400)=eE/R(1/T400－1/T550)=23(倍)

3．在一恒容反應器中進行以下液相反應

反應工程課后習題答案

式中中A的濃度為2

分別表示產物R及D的生成速率。反應用的原料為A與B的混合物，其

，試計算A的轉化率達到95％時所需的反應時間。

解：反應物A的消耗速率為兩反應速率之和，即

RA=rR+2rD=1.6CA+16.4C2A=1.6CA〔1+10.25CA〕利用〔2.6〕式

－dCA/dt=1.6CA〔1+10.25CA〕積分得1.6t=

+Ln{[(1－*A)+1/10.25CA0]/(1+1/10.25CA0)}=－Ln〔1－*A〕解之得t=0.6332/1.6=0.3958h

4．甲烷與水蒸氣在鎳催化劑及750℃等溫下的轉化反應為：

原料氣中甲烷與水蒸氣的摩爾比為1:4，假設是這個反應對各反應物均為1

級。已知

。

試求：

〔1〕反應在恒容下進行，系統的初始總壓為0.1013MPa，當反應器出口的CH4轉化率為80％時，CO2,H2的生成速率是多少？〔2〕反應在恒壓下進行，其他條件如〔1〕，

的生成速率又是多少？

解：〔1〕由題意可將反應速率表示為A+2B→B+4D????rC=kCACB對于恒容過程，那么有CA=CA0(1－*A)CB-=CB0－2CA0*ACA0=PA0/RT=2.38210-3mol/lCB0=4CA0=9.52810-3mol/l當*A=0.8時

CA=CA0(1－*A)=4.76410-4mol/l

CB-=CB0－2CA0*A=5.71710-3mol/lRC=rC=kCACB=5.44710-6mol/〔l?S〕RD=4rC=2.17910-5mol/〔l?S〕

〔2〕對于恒壓過程，是個變容反應過程，由〔2.49〕式可求出總摩爾的改變數δA=∑t/A=〔1+4－1－2〕/1=2反應物A的原始分率：yA0=1/(1+4)=0.2

由〔2.52〕式可得轉化率為80%時的濃度：CA=CA0(1－*A)/(1+δAyA0*A)=3.60910-4mol/l

反應工程課后習題答案

CB-=〔CB0－2CA0*A〕/(1+δAyA0*A)=4.33110-3mol/lrC=kCACB=3.12610-6mol/(l?s)RC=rC=3.12610-6mol/(l?s)

5．在Pt催化劑上進行異丙苯分解反應：

以A、B及R分別代表異丙苯，苯及丙烯，反應步驟如下：

假設表面反應為速率掌握步驟，試推導異丙苯分解的速率方程。

解：依據速率掌握步驟及定態近似原理，除表面反應外，其他兩步過到平衡，描述如下：A+σAσKA=PAθν/θAθA=KAPAθν

AσBσ+RrA=K1θA－K2PRθB

BσB+σKB=PBθν/θBθB=KBPBθν以表面反應速率方程來表示整個反應的速率方程：rA=K1θA－K2PRθB

由于θA+θB+θν=1

將θA，θB代人上式得

KAPAθν+KBPBθν+θν=1整理得：

θν=1/〔1+KAPA+KBPB〕將θA，θB，θν代人速率方程中

rA=[k〔PA－PBPR〕/KP]/〔1+KAPA+KBPB〕其中k=K1KA，KP=K1KA/K2KB

6．設有反應A→B＋D，其反應步驟表示如下：

假設〔1〕是速率掌握步驟，試推導其動力學方程。解：先寫出各步的速率式：〔1〕r1=KaAPAθν－KdAθA〔2〕r2=KsθA

〔3〕r3=KdBθB－KaBPBθν

由于〔1〕是速率掌握步驟，第〔2〕是不可逆反應，其反應速率應等于〔1〕的吸附速率，故有；

KaAPAθν－KdAθA=KsθA整理得：

θA=KaAPAθν/〔Ks+KdA〕步驟〔3〕可按平衡處理：θB=KBPBθν

反應工程課后習題答案

由于θA+θB+θν=1，將θA，θB代人上式，得：θν=1/[1+KaAPA/〔Ks+KdA〕+KBPB]

最末將θA，θν代人，即得該反應的動力學方程式

r1=KsKaAPA/[Ks+KdA+KaAPA+〔Ks+KdA〕KBPB]

第三章

3.1擬在等溫間歇反應器中進行氯乙醇的皂化反應：

以生產乙二醇，產量為20

，運用15％〔質量分率〕的

水溶液及30％

〔質量分率〕的氯乙醇水溶液作原料，反應器裝料中氯乙醇與碳酸氫鈉的摩爾比為1:1，混合液的密度為1.02常數等于5.2

。該反應對氯乙醇和碳酸氫鈉均為1級，在反應溫度下反應速率，要求轉化率達到95％。

〔1〕假設幫助時間為0.5h，試計算反應器的有效體積；〔2〕假設裝填系數取0.75，試計算反應器的實際體積。解：〔1〕氯乙醇，碳酸氫鈉和乙二醇的分子量分別為80.5，84，62每小時產乙二醇：20/62=0.3226kmol/h每小時需氯乙醇：0.322680.5/0.9530%=91.11kg/h每小時需碳酸氫鈉：0.322684/0.9515%=190.2kg/h原料體積流量：Q0=〔91.11+190.2〕/1.02=275.8l/h氯乙醇初始濃度：CA0=0.32261000/0.95275.8=1.231mol/l反應時間：

t=CA0=2.968h反應體積：

Vt=Q0〔t+t'〕=956.5L〔2〕反應器的實際體積：

V=Vt/j=1275L

3.2在間歇反應器中，在絕熱條件下進行液相反應：

其反應速率方程為：式中組分A及B的于－4000

為單位，溫度的單位為K，該反應的熱效應等

，反應

。反應開始時溶液中不含R，組分A和B的濃度均等于0.04

混合物的平均熱容可按4.102計算。反應開始時反應混合物的溫度為50℃。

〔1〕試計算A的轉化率達85％時所需的反應時間及此時的反應溫度；

反應工程課后習題答案

〔2〕假如要求全部反應物都轉變為產物R，是否可能？為什么？解：〔1〕T=T0+CA0(－ΔHr)〔*A－*A0〕/

=323+0.04[－(－4000)]*A=323+39.01*A

t=CA0=CA0=91.32h〔由數值積分得出〕

T=323+39.010.85=356.2k

〔2〕假設A全部轉化為R，即*A=1.0，那么由上面的積分式知,t→∞,這顯著是不可能的。

3.3在一個體積為300L的反應器中，86℃等溫下將濃度為3.2的過氧化氫異丙苯溶液分解：

生產苯酚和丙酮。該反應為1級反應，反應溫度下反應速率常數等于0.08s-1，最終轉化率達98.9％，試計算苯酚的產量。

〔1〕假如這個反應器是間歇操作反應器，并設幫助操作時間為15min；〔2〕假如是全混反應器；

〔3〕試比較上述兩問的計算結果；

〔4〕假設過氧化氫異丙苯濃度增加一倍，其他條件不變，結果怎樣？

解：(1)t=CA0=CA0=[Ln1/〔1－*A〕]/k=56.37s=0.94minVr=Q0(t+t0)=300L

Q0=300/15.94=18.82l/min苯酚濃度C苯酚=CA0*A=3.20.989=3.165mol/l苯酚產量Q0C苯酚=18.823.165=59.56mol/min=335.9kg/h〔2〕全混流反應器

Vr=Q0CA0*Aj/kCA0〔1－*Aj〕=Q0*Aj/k〔1－*Aj〕Q0=Vrk〔1－*Aj〕/*Aj=0.2669l/s=16.02l/min苯酚產量Q0C苯酚=16.023.1648=50.69mol/min=285.9kg/h

〔3〕說明全混斧的產量小于間歇斧的產量，這是由于全混斧中反應物濃度低，反應速率慢的緣由。

〔4〕由于該反應為一級反應，由上計算可知，無論式間歇斧或全混流反應器，其原料處理量不變，但由于CA0濃度增加一倍，故C苯酚也增加一倍，故上述兩個反應器中苯酚的產量均增加一倍。

3.4在反應體積為490cm3的CSTR中進行氨與甲醛生成烏洛托品的反應：

以A代表NH3,B代表HCHO，其反應速率方程為：

式中

。氨水和甲醛水溶液的濃度分別為4.06mol/L和

反應工程課后習題答案

6.32mol/L，各自以1.50的流量進入反應器，反應溫度可取36℃，假設該系統密

度恒定，試求氨的轉化率*A及反應器出口物料中氨和甲醇的濃度CA,CB。解：CA0=4.06/2=2.03mol/l；CB0=6.32/2=3.16mol/l;Q0=21.5=3.0cm3/sCA=CA0〔1－*A〕;CB=CB0－6CA0*A/4=3.16－1.52.03*Ak=1.42103e*p(－3090/309)=0.06447

Vr=Q0CA0*Af/kCACB2=Q0CA0*Af/[kCA0〔1－*A〕〔CB0－6CA0*A/4〕2]得

490=3*Af/[0.06447〔1－*Af〕〔3.16－1.52.03*Af〕2]

整理得：

*Af3－3.075*Af2+3.162*Af－1.077=0得：*Af=0.821

反應器出口A,B的濃度為：

CA=CA0〔1－*Af〕=0.3634mol/lCB=CB0－6CA0*Af/4=0.6601mol/l

3.5等溫下進行1.5級液相不可逆反應：A→B+C，反應速率常數等于

，

A的濃度為2kmol/m3的溶液進入反應裝置的流量為1.5m3/h。試分別計算以下狀況下A的轉化率達95％時所需的反應體積：〔1〕一個連續釜式反應器；

〔2〕兩個等體積的連續釜串連釜式反應器；

〔3〕保證總反應體積最小的前提下，兩個連續釜式反應器并聯。解：〔1〕全混流反應器

〔2〕兩個等體積全混反應器串聯

于

所以由上二式得：

代入上式，化簡后得到

，所以：

串聯系統總體積為

反應工程課后習題答案

〔3〕此時的狀況同〔1〕，即

3.6在CSTR中于55℃等溫下進行下述反應：

這三個反應對各自的反應物均為1級，55℃時假如

,。進入反應器中的液體料中苯的濃度為

，反應過程中液相內氯與苯的濃度比＝1.4

。保持

,試計算反應器出口的液相中B,M,D,T和C的濃度。解：

分別列出組分B，M，D，T，C的物料衡算式：

〔5〕式：

聯立〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔6〕式〔5個方程，5個未知數〕：由〔2〕式得：

?〔6〕

由〔3〕式得：

?〔7〕

?〔8〕

反應工程課后習題答案

將〔1〕，〔7〕，〔8〕式代入〔6〕式得：

整理得:

解得：

代入〔1〕得：

代入〔7〕得：

代入〔8〕得：

代入〔4〕得：

3.7依據習題3.3所規定的反應及給定的數據，現擬把間歇操作改為連續操作。試問：〔1〕在操作條件均不變時，丙酸的產量是增加還是減削？為什么？

〔2〕假設丙酸鈉的轉化率及丙酸產量不變，所需空時為多少？能否徑直應用習題3.3中

的動力學數據估算所需空時？

〔3〕假設把單釜操作轉變三釜串連，每釜平均停留時間為〔2〕中單釜操作時平均停留時間的三分之一，試猜測所能達到的轉化率。解：〔1〕在操作條件都不變時，用習題3.3中已算出的

可求出空時為

，此即間歇操作時的〔t=t0〕。當改為連續操

作時，轉化率下降了。所以反應器出口丙酸的濃度也低于間歇反應器的結果。因Q0維持不變。，最末必定導致丙酸的產量下降了。這是由于在連續釜中反應速率變低的緣故。

〔2〕假設維持出這時對應的空時體積增大至14240L才行。〔3〕這時

。利用3.3題中的數據，可求出RA~*A的關系，列表如下:

,那么可由3.3題中的數據求得

時所對應的反應速率，進而得

。因提議要求丙酸產量不變，故Q0不能變，需要將反應

反應工程課后習題答案

即可用作圖法求此串聯三釜最終轉化率。第三釜出口丙酸鈉的轉化率為：

3.8在反應體積為1m3的釜式反應器中，環氧丙烷的甲醇溶液與水反應生成1,2－丙二醇：

該反應對環氧丙烷為1級，反應溫度下反

應速率常數等于0.98h-1，原料液中環氧丙烷的濃度為2.1kmol/m3，環氧丙烷的最終轉化率

為90％。

〔1〕假設采納間歇操作，幫助時間為0.65h，那么1,2－丙二醇的日產量是多少？

〔2〕有人建議改在定態下連續操作，其余條件不變，那么1,2－丙二醇的日產是多少？〔3〕為什么這兩種操作方式的產量不同？解：

=1m3，rA=KCA，k=0.98h-1,CA0=2.1kmol/L，*A=0.9

〔1〕不可逆反應：

以

丙二醇的濃度=丙二醇的的產量

〔2〕采納定態下連續操作，

以

=4.939

丙二醇產量=0.1091.89=0.2058第四章

因連續釜在低的反應物濃度下操作，反應速率慢，故產量低。

4.1依據習題3.2所規定的條件和給定數據，改用活塞流管式反應器生產乙二醇。試計算所需的反應體積。并與間歇釜式反應器進行比較。

反應工程課后習題答案

解：題給條件說明該反應為液相反應，可視為恒容過程。在習題3.2中已算出：

所以，所需反應體積：

由計算結果可知，活塞流反應器的反應體積小于間歇釜式反應的反應體積，這是由于間歇式反應器有幫助時間造成的，如不計幫助時間，對于恒容過程所需反應體積是相同的。

4.2在內徑為76.2的活塞流反應器中將乙烷熱裂解以生產乙烯：

〕C2H6，

反應壓力及溫度分別為2.026105Pa及815℃。進料含50％

〔其余為水蒸氣。進氣量等于0.178kg/s，反應速率方程如下：

式中pA為乙烷分壓。在815℃時，速率常數K=1.0s-1，平衡常數

Kp=7.49104pa，假定其他副反應可忽去，試求：〔1〕此條件下的平衡轉化率；

〔2〕乙烷的轉化率為平衡轉化率的50％時，所需的反應管長。

解：〔1〕設下標A—乙烷，B—乙烯，H—氫。此條件下的平衡轉化率可按平衡式求取：

假設以1摩爾C2H6為基準，反應前后各組分的睦如下：C2H6C2H4?+?H2,H2O,反應前100?1?2

平衡時1-*0*0*012+*0因此，平衡時扣組分分壓為：

將其代入一元二次方程得：

(2)求所需的反應管長：首先把反應速率方程變為

反應工程課后習題答案

以保證速率方程的單位與物料衡算式相全都，已知：

代入物料衡算式有：

該反應管長：

4.3在管式反應器中400℃等溫下進行氣相均相不可逆吸熱反應，該反應的活化能等于39.77

。現擬在反應器大小，原料組成和出口轉化率均保持不變

的前提下〔采納等溫操作〕，增產35％，請你擬定一詳細措施〔定量說明〕。設氣體在反應器內呈活塞流。

解：題意要求在反應器大小，原料組成和出口轉化率均保持不變，由下式：

可知，Q0與反應速率常數成正比，而轉變反應溫度又只與k有關，所以，提高反應溫度可使其增產，詳細值為：

解此式可得：T2=702.7K，即把反應溫度提高到702.7K下操作，可增產35%

4.4在管式反應器中進行氣相基元反應，

，加入物料A為氣相，

B為液體，產物C為氣體。B在管下部，且忽視B所占的體積〔如下圖〕，B氣化至氣相，氣相為B飽和，反應在氣相中進行。

已知操作壓力為1.013105Pa，B的飽和蒸氣壓為2.532104Pa，反應溫度340℃，反應速率常數為102

，計算A的轉化率達50％時，A的

反應工程課后習題答案

轉化速率。如A的流量為0.1，反應體積是多少？

解：此反應為氣相反應，從化學計量方程來看，是變容反應過程，但氣相中PB為常數，故可看成恒容過程。假定為抱負氣體，其中：

當

=50%時，A的轉化速率為：

當

所以

此時所需反應體積為：

4.5液相平行反應：

式中a為化學計量系數，目的主物為P。1.寫出瞬時選擇性計算式。

2.假設a=1，試求以下狀況下的總選擇性：3.活塞流反應器，

4.連續釜式反應器，濃度條件同〔a〕

5.活塞流反應器，反應物A和B的加入方式如下列圖所示。反應物A從反應器的一端連續地加入，而B那么從不同的位置處分別連續加入，使得器內到處B

的濃度均等于

。

，反應器進出口處A的濃度分別為19

和

反應工程課后習題答案

解：〔1〕設A為關鍵組分，目的產物P的瞬時選擇性為：

〔１〕假設a=1，求以下狀況下的總選擇性：〔a

〕活塞流反應器：由于

有

〔b〕連續釜式反應器

，因此，

，那么

，且化學計量系數相同，所以

(c)PFR,且B側線分段進料，器內B的濃度等于1kmol/m3。那么

，

4.6〔1〕寫出絕熱管式反應器反應物料溫度與轉化率的微分方程；

〔2〕在什么狀況下該方程可化為線性代數方程，并寫出方程。回答下列問題〔1〕，〔2〕時需要說明所用的符號意義；〔3

〕計算甲苯氫解反應873K，氫與甲苯的摩爾比為5，反應熱

的絕熱溫升。原料氣溫度。比熱容數據如下：

在〔3〕的條件下，如甲苯最終轉化率達到70％，試計算絕熱反應器的出口溫度。解：〔1〕絕熱管式反應器反應物料溫度T與轉化率*A的微分方程：

反應工程課后習題答案

式中

〔A〕

為反應物料在基準溫度下與反應

為基準溫度下的熱效應；

溫度T之間的熱容；為組分A的出示質量分率；MA為組分A的分子量。

隨物料組成及溫度的改變，即用平均溫度及平均

〔2

〕假如不考慮熱容組成下的熱容

代替，那么積分〔A〕式得

〔B〕

為初始轉化率；

式中：T0為反應入口；

當

，

為

組成

下平均值，

，那么

常數

〔3〕求絕熱溫升。已知始摩爾分率

，A表示關鍵組分甲苯，其初

=1/6，為計算方便將〔B〕式改寫成：

此時，

〔C〕

是以摩爾數為基準的，選入口T0

為基準溫度，須求出反應熱

，以轉化1mol甲苯為計算基準，那么有：

基準溫度T0到出口溫度反應物料的平均熱容為：

〔D〕

式中各組分熱容為各組分從基準溫度至出口溫度的平均熱容。其絕熱溫升：

反應工程課后習題答案

〔E〕

55.65K?

由于反應出口未知，所以需將(C),(D)及(E)式聯立試差求解得：(當

時)

時，絕熱反應器的出口溫度：

在〔3〕的條件下，當

4.7現有反應體積為1m3的活塞流反應器兩個，擬用來分解濃度為3.2kmol/m3的過氧化氫異丙苯溶液以生產苯酚和丙酮。該反應為1級不可逆反應，并在86℃等溫下進行。此時反應速率常數等于0.08s-1。過氧化氫異丙苯溶液處理量為2.4m3/min，試計算以下各種狀況下過氧化氫異丙苯的轉化率。〔1〕兩個反應器串聯操作；

〔2〕兩個反應器并聯操作，且保持兩個反應器的原料處理量相同，即均等于1.2m3/min；

〔3〕兩個反應器并聯操作，但兩者原料處理量之比為1:2，即一個為0.8m3/min個為1.6m3/min

〔4〕用一個反應體積為2m3的活塞流反應器代替；

〔5〕假設將過氧化氫異丙苯的濃度提高到4kmol/m3保持不變，那么，上列各種狀況的計算結果是否轉變？相應的苯酚產量是否轉變？

〔6〕比較上列各項的計算結果并爭論之，從中你得到那些結論？解：〔1〕兩個反應器串聯操作如圖示：

總反應體積為：

將有關數據代入即得

(2)結果同〔1〕。(3)

第一個反應器，

反應工程課后習題答案

第二個反應器，

兩個反應器出口混合后：

，

(4)用一個反應體積為2m3代替時，其結果同〔1〕。(5)

當

提高到

4

時，由

可知，轉化率與

無關，所以，

上列各種狀況計算結果不變。而對苯酚產量：〔以摩爾流量表示〕

說明苯酚產量與

成正比，即產量增加。

〔6〕上列各種狀況計算結果比較看出：〔a〕幾個PFR串聯與用一個大的PFR，只要保持二者的總體積相同，其效果是一樣的。〔b

〕在并聯時，只要保持

，其結果也是相同的。但

下降的。〔c

〕對一級反應最終轉化率與

正比關系

4.8在常壓和高溫下在管式反應器中進行純度為90％的甲烷高溫熱裂解反應：

〔A〕〔B〕〔D〕其速率方程為：

時，其總轉化率是

無關，但目的產物的參量與

成

其速率常數為：

試問：〔1〕假設以C2H4為目的產物，忽視第三步反應，C2H4的最大收率為多少？〔2〕假設考慮第三步反應，C2H4的最大收率是否轉變？〔3〕用圖表示各組分濃度隨空時的改變關系；

反應工程課后習題答案

〔4〕假設改用甲烷的進料濃度，產物分布曲線是否轉變？

〔5〕假設轉變反應溫度，產物分布曲線是否轉變？假設提高反應溫度，C2H4的收率是增加還是減削？乙炔的收率是增加還是減削？

解：由化學反應計量關系式可知，本反應是一個繁復的變容過程，計算是比較

繁復的。但是，事實上該高溫裂解反應，為得到中間目的產物，通常分之幾，所以，為方便計算及爭論，此題可以近似看成恒容過程0。(1)假設忽視第三步，C2H4的最大收率：

只有百

(2)假設考慮第三步反應，C2H4的最大收率不變，與〔1〕相同(3)用圖表示各組分隨空時的改變關系，由動力學數據可導出：

因題中未給出原料的其他組分，現假定原料中不含產物，那么最終產物C或H2的濃度依據物料衡算式導出，如C〔這里假定碳的擬濃度，用YC表示〕，

或：

因此，各組分

的關系可據上述式作出，其示意圖如下(略)

〔4〕假設轉變甲烷的進料濃度，產物相對濃度分布曲線趨勢不變，但產物濃度的絕對量式變的。

〔5〕假設轉變反應溫度，產物分布曲線轉變。假設提高反應溫度，有利于活化能大的反應，所以C2H4收率增加，而乙炔收率減削

第五章

5.1用階躍法測定某一閉式流淌反應器的停留時間分布，得到離開反應器的

示蹤物濃度與時間的關系如圖5.D所示：

反應工程課后習題答案

試求：

〔1〕該反應器的停留時間分布函數〔2〕數學期望

及方差

；

及分布密度

；

〔3〕假設用多釜串聯模型來模擬反應器，那么模型參數是多少？〔4〕假設用軸向擴散模型來模擬該反應器，那么模型參數是多少？〔5〕假設在此反應器內進行1級不可逆反應，反應速率常數無副反應，試求反應器出口轉化率。解：〔1〕由圖可知

，所以

，且

如下列圖所示：

由〔5.20〕式可得平均停留時間：

為圖中陰影面積，由〔5.5〕式得

所以

反應工程課后習題答案

如右圖所示：

〔2〕由于是閉式系統，故由〔5.23〕式得方差：

〔3〕由〔5.50〕式得模型參數N為：

〔４〕由于反混很小，故可用

，所以：

，所以

〔５〕用多釜串聯模型來模擬，前已求得N=75,應用〔3.50〕式即可計算轉化率：

同理，亦可用擴散模型即〔5.69

〕式得合。

5.2為了測定一閉式流淌反應器的停留時間分布，采納脈沖示蹤法，反應器出

〔1〕反應物料在該反應器中的平均停留時間和方差

；

0.9146，兩種方法計算結果相當吻

〔2〕停留時間時間小于4.0min的物料所占的分率。

解：依據題給數據用〔5.13〕式即可求出E(t)，其中m可由〔5.14〕式求得，此題可用積分法〔亦可用辛普森數值積分求得〕。

反應工程課后習題答案

然后根據(5.10)和〔5.11〕式算出平均停留時間和方差。此處用差分法，即：

為了計算和(A)

(B)

，