自嗨鍋的背后是什么能量與什么能量的轉化？自嗨鍋的背后是什么反應？其原因是什么？課堂引入第六章化學反應與能量第一節化學反應與能量變化課時1

化學反應與熱能一、化學反應中的吸熱與放熱現象【實驗6-1】在一支試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現象，并測量溶液溫度的變化。現象：有

產生，用手觸摸反應后的試管，手感覺到

，溫度計測量，溫度

。結論：該反應產生

，該反應

.

熱量。氣泡溫熱氣體放出升高Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑反應原理：

。【實驗6-2】將20gBa(OH)2·8H2O晶體研細后與10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯。觀察現象。現象：聞到

氣味，燒杯壁

，木片和燒杯

，混合物呈

。結論：該反應產生

和H2O，該反應

熱量。刺激性NH3吸收糊狀反應原理：

。發涼黏結在一起Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O【歸納小結】反應前后的溫度變化說明反應過程中伴有熱量的釋放或吸收。1.放熱反應CaO＋H2O===Ca(OH)22Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OCu＋4HNO3(濃)

==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O點燃2H2O2===2H2O+O2↑MnO22Cu+O2+CO2+H2O=Cu(OH)2CO3(銅銹：堿式碳酸銅)(1)大多數化合反應(生石灰與水)：(4)金屬與水或酸：(2)金屬的過氧化物與水：(5)所有的燃燒：(7)酸堿中和反應：(3)H2O2與MnO2混合制取O2：(6)緩慢氧化：(8)鋁熱反應：2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2Fe高溫(中和熱的測定)(應用：焊接鐵軌和冶煉熔點高的金屬等)2.吸熱反應(1)大多數分解反應(高溫煅燒石灰石)：(2)銨鹽與堿的反應：(4)NaHCO3與鹽酸的反應：(3)灼熱的炭與水蒸氣、CO2的反應：CaCO3===CaO＋CO2↑高溫2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4＋2NH3↑＋2H2OC+H2O(g)===CO＋H2高溫C+CO2===2CO高溫NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O+CO2↑不一定。稀釋濃H2SO4、NaOH固體等溶于水放熱過程；NH4NO3、KNO3、NH4Cl等固體溶于水吸熱過程，升華、蒸發等是吸熱過程。以上變化過程均為物理變化，不是化學上的吸、放熱反應。【思考交流】1.放出(吸收)熱量的變化一定是放熱(吸熱)反應嗎？舉例說明2.吸熱反應一定需要加熱才能發生嗎？舉例說明不一定。如NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體常溫下的反應為吸熱反應。3.有加熱或高溫的條件的反應一定屬于吸熱反應嗎？舉例說明不一定。化學反應能否發生與條件有關，反應過程的能量變化與條件沒有必然聯系。若反應在開始時需要加熱，反應開始后就不需要加熱就能繼續進行的反應一般是放熱反應，如鐵粉與硫粉，鐵絲與O2，H2與CuO等的反應(放熱反應常溫下不一定容易發生，如紙張燃燒，需要點燃才行)；若需要持續加熱才能進行的反應一般是吸熱反應，如CaCO3的分解。物質中的原子之間是通過化學鍵相結合的。二、化學反應中能量變化的原因當化學反應發生時，反應物的化學鍵斷裂要吸收能量，而生成物的化學鍵形成要放出能量。反應物舊化學鍵斷裂

能量生成物新化學鍵形成

能量

反應

反應不相等吸收吸熱釋放放熱Q吸Q放Q吸>Q放Q吸<Q放

一般情況下，如果一個化學反應過程中放出的能量多于吸收的能量，則有能量向環境釋放，發生放熱反應；反之，放出的能量少于吸收的能量，則需從環境吸收能量，發生吸熱反應。吸收釋放吸收H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)點燃以上反應中吸收的總能量為

kJ，釋放的總能量

kJ。679862H2與Cl2的反應中，釋放的能量大于吸收的能量，發生放熱反應。【學思善辨】以下哪張是H2與Cl2反應放熱、吸熱反應的能量隨反應過程的變化圖？并說明理由(提示：任何物質都具有能量)能量/kJ反應物H2、Cl2生成物HCl斷鍵Q吸成鍵Q放時間/S乙能量/kJ反應物H2、Cl2生成物HCl斷鍵Q吸成鍵Q放時間/S甲能量/kJ反應物生成物Q吸Q放時間/S能量/kJ反應物生成物Q吸Q放時間/S釋放的能量吸收的能量放熱反應吸熱反應放熱、吸熱反應的能量隨反應過程的變化圖?Q=Q吸-Q放?Q<0,為

。放熱反應?Q>0,為

。吸熱反應【對點練習】現有2mol的H2(g)和1mol的O2(g)進行燃燒生成H2O(g)，已知斷開1mol的H-H鍵需要吸收436kJ能量，斷開1molO=O鍵需要吸收498kJ能量，形成1molH-O鍵釋放465kJ能量，若2mol的H2(g)和1mol的O2(g)完全反應。由此可知該反應是

(選填“吸熱”、“放熱”)反應，釋放的能量為