長郡中學2024年高一寒假作業檢測化學時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H~1C~12N~14O~16Mg~24S~32Cl~35.5Fe~56Cu~64一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．虎年春晚一段舞蹈詩劇《只此青綠》驚艷了許多觀眾，生動還原了北宋名畫《千里江山圖》，此畫用到了一種礦物顏料——石青，以下說法不正確的是（）A．該顏料難溶于水B．石青與鹽酸反應的方程式為：C．石青加熱分解能得到一種黑色固體D．石青顏料除了色彩鮮艷，在常溫下較穩定，也是歷史上名家大作喜愛的原因★2．膠體在工農業生產及日常生活中有著廣泛應用。下列關于膠體的說法錯誤的是（）A．煙、云、霧都是氣溶膠B．“鹵水點豆腐”，指的是蛋白質膠體發生聚沉形成豆腐腦的過程C．納米材料的顆粒直徑在1~100nm的范圍內，所以納米材料是膠體D．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵以減少空氣污染，利用了膠體電泳的性質★3．下列離子方程式書寫正確的是（）A．溶液腐蝕印刷電路銅板：B．醋酸溶解雞蛋殼：C．在溶液中滴入溶液至溶液呈中性：D．向溶液中加入NaOH：4．表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．等物質的量的和CO所含分子數均為B．1.7g中含有的電子數為C．1mol固體中含離子總數為D．標準狀況下，2.24L乙醇所含分子數為5．多硫化鈉在堿性溶液中可被NaClO氧化為，而NaClO被還原為NaCl，反應中與NaClO的物質的量之比為1∶10，則x值為（）A．6 B．5 C．4 D．36．下列物質不能由化合反應制得的是（）A． B． C．NaOH D．7．下列說法正確的是（）A．在加了幾滴水的蔗糖中加入濃硫酸后出現“黑色發糕”，僅說明濃硫酸具有脫水性B．稀釋濃硫酸時，應將水沿著燒杯壁倒入濃硫酸中，邊加邊攪拌C．常溫下，濃硫酸可以用鋁質容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應D．（綠體）能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸8．小組探究和與堿的反應，實驗過程及結果如下。實驗裝置試劑X實驗結果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產生白色沉淀；②燒杯中溶液pH變化如下：蒸餾水0.05mol·L溶液0.05mol·L溶液已知：pH越大，越大，溶液堿性越強。下列說法不正確的是（）A．Ⅰ是空白實驗，排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明與不反應，Ⅱ中發生反應：C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明與反應，Ⅲ中初期發生反應：D．Ⅲ中石灰水恰好完全反應時，溶液9．下列關于化學用語的表述正確的是（）A．原子核內有8個中子的碳原子： B．鐵紅的化學式：FeOC．HClO的結構式為 D．的電子式為10．體積為VmL，密度為dg?cm的溶液，含有相對分子質量為的溶質mg，其物質的量濃度為cmol?L，質量分數為w%，下列表達式正確的是（）①②③④A．①③ B．②④ C．①② D．③④11．、、的混合溶液中，、和的物質的量之比為4∶2∶1，加入適量鐵粉，使三種離子物質的量濃度之比變為1∶1∶2，則參加反應的鐵粉與原溶液中的物質的量之比為（）A．1∶4 B．1∶3 C．3∶2 D．5∶812．具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關實驗操作正確的是（）A． B．C． D．13．事實上，某些氧化物在一定條件下能與反應，且反應極有規律，如；（g是指物質為氣態）。據此判斷下列反應方程式錯誤的是（）A． B．C． D．14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物結構如圖所示。其中Z、W相鄰且與Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半徑更小。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z、W四種元素不可以形成離子化合物B．非金屬性：Z<WC．Q的單質可保存在煤油中D．X與Z形成的兩種化合物，都屬于酸性氧化物二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15．（12分）有一無色溶液，其中可能含有，，，，，，，，等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示：第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關系。據此可知：（1）在原溶液中一定不存在的離子有______。（2）為了配制該溶液，一般可溶解兩種常見物質為（寫化學式）______和____________。（3）寫出第③個實驗過程中發生的所有反應的離子方程式：____________。16．（14分）下表列出了A~H8種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01A2BCD3EFGH（1）8種元素中化學性質最不活潑的是______（填元素符號）；最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是______（填化學式）。（2）元素D、E、F的簡單離子的半徑從大到小的順序為______（填離子符號）。（3）元素D的最低價的氫化物與G的單質發生反應的化學方程式為____________。（4）寫出元素A、C形成的化學式為的電子式：______。（5）鎵（Ga）和同族的鋁具有相似的化學性質，請寫出鎵與沸水反應的化學方程式：__________________。17．（16分）“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸反應制取氯氣，反應原理為，為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制取氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。（1）該同學用無水氯化鈉固體配制250mL0.1000mol?L溶液，下列操作不會使配得的溶液中氯離子濃度偏低的是______（填標號）。A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干B．定容時仰視容量瓶的刻度線C．移液時沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并轉移洗液D．定容時發現液面略低于刻度線，未滴加少量水使液面凹面與刻度線相切（2）上述制備氯氣的反應中，每生成：35.5g，轉移的電子的物質的量是______mol。（3）依據上述反應原理，從下列裝置中選擇合適的制氯氣裝置（A處）______（填序號）。（4）裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，其目的是____________。實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，改進的方法是____________。（5）已知亞硫酸鹽和鹽酸反應與碳酸鹽和鹽酸反應類似。當裝置D中通入氯氣，某同學想通過實驗驗證裝置D中和發生的反應主要是氧化還原反應。可供選擇的試劑有鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、溶液、溶液，可采取的方法是____________。（寫出操作、試劑和現象），驗證實驗過程中一定會發生的離子反應方程式為____________。18．（16分）過氧化鈣遇水具有放氧的特性，且本身無毒，不污染環境，是一種用途廣泛的優良供氧劑，在工農業生產中有廣泛的用途。過氧化鈣制備方法很多。（1）制備方法一：將溶于水中，在攪拌下加入，再通入氨氣進行反應可制備，其化學方程式為____________；在堿性環境下制取的裝置如下：①X儀器的名稱為______。②乙中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，該反應是放熱反應，溫度低有利于提高的產率；其二，____________。③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得。檢驗是否洗滌干凈的操作為______。（2）制備方法二：利用反應，在純氧條件下制取，實驗室模擬裝置示意圖如下：①裝置A中發生反應的化學方程式為____________；裝置A中橡膠管的作用為____________。②請選擇必要的裝置，模擬實驗室制備，按氣流方向連接順序為______（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）。

長郡中學2024年高一寒假作業檢測化學參考答案一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）題號1234567891011121314答案BCCBDDDDCBACCD1．B【解析】A．該顏料中和均難溶于水，故A正確；B．石青與鹽酸反應的方程式為，故B錯誤；C．和均受熱分解可得到黑色固體CuO，則石青加熱分解能得到黑色固體，故C正確；D．石青在常溫下較穩定，故是歷史上名家大作喜愛的原因之一，故D正確。2．C【解析】A．煙、云、霧的分散劑為空氣，都是氣溶膠，都具有膠體的性質，都能發生丁達爾效應，故A正確；B．鹵水點豆腐是蛋白質膠體在電解質的作用下，膠體發生聚沉形成豆腐腦的過程，故B正確；C．膠體是混合物，顆粒直徑在1~100nm范圍內的納米材料是純凈物，則納米材料不是膠體，故C錯誤；D．大量煙塵擴散到空氣中形成氣溶膠，氣溶膠的膠粒帶電荷，在直流電作用下會產生電泳，則水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵以減少空氣污染，利用了膠體電泳的性質，故D正確。3．C【解析】A中電荷不守恒；B中醋酸是弱酸，不能用表示；D中產生碳酸根離子而不是二氧化碳。4．B【解析】A中等物質的量不一定就是1mol；C中過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，所以1mol固體中含離子總數為；D中標準狀況下，乙醇為液體。5．D【解析】難點：化學式中x不會處理。對于考查氧化還原反應的基本計算，確定化合價的變化，運用得失電子守恒是解題的關鍵。反應中氯元素的化合價由+1→1，變化值是2，故1molNaClO在反應中得到2mol電子，根據得失電子守恒原理知，1mol的在反應中失去20mol電子。中，S元素顯價，因此可得關系式，得。【方法指導】運用電子守恒法進行氧化還原反應計算：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據電子守恒列出等式。計算公式如下：氧化劑物質的量×一個分子內被還原的原子的個數×化合價的變化值=還原劑物質的量×一個分子內被氧化的原子的個數×化合價的變化值。6．D【解析】A中可以由Al和反應得到；B中可以由被氧氣氧化得到；C中NaOH可以由堿性氧化物氧化鈉與水化合；D中只能由復分解反應制得。7．D【解析】A項，實驗中說明濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性；B項，硫酸在稀釋時應該硫酸入水，以防酸液沸騰濺出；C項，因為鋁在常溫下遇濃硫酸發生鈍化，生成致密氧化膜，所以發生了化學反應。8．D【解析】由題給信息可知，Ⅰ是空白實驗，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根離子只與石灰水中的鈣離子反應，不與氫氧根離子反應，Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，石灰水恰好完全反應時，碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水。A．由分析可知，Ⅰ是空白實驗，設計實驗的目的是排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響，故A正確；B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根離子只與石灰水中的鈣離子反應，不與氫氧根離子反應，反應的離子方程式為，故B正確；C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為，故C正確；D．由分析可知，石灰水恰好完全反應時，碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液呈堿性，故D錯誤；故選D。9．C【解析】A．原子核內有8個中子的碳原子：；B．鐵紅的化學式：；D．的電子式中電子式要展開寫。10．B【解析】根據質量分數、物質的量濃度的概念，可推導出各物理量之間的關系。物質的量濃度，①．錯誤；已知溶液的體積、密度和質量分數，求得溶質質量，②正確；質量分數，③錯誤；已知溶質質量、溶液的體積和溶質的相對分子質量，求得物質的量濃度，④正確。11．A【解析】，都能與Fe粉反應，優先反應，反應后沒有反應完，說明還沒有參加反應，所以只發生了與Fe的反應。反應前，和的物質的量之比為4∶2∶1，反應后，和的物質的量之比為1∶1∶2，也等于2∶2∶4，所以可以發現少了2份，沒變，多了3份。根據方程式可知，參加反應的鐵粉與原溶液中物質的量之比為1∶4。12．C【解析】A中酒精燈不能用另一盞燃燒的酒精燈來點；B中托盤天平的精度為0.1g；D中選用量器要“大而近”的原則，所以量取9.5mL液體要選用10mL量筒。13．C【解析】根據已知我們發現某些氧化物在一定條件下與反應的規律：若氧化物處于最高價態，則發生歧化反應生成對應的鹽和氧氣；若不是最高價，則發生氧化還原反應得到更高價的鹽。A中不是最高價，則發生氧化還原反應得到更高價的鹽；B和D中和處于最高價態，則發生歧化反應生成對應的鹽和氧氣；C中不是最高價，應該發生氧化還原反應得到更高價的鹽。14．D【解析】A．X、Y、Z、W四種元素可形成、、等離子化合物，故A錯誤；B.O的非金屬性大于N，故B錯誤；C．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故C錯誤；D．X與Z形成的兩種化合物分別為和，都是酸性氧化物，故D正確。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15．（1），，，，（全對才給分）（2分）（2）[或]（2分）（2分）（3）（2分）、（2分）、（2分）16．（1）Ar（2分）（2分）（2）（2分）（3）（3分）（4）（2分）（5）（那么）（或在條件上寫“煮沸”）（3分）17．（1）AD（少選、錯選均不給分）（2分）（2）0.5（2分）（3）②（2