遼寧省錦州市聯合校2024屆高一化學第二學期期末學業水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一密閉容器中發生反應：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率υ正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是()A．縮小容積，增大壓強 B．擴大容積，減小壓強C．移走少量C D．容積不變，充入“惰性”氣2、下列化學用語表示不正確的是A．二氧化碳的電子式：::C::B．乙烯的結構簡式CH2CH2C．鈉離子的結構示意圖：D．MgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－3、一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%4、工業上制備PVC（聚氯乙烯）的一種合成路線如下，下列說法錯誤的是A．X的球棍模型為： B．Y有2種不同結構C．反應②為加成聚合反應 D．PVC的結構簡式為：5、N2(g)與H2(g)在一定條件下反應生成NH3(g)，過程如下圖，下列說法正確的是A．I為放熱過程、Ⅱ為吸熱過程B．1/2molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1molNH3的鍵能C．1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1molNH3所具有的能量D．該過程的熱化學反應方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol6、X、Y、Z三種短周期主族元素，原子半徑的大小為r(X)>r(Y)>r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。下列說法一定正確的是A．最高正化合價：Z>XB．X、Y、Z的單質中，Z的熔點最高C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn->Ym->Zm-D．若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物中Y的堿性最強7、人體所需的十多種微量元素中，有一種被稱為“生命元素”的X元素，對于延長人類壽命起著重要的作用。已知X元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物的分子式為XO3，則X元素的名稱為A．鐵B．硫C．硒D．硅8、標準狀況下兩種等物質的量的可燃氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為A．H2與C2H4 B．CO與C2H4 C．CO與C3Ｈ6 D．H2與C4H69、常溫下，二氯化二硫(S2C12)是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2相似，熔點為l93K，沸點為41lK，遇水反應產生的氣體能使品紅褪色。下列有關說法正確的是A．S2C12晶體中存在離子鍵 B．S2C12在熔融狀態下能導電C．S2C12分子中各原子均達到8電子穩定結構 D．S2C12與水反應不屬于氧化還原反應10、下列操作能達到實驗目的的是A．氧化廢液中的溴離子 B．分離CCl4層和水層C．分離CCl4溶液和液溴 D．長期貯存液溴11、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（）A．H、Be、B原子最外層電子數依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強12、有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是A．x=2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族C．鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠區城內運動的電子能量較低13、一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是A．正反應速率和逆反應速率相等且都為零B．容器內氣體的總壓強不隨時間變化C．單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2D．容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化14、下列物質加入水中或與水發生反應后，溶液溫度降低的是A．生石灰與水反應 B．硝酸銨晶體加入水中C．濃硫酸加入水中 D．氫氧化鈉固體加入水中15、下列變化符合圖示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應④鈉與水反應⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④16、四種短周期元素在周期表中的位罝如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A．原子半徑ZB．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：(1)推斷各符號所代表的物質的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。18、已知：①從石油中獲得是目前工業上生產A的主要途徑，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應的反應類型：①________，②________。（4）寫出反應④的化學方程式：________________________________。19、小明同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：（1）儀器A的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。a．稀硫酸b．亞硫酸c．氫硫酸d．鹽酸（2）儀器B的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。a．碳酸鈣b．硫酸鈉c．氯化鈉d．碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發生反應生成了_____________，即可說明___________比________酸性強，非金屬性________比______強，B中發生反應的離子方程式為______________________________。20、用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_______（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。21、（I）利用反應CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設計為原電池。（1）負極材料是________(寫名稱)，電極反應為__________________________________。（2）正極電極反應式為______________________。（3）溶液中SO42－向________極移動。(II)工業合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。（4）如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量總理論數值，其原因是____________________________。（5）實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。（6）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。a．正反應速率和逆反應速率相等b．正反應速率最大，逆反應速率為0c．反應達到最大限度d．N2和H2的濃度相等e．生成1molN2的同時，消耗2molNH3f．生成3molH2的同時，生成2molNH3

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

該反應為氣體體積減小、放熱的反應；如果使正反應速率υ正增大、D的物質的量濃度c(D)增大，可采取增大壓強的方法,使反應速率加快，平衡正向移動,以此來解答。【詳解】A.縮小容積，增大壓強，使反應速率加快，平衡正向移動，c(D)增大,故A正確；B.擴大容積，減小壓強，反應速率減小，平衡逆向移動，故B錯誤；

C.C為固體，移走少量C，速率不變、平衡不移動，故C錯誤；

D.容積不變，充入“惰性”氣，濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。2、B【解析】

A.二氧化碳中的碳原子最外層電子數為4個，可以與氧原子形成兩對共用電子對，所以二氧化碳的電子式：::C::，故A正確；B.乙烯的結構簡式CH2=CH2，結構簡式要體現出它的官能團，故B錯誤；C.鈉是11號元素，原子核外有11個電子，失去一個電子變為鈉離子，結構示意圖：，故C正確；D.MgCl2是強電解質，在水溶液中是完全電離的，MgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故D正確；答案選B。3、A【解析】試題分析：由合成氨的化學反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，設平衡時氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A。考點：本題考查缺省數據的計算，學生應學會假設有關的計算數據及利用氣體體積差來進行化學反應方程式的計算即可解答．4、B【解析】

A.X為乙炔，其球棍模型為：，選項A正確；B.Y為氯乙烯，只有1種結構，選項B錯誤；C.反應②為氯乙烯在引發劑作用下發生加成聚合反應生成聚氯乙烯，選項C正確；D.PVC即聚氯乙烯，其結構簡式為：，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查有機物的推斷及化學用語的使用，注意球棍模型與比例模型的區別，氯乙烯的結構只有一種。5、D【解析】

根據圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，反應熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學鍵所放出的總能量的差值，據此解答。【詳解】A.I為斷鍵過程，為吸熱過程，Ⅱ為形成化學鍵的過程，為放熱過程，A錯誤；B.由于是放熱反應，則1/2molN2和3/2molH2的鍵能之和小于1molNH3的鍵能，B錯誤；C.由于是放熱反應，則1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和高于1molNH3所具有的能量，C錯誤；D.根據圖像可知生成1mol氨氣的反應熱是1129kJ/mol－1175kJ/mol＝－46kJ/mol，因此該過程的熱化學反應方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，D正確。答案選D。6、C【解析】

X和Y同周期且r(X)>r(Y)，則X的原子序數小于Y，Y和Z同主族且r(X)>r(Y)>r(Z)，則Z的原子序數最小，即原子序數Z<X<Y，可推出Z在第二周期，X、Y在第三周期。【詳解】A.Z可能為氧元素或氟元素，則Z可能無正價，故A錯誤；B.Y、Z若在VIIA族，單質的相對分子質量大的熔點高，且X可能是硅，則可能X的熔點最高，故B錯誤；C.若X為非金屬元素，X、Y具有相同的電子結構，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：Xn->Ym->Zm-，故C正確；D.若X為金屬元素，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，則X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物中，X的堿性最強,故D錯誤；綜上所述，答案為C。7、C【解析】分析：由X的最高價氧化物的分子式確定X的最高價為+6價，X原子的最外層有6個電子，X原子有四個電子層，X為硒元素。詳解：X的最高價氧化物的分子式為XO3，根據化合物中元素的正負化合價代數和為0，X的最高正化合價為+6價，元素的最高正化合價=該元素原子的最外層電子，X原子的最外層有6個電子，X原子有四個電子層，根據原子核外電子排布規律，X原子的K、L、M、N層分別排有2、8、18、6個電子，X原子核外有2+8+18+6=34個電子，X為硒元素，答案選C。8、D【解析】

澄清石灰水：n(CO2)=n(CaCO3)=15g/100g·mol-1=0.15mol，堿石灰吸收水和CO2，則n(H2O)=(9.3－0.15×44)g/18g·mol-1=0.15mol，n(C)：n(H)=0.15：0.15×2=1:2，混合氣體的物質的量為1.68g/22.4g·mol-1=0.075mol，即混合氣體中含有0.15molC、0.3molH，因此1mol氣體中含有2molC和4molH；該混合氣體中的兩種氣體為等物質的量混合，則C和H的平均值分別為2和4，故選項D正確。9、C【解析】

A．S2Cl2晶體熔沸點較低，應為分子晶體，晶體中一定不存在離子鍵，故A錯誤；B．S2Cl2為分子晶體，在液態下不能電離出自由移動的離子，則不能導電，故B錯誤；C．S2Cl2的電子式為，分子中各原子均達到8電子穩定結構，故C正確；D．S2Cl2溶于水H2O反應產生的氣體能使品紅褪色，則水解方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，元素的化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選C。10、B【解析】

A．集氣瓶中導管應長進短出，否則會將液體排出，故A錯誤；B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確；C．蒸餾實驗中溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口處相平，測量的是蒸氣的溫度，故C錯誤；D．液溴能腐蝕橡膠塞，應用玻璃塞，故D錯誤；故選B。11、C【解析】

A、H、Be、B、最外層電子數分別為1、2、3，則最外層電子數依次增大，A正確；B、P、S、Cl的最高正價依次為+5、+6、+7，則最高正價依次增大，B正確；C、B、C、N、O、F位于同一周期，且原子序數依次增大，則原子半徑依次減小，C錯誤；D、Li、Na、K、Rb位于同一主族，且原子序數依次增大，則金屬性依次增大，D正確；故合理選項為C。12、D【解析】分析：根據原子的核外電子排布規律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。詳解：A.K層只能容納2個電子，則x=2，A錯誤；B.最外層電子數是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B正確；C.原子核外電子層數是4層，鍺位于元素周期表第4周期，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；D.距離鍺原子核較遠區城內運動的電子能量較高，D錯誤。答案選D。13、C【解析】試題分析：A．正反應速率和逆反應速率相等且都不為零是化學平衡狀態的標志，A錯誤；B、反應前后氣體的化學計量數之和相等，反應無論是否達到平衡狀態，壓強都不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，B錯誤；C、單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故C正確；D、反應前后氣體的質量不變，物質的量不變，無論是否達到平衡狀態，平均相對分子質量都不隨時間變化，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故D錯誤．考點：可逆反應達到平衡狀態的標準的判定。14、B【解析】

物質加入水中或與水發生反應后，溶液溫度降低，說明物質溶于水或和水的反應屬于吸熱反應，據此分析判斷。【詳解】A．生石灰與水反應是化合反應，屬于放熱反應，故A錯誤；B．硝酸銨晶體加入水中溶解的過程屬于吸熱過程，故B正確；C．濃硫酸加入水中稀釋屬于放熱過程，故C錯誤；D．氫氧化鈉固體溶于水的過程是放熱過程，故D錯誤；故選B。15、B【解析】

圖示，反應物的總能量小于生成物的總能量，該圖示表示的是吸熱反應，據此回答。【詳解】①冰雪融化吸熱，是物理變化，不符合；②KMnO4分解制O2是吸熱反應，符合；③鋁與氧化鐵的反應是放熱反應，不符合；④鈉與水的反應是放熱反應，不符合；⑤二氧化碳與灼熱木炭的反應是吸熱反應，符合；⑥碘的升華吸熱，是物理變化，不符合；⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應是吸熱反應，符合；答案選B。【點睛】掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵，一般金屬和水或酸的置換反應、酸堿中和反應、一切燃燒、大多數化合反應和置換反應、緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應、銨鹽和堿反應、碳（或氫氣或CO）作還原劑的反應等是吸熱反應。另外還需要注意不論是放熱反應還是吸熱反應均是化學變化。16、B【解析】如圖，因為是短周期元素，故為第二、三兩周期，又M為金屬，所以M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。A項，B和Al為同主族，電子層越多半徑越大，故半徑B<Al，B和O同周期，原子序數越大半徑越小，故半徑O<B，所以半徑O<Al，A正確；B項，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B錯誤；C項，非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性O＞Si，熱穩定性H2O＞SiH4，C正確；D項，Z為O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正確。點睛：本題考查位置結構性質的關系、元素周期律等，根據題意推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期表的整體把握，注意對元素周期律的理解掌握。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據以上分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應②是鈉與水反應，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。18、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發展水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，反應①發生加成反應，B為乙醇，反應②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續被氧化成乙酸，據此分析；【詳解】（1）A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發展水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應①發生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團是羥基，反應②為醇的催化氧化，其反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據（2）的分析，反應①為加成反應，反應②為氧化反應；故答案為加成反應，氧化反應；（4）根據上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應④為酯化反應，其反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。19、分液漏斗a圓底燒瓶dCO2H2SO4H2CO3SCCO【解析】分析：要通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，則需要利用稀硫酸與碳酸鹽反應產生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，據此解答。詳解：（1）根據儀器構造可知儀器A的名稱是分液漏斗。硫的最高價含氧酸是硫酸，則應盛放稀硫酸，答案選a。（2）根據儀器構造可知儀器B的名稱是圓底燒瓶；由于硫酸鈣微溶，所以應盛放碳酸鈉，與稀硫酸反應制備二氧化碳，答案選d。（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發生反應生成了二氧化碳，即可說明硫酸比碳酸酸性強，非金屬性S比C強，B中發生反應的離子方程式為CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O。20、環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小