潮州市2021屆高考第二次模擬考試化學本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Na23C12N14O16Mg24P31S32Cu64Ag108第I卷(選擇題共44分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是A.點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.服用阿司匹林出現水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱【答案】A【解析】【詳解】A.硫在空氣中或純氧中燃燒產物均為SO2，不是SO3，故點燃爆竹后,硫燃燒生成SO2，A項錯誤；B.明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹成分主要為Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故可用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，B項正確；C.水楊酸為鄰羥基苯甲酸，官能團為羧基、酚羥基，羧基可與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體，故服用阿司匹林出現水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒，C項正確；D.肥皂主要有效成分為高級脂肪酸鈉，使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服高級脂肪酸鈉會與鈣離子反應生成難溶的高級脂肪酸鈣，從而是肥皂失去去污能力，故D項正確；本題選A。2.很多詩句或諺語都包含了豐富的化學知識，下列說法不正確的是A.“雷雨發莊稼”說明有銨鹽生成B.“落湯螃蟹著紅袍”涉及化學變化C.“水乳交融”“火上澆油”前者涉及物理變化，后者涉及化學變化D.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹渺間”的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關【答案】A【解析】【詳解】A、空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經過復雜的化學變化，最后生成了易被農作物吸收的硝酸鹽，選項A不正確；B、“落湯螃蟹著紅袍”生成了紅色的新物質，發生了化學變化，選項B正確；C水乳交融指形成乳濁液，是物理變化，火上澆油指燃燒，包含化學變化，選項C正確；D、海市蜃樓現象和膠體的丁達爾現象有關，選項D正確。答案選A。3.某化學學習小組討論辨析以下說法，其中正確是①福爾馬林、聚苯乙烯、油脂、生鐵、鋁熱劑、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固體時是分子晶體③小蘇打、硬脂酸鈉、BaSO4、Al2O3都是強電解質④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非電解質⑤雞蛋清溶液、淀粉溶液、煙水晶、霧都是膠體⑥苯酚、純堿、膽礬和H2O2分別屬于酸、堿、鹽和氧化物A.①③⑤ B.①②④⑤C.①②③⑤ D.①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【分析】①純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；②能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，冰是水的固態形式，不是酸性氧化物；③強電解質是在水溶液中能完全電離的電解質，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；④非電解質：水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物；⑤膠體是分散質為直徑1100nm的分散系；⑥苯酚為具有弱酸性的酚，純堿為鹽?！驹斀狻竣俑栺R林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反應產物，油脂是高級脂肪酸甘油酯，生鐵是鐵和碳的合金，鋁熱劑是鋁粉和金屬氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，上述物質均屬于混合物，正確；②冰不是酸性氧化物，錯誤；③小蘇打、硬脂酸鈉、BaSO4、Al2O3都是強電解質，正確；④CO2、NH3和SO2都是非電解質，H2S是電解質，Cl2既不是電解質也不是非電解質，錯誤；⑤雞蛋清溶液、淀粉溶液、煙水晶、霧都是膠體，都能產生丁達爾效應，正確；⑥純堿為Na2CO3，屬于鹽類，錯誤。綜上正確的有①③⑤。答案選A。【點睛】本題考查混合物、酸性氧化物、強電解質、非電解質、膠體、酸、堿、鹽和氧化物的定義，難度不大，注意把握概念的區別。4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2L苯中所含CH鍵數目為3NAB.7.8gNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數為0.1NAC.1molCl2發生反應時，轉移的電子數一定為2NAD.常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+數目為0.01NA【答案】B【解析】【詳解】A.標準狀況下，苯呈非氣態，11.2L苯中所含CH鍵數目大于3NA，故A錯誤；B.7.8g即0.1molNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數為0.1NA，故B正確；C.1molCl2發生反應時，轉移的電子數不一定為2NA，如1molCl2發生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO時，轉移的電子數為NA，故C錯誤；D.H2SO4溶液的體積不定，所含H+數目無從確定，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要特別注意在標準狀況下不是氣體的物質，如水、三氧化硫、苯、四氯化碳等。5.如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙可與溴水發生取代反應使溴水褪色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發生取代反應【答案】C【解析】【分析】由比例模型可知，四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，根據物質的性質分析判斷?！驹斀狻緼．甲是甲烷，甲烷的化學性質穩定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應而使溴水褪色，故B錯誤；C．丙是苯，苯中的碳碳鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，故C正確；D．丁是乙醇，乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發生取代反應生成乙酸乙酯，不是稀硫酸，故D錯誤；故選C。6.科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構【答案】C【解析】【分析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數是X核外電子數的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價代數和為0可知，Y元素化合價為—3價，則Y為P元素；由W的電荷數可知，W為Na元素?！驹斀狻緼項、氯化鈉為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱順序為Cl＞S＞P，故B錯誤；C項、P元素的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸是三元中強酸，故C正確；D項、新化合物中P元素化合價為—3價，滿足8電子穩定結構，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，注意分析題給化合物的結構示意圖，利用化合價代數和為零和題給信息推斷元素為解答關鍵。7.利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜B.負極的電極反應式：BH4＋8OH一8e═B(OH)4＋4H2OC.2室流出的溶液中溶質為Na2SO4和K2SO4D.電路中每轉移1mol電子，電極2上有32gCu析出【答案】D【解析】【分析】由圖中得失電子可知，電極1為負極，電極2為正極，負極發生：BH4＋8OH一8e═B(OH)4＋4H2O，正極發生還原反應，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液。【詳解】A、由圖中得失電子可知，電極1為負極，電極2為正極，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故A正確；B、在原電池中負極發生氧化反應，故B項正確；C、由A分析可知：在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故C正確；D、正極發生還原反應，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，故D錯誤。故選D?！军c睛】難點突破：根據圖中電子得失判斷電極反應，從而確定1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42透過Y膜向2室遷移。8.下列操作或裝置能達到實驗目的的是A.配制一定濃度的氯化鈉溶液 B.除去氯氣中的氯化氫 C.觀察鐵的吸氧腐蝕 D.檢查乙炔的還原性【答案】C【解析】【詳解】A．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時眼睛應平視刻度線，故A錯誤；

B．飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應生成二氧化碳，引入新的雜質，應改用飽和氯化鈉溶液，故B錯誤；

C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發生吸氧腐蝕，在酸性條件下發生析氫腐蝕，故C正確；

D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應將雜質除去方能證明乙炔的還原性，故D錯誤；

故選C。9.已知HNO2在低溫下較穩定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液pH的關系如下表。下列有關說法錯誤的是pH范圍>7<7產物NO3NO、N2O、N2中的一種A.堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2＋ClO=NO3＋ClB.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色C.向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D.低溫時不用其它試劑即可區分HNO2溶液與Na2CO3溶液【答案】C【解析】【詳解】A、根據信息，HNO2既有氧化性又有還原性，ClO－具有強氧化性，在堿性條件下，NO2－被氧化成NO3－，因此離子反應方程式為NO2－＋ClO－=NO3－＋Cl－，故A說法正確；B、HNO2具有氧化性和還原性，HI中I－具有強還原性，HNO2把I－氧化成I2，淀粉遇碘單質變藍，故B說法正確；C、HNO2具有氧化性，SO2以還原性為主，因此HNO2把SO2氧化成SO42－，本身被還原成NO、N2O、N2中的一種，故C說法錯誤；D、低溫時，HNO2穩定，且HNO2的酸性強于醋酸，醋酸的酸性強于碳酸，即HNO2的酸性強于碳酸，HNO2和Na2CO3采用互滴的方法進行區分，把Na2CO3滴入HNO2，立即產生氣體，HNO2滴入Na2CO3溶液，過一段時間后，才產生氣體，故D說法正確。10.下列離子方程式錯誤的是（）A.將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OB.碳酸鈉水解：CO32+2H2O＝H2CO3+2OH－C.向3%的雙氧水中通入少量SO2：H2O2+SO2＝2H++SO42D.向NaHCO3溶液中加入過量石灰水：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】【詳解】A.由于氨水是過量的，則生成了穩定的[Ag(NH3)2]+，正確的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，A項正確；B.碳酸鈉分步水解，主要為第一步水解，且為可逆反應，正確的離子方程式為：CO32－+H2O?HCO3－+OH－，B項錯誤；C.向3%的雙氧水中通入少量SO2，H2O2氧化SO2生成硫酸，正確的離子方程式為：H2O2+SO2＝2H++SO42，C項正確；D.向NaHCO3溶液中加入過量石灰水，碳酸氫根離子全部參與反應，假設碳酸氫根離子為1mol，則正確的離子方程式為：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O，D項正確；答案選B?！军c睛】碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應的離子方程式的書寫是學生們學習的難點，碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應，離子方程式為：HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O，碳酸氫鈉溶液與少量的澄清石灰水反應，離子方程式為：2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O。以“少量者定為1mol”配平過量反應物的系數。二、選擇題；本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。11.已知：電流效率＝電路中通過的電子數與消耗負極失去電子總數之比?，F有兩個電池Ⅰ、Ⅱ，裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.Ⅰ和Ⅱ的電池反應不同 B.Ⅰ和Ⅱ的能量轉化形式不同C.Ⅰ的電流效率低于Ⅱ的電流效率 D.放電一段時間后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1種溶質【答案】C【解析】【分析】在電池Ⅰ中，金屬銅發生氧化反應而被腐蝕，負極反應式：Cu2e=Cu2+，正極上是Fe3++e=Fe2+，電池Ⅱ的工作原理和電池Ⅰ相同，都是將化學能轉化為電能的裝置，采用了離子交換膜，可以減少能量損失，據此回答。【詳解】A．根據分析，Ⅰ和Ⅱ的電池反應相同，故A錯誤；B．根據分析，Ⅰ和Ⅱ都為原電池，都是將化學能轉化為電能的裝置，故B錯誤；C．電池Ⅱ工作原理和電池Ⅰ相同，都是將化學能轉化為電能的裝置，采用了離子交換膜，金屬銅和鐵離子之間不接觸，減少能量損失，Ⅰ的電流效率低于Ⅱ的電流效率，故C正確；D．根據分析，Ⅰ和Ⅱ的電池反應相同，根據電極反應，負極反應式：Cu?2e?=Cu2+，正極上是Fe3++e?=Fe2+，總反應為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，放電一段時間后，Ⅰ、Ⅱ中都含2種溶質：氯化銅和氯化亞鐵，故D錯誤；答案選C。12.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B.將銅粉加10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、因為加入過量的鐵粉，反應生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液變藍，但沒有黑色固體出現，B錯誤；C、鋁表面產生氧化鋁，因為氧化鋁的熔點比鋁的高，因此出現熔化而不滴落，C錯誤；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現藍色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化學反應向更難溶的方向進行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確；故合理選項為D。13.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=akJ·mol－1(a＞0)。0～10min保持容器溫度不變，10min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.0～4min的平均速率v(PCl3)=0.025mol·L－1·min－1B.10min時改變的條件是增加了一定量的PCl5C.若起始時向該容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量小于1.6akJD.溫度為T，起始時向該容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，反應達到平衡前v正＜v逆【答案】A【解析】【詳解】A.0～4min的平均速率v(PCl3)==0.025mol·L－1·min－1，故A正確；B．由圖可知，改變條件使PCl3（g）、Cl2（g）的物質的量增大，平衡正向移動，則10min時改變的條件是升溫，故B錯誤；C．從圖中讀出起始時向該容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，保持溫度為T，轉化率為120%=80%，若起始時向該容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，相當于加壓，故轉化率大于80%，反應達平衡時放出的熱量大于1.6akJ，故C錯誤；D．起始時向該容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，Qc==0.005，結合圖可知K==＞Qc，反應正向進行，v正＞v逆，故D錯誤；故選A14.我國科學家以MoS2為催化劑，在不同電解質溶液中實現常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖。下列說法錯誤的是（）A.Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化B.兩種電解質溶液環境下從N2→NH3的焓變不同C.MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2→*N2H)的能量降低D.N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程【答案】B【解析】【詳解】A.從圖中可知在Li2SO4溶液中N2的相對能量較低，因此Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化，A正確；B.反應物、生成物的能量不變，因此反應的焓變不變，與反應途徑無關，B錯誤；C.根據圖示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的將反應決速步(*N2→*N2H)的能量大大降低，C正確；D.根據圖示可知N2的活化是N≡N鍵的斷裂形成N2H的過程，即是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程，D正確；故合理選項是B。15.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A.圖中四點Kw間的關系：A＝D＜C＜BB.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸C.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體D.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體【答案】C【解析】【詳解】A、Kw是溫度的函數，隨溫度升高而增大，A、D點溫度相同，B點溫度高于C點溫度，故圖中四點Kw間的關系：A＝D＜C＜B，選項A正確；B、從A點到D點，溫度不變，酸性增強，采用溫度不變加入少量酸使氫離子濃度增大，選項B正確；C、A、C點溫度不同，在溫度不變情況下加入少量NH4Cl固體無法使氫離子和氫氧根離子濃度同時增大，選項C錯誤。D、從A點到D點，溫度不變，酸性增強，采用溫度不變加入少量NH4Cl固體可使氫離子濃度增大，選項D正確。答案選C。16.金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說法不正確的是A.①中需持續吹入空氣作氧化劑 B.②中需加入過量稀硫酸C.③中發生了置換反應 D.溶液A為橙色【答案】B【解析】【詳解】A.在鉻鐵礦中Cr元素化合價為+3價，反應后變為Na2CrO4中的+6價，化合價升高，被氧化，因此①中需持續吹入空氣作氧化劑，A正確；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與硫酸發生反應產生可溶性Al2(SO4)3，因此②中加入的稀硫酸不能過量，B錯誤；C.Cr2O3與Al在高溫下反應產生Cr和Al2O3，反應物是單質和化合物，生成物也是單質與化合物，因此③中反應類型為置換反應，C正確；D.Na2CrO4在酸性溶液中發生反應：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，反應產生Cr2O72使溶液顯橙色，D正確；故合理選項是B。第II卷(非選擇題共56分)三、非選擇題：本題共有5個小題。第17～19題為必考題，考生必須作答，共42分。第20～21題為選考題，考生任選一道作答，共14分。(一)必考題：3小題，共42分。17.氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結晶或粉末，熔點是390℃，沸點是430℃，溶于冷水，退熱水則強烈水解。在380～400℃時鋰與氨氣直接反應可制得LiNH2，下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖，回答下列問題。

(1)僅從試劑性質角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是____(填字母)。A．濃氨水、CaOB．NH4Cl固體、Ca(OH)2固體C．濃氨水D．NH4NO3固體、NaOH固體(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序為___(填接口處字母)，裝置A的作用是____。(3)裝置C中盛裝的試劑是___。實驗開始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序為__。(4)實驗室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實驗表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是______。(5)氨基鋰能與熱水反應生成LiOH與一種氣體，該氣體為____，用實驗驗證你的結論：____?！敬鸢浮?1).D(2).e→f→c→d→h→g(g→h)→a(3).吸收多余的氨氣，同時防止外界空氣中的水蒸氣進入X(4).堿石灰(5).先通入一段時間的氨氣，再加熱儀器X(6).氨氣易溶于水，溶液中會溶解相當多的氨氣(7).氨氣(8).)取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色【解析】【分析】【詳解】(1)因為NH4NO3受熱或撞擊易爆炸，故不宜選擇NH4NO3固體和NaOH固體制備氨氣；故答案為：D；

(2)根據已知有氨基鋰(LiNH2)能與水反應，故氨氣必須是干燥，B裝置也必須是無水環境，故氨氣經過C中堿石灰干燥后通入B裝置反應，為防止未反應完的氨氣污染空氣，用A中濃硫酸吸收氨氣，同時防止外界的空氣進入B，氨氣極易溶于水，故在A之前用D做安全瓶，防止倒吸，故相應連接順序為：e→f→c→d→h→g(g→h)→a；裝置A的作用是吸收多余的氨氣，同時防止外界空氣中的水蒸氣進入X；故答案為：e→f→c→d→h→g(g→h)→a；吸收多余的氨氣，同時防止外界空氣中的水蒸氣進入X；

(3)裝置C為干燥管，目的是干燥氨氣，用堿石灰；由于Li能與空氣中氧氣反應，故要先通入一段時間的氨氣，排盡裝置內的空氣，再加熱儀器X；故答案為：干燥管；堿石灰；先通入一段時間的氨氣，再加熱儀器X；

(4)因為氨氣是極易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時，溶液中會溶解相當多的氨氣，從而導致進入B中的氨氣量比理論值小很多；故答案為：氨氣易溶于水，溶液中會溶解相當多的氨氣；

(5)LiNH2與熱水反應生成LiOH和一種氣體，根據元素守恒，生成的氣體為氨氣，氨氣為堿性氣體，用紅色石蕊試紙檢驗即可，方案為：取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色；故答案為：該氣體為氨氣，取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色。18.硒是典型的半導體材料，在光照射下導電性可提高近千倍。下圖是從某工廠的硒化銀半導體廢料(含Ag2Se、Cu單質)中提取硒、銀的工藝流程圖：回答下列問題：（1）為提高反應①的浸出速率，可采用的措施為____（答出兩條)。（2）已知反應③生成一種可參與大氣循環的氣體單質，寫出該反應的離子方程式____。（3）反應②為Ag2SO4(s)+2Cl(aq)=2AgCl(s)+SO42(aq)；常溫下的Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。則Ag2SO4(s)+2Cl(aq)=2AgCl(s)+SO42(aq)的化學平衡常數的數量級為____。（4）寫出反應④的化學方程式____。（5）室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3、SeO32的摩爾分數隨pH的變化如圖所示，則室溫下H2SeO3的Ka2=___。（6）工業上粗銀電解精煉時，電解液的pH為1.5~2，電流強度為5~10A，若電解液pH太小，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會發生____(寫電極反應式)，若用10A的電流電解60min后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____%。(保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C·mol1)【答案】(1).加熱、增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等任答兩條(2).4AgCl+N2H4·H2O+4OH4Ag+4Cl+N2↑+5H2O(或4AgCl+N2H4+4OH4Ag+4Cl+N2↑+4H2O)(3).1014(4).H2SeO3+2SO2+H2O==2H2SO4+Se或H2SeO3+2H2SO3==2H2SO4+Se+H2O(5).107.3或5.0×108(6).2H++2eH2↑(7).80.4【解析】【分析】硒化銀半導體廢料（含Ag2Se、Cu單質），加入硫酸、通入氧氣，可生成硫酸銅、硫酸銀和SeO2，SeO2和水反應生成H2SeO3，通入二氧化硫，被還原成Se，蒸硒渣加入氯化鈉溶液生成AgCl，過濾加入N2H4·H2O和氫氧化鈉溶液，發生氧化還原反應生成Ag，電解精煉，可得到純銀?！驹斀狻浚?）為提高反應①的浸出速率，可采用加熱、增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等措施，任答兩條；（2）已知反應③生成一種可參與大氣循環的氣體單質，應生成氮氣，反應的離子方程式為4AgCl+N2H4·H2O+4OH－═4Ag+4Cl－+N2↑+5H2O；（或4AgCl+N2H4+4OH－═4Ag+4Cl－+N2↑+4H2O）；（3）由圖象可知Ksp（Ag2SO4）=105，Ksp（AgCl）=109.75，Ag2SO4（s）+2Cl－（aq）═2AgCl（s）+SO42－（aq）的化學平衡常數K=c(SO42－)/c2(Cl－)=Ksp(Ag2SO4)/[Ksp(AgCl)]2=105/(109.75)2=1014.5，則化學平衡常數的數量級為1014；（4）反應④的化學方程式為H2SeO3+2SO2+H2O═2H2SO4+Se或H2SeO3+2H2SO3═2H2SO4+Se+H2O；（5）由圖象可知H2SeO3的Ka2=c(H＋)c(SeO32－)/c(HSO3－)=107.3或5.0×108；（6）若電解液pH太小，則氫離子濃度較大，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會發生2H＋+2e－═H2↑，用10A的電流電解60min，則電子的物質的量為10×60×60/96500mol=0.373mol，理論可得到0.373molAg，而得到32.4gAg，物質的量為32.4g/108g·mol－1=0.3mol，則該電解池的電解效率為0.3/0.373×100%=80.4%。19.氮氧化物是形成酸雨、水體富營養化、光化學煙霧等環境問題的主要原因。已知：反應Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=－112kJ/mol；反應Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=－24.2kJ/mol；反應Ⅲ.3O2(g)2O3(g)ΔH3=＋144.6kJ/mol；(1)大氣層中O3氧化NO的熱化學方程式為3NO(g)+O3(g)3NO2(g)ΔH4=________。(2)某溫度下，向1L剛性容器中投入1molO2發生反應Ⅲ，5min時壓強變為原來的0.9倍后不再變化。①5min內O3的生成速率v(O3)=______________________。②平衡時O2的轉化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。(3)常溫下，向壓強為pkPa的恒壓容器中充入2molNO和1molO2，發生反應Ⅰ和反應Ⅱ。平衡時NO和NO2的物質的量分別為0.2mol和1mol，則常溫下反應Ⅱ的平衡常數Kp=____________kPa1(已知氣體中某成分的分壓p(分)=×p(總)，用含p的式子表示)。(4)工業上常用氨氣去除一氧化氮的污染，反應原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。測得該反應的平衡常數與溫度的關系為：lgKp=5.0+(T為開氏溫度)。①該反應ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。②一定溫度下，按進料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1，勻速通入裝有錳、鎂氧化物作催化劑的反應器中反應。反應相同時間，NO的去除率隨反應溫度的變化曲線如上圖。NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________；當反應溫度高于380℃時，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________?！敬鸢浮?1).240.3kJ/mol(2).0.04mol·L－1·min－1(3).=(4).0.68/p(5).<(6).迅速上升是因為催化劑活性增強，上升緩慢是因為溫度升高(7).迅速下降是因為催化劑失活【解析】【分析】(1)根據蓋斯定律，將已知熱化學方程式疊加，可求得待測反應的熱化學方程式；(2)根據在相同條件下，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量的比計算反應消耗的O2及產生的O3的物質的量，然后利用反應速率和物質轉化率的定義式計算；(3)根據物質反應轉化關系，計算各種物質平衡時物質的量，并根據物質的量的比等于氣體所占的壓強之比，用平衡分壓表示化學平衡常數；(4)①根據溫度與化學平衡常數的關系，結合平衡移動原理分析判斷反應熱效應；②根據催化劑具有催化活性分析；任何催化劑的催化活性都有一定的溫度范圍，根據溫度對催化劑的影響分析?！驹斀狻?1)由于反應熱與反應途徑無關，只與物質的始態和終態有關，將，整理可得，ΔH4=ΔH1－ΔH3=240.3kJ/mol。(2)①設5min時生成O3的物質的量為x，則由方程式3O2(g)2O3(g)中物質反應關系可知：每反應消耗3molO2，會同時產生2molO3，減小1mol，則生成O3xmol，消耗O2的物質的量是mol，則平衡時O2的物質的量為(1)mol，由于在相同溫度下，氣體的物質的量n與壓強p成正比，則0.9×n起始(O2)=n平衡(O2)+n平衡(O3)，0.9×1mol=(1)mol+x，解得x=0.2mol，所以O3的生成速率v(O3)==0.04mol/(L·min)。②平衡時O2的物質的量n平衡(O2)=1mol－×0.2mol=0.7mol，平衡時O2的轉化率α(O2)=×100%=30%。(3)假設先進行反應Ⅰ，達到平衡后再進行反應Ⅱ，進行反應Ⅰ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，反應開始時n(NO)=2mol，n(O2)=1mol，由于平衡時n(NO)=0.2mol，反應了2mol0.2mol=1.8mol，所以反應O2的物質的量為×1.8mol=0.9mol，剩余O2的物質的量為1mol0.9mol=0.1mol，則反應I產生NO2物質的量為1.8mol；對于反應Ⅱ：2NO2(g)N2O4(g)，反應開始時n(NO2)=1.8mol，平衡時n(NO2)平=1mol，△n(NO2)=1.8mol1mol=0.8mol，則此時n(N2O4)=×0.8mol=0.4mol，所以平衡時n(總)=n(NO)+n(O2)+n(NO2)+n(N2O4)=0.2mol+0.1mol+1mol+0.4mol=1.7mol，此時p(NO2)=×p(總)=pkPa，p(N2O4)=pkPa，所以常溫下反應Ⅱ的平衡常數Kp=kPa1。(4)①根據該反應的平衡常數與溫度的關系式lgKp=5.0+可知，隨著溫度升高，平衡常數降低，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，所以該反應的正反應為放熱反應。②隨反應溫度變化，在反應開始時迅速上升是因為催化劑活性增強，之后上升緩慢是因為溫度升高，催化劑的催化活性降低；當反應溫度高于380℃時，NO的去除率迅速下降的原因可能是由于催化劑失去催化活性?！军c睛】本題考查了蓋斯定律、化學反應速率、化學平衡移動及化學平衡有關計算的知識。掌握基本概念、基本理論是本題解答的關鍵。在有關計算時，要充分利用題干信息，結合物質反應轉化關系分析。(二)選考題：每題均為14分。本題包括2小題，考生任選一題作答。20.Cu(In1xGaxSe2)（簡稱CIGS）可作多晶膜太陽能電池材料，具有非常好的發展前景。回答下列問題：（1）已知銦的原子序數為49，基態銦原子的電子排布式為[Kr]___；Ga、In、Se，第一電離能從大到小順序為___。（2）硅與碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，但是硅的化合物中只存在硅硅單鍵，其主要原因是___。常溫常壓下，SiF4呈氣態，而SiCl4呈液態，其主要原因是___。（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位數為6的配合物，向上述某物質的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質的量之比為1：2。則該溶液中溶質的化學式為___。（4）SeO32的立體構型為___；SeO2中硒原子采取雜化類型是___。（5）常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構成的四面體中心，它們晶胞具有相同的側視圖如圖2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞參數分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數的值為NA。①CuS晶體中，相鄰的兩個銅離子間的距離為___pm。②Cu2S晶體中，S2的配位數為___。③Cu2S晶體的密度為ρ=___g·cm3（列出計算式即可）?！敬鸢浮?1).4d105s25p1(2).Se>Ga>In(3).硅原子半徑大于碳，硅原子的原子軌道肩并肩重疊程度小，形成三鍵、三鍵不穩定(4).組成、結構相似、四氯化硅的相對分子質量較大(5).[Ga(NH3)4Cl2]Cl(6).三角錐形(7).sp2(8).a(9).8(