新高一分班考試測試題一、選擇題(此題包括20個小題，每題2分，共40分。)1．一輛客車夜晚行駛在公路上，發(fā)現(xiàn)油箱泄漏，車廂里充滿了汽油的氣味，這時應該采取的應急措施是()A．灑水降溫溶解汽油蒸氣B．開燈查找漏油部位C．讓車內的人集中到車廂后部D．翻開所有車窗，嚴禁一切煙火，疏散乘客2.以下表達正確的選項是()A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積N2所含原子數(shù)相等B．14g氮氣中含有7NA個電子C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH與18gNHeq\o\al(＋,4)所含質子數(shù)相等3．最近日本推出了一種廉價環(huán)保的新能源—甲醚，它完全燃燒時發(fā)生如下反響：X＋3O22CO2＋3H2O，那么X〔甲醚〕的化學式是()A、C3H6O2B、C2H6OC、C2H4OD、CH4O4．以下反響的離子方程式正確的選項是()A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O5．在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是()A.NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)B．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋C．Na＋、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)D．CrOeq\o\al(2－,4)、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)6．關于工業(yè)制金剛砂的反響：SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋ 2CO↑，以下說法正確的選項是() A.SiO2是氧化劑，C為復原性 B．碳的復原性比硅強 C．氧化劑和復原性的物質的量之比為2∶1D．1molSiO2參與反響時，轉移電子4mol7．氧化一復原反響的一種廣義的定義是：凡有元素化合價變化的反響稱為氧化－復原反響，而沒有元素化合價變化的反響稱為非氧化－復原反響。按照這種定義，以下各組中的物質在隔絕空氣的條件下受熱，只能發(fā)生氧化－復原反響的是()A、KMnO4B、Cu(OH)2和C的混合物C、NH4HCO3D、CaCO3和Cu的混合物8.：①向KMnO晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體②向FeCl溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色③取實驗②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色。以下判斷正確的選項是() A.上述實驗證明氧化性：MnO＞Cl＞Fe＞I B．上述實驗中，共有兩個氧化復原反響 C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ D．實驗②證明Fe既有氧化性又有復原性9．科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物X，此分子的模型為，其中每個代表一個碳原子，每個代表一個氫原子。以下說法中不正確的選項是()A．該分子的分子式為C4H5B．該分子中碳元素的質量分數(shù)是93.75％C．該分子中的氫原子與碳原子的個數(shù)比是4:5D．等質量的該物質與甲烷相比，甲烷燃燒時消耗的氧氣更多10．將25g甲物質與5g乙物質發(fā)生反響，所得混合物中含有10g甲、11g丙，還有另一種物質丁。假設甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、20、44、18，化學式分別表示為A、B、C、D，那么以下化學方程式中正確的選項是() A．A+BC+DB．A+2B2C+D C．2A+B2C+DD．2A+BC+2D11．X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物，在一定條件下，將發(fā)生如下轉換關系(未配平)①XW+O2②Z+Y+NaOHH2O+W③Y+SO2Z+SO3④Q+YZ+H2O⑤X+Cu+H2SO4Cu2++Y+SO42-這五種化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為() A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D．WXZQY12．在調節(jié)好平衡的托盤天平的兩個托盤上，各放一個等質量的燒杯，再參加等質量、等質量分數(shù)的鹽酸，然后二邊各放a克鋅和鋁，反響結束后，燒杯中剩余的鋁比剩余的鋅多，那么此時天平()A、仍平衡B、放鋅的一邊重C、放鋁的一邊重D、無法判斷13．25%的氨水的密度為ρ１g/cm3，5%的氨水的密度為ρ２g/cm3，ρ１<ρ２假設將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水的質量分數(shù)是()A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、無法估算14.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。以下圖像能正確表示參加鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()15．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反響后得到一些固體沉淀。過濾，向沉淀中參加少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。對上述固體沉淀有以下說法，其中正確的選項是()①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有CuA．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④16．將等質量的三種不同的塊狀金屬X、Y、Z，分別跟足量的稀H2SO4完全反響后都生成+2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積〔同溫同壓〕與反響時間的關系如下圖，那么以下說法中()⑴三種金屬與稀H2SO4反響，X最劇烈⑵反響結束消耗硫酸的質量一定相等⑶三種金屬相對原子質量：X>Y>Z⑷在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積，最大的是XA、全部正確B、只有⑵⑶正確C、只有⑶⑷正確D、只有⑴⑷正確17．某興趣小組的同學為了除去氯化鋇中混有的氯化鉀，他們提供的操作步驟有：①滴加硝酸銀溶液②過濾、洗滌，得固體③固體中滴入鹽酸④滴入碳酸鉀溶液⑤滴入硫酸鉀溶液〔每種試劑均為適量〕，你認為正確的操作順序是()A、①②B、⑤③②C、④②③D、④①③18.一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反響后所得CO.CO2.N2的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為24%，那么其中氮氣的質量分數(shù)可能為()A.10%B.30%C.50%D.70%19．〔多項選擇〕以下圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時不帶結晶水。M、N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度。當條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的選項是()A．都升溫10℃后，M、N點均向右平移B．加水稀釋〔假設溫度都不變〕時，M、N點均不動C．都降溫10℃后，M點沿曲線向左下移，N點向左平移D．蒸發(fā)溶劑〔假設溫度都不變〕時，先是M點不動，N點左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點都不動20.〔多項選擇〕用以下圖裝置測定水中氫.氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管(包括氧化銅)的質量差和U型管(包括堿石灰)的質量差，計算得氫元素和氧元素的質量比大于1：8。以下對導致這一結果的原因的分析中合理的是()A.I、II裝置之間缺少枯燥裝置B.=3\*ROMANIII裝置枯燥劑量缺乏，水沒有被完全吸收C.CuO沒有全部被復原D.Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝二．填空題〔20分〕圖521.〔5分〕小明同學繪制了A、B、C三種固體物質的溶解度曲線〔如圖5〕圖5〔1〕曲線A和C的交點表示的含義是。t1℃時將35gB物質參加50g水中，經(jīng)充分溶解所形成的溶液是〔選填“飽和”或“不飽和”〕溶液。t2℃時，將A、C兩種物質恰好飽和的溶液降到t1℃，過濾，別離出晶體后，所得溶液溶質質量分數(shù)的關系是A______C〔填“＞”、“＜”或“＝”〕22．〔7分〕現(xiàn)測得二氧化碳在空氣中的含量為0.038%，當其含量超過0.05%時就會加劇溫室效應。所以人們一方面想限制其排放量，另一方面又想對它進行再利用。〔1〕目前有以超臨界〔一種介于氣態(tài)和液態(tài)之間的狀態(tài)〕CO2作致冷劑〔以前曾用氟利昂〕，這種做法對環(huán)境的積極意義在于

。〔2〕有科學家提出回收利用CO2的設想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中提取出CO2，又在合成塔使之變?yōu)槿剂霞状肌睠H3OH〕。該技術流程如下：〔說明：吸收池中盛有飽和的K2CO3溶液，合成塔內的反響條件為300℃、200kPa和催化劑。〕①合成塔中反響的化學方程式為。②請在上述流程圖中找出循環(huán)利用的物質〔標出物質名稱和循環(huán)方向〕。③如果空氣不經(jīng)過吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你認為可行嗎？并簡述理由

。④假設生產(chǎn)4.8噸甲醇，那么可回收空氣中的CO2噸。23．〔8分〕地球是一顆藍色的星球，外表大局部被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種。通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質。以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下〔用于沉淀的試劑稍過量〕：答復以下問題：〔1〕操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因。。〔2〕進行操作①后，判斷BaCl2過量的方法是。〔3〕參加Na2CO3的目的是。為什么不先過濾而后加Na2CO3溶液，其理由是。〔4〕濾液的主要成分有。此實驗方案尚需完善，具體步驟是。〔5〕請再寫一種實驗方案，添加沉淀試劑的步驟為：。三、實驗題(此題包括4個小題，共26分)24.(8分)為了測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數(shù)，甲.乙兩位同學按以下圖所示的實驗步驟進行實驗：(1)實驗時，甲同學使用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A。其中所選擇的試劑A不合理的是_______同學。(2)以下都是指正確使用試劑A時進行的實驗：①為進行稱量.溶解.反響.過濾.洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼.燒杯.過濾器.鐵架臺及附件.膠頭滴管.量筒。其中還缺少的一件必備儀器是___________。②簡述判斷沉淀B是否洗凈的方法____________________________。③假設實驗中測得樣品質量為Wg，沉淀質量為mg那么氯化銨的質量分數(shù)=______________。④假設過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱重，測得結果將_________(填"偏高"、"偏低"、"不變)25.(9分)某市熱電廠使用的燃料是含硫較多的煤。該廠附近一所中學的同學經(jīng)常聞到空氣有異味，且空氣能見度差。學校研究性學習小組意識到這有可能是該廠排出的廢氣超標造成的，于是在老師的指導下做了探究實驗，請你填寫以下空白。【提出問題】空氣里SO2是否超標呢?【查閱資料】Ⅰ.我國關于SO2在風景區(qū).居民區(qū).工廠區(qū)的空氣質量標準分別見下表：地區(qū)風景區(qū)居民區(qū)工廠區(qū)SO2濃度限值(mg/m3)0.150.500.70Ⅱ.硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸(如不與稀鹽酸、稀硝酸等反響)。【設計實驗】同學設計以下步驟來測定空氣中SO2的含量。(1)采集工廠附近的空氣樣品250L。(2)將空氣樣品通過NaOH溶液，參加一定量氧化劑H2O2，使其中Na2SO3完全轉化為Na2SO4，反響的化學方程式：。(3)再參加過量的BaCl2溶液，經(jīng)過過濾.洗滌.烘干，稱量固體質量為1.2mg。計算：250L空氣樣品中SO2的質量為__________mg。由空氣質量標準可得出結論：該廠排放的SO2__________。(4)簡述采集空氣樣品的方法_________________。【發(fā)現(xiàn)新問題】考慮到空氣中的各種氣體成分，有同學認為該實驗測得的SO2的含量偏大，其依據(jù)及你提出的實驗改良方案是_________________________。【反思與應用】為盡快改善該地區(qū)的空氣質量，請你提出一條合理化建議：_______________。26．〔9分〕氨氣跟氧化銅反響可以制備氮氣〔2NH3+3CuO=加熱=3Cu+3H2O+N2〕，純氮氣跟鎂在高溫下反響可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反響生成氫氧化鎂和氨氣．〔1〕下面是某化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案：A．氯化銨固體與消石灰共熱B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中C．在一定條件下，氮氣與氫氣化合D．加熱分解氯化銨固體你認為其中較簡便易行的方案有〔填字母〕。〔2〕該小組同學設計的制備氮化鎂的方案有以下兩個．分別見實驗方案的裝置圖〔夾持及加熱儀器沒有畫出〕，且在實驗前系統(tǒng)內的空氣均已排除．方案一：濃氨水濃硫酸水生石灰氧化銅鎂粉濃氨水濃硫酸水生石灰氧化銅鎂粉ABCDEF①該實驗完成后，能否得到純潔的氮化鎂填“能”或“不能”〕；簡述理由。②裝置C的作用是。方案二：：6NH3+3Mg3Mg(NH2)2+3H2↑硫酸銨和消石灰堿石灰堿石灰堿石灰鎂粉氧化銅硫酸銨和消石灰堿石灰堿石灰堿石灰鎂粉氧化銅ABCDEF①該方案中存在的主要問題是；②如何才能解決上述問題。四、計算題(此題包括2個小題，共14分)27．〔5分〕現(xiàn)有16gFe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗；把混合物全部參加到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質量不再改變。試計算所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)。28．〔9分〕某同學用一定質量分數(shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓”的實驗。其五次實驗結果如下表所示：根據(jù)實驗結果答復以下問題：實驗次數(shù)氯化鈣質量/g碳酸鈉溶液的質量/g碳酸鈣的質量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X⑴哪幾次反響碳酸鈉有剩余〔填序號〕_____________⑵表中X的值是_________。⑶試計算碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。答案一．選擇題〔40分〕題號12345678910答案DBDDCDAAAD題號11121314151617181920答案CACCBDCBBDAD二．填空題〔20分〕21．〔5分〕T1℃時，A、C的溶解度相等，均為25克。飽和；﹥22．〔7分〕〔1〕起到保護臭氧層的作用〔2〕①②

〔2分〕

③不行。如果直接通入合成塔，由于空氣中CO2的含量太低了，不利于生成甲醇的反響進行。〔2分〕

④6.6

23．〔8分〕〔每空1分〕〔1〕否，因為引入新的雜質離子NO3－〔2〕取少量上層清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出現(xiàn)那么說明BaCl2過量。〔其他合理答案同樣給分〕〔3〕除去Ca2+、Ba2+一次過濾，簡化實驗步驟〔4〕NaCl、NaOH、Na2CO3應在濾液中參加適量的HCl，中和NaOH除去過量的Na2CO3〔5〕NaOH、BaCl2、Na2CO3〔其他合理答案同樣給分〕三．實驗題〔26分〕24．(8分)(1)甲