第2章物質轉化與材料利用專題11綜合復習課類型一金屬及金屬材料 3類型二金屬的性質和金屬活動性順序應用 5類型三有機物和有機合成材料 9類型四物質的轉化 10【方法歸納】一、初中科學知識體系物質分類物質eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(純凈物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(無機化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬氧化物（如：Fe3O4、CuO、MnO2等）,非金屬氧化物（如：CO2、SO2、CO等）)),酸（如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等）,堿（如：NaOH、Ca（OH）2等）,鹽（如：NaCl、CaCO3、Na2SO4等）)),有機化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(甲烷（CH4）：最簡單的有機物,乙醇（CH2CH3OH）,有機合成材料\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(塑料,合成橡膠,合成纖維)))))),單質\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬單質：由金屬元素組成的純凈物（如：Fe、Cu、Mn、Al、Mg等）,非金屬單質：由非金屬元素組成的純凈物（如：C、S、N2、O2等）)))),混合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(空氣,合金：一種金屬和金屬或非金屬融合而成的具有金屬特征的混合物。,溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。,礦物：（如赤鐵礦、磁鐵礦、大理石、孔雀石等）))))①純凈物：(宏觀)由一種物質組成；(微觀)由同種微粒構成。②混合物：(宏)由兩種或兩種以上物質組成；(微)由不同種微粒構成。③單質：由同種元素組成的純凈物。④化合物：由不同種元素組成的純凈物。⑤氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧(元素)的化合物。⑥酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子(H＋)的化合物。⑦堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子(OH—)的化合物。⑧鹽：由金屬陽離子(含NHeq\o\al(＋,4))和酸根陰離子構成的化合物。⑨有機物：有機化合物的簡稱，通常指除碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽以外的含碳化合物。⑩無機物：無機化合物的簡稱，除有機化合物以外的化合物。二、物質轉化的規律1.物質間的轉化(1)金屬+氧氣→_________。(2)非金屬+氧氣→_________。(3)金屬+非金屬→_________(4)金屬氧化物+水→_________。(5)非金屬氧化物+水→_________。(6)金屬氧化物+非金屬氧化物→_________。(7)金屬+酸→_________。(8)金屬+鹽→_________。(9)金屬氧化物+酸→_________。(10)非金屬氧化物+堿→_________。(11)堿+酸→_________。(12)酸+鹽→_________。(13)鹽+堿→_________。(14)鹽+鹽→_________。注意：(1)鹽跟金屬的反應，要求參加反應的鹽必須是可溶的，金屬鉀、鈣、鈉等不能置換出鹽溶液中的金屬。(2)鹽與鹽的反應、鹽與堿的反應除必須滿足復分解反應的條件(生成物中有氣體、水或沉淀)外，其反應物必須都可溶。2.只有氫前邊的金屬才能夠與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣。只有可溶性堿才能夠由金屬氧化物與水反應制取。三、金屬的冶煉1.金屬的冶煉是指在金屬氧化物中加入_________，奪取金屬氧化物中的_________，從而使其還原成金屬單質。_________2.可以作還原劑的物質主要有_________、_________和_________。(1)木炭和氧化銅粉末在高溫下反應的化學方程式為_________。(2)利用孔雀石制取銅①孔雀石(或銅銹)的主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末，加熱分解的化學方程式為_________。②氫氣還原氧化銅的化學方程式為_________。(3)一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為_________。四、常見的材料常見的材料主要包括_________、_________、_________以及有機合成材料。1.金屬材料包括純_________、_________。2.常見的三大無機非金屬材料為_________、_________和_________。3.三大有機合成材料為_________、_________和_________。五、材料的發展1.材料的發展經歷了舊石器時代、新石器時代、_________、青銅器時代、_________、新材料時代。2.新型材料主要包括_________材料、_________材料、_________材料、_________材料、先進復合材料、_________陶瓷材料、新型高分子材料等。六、有關純度問題的計算1.根據混合物質量及其純度，計算純凈物質量：純凈物質量=混合物質量×_________。2.根據純凈物的質量，求出其中組成元素的質量分數。組成元素的質量分數=某組成元素的質量÷_________質量。3.求工業產品中的含雜質的物質的質量(即混合物質量)。混合物質量=純凈物質量÷_________?！境？碱}型】類型一金屬及金屬材料1.下列選項中不屬于合金的是()A.鋼B.生鐵C.硬鋁D.鋁2.下列有關金屬及合金的說法錯誤的是()A.金屬在常溫下大多數都是固體B.鋁合金的硬度比鋁的硬度小C.鐵制品在潮濕的空氣中易生銹D.鋼鐵是目前使用最多的金屬材料3.2021年5月29日，“天舟二號”的成功發射彰顯了中國航天的力量，在航天科技中會用到大量金屬材料。下列有關金屬材料的說法錯誤的是()A.黃銅的硬度比純銅的大B.生鐵的含碳量比鋼的高C.生銹鐵制品沒有回收價值D.鋁合金被廣泛用于火箭、飛機、輪船等制造業4.我國首艘國產航母已經開始海試，制造航母使用了大量的金屬材料。(1)金屬材料包括純金屬以及它們的________。(2)航母的航電系統使用銅作導線，利用了銅的延展性和________性。(3)制造航母使用錳鋼而不用純鐵，是因為錳鋼比純鐵___________。(4)航母外殼用涂料覆蓋是為了防止其與______________接觸而銹蝕。(5)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，除Fe和ZnSO4溶液外，還需選用的試劑是__________________。(合理即可)5.在張獻忠沉銀現場，考古學家發現了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣、銀幣光亮如初，鐵刀、鐵矛銹跡斑斑。下列說法不正確的是()A.金、銀、銅、鐵都是重要的金屬資源B.金、銀的化學性質比銅、鐵更穩定C.自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質的形式存在D.可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序6.為了從含有FeSO4、CuSO4的工業廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某學習小組設計并完成了以下實驗。下列說法正確的是()A．固體X中只含有CuB．試劑B是稀硫酸C．溶液Z中的金屬化合物為FeSO4和CuSO4D．操作Ⅰ用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒7.黃金、黃銅(銅鋅合金)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)都是金黃色固體。(1)將黃銅片和純銅片相互刻畫時，有明顯劃痕的是__________。(2)將黃銅片放入稀硫酸中，發生反應的化學方程式是_________________________________________。(3)工業上用黃鐵礦為原料生產硫酸，第一步的反應為：4FeS2＋11O2=====8X＋2Fe2O3。則X的化學式為________。8.我國自主設計的大型客機成功試飛，首艘國產航母正式下水，標志著我國的金屬材料制造技術取得重大突破。根據所學知識回答下列問題：(1)常溫下一些金屬的物理性質數據如表所示。據此可知高壓輸電線最好選用金屬________(填字母)，C的合金通?？梢灾撇说?、錘子等，其合金的硬度________(填“>”“<”或“＝”)5。(2)鐵礦石有多種，如赤鐵礦石(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦石(主要成分Fe3O4)等。寫出磁鐵礦的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式：____________________________________。(3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法中正確的是________(填字母)。a.若濾液為淺綠色，則濾渣中可能有鐵b.濾液中一定有Mg(NO3)2，濾渣中一定有銀類型二金屬的性質和金屬活動性順序應用1.下列屬于置換反應的是()A.2H2O=====2H2↑＋O2↑B.S＋O2=====SO2C.NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD.2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2.下列現象和事實，可用金屬活動性順序作出合理解釋的是()①金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強③硫酸銅、石灰乳配制農藥波爾多液，不宜用鐵制容器④金屬鋅與稀硫酸反應速率適中，更適于實驗室制取氫氣A.①②B.③④C.①③④D.①②③④3.某興趣小組按如圖所示流程進行實驗(每步均充分反應)，反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現象。下列說法不正確的是()A.由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序B.兩支試管混合后，固體總質量一定增加C.濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和ZnD.濾液中的金屬化合物一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl24.將質量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質量和質量分數均相等的三份稀硫酸中，反應結束后，生成氫氣的質量關系不可能的是()5．把等質量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質量、等濃度的足量稀鹽酸中(反應關系如圖甲)，把金屬M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反應關系如圖乙)。據此判斷四種金屬的活動性順序為(A)A．X＞Z＞M＞YB．Y＞M＞Z＞XC．X＞Z＞Y＞MD．Z＞X＞M＞Y6．小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如圖甲所示的實驗。實驗后把兩試管中的物質倒入燒杯中(如圖乙)，發現燒杯內的紅色固體明顯增多。充分反應后過濾，溶液中含有的金屬離子可能的組成有()①Mg2＋ ②Mg2＋和Fe2＋③Mg2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A．①②B．①③C．②④D．③④7.有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現紅色物質，甲沒有明顯現象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同濃度的稀鹽酸中，乙、丙表面均產生氣泡，但丙產生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是()A.丙＞乙＞甲B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＞乙D.甲＞乙＞丙8.有X、Y、Z三種金屬，為判斷其活動性順序，某興趣小組的同學做了如下實驗：①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X表面有氣體產生，Y、Z無明顯現象；②將Y放入Z的化合物溶液中，無明顯現象。則X、Y、Z的活動性順序為()A.Y>Z>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.X>Z>Y9.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。下面對反應結果的判斷，不正確的是()A.若反應后溶液為藍色，則濾渣中一定不含有ZnB.若反應后溶液為藍色，則濾渣中一定含有Ag，可能含有CuC.若反應后溶液為無色，則濾渣中一定含有Ag和CuD.若反應后溶液為無色，則濾渣中一定不含有Zn10.將一定質量的鋅粉、鐵粉的混合物加入到CuSO4溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，下列有關分析錯誤的是()A.若濾液為無色，則可以證明鋅的金屬活動性大于銅B.若濾液為有色溶液，則濾液中至少含有2種金屬離子C.若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產生，則濾液中可能含有3種金屬化合物D.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定含有銅、鐵、鋅11.將一定量的鋁粉投入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液無色；向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現象。下列說法錯誤的是()A.濾渣中一定有Ag、CuB.濾渣中一定有Ag，可能有Cu，沒有MgC.濾液中一定沒有Cu(NO3)2、AgNO3D.濾液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)212.向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產生，則下列分析正確的是()A.濾液中一定不含有硝酸銀B.濾液中一定含有硝酸銅C.濾出的固體中含有銀7.6gD.濾出的固體中含有銅6.4g13.利用鐵粉、炭粉、氯化鈉進行鐵的銹蝕實驗(裝置如圖所示，裝置氣密性良好)。實驗1min后溫度計讀數上升，8min后打開止水夾，水倒吸入錐形瓶。實驗數據如下表所示：下列說法不合理的是()A.鐵的銹蝕是放熱反應B.使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕C.此實驗能推斷出鐵的銹蝕需要水的參與D.計算得出空氣中氧氣的含量約為19.7%14.同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，則①濾液里一定含有__________(填寫化學式，下同)，可能含有______________；②濾渣中一定含有________，可能含有__________。(2)若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有____________(填寫化學式)。15.紐扣電池是生活中常用的電源，如圖是銀鋅紐扣電池的構造示意圖，回答下列問題。(1)紐扣電池的外殼可以加工得很薄，說明金屬具有________性。(2)氧化銀加熱分解可以得到兩種單質，其反應的化學方程式為__________________________________。(3)該電池中涉及的鐵、鋅、銀三種金屬，它們的金屬活動性由強到弱的順序是_______________，為了驗證該結論，某同學向質量、外形相同的鐵片、鋅片、銀片中分別加入足量15%的稀鹽酸，以下現象中不能成為該結論證據的是________(填字母)。A.銀表面沒有氣泡生成B.鐵表面最終生成氣體的總量比鋅多C.鐵表面產生氣泡的速率比鋅慢16.金屬在生產、生活和社會發展中的應用較為廣泛。(1)銅絲、鋁絲常用于制導線，是因為它們具有良好的_______性。(2)早在明代宋應星所著的《天工開物》里就對鐵器的生產和使用有所記載，到了現代，煉鐵技術得到進一步發展。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，請寫出該反應的化學方程式_______________________________，該反應________(填“屬于”或“不屬于”)置換反應。(3)鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的____________接觸而生銹。(4)某同學對含X、Y、銅、銀四種金屬的混合物進行如圖所示探究，根據實驗流程圖回答下列問題：①四種金屬的活動性由強到弱的順序是______________；②濾液C中所含金屬化合物的成分可能有______種情況。類型三有機物和有機合成材料1．下列物品用到的主要材料，不屬于有機合成材料的是()A．塑膠水管B．滌綸運動服C．汽車輪胎D．不銹鋼飯盒2.二氧化碳氣體既是溫室效應的元兇，又是一種潛在的碳資源。實驗室里，科學家已成功利用二氧化碳與環氧丙烷(一種簡單有機物)在催化劑的作用下合成“二氧化碳塑料”。該新型塑料在投入工業生產前，以下不是科學家重點考慮的問題是()A．如何提高催化劑的催化效率B．新型塑料是否可降解C．新型塑料的化學性質是否穩定D．新型塑料生產是否影響碳循環3.有一類化合物的化學式可表示為CnH2n(n≥2，n為正整數)，這類化合物統稱為烯烴。下列有關烯烴的說法中，不正確的是()A．乙烯(C2H4)是最簡單的烯烴B．烯烴在氧氣中完全燃燒時，生成CO2和H2OC．烯烴中碳元素的質量分數隨n的增大而變小D．烯烴都屬于有機物4．檢驗某可燃化合物是否含有碳、氫、氧三種元素，將該物質在氧氣或空氣中燃燒后還必須進行的實驗有()①用帶火星的木條檢驗②用無水硫酸銅檢驗③用澄清石灰水檢驗④對反應物、生成物進行稱量A．①③④B．②③④C．①②④D．②③5．甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖。下列說法錯誤的是()A．丁的化學式為H2O2B．丙中C、H、O的質量比為12∶3∶8C．一定濃度的丙溶液可作消毒劑D．該反應體現無機物可轉化為有機物6.設計實驗證明甲烷中含有氫元素和碳元素。現有一瓶用排水法收集到的甲烷氣體，如圖甲中的A。請根據圖中裝置完成以下各題：(1)要將A中的氣體通入B裝置中，應選用圖乙中的“注水裝置”____(填序號)。(2)B是干冷的大燒杯，甲烷燃燒后燒杯內壁有水霧出現，證明甲烷中一定含有_______元素；將B中燒杯正放，向其中滴加澄清石灰水，出現渾濁現象，證明甲烷中一定含有_______元素。(3)此實驗能否證明甲烷分子中是否含有氧元素？_________(選填“能”或“不能”)。7．“藍瓶子”實驗是一個有趣的化學振蕩實驗：盛有氫氧化鈉、亞甲藍(C16H18N3SCl)、葡萄糖混合液的試管，經振蕩、靜置后溶液顏色會出現反復變化(如圖甲)。某興趣小組開展如下探究，回答下列問題。(1)小明對振蕩后溶液變藍的原因進行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入___________(填化學式)。(2)小紅利用圖乙裝置，從A端吹入呼出的氣體，混合液由無色變藍色，由此________(選填“能”或“不能”)得出猜想①正確，原因是__________________________________。(3)為探究猜想②，利用圖乙裝置設計實驗方案：___________________________________________。類型四物質的轉化1.實驗室用如圖所示裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是()A.磁鐵礦的主要成分是Fe2O3B.應先加熱Fe2O3再通入COC.紅棕色的粉末逐漸變黑D.氣體通過澄清石灰水后可直接排放2.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”“以曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”。這兩句話均出自西晉葛洪編寫的煉丹術《抱樸子》。下列有關說法不正確的是()A．“丹砂(HgS)燒之成水銀”，水銀指的是單質汞，常溫下為液態B．“以曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”發生的化學反應為Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．上述記載中涉及了四種單質，三個化學反應D．上述記載中涉及的化學反應全部是置換反應3.現有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應結束后，經過濾、洗滌、干燥，測得濾渣中含有三種物質。則濾渣的質量可能是()A.10.5gB.35.6gC.44.8gD.45.8g4．根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：①CaBr2＋H2Oeq\o(=====,\s\up10(750℃))CaO＋2HBr；②2HBr＋Hgeq\o(=====,\s\up10(100℃))HgBr2＋H2↑；③HgBr2＋CaOeq\o(=====,\s\up10(750℃))HgO＋CaBr2；④2HgOeq\o(=====,\s\up10(500℃))2Hg＋O2↑。該方案的主要目的是為了制備()A．HBrB．CaOC．H2D．Hg5．(舟山校級期中)類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會產生錯誤的結論。下列類推結論錯誤的是()①CO能與Fe2O3反應生成Fe，CO也能與CuO反應生成Cu②NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色，Cu(OH)2也能使無色酚酞試液變紅色③有機化合物含碳元素，則含碳元素的化合物一定是有機化合物④酸與堿反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是酸與堿的反應⑤堿的溶液呈堿性，則呈堿性的溶液一定是堿的溶液A．②③⑤B．①②⑤C．①⑤D．③④⑤6.NSR技術通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx(氮氧化物)的儲存和還原，能有效降低柴油發動機在空氣中過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．BaO屬于金屬氧化物，Ba(NO3)2屬于硝酸鹽B．CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等氣體都能產生溫室效應C．該技術實現了由NOx到N2的轉化，減少了對空氣的污染D．還原時發生反應：5CO＋Ba(NO3)2eq\o(=====,\s\up7(一定條件))N2＋BaO＋5CO2，其中N、C、Ba三種元素的化合價在反應前后均發生改變7.實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量變化如圖。下列說法正確的是()A．A→B段對應的實驗現象是固體部分溶解，無氣泡冒出B．B→C段對應溶液pH逐漸變大C．C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇D．原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉8．某同學為研究在相同條件下一氧化碳和氫氣哪種物質還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過如圖甲所示裝置，再通過如圖乙所示的儀器組合。為達到實驗目的，圖乙中儀器選擇和連接最合理的是()A．cbaB．cdaC．cbdD．bca9.銅元素有多種氧化物，如CuO、Cu2O。稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實驗(夾持裝置省略)。測得實驗前后裝置B增重4.4g。下列說法正確的是()A．裝置B的作用是吸收反應生成的H2O和CO2B．實驗開始前應先關閉K2，打開K1，讓CO通一段時間C．根據實驗數據進行計算，可以確定該固體為Cu2OD．若缺少裝置C，則實驗所得Cu、O個數比偏高10．實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖)，化學小組的同學經過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，化學小組的同學進行了如下的探究活動：(NaHCO3溶液呈堿性，CaCl2溶液呈中性)【進行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶質是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶質是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶質是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶質是NaHCO3?！静殚嗁Y料】常溫下，有關物質的相關信息如下表：物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度(g)3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為_____________________________________________________________?！具M行實驗】(1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是____________。(2)同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：通過實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質有_____________?！精@得結論】實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是___________，且已變質。11．已知碳化鋁(固體)與水在常溫下劇烈反應：Al4C3＋12H2O