2024屆浙江省寧波市慈溪市中考化學考前最后一卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．將鋁、鐵組成的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應，生成氫氣0.1g，則混合物的質量可能是A．0.8g B．1.4g C．2.8g D．3.7g2．發芽的土豆中含有一種對人體有害的生物堿稱龍葵堿，它對人體胃腸黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中樞的作用。發芽土豆的芽眼芽根和變綠的部位含量更高，人吃了會有咽喉癢、惡心、嘔吐、腹痛等癥狀，重者會死亡。龍葵堿的化學式為C45H73O15N，下列有關龍葵堿的說法正確的是（）A．龍葵堿的相對原子質量為867gB．龍葵堿中碳元素的質量分數最大C．龍葵堿中碳元素與氧元素的質量比為3：1D．龍葵堿是由45個碳原子、73個氫原子、15個氧原子和1個氮原子構成的3．2019年世界環境日將由中國主辦，倡導“綠水青山就是金山銀山”。下列做法符合這一主題的是（）A．選用含磷洗衣粉 B．增加植被面積 C．多開私家車出行 D．任意排放生活污水4．下列圖像與對應的表述一致的是A．足量金屬鎂和鋁分別放入等量、等濃度的稀鹽酸中B．鹽酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液C．白色硫酸銅粉末中逐滴滴加水D．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物5．人們常說的“低碳經濟”和“低碳生活”與一種氣體物質的總排放量有關。這種氣體物質是：（）A．氧氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．天然氣6．下列說法正確的是A．汞是非金屬元素B．不顯電性的微粒一定是分子或原子C．氯化鈉和硫酸銅都是由離子構成的物質D．同種元素組成的物質一定是純凈物7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、OH﹣B．H+、Cl﹣、CO32﹣C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、NO3﹣、SO42﹣8．某同學通過加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣并用排水法收集氣體時，試管炸裂了。造成試管炸裂的原因可能是下列選項中的：①沒有給試管均勻預熱；②試管外壁有水滴；③試管口沒有略向下傾斜；④先熄滅酒精燈后將導管從水中取出；⑤用了帶火星的木條去檢驗氣體A．①⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤9．“歸納推理”是化學學習過程中常用的思維方法，以下類推結果正確的是（）A．Na+、Cl-的最外層電子數均為8，則最外層電子數為8的粒子都是離子B．化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，則由兩種或兩種以上元素組成的物質一定是化合物C．通常情況下，pH<7的溶液呈酸性，則pH<7的雨水是酸雨D．化學變化中分子種類發生改變，則分子種類發生改變的變化一定是化學變化10．下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是A．℃時，甲和乙的溶解度相等B．℃時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液C．℃時，各100g飽和溶液降溫到℃析出固體甲多于乙D．℃時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．厲害了，我的國!國人為之驕傲的“嫦娥四號”探測器于2018年12月8日發射成功。燃料、金屬材料在火箭發射和日常生產生活中都得到了廣泛應用，結合所學化學知識回答下列問題：三大化石燃料包括：煤、石油和_____，它們都是不可再生能源；為比較Mn、Pd（鈀）、Cu三種金屬的活動性順序，將Mn片、Pd片、Cu片分別加入到稀鹽酸中，Mn片表面有氣泡產生，Pd片和Cu片沒有變化。要確切得出這三種金屬的活動性順序，還需將Pd片加入到_____溶液中，觀察現象。為了解決能源危機，科研工作者們致力于開發新能源，下列屬于新能源開發和利用的范疇的是_____（填字母序號）。A火力發電B風力發電C氫燃料客車D太陽能電池路燈三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．為測定某一批次鹽酸的溶質質量分數，取其中一瓶和一定量的鋅粒進行了如下實驗(不計每步損耗)。步驟I：稱取一定質量鋅粒。步驟II：將I稱量所得鋅粒轉移至燒杯中，加入該鹽酸充分反應。步驟III：將II中反應后的混合物過濾，對剩余鋅粒烘干、冷卻再稱量。①參加反應的鋅粒的物質的量為__________mol。②該鹽酸溶質質量分數（根據化學方程式列式計算）____四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．金屬具有廣泛的應用。請回答：工業大生產中，煉鐵的設備名稱是_____。防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是_____（填字母）。A在干燥的空氣中B在潮濕的空氣中C浸沒在植物油中鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是_____。使用鋁制品時要盡量避免與酸性物質接觸，鋁與稀硫酸反應的化學方程式為_____。波爾多液是農業上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。不能用鐵質容器配制波爾多液的原因是_____（用化學方程式表示）。向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀鹽酸，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。向濾液中加鐵片，鐵片沒有變化。則濾液中含有的溶質是_____（填化學式下同），濾渣中一定含有的物質是_____。14．2010年4月14日晨青海省玉樹縣發生7.1級大地震，造成了重大人員傷亡和財產損失。“拯救生命是第一位的”，中國國際救援隊的隊員們帶著搜救犬、設備，以最快的速度，趕到當地投入救援工作，搜救犬的生物學特性是犬的嗅覺發達，對人體或尸體氣味的敏感程度相當于人的100萬倍，對災害現場的幸存者和遇難者進行搜救，就是對犬這一特性的運用。從微觀的角度分析，搜救犬能發現幸存者的原因是_____(選填序號)。A分子的質量很小B分子的體積很小C分子是不停運動的D分之間有間隔地震中許多原有的水源被破壞，新水源需檢測和處理后才能成為飲用水。我國規定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面均達標方可成為生活飲用水。①感官性指標中有一項要求為不得含有肉眼可見物，水應澄清透明。為達到此要求，凈化水時，可以通過加入絮凝劑凝聚、沉降，然后通過_____(填操作名稱)而實現。②化學指標中含有水源的pH和硬度兩項。測定液體pH的方法是_____。日常生活中如何區分硬水與軟水？請簡述實驗步驟與現象：_____。③病理學指標中對細菌的含量有嚴格的限制。要殺滅細菌可以向水中加入_____等消毒劑，也可以通過_____操作，既殺滅細菌，又能得到幾乎純凈的水。為防止災后疫情的發生，某醫療小分隊用溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液對災民的居住環境進行消毒。現要配制溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液300kg，需溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液_____kg，配制的主要步驟是_____、_____、_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．在高溫下，鐵與水蒸氣能發生反應生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體．某興趣小組請你參與研究：鐵與水蒸氣反應一段時間后剩余固體物質的成分、性質及再利用．（推斷）觀察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體是______．探究B裝置中剩余固體成分是什么？碎瓦片能防爆沸，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物鐵的氧化物中，只有Fe2O3是紅棕色，其余均為黑色，只有Fe3O4能被磁鐵吸引．Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2OB裝置中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引猜想一：剩余固體是Fe3O4猜想二：剩余固體是______實驗操作實驗現象及結論____________（實驗結論）鐵與水蒸氣反應的化學方程式為______．16．小蘭用圖示裝置驗證CO2能與NaOH發生化學反應。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶（甲）中注入過量的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。（不考慮微溶物）向甲中注入NaOH溶液發生的化學反應方程式：______________打開止水夾后觀察到：乙中液體__________，且甲中的液體變渾濁。上述現象證明CO2能與NaOH發生化學反應。反應后將甲中混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。小蘭欲探究無色濾液中的溶質成分：小蘭分析得出無色濾液中一定含__________。（填化學式）無色濾液中還含有哪些溶質?①Na2CO3；②CaCl2；③CaCl2和Na2CO3；④無其他溶質。小蘭認為猜想__________定不正確。（填數字番號）實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量濾液于試管中，滴加少量_______溶液無明顯現象猜想________成立②取少量濾液于試管中，滴加足量稀鹽酸有氣泡產生（實驗交流）小梅將步驟③中鹽酸改為少量進行實驗，沒有觀察到氣泡（其他步驟和現象不變），小梅認為猜想④成立，你認為小梅的判斷是否正確?請簡述原因_______________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

解：設若固體中只含有鋁，則產生0.1g氫氣消耗鋁的值為x。x=0.9g，設若固體中只含有鐵，則產生0.1g氫氣消耗鋁的值為y。y=2.8g混合物的質量應該介于0.9g與2.8g之間；故選：B。2、B【解析】

根據相對分子質量的單位來分析；根據化合物中元素的質量比來分析；根據化合物中元素質量比的計算方法來分析；根據物質的構成來分析?！驹斀狻緼．相對原子質量的單位是“1”，常省略不寫，不帶單位g，故不符合題意；B．龍葵堿中，碳、氫、氧、氮四種元素的質量比為：（12×45）：（1×73）：（16×15）：14＝540：73：240：14，可見其中碳元素的質量分數最大，故符合題意；C．龍葵堿中碳元素與氧元素的質量比為（12×45）：（16×15）＝9：4，故不符合題意；D．龍葵堿是由龍葵堿的分子構成的，而不是由原子直接構成的，故不符合題意；故選B【點睛】考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。3、B【解析】

A.選用含磷洗衣粉易導致富營養化污染，選項錯誤；B.增加植被面積，有利于提高空氣凈化能力，選項正確；C.多開私家車出行，會導致污染物加劇排放，不利于保護環境，選項錯誤；D.任意排放生活污水，不利于保護環境，選項錯誤。故選B。4、B【解析】解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答。A、分別向足量的鎂和鋁中加入等量、等濃度的稀鹽酸中，根據化學反應：Mg+2HClMgCl2+H2↑，Mg與H2的質量關系為12∶1，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，Al與H2的質量關系為9∶1，由于橫坐標表示的是金屬質量，故當消耗的金屬質量相等時，金屬鋁產生的氫氣質量更多，錯誤；B、鹽酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，一加入Ba(OH)2溶液就有硫酸鋇沉淀生成，由于溶液中還含有酸，故剛開始沒有氫氧化鎂沉淀生成，故形成的沉淀速率較慢，當酸被中和后，形成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，沉淀的速率增大，反應末段，硫酸根完全沉淀，只生成氫氧化鎂沉淀，直至反應結束后不變，正確，C、白色硫酸銅粉末中逐滴滴加水，初始時生成五水硫酸銅，未形成溶液，錯誤；D、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，由于反應生成氧氣，使得總質量減少，而鉀元素質量不變，故鉀元素的質量分數應增大直至反應結束，錯誤。故選B。5、C【解析】試題分析：指將的二氧化碳的排放，“碳”指二氧化碳?？键c：空氣的保護6、C【解析】

A、汞是常溫下唯一的液態金屬，屬于金屬元素，不符合題意；B、不顯電性的微粒不一定是分子或原子，如中子顯電中性，不符合題意；C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，都是由離子構成的物質，符合題意；D、同種元素組成的物質不一定是純凈物，還有可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，都由氧元素組成，不符合題意。故選C?！军c睛】由兩種或兩種以上的物質混合而成的叫做混合物；只由一種物質組成，是純凈物；化合物：由不同種元素組成的純凈物；單質：由同種元素組成的純凈物；由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。7、D【解析】

A、H+、OH﹣兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤；B、H+、CO32﹣兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；C、Cu2+、OH﹣兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確。故選D。8、C【解析】

①沒有給試管均勻預熱，會使試管受熱不均發生炸裂；②試管外壁有水滴，會使試管受熱不均發生炸裂；③試管口沒有略向下傾斜，造成冷凝水倒流使試管發生炸裂；④先熄滅酒精燈后將導管從水中取出，使水槽內的水分倒流進入試管引起試管炸裂；⑤用了帶火星的木條去檢驗氣體不會使試管炸裂，可能的原因是①②③④，故選C。9、D【解析】

A、Na+、Cl-的最外層電子數均為8，但是最外層電子數為8的粒子不一定都是離子，如氖原子最外層電子數為8，不符合題意；B、化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，但是由兩種或兩種以上元素組成的物質不一定是化合物，如空氣由兩種以上元素組成，但是屬于混合物，不符合題意；C、通常情況下，pH<7的溶液呈酸性，但是pH<5.6的雨水才是酸雨，不符合題意；D、化學變化中分子種類發生改變，分子種類發生改變，說明有新物質生成，一定是化學變化，符合題意。故選D。10、D【解析】

A、t1℃時，甲和乙的溶解度曲線交于一點，故該溫度下兩物質溶解度相等，故正確；

B、t1℃時，乙的溶解度是30g，根據溶解度概念，100水中溶解30g，正好達到飽和狀態，故正確；

C、甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，將t2℃的甲乙飽和溶液各100g降溫到t1℃時，析出固體甲多于乙，故正確；

D、t2℃的甲的溶解度為50g，向50g水中加入25g甲，攪拌后得甲的飽和溶液為75g，加100g水，所得溶液的溶質質量分數是×100%=14.3%，故錯誤；

故選：D。【點睛】從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、天然氣；硫酸銅等；BCD。【解析】

（1）三大化石燃料包括：煤、石油和天然氣，它們都是不可再生能源；（2）由題意可知，將Mn片、Pd片、Cu片分別加入到稀鹽酸中，Mn片表面有氣泡產生，Pd片和Cu片沒有變化。說明了Mn的金屬活動性大于Pd、Cu，為了比較Pd、Cu金屬活動性，可以將Pd片放入銅鹽的溶液中，例如硫酸銅等來觀察現象。（3）風力發電、氫燃料客車、太陽能電池路燈，都屬于新能源開發和利用。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、0.114.6%【解析】

①參與反應的鋅粒的質量=32.6g-26.1g=6.5g，n(Zn)=6.5g／(65g/mol)=0.1mol；②設該鹽酸溶質質量分數為x。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65736.5g50g×x解得x=14.6%答：該鹽酸溶質質量分數為14.6%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、高爐B鋁與氧氣能反應生成致密的氧化鋁保護膜2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑Fe+CuSO4＝FeSO4+CuFeCl2Cu【解析】

（1）煉鐵的設備是：高爐；（2）鐵生銹的條件是能與水、氧氣接觸，潔凈的鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹，故填：B；（3）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁與氧氣能反應生成致密的氧化鋁保護膜，鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；（4）鐵比銅活潑，能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，反應的化學方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（5）向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，氧化銅能與稀鹽酸反應生成了氯化銅和水，鐵能與氯化銅反應生成了氯化亞鐵和銅。過濾得濾渣和濾液。向濾液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化，說明了氧化銅和稀鹽酸完全反應了，則濾液中含有的溶質是氯化亞鐵，濾渣中一定含有的物質是Cu。14、C過濾把pH試紙放于玻璃片(或表面皿)上，用純凈干燥的玻璃棒蘸取待測液體滴到pH試紙上，再與比色卡對照加肥皂水振蕩，若出現較多泡沫為軟水，否則為硬水漂白粉(或氯氣、二氧化氯和臭氧等，一種即可)蒸餾10計算稱量(量取)溶解(稀釋)【解析】

(1)因為分子總是不斷運動的，所以搜救犬能夠聞到特殊的氣味。故填C。(2)①過濾可以除去不溶于水的物質。故填過濾。②可以用pH試紙測定溶液的酸堿度。故填把pH試紙放于玻璃片(或表面皿)上，用純凈干燥的玻璃棒蘸取待測液體滴到pH試紙上，再與比色卡對照。③向水中加入消毒劑，或加熱蒸餾都可以消毒。故填漂白粉(或氯氣、二氧化氯和臭氧等，一種即可)；蒸餾。(3)設需溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液的質量為X，則：300kg×0.5%＝X×15%X＝10kg。配制溶液時的步驟是計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、氫氣Fe與Fe3O4取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想一正確．若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想二正確3Fe+4H1OFe3O4+4H1【解析】

（1）觀察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體具有還原性，再根據反應物為“鐵與水蒸氣”，所以該氣體是氫氣，故填：氫氣；（1）[猜想與假設]能被磁鐵吸引的只有Fe與Fe3O4，則猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe沒有其他反應產物，猜想二是Fe與Fe3O4；驗證猜想一與猜想二，關鍵是否含有Fe，故填：Fe與Fe3O4；[實驗探究]根據鐵與稀鹽酸反應產生氣體，進行設計實驗：取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想一正確。若固體全部溶解，有氣泡冒出，則