高中PAGE1高中★秘密·2024年3月12日18：00前重慶市2023-2024學年（下）3月月度質量檢測高三化學【命題單位：重慶縉云教育聯盟】注意事項：1.答題前，考生務必用黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）1．下列物質一般情況下不能由單質直接化合而制得的是A．Cu2S B．FeCl3 C．NO2 D．NH32．下列變化過程中無電子轉移的是A． B． C． D．3．下列物質轉化常通過加成反應實現的是（

）A．→ B．CH3CH2OH→CH3CHOC．CH4→CH3Cl D．CH2=CH2→CH3CH2Br4．巢湖是全國五大淡水湖之一，是風景秀麗的魚米之鄉。最近市政府決定對城內護城河進行治理，使城內風景、環境更加美好。下列做法不正確的是A．清除河底污泥以提高水的質量B．禁止生活污水、小企業廢水和其它未經處理的水排入河中C．鼓勵市民和企業采用低碳經濟方式進行活動和生產D．護城河邊的居民可以適當地將生活垃圾和廢水倒入河中5．氯硝柳胺是抗擊新冠肺炎的新藥，該藥物的療效顯著，它的結構簡式如下。下列說法不正確的是A．氯硝柳胺屬于芳香族化合物 B．氯硝柳胺含有5種官能團C．氯硝柳胺不能與碳酸氫鈉溶液反應 D．氯硝柳胺能發生加成、取代反應6．在1L0.1mol/L溶液中，離子濃度大小比較正確的是A． B．C． D．7．如圖是一種新型的光化學電源，當光照射N型半導體時，通入O2和H2S即產生穩定的電流并獲得H2O2(H2AQ和AQ是兩種有機物)。下列說法正確的是A．甲池中的石墨電極是電池的負極B．H+通過全氟磺酸膜從甲池進入乙池C．甲池中石墨電極上發生的電極反應為AQ＋2H＋－2e－=H2AQD．總反應為H2S+O2H2O2+S↓8．在容積不變的密閉容器中，有反應：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，在一定溫度下，能表明該反應達到平衡的是下列物理量中的A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的質量C．混合氣體的總物質的量濃度 D．混合氣體的總物質的量9．下列離子方程式書寫錯誤的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．AlCl3溶液中加入足量的氨水:A13++3OH-=Al(OH)310．化學與生活、生產、科技密切相關。下列說法正確的是A．工業生產玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料B．醫用外科口罩和防護服所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色C．用銀作催化劑一步完成乙烯和氧氣生成環氧乙烷的反應，符合“原子經濟”D．能消殺病毒的過氧乙酸，具有強氧化性、弱酸性等性質，是強電解質11．利用反應2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可制備光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體。下列說法正確的是A．H2O2是含有非極性鍵的極性分子B．激發態的鉀原子回到基態，會形成吸收光譜C．向草酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去可證明溶液中含有Fe2+D．H2C2O4()與CH3COOH相比，可電離出的H+個數更多，所以酸性更強12．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）＝7：2時，2Al3++7OH-＝Al(OH)3↓+AlO2-+2H2OB．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2時Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑C．Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1時，2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-D．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）＝1：2時，3Fe+2NO3-+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O13．已知1，3-丁二烯與HBr加成的能量-反應進程圖如圖所示(圖中、、表示各步正向反應的焓變)。下列說法正確的是A．反應時間越長，1，3-丁二烯與HBr反應得到3-溴-1-丁烯的比例越大B．0℃、短時間tmin內，的1，3-丁二烯與HBr完全反應得到兩種產物的比例為7：3(設反應前后體積不變)，則生成1-溴-2-丁烯的平均速率為C．1，3-丁二烯與HBr反應，生成3-溴-1-丁烯的反應熱為、生成1-溴-2-丁烯的反應熱為D．與烯烴結合的一步為決速步，進攻時活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯14．25℃時，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的體積、混合溶液中的離子濃度與pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．的第二步電離常數的數量級為B．第一步電離和第二步電離的滴定所選指示劑不同C．P點溶液中存在D．M點和N點溶液中相等二、非選擇題（共4小題，共58分）15．聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：(1)反應中副產品a是(用化學式表示)。(2)升高pH至4.0～5.0的目的是。(3)生產過程中可循環使用的物質是(用化學式表示)。(4)為使得到的晶體較純凈，生產過程中使pH升高的C物質可選用(填編號)。a．NaOH

b．Al

c．氨水

d．Al2O3

e．NaAlO2(5)聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m，①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質量不再變化為止，稱量為bg。此過程可能用到的下列儀器有。a．蒸發皿

b．坩堝c．研缽d．試管②另取ag晶體，進行如下操作：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→稱量為cg。A試劑為(填試劑名稱)，C操作為(填操作名稱)16．固定利用CO2對減少溫室氣體排放意義重大。CO2加氫合成甲醇是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0（1）測得甲醇的理論產率與反應溫度、壓強的關系如圖所示。①下列措施能使CO2的轉化率提高的是（填序號）。A．增大壓強

B．升高溫度

C．增大H2投料比

D．用更高效的催化劑②在220℃、5.0MPa時，CO2、H2的轉化率之比為。③將溫度從220℃降低至160℃，壓強從5.0MPa減小至3.0MPa，化學反應速率將（填“增大”“減小”或“不變”下同），CO2的轉化率將。④200℃時,將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡。若CO2的轉化率為25%,，則此溫度下該反應的平衡常數表達式K=（只用數字填，不必計算出結果）。（2）若H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1，則由CO2和H2生成液態甲醇和液態水的熱化學方程式為。（3）甲醇電解法制氫氣比電解水法制氫氣的氫的利用率更高、電解電壓更低。電解裝置如圖。電源的正極為（填序號a或b)。其中陽極的電極反應式為；標況下，每消耗1mol甲醇則生成H2的體積為。17．某研究小組利用轉爐銅渣(主要成分是、、等)制備膽礬，流程如下：請回答：(1)制備膽礬時，除反應釜、量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，以下的實驗儀器還必須使用的有_______。A．燒杯 B．容量瓶 C．蒸發皿 D．移液管(2)步驟Ⅰ中，反應溫度在80℃時相同時間內銅的浸出率達到最高，繼續升溫會導致浸出率下降，其原因是。(3)下列有關說法不正確的是_______。A．步驟Ⅰ中，溫度升至臨近實驗溫度可關閉加熱電源，利用反應放熱維持體系溫度B．步驟Ⅱ中，過濾前需煮沸10min，主要目的是破壞膠體結構，便于過濾C．步驟Ⅱ中，控制pH在3.5～4，是為了除鐵，并抑制硫酸銅的水解D．步驟Ⅲ后，測定結晶水時加熱脫水后的坩堝應放在實驗臺石棉網上冷卻后再稱量(4)從濾液中分離提純得到膽礬樣品并測定其中結晶水個數，可按以下步驟進行，請從下列選項中選擇合理的操作，補全如下步驟。→過濾→乙醇洗滌→→稱量干燥坩堝的質量為→→→冷卻后稱量得到總質量為→重復上述兩步操作，最終總質量恒定為a.加熱蒸發、冷卻結晶b.加熱、蒸發結晶c.將坩堝加熱至膽礬全部變為白色d.稱量樣品質量為e.將樣品干燥f.稱量樣品和坩堝總質量為(5)該樣品中結晶水的個數為(用(4)中字母寫出表達式)。18．現有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環上有四個取代基，苯環上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發生下述一系列反應，其中C能發生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。已知：①在稀堿溶液中，連在苯環上的溴原子不易發生水解②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它將自動發生脫水反應：CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O回答下列問題：（1）X中官能團的名稱是，C的結構簡式為（2）E→F反應類型是（3）I的結構簡式為；（4）E不具有的化學性質（選填序號）a、取代反應

b、消去反應c、氧化反應d、1molE最多能與1molNaHCO3反應（5）寫出下列反應的化學方程式：①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：②B→C的化學方程式：；（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有種，a、苯環上的一氯代物有兩種b、不能發生水解反應c、遇FeCl3溶液不顯色d、1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3:2:2:1:1:1的一種結構簡式為。★秘密·2024年3月12日18：00前重慶市2023-2024學年（下）3月月度質量檢測高三化學答案及評分標準【命題單位：重慶縉云教育聯盟】一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）題號123456答案CDDDBB題號789101112答案DBDCAC題號1314答案DD1．A．銅和硫粉共熱時直接化合生成Cu2S，A項不符合題意；B．氯氣和鐵加熱時直接化合生成FeCl3，B項不符合題意；C．N2和O2高溫或放電條件下直接化合生成NO，不能生成NO2，NO和O2化合生成NO2，C項符合題意；D．N2和H2在高溫、高壓、催化劑的作用下直接化合生成FeCl3，D項不符合題意；答案選C。2．A．過程中Cl元素的化合價發生改變，故有電子的轉移，A不合題意；

B．過程中Cu元素的化合價發生改變，故有電子的轉移，B不合題意；

C．過程中Fe元素的化合價發生改變，故有電子的轉移，C不合題意；D．過程中S、O元素的化合價都沒有發生改變，故無電子的轉移，D符合題意；故答案為：D。3．A.通過取代反應轉化，故A錯誤；B.通過氧化反應轉化，故B錯誤；C.通過取代反應轉化，故C錯誤；D.有雙鍵可通過加成反應轉化，故D正確。故答案為D。4．A.清除河底污泥以提高水的質量，有利于水域的保護，A正確；B.禁止生活污水、小企業廢水和其它未經處理的水排入河中，有利于水體的保護，B正確；C.鼓勵市民和企業采用低碳經濟方式進行活動和生產，減少水體污染，C正確；D.護城河邊的居民可以適當地將生活垃圾和廢水倒入河中，增加水體污染，D錯誤；答案選D。5．A．該物質中含有苯環，屬于芳香族化合物，A正確；B．該物質含有酚羥基、氯原子、酰胺鍵、硝基共四種官能團，B錯誤；C．該物質不含羧基，所以不能和碳酸氫鈉溶液反應，C正確；D．該物質含有苯環，可以發生加成反應，酚羥基的鄰位有空位，可以和溴發生取代反應，D正確；綜上所述答案為B。6．屬于易溶強堿弱酸鹽，為強電解質，在水中完全電離出、，會發生微弱水解：，溶液呈堿性，因此溶液中微粒濃度關系為：，故答案為B。7．A．由分析可知，甲池中的石墨電極是電池的正極，故A錯誤；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，H+通過全氟磺酸膜從乙池進入甲池，故B錯誤；C．甲池中石墨電極上發生的電極反應為AQ+2H＋+2e－=H2AQ，故C錯誤；D．通入硫化氫和氧氣，分別生成硫、過氧化氫，則總反應為H2S+O2H2O2+S↓，故D正確；故答案選D。8．A．反應前后氣體分子數相等，隨著反應的進行體系壓強不變，容器內壓強保持不變，不一定達平衡狀態，故A錯誤；B．該反應生成固體，則混合氣體的質量變化，當其不變時，說明反應達到化學平衡狀態，故B正確；C．反應前后氣體分子數相等，則物質的量不變，在恒容密閉容器中體積不變，則混合氣體的總物質的量濃度一直不變，不能說明到達化學平衡狀態，故C錯誤；D．反應前后氣體分子數相等，反應體系中氣體的總物質的量是一定值，不能說明到達化學平衡狀態，故D錯誤；故選：B。9．A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A正確；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正確；C.FeCl2溶液跟Cl2反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正確；D.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D錯誤；故合理選項是D。10．A．玻璃以純堿、石灰石和石英為原料，水泥以黏土和石灰石為主要原料，陶瓷以黏土為原料，故A錯誤；B．聚丙烯中無碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故B錯誤；C．銀催化作用下，乙烯和氧氣反應只生成環氧乙烷，原子利用率為100%，符合“原子經濟”，故C正確；D．能消殺病毒的過氧乙酸，具有強氧化性、弱酸性等性質，是弱電解質，故D錯誤；故選：C。11．A．H2O2結構式為H-O-O-H，含有極性共價鍵H-O和非極性共價鍵O-O，極性不能抵消，是含有非極性鍵的極性分子，A說法正確；B．激發態的鉀原子回到基態，釋放能量，會形成發射光譜，B說法錯誤；C．向草酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4溶液，草酸根離子與亞鐵離子均有還原性，則紫色褪去不能證明溶液中含有Fe2+，C說法錯誤；D．酸的強弱與其電離出的H+個數無關，D說法錯誤；答案為A。12．A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）＝7：2時，鋁離子部分轉化為氫氧化鋁和偏鋁酸鹽，則反應的離子方程式為2Al3++7OH-＝Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O，A正確；B．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2時反應的離子方程式為Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑，B正確；C．Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1時溴部分被氧化，亞鐵離子全部被氧化，則反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-，C錯誤；D．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）＝1：2時鐵過量，反應的離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，D正確。答案選C。13．A．根據圖示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更穩定，因此反應