高考解密IO常見金屬及其重要化合物

考點(diǎn)熱度★★★★★

管號(hào)考點(diǎn)導(dǎo)航

考點(diǎn)I.直接考查常見金屬及化合物的主要性質(zhì)及用途

1.(2022?浙江?統(tǒng)考高考真題)下列說法正確的是

A.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵

B.電解ZnSo4溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg?+,生成碳酸鎂

D.SCh通入BaeI2溶液中生成BaSe)3沉淀

【解析】A.L屬于弱氧化劑，與Fe反應(yīng)生成Feb,A錯(cuò)誤；B.電解一定濃度的硫酸鋅溶液，Z/+在陰極

得電子析出Zn,B正確；C.石灰沉淀Mg?+生成的沉淀是Mg(OH)2，C錯(cuò)誤；D.SCh通入BaCl2溶液中

不能生成BaSo3沉淀，因?yàn)镠2SO3酸性比HCI弱，該復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故答案選B。

［答案］B

考官2：直接考查常見金屬與其化合物的轉(zhuǎn)化

9.(2021?廣東?高考真題)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

【解析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCl2、FeSO4,Fe(NO3)2等Fe(H)的鹽類物質(zhì),

C為Fe(OH)2,e為FeCI3、Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3等Fe(In)的鹽類物質(zhì),d為Fe(OH)3。A.Fe與Fe(In)的鹽

類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(H)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCb=3FeCb,故A不選；B.Fe(H)為鐵元素的中間價(jià)

態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C.Fe(HI)的鹽類物質(zhì)與濃堿液

反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐

色，停止加熱，故C選；D.bτ?c→d→e→b轉(zhuǎn)化如

FeCl2^IUFe(OH)2^?Fe(OH)3^?FeCl3^FeCl2；故D不選；綜上所述，答案為a

【答案】C

考點(diǎn)3：以金屬及其化合物為載體考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力

3.(2023?浙江?高考真題)探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

A往FeCl2溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe?*的氧化能力比Zn"弱

往Fez(SO)溶液中滴加KSCN溶液，再加溶液先變成血紅色后

BFe"與SCN-的反應(yīng)不可逆

入少量K2SO4固體無明顯變化

將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，

C溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價(jià)鐵

滴加KSCN溶液

向沸水中逐滴加5-6滴飽和FeCI3溶液，持溶液先變成紅褐色再Fe"先水解得Fe(OH)3再聚集成

D

續(xù)煮沸析出沉淀Fe(OH)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

【解析】A.FeCI2溶液中加入Zn片，F(xiàn)e2++Zn=Zn2++Fe，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，F(xiàn)e?*的氧化能力比

Zi?+強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.溶液變成血紅色的原因，F(xiàn)*+3SCN-UFe(SCN)3,與SOf和K+無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯(cuò)誤；D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制

取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確；故答案為：D。

【答梟］D

考點(diǎn)4.以金屬及其化合物為載體考查學(xué)生計(jì)算能力

(2019?浙江?統(tǒng)考高考真題)某紅色固體粉末可能是Fe2O3、CsO或二者混合物，為探究其組成，稱取mg

該固體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量為ag。

+2+

B知：CU2O+2H=CU+CU+H2O

(1)若a=(用含m的最簡式表示),則紅色固體粉末為純凈物；(2)若a=π√9,則紅色固體粉末中

Fe2O3的物質(zhì)的量為mol(用含m的最簡式表示)。

【解析】(1)紅色固體粉末為純凈物只有兩種情況，全是FezCh或者全是CU20。CsO和硫酸反應(yīng)生成的

CU會(huì)與Fe3+反應(yīng)，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2?若全為Fe2O3時(shí)，剩余的固體物質(zhì)為a=0g,但是當(dāng)剩余固體

質(zhì)量為Og時(shí)，也有可能是Fe2θ3和CU2θ兩種物質(zhì)的混合物；所以該紅色固體只能為CU2。。

2+

CU2O+2H'=CU+CU+H2O

—mol?????mol

6464

a4

一×144=W,所以a=τ?m

649

(2)設(shè)Fe2O3為XmOLCiI2。為ymol,則160x÷144y=m,Cu2O+2H-=Cu+Cu2++H2O得到的銅為ymol。

Cu+2Fe3+=Cu2+÷2Fe2+

Xmol2xmol

剩余的銅的質(zhì)量為(y—x)×64=a=∣m,方程式聯(lián)立，解出X=?f氣，

【答案】(1)：m????(2)黑

yIzlo

考點(diǎn)5.以金屬元素化合物與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、自然、能源等實(shí)際問題考查學(xué)生的實(shí)際應(yīng)用能力

5?(2022?海南?統(tǒng)考高考真題)膽磯(CUSo4?5Hq)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料

［主要成分是Cu,含有少量的油污、CU0、CUCo3、CU(OH)J制備膽研。流程如下。

回答問題：

⑴步驟①的目的是o

(2)步驟②中，若僅用濃H?SC)4溶解固體B,將生成(填化學(xué)式)污染環(huán)境。

(3)步驟②中，在HQ?存在下CU溶于稀H^SO,,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)經(jīng)步驟④得到的膽帆，不能用水洗滌的主要原因是。

(5)實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將I氧化為

i.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量HQ,將「氧化為L，理由是。

ii.乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Cu”將F氧化為L，寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果(不要求寫具體

操作過程)。

【答案】(1)除油污

⑵SO?

(3)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2Hp

(4)膽研晶體易溶于水

(5)i.溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解？ii.取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好

完全沉淀，再加入「，不能被氧化

【解析】由流程中的信息可知，原料經(jīng)碳酸鈉溶液浸洗后過濾，可以除去原料表面的油污；濾渣固體B與

過量的稀硫酸、雙氧水反應(yīng)，其中的CU0、CUCO3、CU(C)H)2均轉(zhuǎn)化為CUSo4,溶液C為硫酸銅溶液和稀

硫酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到膽磯。

(I)原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污，因此，步驟①的目的是：

除去原料表面的油污。

(2)在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CUSe)八SCh和H20,二氧化硫是種大氣污染物，

步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B,將生成S02污染環(huán)境。

(3)步驟②中，在FhCh存在下Cu溶于稀H2SO4,生成CUSo4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+

H2SO4=CuSO4+2H2O.

(4)膽研是一種易溶于水的晶體，因此，經(jīng)步驟④得到的膽磯，不能用水洗滌的主要原因是：膽研晶體

易溶于水，用水洗滌會(huì)導(dǎo)致膽磯的產(chǎn)率降低。

(5)i.H2O2常溫下即能發(fā)生分解反應(yīng)，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟

②中過量H2O2將「氧化為I2,理由是：溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后H2O2己完全分解。

ii?I-氧化為L時(shí)溶液的顏色會(huì)發(fā)生變化；濾液D中含有CUSc)4和H2SO4,乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是

Cu?+將I-氧化為3較簡單的方案是除去溶液中的CιΛ,然后再向其中加入含有［-的溶液，觀察溶液是否

變色；除去溶液中的Cu?*的方法有多種，可以加入適當(dāng)?shù)某恋韯⑵滢D(zhuǎn)化為難溶物，如加入NazS將其轉(zhuǎn)

化為CUS沉淀，因此，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案為取少量濾液D,向其中加入適量NazS溶液，直至不再有沉淀

生成，靜置后向上層清液中加入少量Kl溶液；實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：上層清液不變色，證明r不能被除去Cu?+的

溶液氧化，故只能是Cu2+將r氧化為12。

考點(diǎn)6.以金屬元素及其化合物為載體考查化學(xué)基本理論

6.(2015?天津?高考真題)FeCb具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污

水比FeCb高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：

(PFeeI3凈水的原理是。FeCb溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H,作用外，另一主要原因是(用離子方程式表

示)O

(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClo3氧化酸性FeeI2廢液得到FeCl3o

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2h)=2.0×10-2molL?l,c(Fe3')=1.0×10?ol?L-',c(CΓ)=5.3×lθ-2mol?L-',則該溶液

的PH約為。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：

_CIO；+_Fe2++_=_Cl?+_Fe3++_??

(3)FeCb在溶液中分三步水解：

3+2+

Fe+H2O=-Fe(OH)^+HKt

2+

Fe(OH)+H2O=sFe(OH)；+H-K2

+

Fe(OH)；+H2O=JFe(OH)3+HK3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K/、K2、&由大到小的順序是。

3+3++

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe+yH2O=*Fex(OH)y<^+yH,

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))。

a.降溫???b.加水稀釋c.加入NH4CId.力口入NaHCe)3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是一。

(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵

［以Fe(mg?L∕)表示］的最佳范圍約為mg?L-1o

Fe(mg?L')

【解析】(I)FeCb凈水的原理是Fe?-水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，F(xiàn)eCb溶液腐蝕

鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+;

(2)若酸性FeCl2廢液中電荷守恒：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),酸性溶液中可忽略C(OH-),

c(H+)=c(CΓ)-2c(Fe2+)-3c(Fe5÷)=l.0×10-2mol∕L,則該溶液的PH約為2；

②氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，CI元素的化合價(jià)從+5

價(jià)降低到？1價(jià)，得到6個(gè)電子，而Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守

恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1,Fe?+的系數(shù)為6,則鐵離子的系數(shù)也是6,氯離子的系數(shù)是1,根據(jù)電荷守

5

恒，則氫離子的系數(shù)是6,水的系數(shù)是3,配平后離子方程式為：CIO；+6Fe^+6H÷=Cl+6Fe-+3H2O；

(3)FeC∣3的分步水解程度越來越小，所以K∣>K2>Kχ

a.鹽類水解為吸熱反應(yīng),降溫平衡左移,故a不符合題意;b?加水稀釋促進(jìn)鹽類水解,故b符合題意;c.NHQl

的水解抑制上述水解，故C不符合題意；d.NaHCo3的水解促進(jìn)上述水解，故d符合題意；故欲使平衡正

向移動(dòng)可采用的方法是bd；分析離子方程式：xFe3++yH?Ok=FeX(OH)yOχ-y)++yH+可知室溫下，使氯化鐵

溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH；

(4)由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵［以Fe(mg?U)表示］的最佳范圍約為18?20mg?LL

【答案】⑴Fe?"水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2Fe3++Fe=3Fe2+?

+

(2)①2??②1??6?6H?1?6?3H2O????

(3)K∕>K2>K,????bd????調(diào)節(jié)溶液的pH????

(4)18~20

利后對(duì)點(diǎn)考情解密

1、對(duì)點(diǎn)核心素養(yǎng)

(1)宏觀辨識(shí)和微觀探析：以物質(zhì)性質(zhì)為突破點(diǎn)，能描述或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)和在一定條件下可能發(fā)生的

化學(xué)變化。

(2)平衡思想與變化觀念：由點(diǎn)到線、由線成面、由面構(gòu)體,將金屬元素化合物知識(shí)與反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)

構(gòu)深度融合

(3)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能設(shè)計(jì)并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案,對(duì)典型物質(zhì)及其性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，尊重事實(shí)和證據(jù),

能獨(dú)立思考,對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)大膽質(zhì)疑并能改進(jìn)和創(chuàng)新。

2、對(duì)點(diǎn)命題分析

金屬及其化合物的知識(shí)是高中化學(xué)的主干知識(shí)，是高考化學(xué)的必考內(nèi)容。金屬的單質(zhì)和化合物占中

學(xué)元素化合物的主體，它們是基本概念、基本理論的載體，鈉、鋁、鐵、銅及其化合物是日常生活中非常

重要的物質(zhì)，特別是鋁、鐵在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。高考中一般不會(huì)出現(xiàn)單獨(dú)元素化合物知識(shí)

的題目，而是分散在不同的題型和題目中，在選擇題中經(jīng)常以離子共存、離子方程式、氧化還原反應(yīng)、物

質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純、氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)推斷、計(jì)算等題型融合出現(xiàn)，在非選擇題中以金屬

元素的性質(zhì)為載體，通過工業(yè)生產(chǎn)為背景的工藝流程、實(shí)驗(yàn)探究，考查考生運(yùn)用金屬元素的有關(guān)知識(shí)分析

解決問題的能力。近幾年的高考加強(qiáng)了元素及其化合物知識(shí)與基本概念、基本理論的結(jié)合，該部分知識(shí)在

高考中的考查要求逐漸提高，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，命題的重點(diǎn)將是鈉及其化合物(特

別是Na2O2、Na2CO3>NaHCc)3)的性質(zhì)、鋁及其化合物的兩性、Fe?*與Fe?+之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、銅的冶煉及

CU(OH)2的性質(zhì)等基礎(chǔ)知識(shí)，但非選擇題常常以不常見的過渡元素考查基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力和遷移能力，

一般較難。

后售對(duì)點(diǎn)知識(shí)解密

核心考點(diǎn)一鈉及其化合物

1.理清知識(shí)主線

Na→Na2o→Na2o2→NaoH→Na2co3→NaHCO3

2.形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

NaClO-TTT

?ΛJ2

COCo2、HzO

2fc

NaoNa2CO3....-...NaHCO3

Ca(OH)NaOH^Δ

?t2

解

溶HCl

液

)HCl

Na

3.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)

①鈉和鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。

②Na與足量Ch反應(yīng)無論生成Na2O還是Na2O2,只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一

定相等,但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O,

③Na分別與H2O和乙醇發(fā)生反應(yīng)均能生成H2,但反應(yīng)的劇烈程度不同,前者反應(yīng)劇烈,后者反應(yīng)緩慢。

?1mo?Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol,如1molNa2O2與足量SCh的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)

為2molO

⑤不能用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3>F∏NaHCO3溶液,應(yīng)選用CaCb或BaCI2溶液。

⑥除去C02中的HCI氣體，應(yīng)選用飽和的NaHeo3溶液。

⑦向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CCh,有NaHeO3白色晶體析出。

⑧焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，無論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應(yīng)，它不是化學(xué)變化，在觀察鉀

元素的焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)通過藍(lán)色的鉆玻璃片。

⑨Na-K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

⑩堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但K反常。

?Li和02反應(yīng)只生成Li2O:NaH是離子化合物，是一種強(qiáng)還原劑。Na2O.Na2O2陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:

2。

?Na2Ch投入品紅溶液中,因溶液中有強(qiáng)氧化性物質(zhì),因而可使品紅溶液褪色。Na2O2投入無色酚醐溶液中,酚

酸溶液先變紅后褪色。

核心考點(diǎn)二鎂、鋁及其重要化合物

L理清知識(shí)主線

NaAlO2

Al-ALCh-AI(OH)3—.AlCb

Al2(SO4)3

KAl(SO4)2-12H2O

(MsgCl2

Mg→MgO→Mg(OH)2→?

Mgs04

2.形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

3.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)

(1)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于ALCh的熔點(diǎn)高于

Al的熔點(diǎn)，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。

(2)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁

熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下

的置換反應(yīng)。

(3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KCIO3,然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂

條。

(4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。

(5)A12O3>Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁

鹽和氨水來制備Al(OH)30

(6)利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3,一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的AI(OH)3溶解。若向偏

鋁酸鹽溶液中通入C02,生成的Al(OH)3不溶于碳酸，C02過量時(shí)生成HCo3,不過量時(shí)生成CO/,書寫

離子反應(yīng)方程式時(shí)要特別注意。

(7)Al(OH)3可用作抗酸藥；明研常用于凈水。

(8)泡沫滅火器所用試劑為AI2(SO4)3溶液和NaHCo3溶液。

(9)鎂在空氣中燃燒主要發(fā)生反應(yīng)：2Mg+Ch笆2Mg0,此外還發(fā)生反應(yīng)：3Mg+N2豆整Mg3N2、2Mg+

CO2≤12MgO+Co

(IO)Mg3N2與水反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑?加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀,

而不是MgCO3沉淀,因?yàn)镸g(OH)2比MgCO3更難溶于水。反應(yīng)方程式為Mg(HCo3)2AMg(C)H)21+2Cc)2。

核心考點(diǎn)三鐵、銅及其化合物

1.理清知識(shí)主線

02+

pJFe(OH)2∫Fe

e

→?e2O3→(OH)3-1+

IFe3O4

U2U2+

CU→F0→CU(OH)2→F

lcuθICUX

2.形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

XaOH

Ke(OH)2

3.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)

(I)Fe與Ch、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3oFe與Cb反應(yīng)時(shí)生成FeCl3,與S反應(yīng)時(shí)生成FeS,

說明CL的氧化性大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe

在CL中燃燒，無論CL過量還是不足均生成FeCI3。

(2)向含F(xiàn)e?”的溶液中加入硝酸、KMno4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí);溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色T棕黃色

的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe?+的檢驗(yàn)。

(3)Fe3'的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaoH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生

成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe?+濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2

+的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氧化鉀檢驗(yàn)Fe?+,現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉

i?(Fe3[Fe(CN)6]2)o

(4)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2;生成Fe(OH)3除

了用Fe?+與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?

(5)配制FeCI2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCb溶液要加入濃鹽酸防止水解。

(6)Fe3+必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH=7時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。

⑺除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2,應(yīng)先通入Cb或加入H2O2，再加入Zn0,使Fe3.水解生成沉淀過濾除

去。

(8)制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與

02隔絕。同時(shí)要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐

色)。

(9)Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不

帶電，帶電的是膠粒。

(Io)G然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。

(11)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO,而是銅綠[Cu2(OH)2CCh]°

(12)常用灼熱的銅粉除去N2中的。2，灼熱的CuO除去Co2中的CO。

(13)新制CU(OH)2懸濁液常用來檢驗(yàn)醛基。

(14)CU和一定量的濃HNo3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NCh和NO的混合氣體，當(dāng)CU有剩余，再加入稀H2SO4,Cu

繼續(xù)溶解。

(15)Cu:紫紅色；CuO:黑色；Cu2S:黑色；CuS:黑色；Cu2O:磚紅色。

(16)銅的焰色反應(yīng)為綠色。

(17)冶煉銅的方法有①熱還原法；②濕法煉銅；③電解精煉銅。

(18)銅合金有:①青銅(Sn、Pb等)；②黃銅億n、Sn>Pb、Al等)；③白銅(Ni、Zn、Mn等)。

核心考點(diǎn)四其它金屬及其化合物

一、鎰

錦(25Mn)位于第四周期第VnB族，價(jià)電子構(gòu)型為3d%s2,軟錦礦主要成分為MnO2,價(jià)態(tài)以+2、+4、+6、

+7為最為常見，是活潑金屬。

1、MM+的性質(zhì)

MH+價(jià)電子構(gòu)型為較穩(wěn)定的3<P半充滿結(jié)構(gòu)，因此MM'是缽的最穩(wěn)定狀態(tài)。在水溶液中呈粉紅色，多數(shù)

2+

鹽易溶。Mn?+可與COr生成白色沉淀：Mn+COr=MnCO3;

(1)在高酸度熱溶液中，與過二硫酸鏤、鈿酸鈉(NaBio3)等強(qiáng)氧化劑作用，可Mi?+氧化成MnC)Q

2+2

2Mn+5S20g+8H2O^.2MnO4-+IOSO4-+16H^

2+++3+

2Mn+5NaBiO3+14H-A.2MnO4-+5Na+5Bi+7H2O

(2)在堿性溶液中，Mr?+會(huì)生成沉淀：MM++20H==Mn(OH)21(白)

2、Mno2的性質(zhì)

MnO2是黑色不溶性粉末，是制造干電池的原料，在酸性介質(zhì)中MnO2是一種強(qiáng)氧化劑。在實(shí)驗(yàn)室中常用

此性質(zhì)制備氯氣：

Mno2+4HCl(濃)AMnCl2+Cl2T+2H2O

MnO2還能氧化H2O2和Fe?等：

MnO2+H2O2+2H*=Mn2++O2T+2H2O

2++2+3

MnO2+2Fe÷4H=Mn+2Fe++2H2O

3、高銃酸鉀

高鐳酸鉀KMno4(俗名灰缽氧)是強(qiáng)氧化劑，是一種深紫色的晶體，水溶液呈紫紅色的。KMnO4的稀溶液

(0.1%)可用于消毒和殺菌。

在酸堿性不同的條件下，高鋅酸鉀的還原產(chǎn)物是不同的。例如：

介質(zhì)______酸性中性、弱堿性__________強(qiáng)堿性

產(chǎn)物Mn21MnO2Mno2

1)KMnO4的應(yīng)用：

(1)加熱KMno4是實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的簡便方法：

2KMnO4^K2Mnθ4+Mnθ2+θ2↑

(2)KMnO4在酸性溶液中，是很強(qiáng)的氧化劑，它可以氧化C「、「、SoF、C2OF，F(xiàn)e?+等，本身還原為MM

+

O

常見用途有：

①制備氯氣：2MnOr+10Cl+16H+=2Mn2++5C"+8H2θ

②標(biāo)定KMnO4的濃度：2Mnθ4-+5H2C2θ4+6H+=2Mn2++10Cθ2T+8H2θ

+2+3+

③Fe含量的測(cè)定:MnO丁+5Fe2++8H==2Mn+5Fe+4H2O

2)KMnO4的制備

(I)Mno2與KCIO3、KOH一起加熱熔融生成鍋酸鉀：

3MnCh+6KOH+KClθ3?Δ?3K2Mnθ4(綠)+KCI+3Hq

再將K2MnO4酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，即可得到高鎰酸鉀：3MnO3+4H=2MnOr+Mnθ2+2H2θ

(2)電解法：電解KzMnCU溶液可以制備KMnO4:

陽極反應(yīng)：2MnθF—2e=2MnC)4-

陰極反應(yīng)：2H2θ+2e-==H2f+2OH

總的電解反應(yīng)：2Mn0l+2H20=2Mn04-+20H-+H2T

二、銘

24Cr是第四周期第VlB族金屬元素，銘的價(jià)電子構(gòu)型為3dS4s∣,以+3、+6兩種價(jià)態(tài)化合物最為重要。

1.銘單質(zhì)是最硬的金屬，與鐵、鎂能組成不銹鋼。可用鋁熱法由CnCh制備金屬格：

Cr2O3+2AlA2Cr+Al2O3o

2.含Cr3+的溶液呈綠色，鋁酸鉀(K2CrO4)為黃色，重鋁酸鹽(K2Cr2O7)為橙色。

二者可以相互轉(zhuǎn)化：2CrθΓ+2H+^^Cr2θΓ+H2Oo

加酸平衡向右移動(dòng)C(Cr2OM)增大，C(Cror)減小，溶液為橙紅色；加堿平衡左移C(CroF)增大C(Cr2。1)

減小，溶液為黃色；中性時(shí)溶液為橙色。

3.與AI2O3、Al(OH)3相似，Cr2O3>Cr(C)H卜具有兩性，Cr(OH)3在溶液中存在兩種平衡：

Cr3++3OH=^Cr(OH)3=H++CQ-

Cr(OH)3既溶于酸，又溶于堿：

Cr(OH)3+3HCl==CrCI3+3H2O

Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O

4.在酸性溶液中，CnO,是強(qiáng)氧化劑。如加熱的條件下，QCnCh可以氧化濃鹽酸制備氯氣：

K2Cr2O7+14HCl(i?)^2CrC13+2KCl+3Cl2↑+7H2O

交警查酒駕，就是用重常酸鉀的酸性溶液，來檢驗(yàn)酒精的含量：

K2Cr2O7+3CH3CH2OH+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3CH3CHO+7H2O

5.含輅廢水中，以Cr(Vl)的毒性最大。我國規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Vl)的排放標(biāo)準(zhǔn)為SlmgLI含銘廢水處理

的基本原理就是將銘(VI)還原為銘(111),然后轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。

現(xiàn)介紹兩種中學(xué)化學(xué)?？嫉降姆椒ǎ?/p>

(1)化學(xué)還原法，可先將廢水用硫酸調(diào)PH值至2~3,再加入FeSO4等還原劑，將Cr(VI)還原成Cr(In):

-2++3+3+

Cr2O?+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

然后用NaOH或Ca(0H)2調(diào)PH值至7~8,生成Cr(OH)3沉淀，再加混凝劑，使Cr(OH)3沉淀除去。

(2)電解還原法

電解還原法是用金屬鐵作陽極,Cr(VI)在陰極上被還原成Cr(W),在電解過程中陽極鐵板溶解下來的Fe2'(Fe

-2e-Fe2')也可將Cr(Vl)還原成Cr(III)。同時(shí)由于陰極板上析出H2,使廢水PH值逐步上升，最后呈中性，

此時(shí)CN+、Fe3+都以氫氧化物沉淀析出。

三、銀

1.銀單質(zhì)

(47Ag)是第五周期18族元素，在自然界有游離態(tài)的銀。銀的活動(dòng)性在氫之后，在電化學(xué)中，Ag是活性電

極,在陽極放電：Ag-e^=Ag4^o

Ag2O對(duì)熱不穩(wěn)定，加熱到時(shí)完全分解：2Ag2θ24Ag+θ2b

乙醇在單質(zhì)Ag或CU催化下，可被氧化成乙醛，其催化原理是：

4Ag+O2-Δ-2Ag2θC2H5OH+Ag2O-^*CH3CHO+2Ag+H2O

銀器表面變暗，主要是由于生成了Ag2S所致，為使其表面恢復(fù)光澤，可將其放入盛食鹽水的鋁盆中，發(fā)

生原電池反應(yīng)：

負(fù)極(Al)：2Al-6e-=2Al3+

正極(Ag2S)：3AgiS÷6e^=6Ag÷S2,

2+

3S+2AP+6H2O=2A1(OH)U+3H2S↑

總反應(yīng)：2A1+3Ag2S+6H2O=2A1(OH)31+6Ag+3H2S↑

2.氫氧化銀(AgOH)的性質(zhì)

在AgNO3溶液中，逐滴加入稀氨水，首先生成白色沉淀AgOHJ,AgOH極不穩(wěn)定，立即脫水生成暗棕色

的Ag2θ沉淀，AgOH及AgzO均能溶于氨水形成銀氨溶液：

AgNO3+NH3?H2O=AgOHi+NH4NO3

AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

3.銀鹽

多數(shù)銀鹽難溶于水，能溶的只有AgNO3、AgF.AgSo4等少數(shù)幾種。

在鹵化銀中，除AgF外，AgCl(白［)、AgBr(淡黃［)、AgK黃D均不溶于水且不溶于稀HNc)3。

常見難溶銀鹽的溶解度大小為：S(AgCl)>S(AgBr)>S(Agl)>S(Ag2S)

依次加入Bd、r、S?一可實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化：AgCl→AgBr→Agl→Ag2S<.

AgCkAgBr、Agl都具有感光性。

照像底片及印相紙上都散布著細(xì)小的AgBr明膠，攝影時(shí)，受光線照射而分解成細(xì)小的銀：

2AgBr≤≡2Ag+Br2;

Agl可用于人工降雨。硝酸銀見光或加熱容易分解：

2AgNCh=2AgJ+2NO2↑+O2↑

因此AgNO3晶體或溶液應(yīng)裝在棕色試劑瓶中。

四、鈦

1.鈦單質(zhì)：與濃鹽酸和濃硫酸反應(yīng)，均生成氫氣：

(l)2Ti+6HC1(濃)=2TiCl3+3H2T

(2)2Ti+3H2SO4(濃)=Ti2(SO4)3+3H2↑

2.單質(zhì)鈦的制備：

(I)FeTiCh力口H2SO4處理，同時(shí)加入鐵屑，目的是防止Fe?*被氧化：

FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

(2)加熱使TiOSO4水解得到TiO2?XHZO,脫水得到TiO2:

2++

TiO+(X+2)H2O(il>)^TiO2?xH2Oj+4H

(3)將TiCh與碳、氯氣共熱生成TiCl4,然后在Ar的氣氛中，用Na或Mg還原成Ti,熔化鑄成鈦錠：

TiO2+2Ch+2C-^TiCU+2C0

2Mg+TiCUA2MgCl2+Ti

3.Ti(h的性質(zhì)：典型的晶體叫做金紅石，純凈的TiCh叫做鈦白粉。

(I)TiO2溶于H2SO4生成Ti(SO4)2:

TiO2+2H2SO4(濃)=Ti(SO4)2+2H2O

但從H2SO4溶液中析出的不是Ti(SO4)2.而是TiOSo4。

(2)Tieh不溶于堿，但能與熔融的燒堿反應(yīng)生成偏鈦酸鹽，所以TiCh是兩性氧化物。例如：

TiC)2+2NaOH(熔融)=Na2TiO3+H2O

4.四氯化鈦

常溫，是一種無色發(fā)煙的液體，有刺激性氣味。若暴露在潮濕的空氣中，會(huì)冒出白煙，部分水解生成鈦酰

氯，利用此性質(zhì)，制備煙幕彈：TiCl4+H2O=TiOCb+2HC1

核心考點(diǎn)五金屬及其化合物的幾個(gè)專題

1、顏色專題

(1)常見金屬及其化合物的顏色

赤：Fe2O3>Fe(OH)3、Fe(SCN)X(AX)一、Cu2O>Cu

3+

黃：Na2O2^AgBr>AgL濃硝酸、FeS2、工業(yè)鹽酸(Fe)?鈉焰色

2+

綠：Fe(FeSO477H2O)、Cu2(OH)2CO3^CuCl2(濃)

青：FeS、CUS、Ag2S、PbS、FeO、Fe3O4>C112S、CU0、MnO2

藍(lán)：CM+(帶結(jié)晶水)、Cu(OH)2

3

紫：MnO4-.[Fe(C6H5O)6]-^鉀的焰色

白：Fe(OH)2>CUSO4(無水)、Na2O>Na2SO3>Al(OH)3>Mg(OH)2>AgCkBaSO4、CaCO3>MgCO3大多

數(shù)沉淀

棕：固體固體3、CuCl2

(2)特征反應(yīng)顏色變化：

(1)白色沉淀[Fe(OH)J-------------?紅褐色[Fe(0H)3]

(2)使Fe3+溶液顯紫色的是酚。

(3)Fe3+遇SCN-顯血紅色。

2.特征反應(yīng)專題

(1)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)一般有：

①某些金屬Al

②兩性氧化物Al2O3

③兩性氫氧化物Al(OH)3

④弱酸的酸式鹽如NaHCo3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4SNaH2PO4等

(2)置換反應(yīng)

L金屬+鹽->金屬+鹽

①金屬T金屬<

2.鋁熱反應(yīng)

活潑金屬(Na、Mg、Fe)或>H?T

②金屬T非金屬<

2Mg+CO2點(diǎn)燃>2MgO+C

“2+金屬氧化物3→金屬+“2。

③非金屬T金屬《

C+金屬氧化物-金→金屬+。。2

3、掌握金屬活動(dòng)性順序總覽金屬全局

金屬的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為易失去最外層的電子，顯示還原性，這與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。常見金屬

的主要化學(xué)性質(zhì)列于下表：

金屬活動(dòng)性KCaNaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

順序__________

金屬原子依次減小，還原性減弱

失電子能力----------------------------------------->

空氣中跟氧氣易被氧化常溫時(shí)能被氧化加熱時(shí)能被氧化不能被

的反應(yīng)________氧化

跟水的反應(yīng)常溫可置換加熱或與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能不與水反應(yīng)

出水中的氫置換出水中的氫__________

不能置換出稀酸中的氫

能置換出稀酸(如HC1、H2SO4)中的氫

跟酸的反應(yīng)反應(yīng)劇烈反應(yīng)程度依次減弱能跟濃硫酸、硝能跟王

酸反應(yīng)_________水反應(yīng)

跟鹽的反應(yīng)一位于金屬活動(dòng)性順序前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來

跟堿的反應(yīng)一AkZn等具有兩性的金屬可以與堿反應(yīng)一

注：金屬活動(dòng)性順序就是金屬單質(zhì)的還原性由強(qiáng)漸弱的順序。按金屬活動(dòng)性順序，把常見金屬分為以下三

組：

活潑金屬組：K、Ca、Na,Mg、Al；

中活潑金屬：Zn?Fe,Sn、Pb,(H)；

不活潑金屬：Cu、Hg、Ag.Pt、Auo

如上所示，每個(gè)金屬組又分為兩個(gè)不同層次，顯示其還原性的差異。這樣復(fù)習(xí)金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，有利

于總覽金屬的全局，以及金屬還原性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。

(1)跟02反應(yīng)：K、Ca、Na、Mg、AI迅速氧化，Zn、Fe、Sn、Pb緩慢氧化，Cu、Hg,Ag、Pt、AU很難

氧化。

(2)跟HzO反應(yīng)：K、Ca、Na跟水反應(yīng)劇烈，Mg、AI跟水在加熱下緩慢反應(yīng)，Zn?Fe在高溫下跟水氣反

應(yīng)，生成H2和金屬氧化物。

(3)跟鹽酸反應(yīng)：K、Ca、Na反應(yīng)猛烈，Mg、Al反應(yīng)劇烈，鋅、鐵反應(yīng)較快，Sn、Pb反應(yīng)緩慢，Cu,Hg、

Ag?Pt、Au不能反應(yīng)。

(4)跟硝酸反應(yīng)：Cu、Hg.Ag可與HNO3反應(yīng)，Pt、AU不跟HNO3反應(yīng)。

4.總結(jié)實(shí)驗(yàn)判斷金屬活動(dòng)性的規(guī)律

(1)金屬與水或酸的反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。

(2)金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑。

(3)一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來，則該金屬活潑性比另一金屬強(qiáng)。

(4)兩金屬能構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬比做正極的金屬活潑。

(5)在電解的過程中，一般先得電子的金屬陽離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽離子對(duì)應(yīng)的

金屬單質(zhì)的活潑性差。

5、金屬之“最"

(1)在生活、生產(chǎn)中使用最廣泛的金屬是鐵，但一般不使用純鐵，而使用鐵的合金。如熟鐵(含碳在0.03%

以下的鐵碳合金)、生鐵(含碳在2%以上的鐵碳合金)、鋼(含碳在0.03%?2%的鐵碳合金)。

(2)地殼中含量最多的金屬元素為鋁，鋁單質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活中。

(3)最活潑的金屬元素是艷，因?yàn)槠G原子半徑最大，最外層只有一個(gè)電子，易失電子，金屬性最強(qiáng)。

(4)最硬的金屬單質(zhì)是格，硬度為9(規(guī)定金剛石硬度為10)?

(5)熔點(diǎn)最高的金屬單質(zhì)是鴇，熔點(diǎn)為3413℃。

(6)熔點(diǎn)最低的金屬單質(zhì)是汞，熔點(diǎn)為一39℃。

(7)最重的金屬單質(zhì)是鉞(OS),密度為22.57g?cm

(8)延性最好的金屬單質(zhì)是伯，展性最好的金屬單質(zhì)是金。

(9)金屬中的殺菌冠軍是銀，每升水中只要有五百億分之一克Ag+,就能消滅細(xì)菌。

(10)最穩(wěn)定的金屬單質(zhì)是金。

6.常見無機(jī)物性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系歸納

性質(zhì)用途

(1)硅是常用的半導(dǎo)體材料可作太陽能電池板

(2)_二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，并且有硬度和柔韌度可作光導(dǎo)纖維

(3)4HF+Siθ2==2H2θ+SiF4f用HF雕刻玻璃一

(4)_2C+Siθ2=Si+2COT碳還原二氧化硅制備粗硅

(5)_碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定食鹽中的加碘物質(zhì)

⑹氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作保護(hù)氣

(7)_濃氨水具有揮發(fā)性和還原性用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣

⑻_草木灰和硫錢反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低一草:木灰和硫錢不能混合施用

二氧化硫與氧氣反應(yīng)一

(9)_二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑

(O)氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小可用于填充飛艇、氣球

⑴)鈉具有較強(qiáng)的還原性可用于冶煉鈦、錯(cuò)、銅等金屬

(⑵NaHCo3受熱分解生成CO2，能與酸反應(yīng)可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑、胃酸中和劑

(13)Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污

(4)Na2O2與比0、Cc）2反應(yīng)均生成。2作供氧劑

(15)肥皂水顯堿性一肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

(⑹水玻璃不燃不爆可用作耐火材料

(⑺硅酸鈉的水溶液是一種無機(jī)黏合劑一盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

(18)鋰質(zhì)量輕、比能量大可用作電池負(fù)極材料

(19)Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品

(20)鋁有還原性能發(fā)生鋁熱反應(yīng)一可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬

(21)Mg0、ALCh的熔點(diǎn)很高一作耐高溫材料

(22)小蘇打與硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)一可以作泡沫滅火器

(23)Al（C）H）3有弱堿性可用于中和胃酸

(24)鎂鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大可用作高鐵車廂材料

(25)Fe粉具有還原性可用于防止食品氧化變質(zhì)

(26)FezCh是紅棕色粉末可用作紅色顏料

(27)CU+2FeCb=2FeC12+CUCl2FeCb腐蝕CU刻制印刷電路板-

(28)CUSO4使蛋白質(zhì)變性一誤服CUSO4溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒

(29)BaSO4不溶于水，不與胃酸反應(yīng)____________在醫(yī)療上用作“鋼餐”透視

專營對(duì)點(diǎn)題型解密

考點(diǎn)一直接考查常見金屬及化合物的主要性質(zhì)及用途

【高考解密】有關(guān)金.屬元素的考題幾乎出現(xiàn)在每年的高考題中，考查方式除了在選擇題中直接考查金屬元

素及其化合物的性質(zhì)、用途之外，還可以以元素及其化合物為載體，考查離子共存、離子方程式、氧化還

原反應(yīng)、物質(zhì)的鑒別與分離等有關(guān)知識(shí)，試題通常以基礎(chǔ)題、中檔題居多。

例1.（2022?浙江舟山?舟山中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是

A.鋁片可與冷水劇烈反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)放出的熱量使生成的鐵熔化

C.氧化鋁是堿性氧化物D.氫氧化鋁能溶于稀氨水

【解析】A.鋁片不能與冷水劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱量使生成的鐵熔化，可用于焊

接鋼軌，B正確；C.氧化鋁是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉等強(qiáng)堿，不能溶于稀氨

水等弱堿，D錯(cuò)誤；故選B。

【答案】B

【名師點(diǎn)睛】本題直接考查金屬及其化合物的應(yīng)用，準(zhǔn)確掌握金屬及其化合物的性質(zhì)和用途是解題的關(guān)鍵。

【變式訓(xùn)練1】（考查常見金屬及其化合物的性質(zhì)）（2022?江西?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）2022年諾貝爾物理獎(jiǎng)

獲得者之一使用鈣做實(shí)驗(yàn)材料。下列說法正確的是

A.鈣的金屬活動(dòng)性比鎂弱B.鈣與水反應(yīng)生成H2

C.鈣在自然界以單質(zhì)形式存在D.實(shí)驗(yàn)中剩余的鈣丟入下水道

［答案］B

【藤析】A.金屬活動(dòng)性順序表中鈣位于鉀和鈉中間，比鎂活潑，故A錯(cuò)誤；B.鈣與水反應(yīng)類似鈉鉀，

鈣與水反應(yīng)生成H?,故B正確；C.鈣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，在自然界以化合態(tài)形式存在，故C錯(cuò)誤；D.鈣

化學(xué)性質(zhì)非常活潑，是危險(xiǎn)品，實(shí)驗(yàn)中剩余的鈣要放回原瓶，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

【變式訓(xùn)練2】（考查常見金屬及其化合物的用途）（2022?江蘇?模擬預(yù)測(cè)）鐵粉是冶金的主要原料。下

列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成磁性氧化鐵

B.高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應(yīng)置換出鋁

C.制備澳苯時(shí)，鐵粉與液濱反應(yīng)生成FeBn

D.鐵粉和炭粉混合用食鹽水濕潤后發(fā)生析氫腐蝕

【解析】A.高溫卜，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，F(xiàn)e3O4即磁性氧化鐵，A正確；B.Fe的還原

性不如Al,無法與氧化鋁粉末反應(yīng)置換出鋁，B錯(cuò)誤；C.澳氧化性較強(qiáng)，鐵粉與液濱反應(yīng)生成FeBn,C

錯(cuò)誤；D.食鹽水顯中性，鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。

【答案】A

【變式訓(xùn)練3】(考查金屬的回收和利用)(2023?湖南岳陽?統(tǒng)考一模)從某含有FeCl2、FeCl3,CUCL的

工業(yè)