第五章第一節(jié)電解沉積基本原理 -陽極反應(yīng)_第1頁
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文檔簡介

第五章鋅電解沉積技術(shù)

第一節(jié)電解沉積的基本原理-電極反應(yīng)陽極反應(yīng)硫酸鋅水溶液發(fā)生電積反應(yīng)時，在陽極上主要有兩個類型的反應(yīng)，第一個是析出氧，第二個是鉛陽極溶解。陽極上較負電位的離子優(yōu)先放電原則陽極反應(yīng)析出氧反應(yīng)有：2OH-―2e=2H2O+0.5O2標準電位0.4VSO42-―2e=SO3+0.5O2標準電位2.42V陽極反應(yīng)無論是OH-放電產(chǎn)生水，還是電解水，反應(yīng)的結(jié)果都是在陽極上放出氧氣。由于析出氧的結(jié)果，使溶液中的H+的絕對數(shù)增加，從而與SO42-結(jié)合生成H2SO4，這是生產(chǎn)過程所需要的。

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