福建廈門湖濱中學2023-2024學年高一下化學期末聯考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．鋁合金的熔點比純鋁高B．銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板C．鎂在空氣中或純凈的氧氣中燃燒，產物一定只有MgOD．鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒，產物一定是

Na2O22、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應的角度分析，則最多能溶解銅粉的質量為（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．2.4g3、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（）A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1C．1.8mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-14、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線。下列有關說法中不正確的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B．因反應放熱，導致0-t1內的反應速率逐漸增大C．t2-t3的速率V(CO2)=mL/sD．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙5、某有機物的結構簡式如圖，則此有機物可發生的反應有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥6、下列物質中屬于烴的衍生物的是A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．四氯化碳7、本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品8、已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉，某烴的結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是A．該物質所有原子均可共面B．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D．該有機物苯環上的一溴代物有6種9、已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子數B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|10、下列各組中的性質比較，正確的是（）①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合價：Cl＞N＞C③穩定性：HCl>HBr>HI④還原性：HCl＞HBr>HIA．①②④ B．②③④C．①②③ D．全部都正確11、下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是（）物質物質物質ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3A．A B．B C．C D．D12、下列說法錯誤的是A．離子晶體中一定存在離子鍵B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D．溶于水能導電的化合物一定是電解質13、下列冶煉金屬的方法錯誤的是A．加熱分解制金屬HgB．高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵C．電解溶液制金屬NaD．Fe和溶液濕法煉銅14、如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實驗時，放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是A． B．C． D．15、乙醇分子中各種化學鍵如下圖所示，下列關于反應的斷鍵位置的說明錯誤的是（

）A．乙醇和乙酸、濃H2SO4共熱時斷鍵②B．乙醇和金屬鈉的反應斷鍵①C．乙醇和濃H2SO4共熱到170℃時斷鍵②⑤D．乙醇在Ag催化下與O2反應時斷鍵①③16、下列敘述中錯誤的是A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．H和D是不同的核素，它們的化學性質基本相同C．14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等D．6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、M、N為原子序數依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子，Z、W的最外層電子數之和與M的核外電子總數相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為_____；Y的簡單氫化物的穩定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氫化物的穩定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結構式為_____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_____(填化學式)，此化合物可將堿性工業廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為_____。18、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，已知A的L層電子數是K層電子數的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：(1)元素名稱：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學鍵____________．(3)寫出與反應的化學方程式_______________________．(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是_____________，原因是________________．(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．19、某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗（一）碘含量的測定實驗（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是___________________。③下列有關步驟Y的說法，正確的是________。A應控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉化成離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質DNaOH溶液可以由乙醇代替④實驗（二）中操作Z的名稱是________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。20、某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。21、A、B、C、D為短周期元素，核電荷數依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)(2)寫出A2C2的電子式__________。(3)在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質和1molA2C蒸汽，發生：B(s)＋A2C(g)?BC(g)＋A2(g)。2min后，容器的壓強增加了20%，則2min內A2C的反應速率為________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。A．增加B單質的量，反應速率加快B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡D．2min時，A2C的轉化率為80%E.氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：___________。(5)將0.2molD2C2投入到含有0.1molFeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總化學方程式為：______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：A．合金熔點低、硬度大；B．銅具有良好的導電性；C．鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒；D．鈉在空氣中長久放置轉化為碳酸鈉。詳解：A．鋁合金的熔點比純鋁的低，A錯誤；B．銅具有良好的導電性，因此可用來制作印刷電路板，B正確。C．鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒，分別是生成氮化鎂、氧化鎂和碳，因此鎂在空氣中燃燒，產物不一定只有MgO，C錯誤；D．鈉在敞口容器中長期存放首先轉化為氧化鈉，然后吸水轉化為氫氧化鈉，最終轉化為碳酸鈉，D錯誤。答案選B。2、A【解析】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，則n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，發生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+過量，NO3-完全反應，則消耗銅的質量為0.1mol××64g/mol=9.6g，故A項正確。3、A【解析】

10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，則v(H2SO4)==0.06mol/(L·s)，發生反應：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化學計量數之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L·s)=0.02mol/(L·s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)，故選A。4、D【解析】A、反應速率越大，在圖象中曲線的斜率就越大，所以反應最快的是t1～t2，根據縱坐標可知生成氣體最多的是t1～t2，選項A正確；B、0-t1隨反應的進行，反應物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應一定是放熱反應，溫度升高導致反應速率增大，選項B正確；C、根據圖中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)=mL/s，選項C正確；D、若將碳酸鈣固體研成粉末，反應物的接觸面積增大，反應速率增大，則曲線應在甲的左邊，選項D不正確。答案選D。5、D【解析】

有機物分子中含有碳碳雙鍵、酯基、羧基、羥基，結合相應官能團的結構與性質分析解答。【詳解】含有苯環、羧基、羥基和酯基，可發生取代反應；含有苯環和碳碳雙鍵，可發生加成反應；含有碳碳雙鍵和羥基，可發生氧化反應；含有羥基和羧基，可發生酯化反應；含有酯基，可發生水解反應；含有羧基，可發生中和反應。答案選D。6、D【解析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。【詳解】A.苯是一種不飽和烴，A錯誤；B.甲烷是烷烴，B錯誤；C.乙烯是烯烴，C錯誤；D.四氯化碳是甲烷分子中4個氫原子都被氯原子取代后的物質，屬于烷烴的衍生物，D正確；故合理選項為D。7、C【解析】

A項，化學反應速率指化學反應進行的快慢，化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品，A項正確；B項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使有限的原料多出產品，B項正確；C項，化學反應速率研究一定時間內反應的快慢，不研究怎樣提高原料的轉化率，C項錯誤；D項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能多地轉化為產品，D項正確；答案選C。8、C【解析】分析：該分子中含有苯環和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面體結構,根據苯和甲基的結構特點確定該分子中共平面碳原子個數,該分子結構對稱,有5種氫原子,有幾種氫原子其一溴代物就有幾種,據此分析解答。詳解：甲基與苯環平面結構通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環這個平面,兩個苯環相連,與苯環相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置,也處于另一個苯環這個平面，如圖所示(已編號)

的甲基碳原子、甲基與苯環相連的碳原子、苯環與苯環相連的碳原子,處于一條直線,共有6個原子共線,所以至少有11個碳原子共面，C正確，A、B均錯誤；該分子中含有5種氫原子,所以其一溴代物有5種，D錯誤；正確選項C。點睛：分子中原子共線、共面的問題，依據是乙烯的平面結構、乙炔的直線結構、甲烷的正面體結構進行分析，比如有機物能夠共面的原子最多有17個，最少有8個。9、B【解析】

A、上述熱化學方程式中的計量數表示只表示物質的量，不表示分子個數，錯誤；B、濃硫酸稀釋時放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯誤；D、|△H1|<|△H2|，錯誤；答案選B。10、C【解析】

①非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故①正確；②最外層電子數Cl＞N＞C，則最高化合價Cl＞N＞C，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I，則簡單氫化物的穩定性：HCl＞HBr＞HI，故③正確；④非金屬性Cl＞Br＞I，則氫化物的還原性：HCl＜HBr＜HI，故④錯誤；正確的有①②③，故選C。11、D【解析】A、鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，兩兩均能反應，選項A不選；A、氨氣與氧氣反應生成一氧化氨和水，氨氣與亞硫酸反應生成亞硫酸銨，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，兩兩均能反應，選項B不選；C、二氧化硫與亞硫酸銨和水反應生成亞硫酸氫銨，亞硫酸銨與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和一水合氨，二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，兩兩均能反應，選項C不選；D、氯化鐵與硝酸不反應，選項D選。答案選D。點睛：本題考查常見物質的化學性質，涉及反應轉化關系，易錯點為選項D，注意氯化鐵與硝酸不反應，氯化亞鐵與硝酸可反應，硝酸將亞鐵離子氧化。12、D【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，結合化學鍵與化合物的關系判斷。詳解：A.離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，因此離子晶體中一定存在離子鍵，A正確；B.全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則在共價化合物中一定含有共價鍵，B正確；C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如NaOH等，C正確；D.溶于水能導電的化合物不一定是電解質，例如氨氣溶于水導電，氨氣是非電解質，D錯誤。答案選D。點睛：選項D是解答的易錯點，注意電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質，例如氨氣是非電解質，一水合氨是電解質。13、C【解析】A.Hg是不活潑的金屬，加熱分解HgO制金屬Hg，A正確；B.高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵，B正確；C.電解熔融的氯化鈉制金屬Na，C錯誤；D.Fe和硫酸銅溶液發生置換反應生成銅，屬于濕法煉銅，D正確，答案選C。14、A【解析】

加入催化劑，反應速率增大，達到平衡所用時間減小，催化劑只改變反應速率，不能使平衡移動，（1）（2）應達到相同平衡狀態，

故選A。15、A【解析】

乙醇含有羥基，可發生取代、消去和氧化反應，可與鈉反應生成氫氣，其中與乙酸發生酯化反應，與鈉反應生成氫氣時①鍵斷裂，發生催化氧化反應生成乙醛，①③鍵斷裂，若燃燒，則所有化學鍵都斷裂，以此解答該題。【詳解】A.和乙酸、濃H2SO4共熱生成乙酸乙酯，O-H鍵斷裂，即①斷裂，A項錯誤；B.與Na反應生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，B項正確；C.乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，C-O、C-H鍵斷裂，即②、⑤斷裂，C項正確；D.在Ag作用和O2反應，生成醛，C?H、O?H鍵斷裂，則①、③斷裂，D項正確；答案選A。16、D【解析】分析：A.質子數相同中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.元素原子的最外層電子數決定元素的化學性質；C.質子數+中子數＝質量數；D.質子數＝核外電子數，質子數+中子數＝質量數。詳解：A.13C和14C屬于同一種元素，它們質子數相同而中子數不同，互為同位素，A正確；B.H和D是不同的核素，它們的核外電子數相同，化學性質基本相同，B正確；C.14C和14N的質量數相等，都是14，它們的中子數不等，分別是14－6＝8、14－7＝7，C正確；D.6Li和7Li的電子數相等，都為3，6Li中子數為6－3＝3，7Li中子數為7－3＝4，中子數不相等，D錯誤。答案選D。點睛：掌握原子的組成、相關微粒之間的數量關系以及原子的表示方法是解答的關鍵，關于同位素的判斷需要注意同位素的中子數不同，質子數相同，因此核外電子數相同，元素的化學性質主要是由最外層電子數決定的，因此化學性質幾乎完全相同，但物理性質差異較大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【解析】

H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結合Z、W的最外層電子數之和與Na的核外電子總數相等知，Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族，則N為S。(1)N為S，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩定性比H2O弱；故答案為<；(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的結構式為；(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應又能與氯水反應的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，H2O2具有氧化性，氧化堿性工業廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。18、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON離子鍵和共價鍵H2O水分之間存在氫鍵【解析】

根據元素周期表結構、核外電子排布規律及物質性質分析元素的種類；根據元素周期律比較原子大小及物質的熔沸點；根據原子間成鍵特點書寫電子式及判斷化學鍵類型；根據物質性質書寫相關化學方程式。【詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，已知A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數增大而增大，所以D為鈉；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)元素E為硫，16號元素，在周期表中的位置為第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半徑隨核電荷數增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為ON；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價鍵結合，過氧根和鈉離子以離子鍵結合，所以所含化學鍵離子鍵和共價鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態，的簡所以沸點較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽離子通過離子鍵結合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。19、坩堝500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導致碘的損失【解析】

（1）根據儀器的構造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為坩堝；500mL容量瓶；(2)①分液漏斗的檢漏應先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時，先關閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉180°后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時，先關閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水；②步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內觀察到的現象液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色；③據題中所給信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉移入水層，NaOH溶液應過量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多，故其濃度不能太小，故選項A、B正確，選項C錯誤，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，選項D錯誤；答案選AB；④實驗(二)中，由于碘單質在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z是過濾；(3)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時，碘易揮發，會導致碘的損失，故不采用蒸餾方法。20、2～3min該反應是放熱反應，此時溫度高4～5min此時H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB【解析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，這是由于該反應是放熱反應，反應液溫度升高，反應速率加快；（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，反應速率最小；（3）在2～3min時間段內，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，B正確；C．加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，與金屬反應得不到氫氣，C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯誤；答案選AB。21、第二周期VIA族O2－>Na＋0.05mol/(L·min)CECO＋4OH－－2e－==CO32-＋2H2O8Na2O2＋4FeCl2＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8NaOH＋8NaCl＋3O2↑【解析】分析：A、B、C、D為短周期元素,核電荷數依次增大,A是原子結構最簡單的元素,故A為氫,屬于第一周期,A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5,故B、C只能處于第二周