《元素周期表、元素周期律》班級_______姓名_______A（基礎篇）1.某元素的原子結(jié)構示意圖為，下列關于該元素的說法錯誤的是()A．它的陽離子帶3個單位正電荷B．它是一種金屬元素C．它的陽離子有10個質(zhì)子D．原子核外有13個電子2.據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(He-3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關于氦(He-3)元素的說法正確的是()A．原子核外電子數(shù)為3B．相對原子質(zhì)量為2C．原子結(jié)構示意圖為D．原子結(jié)構示意圖為3.下列各組微粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒是()A．H2O、CH4、NH3、NeB．OH－、F－、Ne、O2－C．H3O＋、Na＋、NH、Mg2＋D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋4.下列微粒半徑大小比較正確的是()A．Ca＞K＞LiB．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F5.下列與堿金屬元素有關的比較中不正確的是()A．鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈B．還原性:K>Na,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點:Li>Na>KD．堿性:LiOH<NaOH<KOH6.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是()A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應比單質(zhì)鋰與酸反應劇烈C．氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的強D．單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣7.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷,下列正確的是()A．金屬性:Na>KB．非金屬性:S>ClC．酸性:H3PO4>HNO3D．堿性:KOH>Mg(OH)28.電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素,原子序數(shù)都小于18,已知最高價氧化物對應水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯誤的是()A．原子半徑:X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3C．非金屬性:X>Y>ZD．陰離子的還原性:Z3->Y2->X-9.門捷列夫?qū)瘜W這一學科發(fā)展的最大貢獻在于發(fā)現(xiàn)了化學元素周期律。下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A．堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B．穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2SeC．揮發(fā)性:HNO3>H3PO4>H2SO4D．原子半徑:P>S>Cl10.某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的，則該元素的符號__________11.下列組合中關于鹵素的敘述正確的是__________；①鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中②隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)熔沸點降低③隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性增強④隨核電荷數(shù)增加,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強⑤易形成-1價離子⑥從上到下原子半徑逐漸減小⑦從上到下非金屬性逐漸減弱⑧鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2+H2O===HXO+HX表示ABC12.短周期元素ABC在元素周期中的位置如圖：（1）若B、C的原子序數(shù)之和是A的4倍，則A、B、C分別為____________（2）若B、C的最外層電子數(shù)是A的2倍，則A、B、C分別為____________13.下圖是元素周期表的部分內(nèi)容，回答下列問題：描述f在元素周期表中的位置__________;b、c的簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱為_____________；（用物質(zhì)的化學式回答，下同）f、g的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為____________________；c、d、e、f的簡單離子半徑從大到小的順序為______________________；d的某種氧化物可以用做潛水艇中的供氧劑，該物質(zhì)是_________，涉及的化學方程式為_________________________________________；e對應的堿可用作凈水劑，是一種兩性氫氧化物，其與NaOH溶液反應的離子方程式為_________。B（過關篇）1.原子的質(zhì)量主要由原子核決定。已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為()A．A-XB．A-X-nC．A-X+nD．A+X-n2.下列說法正確的是()A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構，則該微粒一定是氬原子B．最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構的微粒只能是稀有氣體的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構的離子D．NH與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)3.意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O4，下列說法正確的是()A．O4和O2互為同位素B．O4轉(zhuǎn)化為O2是物理變化C．18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8D．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)4.1940年,意大利化學家西格雷發(fā)現(xiàn)了第85號元素,它被命名為“砹(At)”。在希臘文里,砹的意思是“不穩(wěn)定”。他和美國科學家科里森、麥肯齊用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核,轟擊金屬鉍209,由此制得了第85號元素——“亞碘”,即是砹。砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,推測砹和砹的化合物正確的是()A．與H2化合的能力:At2>I2B．砹在常溫下是白色固體C．砹原子的最外層上有7個電子D．砹易溶于水5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W6.鋇和鈉相似,也能形成含O2A．過氧化鋇的化學式是BaO2B．BaO2屬于堿性氧化物C．1molNa2O2或BaO2跟足量的水反應都生成0.5molO2D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑7.如圖是部分1～18號元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是()A．離子半徑：N＞ZB．原子序數(shù)：M＜NC．失電子能力：Y＞ZD．單質(zhì)的氧化性：N＜X8.短周期元素中,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半;D元素原子最外層有1個電子,D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構相同。則4種元素原子序數(shù)由大到小的順序是_____________________。9.根據(jù)下表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價，回答下列問題：(1)元素D組成的常見單質(zhì)有兩種，分別是____________、______________(寫名稱)。(2)A、H、J的離子半徑由大到小順序是________________(用離子符號表示)。(3)78gJ2B2與足量的水反應生成__________L(標準狀況下)氣體。(4)元素E的單質(zhì)與水反應的離子方程式為________________________。10.A、B、C、D為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出A元素的名稱:________。(2)B位于周期表中第________周期第________族。(3)C的原子結(jié)構示意圖為________。(4)D的單質(zhì)與水反應的化學方程式為________________。11.已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是____________，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是______________________。(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是__________________。(3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號)，實驗現(xiàn)象為____________________________，該反應的離子方程式是____________________________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________(填序號)。A．全部B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤⑥⑦(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。C（提升篇，選做）1.已知鹵素單質(zhì)易溶于CCl4，I2溶于CCl4中為紫紅色，某小組為了證明鹵族元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________________。(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。2.為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某研究性學習小組的甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。(1)甲同學的部分實驗記錄如下：B處棉花變成藍色；C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。①B處發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________。②甲同學的結(jié)論是________(填“正確”或“不正確”)的，理由是____________________。(2)乙同學認為應將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調(diào)換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2與KI能否發(fā)生反應。該設想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是______________________________________________________________。(3)丙同學在甲同學的實驗結(jié)束后，取出C處的棉花，將其與另一個沾有淀粉-KI溶液的棉花(E)接觸，發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍色，結(jié)合甲的實驗現(xiàn)象，他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點嗎？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________________________________________________。(4)丁同學綜合分析了前面幾位同學的實驗，認為若將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當?shù)奈恢茫藢嶒炦€可以同時探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，他提出此觀點的依據(jù)是__________________________，預期的現(xiàn)象與結(jié)論是_______________________________________________________，相應反應的離子方程式為________________________________________。參考答案A（基礎篇）1.C【解析】A項，結(jié)構示意圖為的原子最外層有3個電子，失去最外層3個電子容易形成帶3個單位正電荷的陽離子，正確；B項，該元素的原子序數(shù)為13，是鋁元素，屬于金屬元素，正確；C項，元素原子形成離子時核外電子數(shù)改變，質(zhì)子數(shù)不變，錯誤；D項，鋁原子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝13，正確。2.C3.A【解析】A項四種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10；B項四種微粒的電子數(shù)均為10，但OH－和F－的質(zhì)子數(shù)均為9，Ne、O2－的質(zhì)子數(shù)分別為10、8；C項各微粒的電子數(shù)均為10，H3O＋、Na＋、NH的質(zhì)子數(shù)均為11，而Mg2＋的質(zhì)子數(shù)為12；D項各微粒的電子數(shù)均為10，但質(zhì)子數(shù)均不同。4.D【解析】A．Ca、K同周期，原子半徑為K＞Ca，故A錯誤；B．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Al3＋＜Mg2＋＜Na＋，故B錯誤；C．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Mg2＋＜Na＋＜F－，故C錯誤；D．電子層越多，離子半徑越大，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則微粒半徑為Cl－＞F－＞F，故D正確。5.B【解析】選B。鋰的活潑性比鈉弱,與水反應不如鈉劇烈,A項正確;還原性K>Na>Li,但K不能置換出NaCl溶液中的Na,而是與H2O反應,B項不正確;堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點逐漸降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C項正確;從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強,即堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D項正確。6.A【解析】選A。A項,Be、B同周期,根據(jù)“序大徑小”可知原子半徑:Be>B;B項,金屬性:Li>Be,故單質(zhì)鋰與酸反應比單質(zhì)鈹與酸反應劇烈;C項,金屬性:Ca>Be,故堿性:Ca(OH)2>Be(OH)2;D項,活潑性:Mg>Be,Mg與冷水反應緩慢,故Be與冷水不反應。7.D【解析】選D。同主族自上而下金屬性逐漸增強,A錯誤;同周期從左到右非金屬性逐漸增強,同主族自下而上,最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強,B、C錯誤;由同主族元素的最高價氧化物的水化物堿性遞變規(guī)律可得:KOH>NaOH,由同周期元素的最高價氧化物的水化物堿性遞變規(guī)律可得NaOH>Mg(OH)2,則堿性:KOH>Mg(OH)2,D正確。8.A【解析】選A。由三種元素最高價氧化物的水化物的分子式知X、Y、Z的最高正價分別為+7、+6、+5,因為F沒有+7價,所以X一定是Cl,則Y是S,Z是P。因為非金屬性:Cl>S>P,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3,陰離子的還原性:P3->S2->Cl-,故B、C、D選項都正確。因為電子層數(shù)相同的原子,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑減小,所以原子半徑:P>S>Cl,故A選項錯誤。9.C【解析】選C。元素的金屬性越強,其原子失電子能力越強,其最高價氧化物對應的水化物堿性越強,金屬性K>Ca>Mg,則堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,A可以;元素的非金屬性越強,其對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,同主族元素非金屬性O>S>Se,則穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se,B可以;揮發(fā)性與物質(zhì)的結(jié)構無關,C不可以;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,D可以。10.Si【解析】根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，K層排滿2個電子后再排L層，L層需排滿8個電子后再排M層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的，即M層電子數(shù)為4，則該元素的核外電子數(shù)是2＋8＋4＝14，即原子序數(shù)為14，該元素是Si元素。11.①⑤⑦【解析】①鹵素原子最外層有7個電子,極易得到電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構,所以鹵素單質(zhì)性質(zhì)很活潑,極容易和其他物質(zhì)反應,因此鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中,①正確;②鹵素單質(zhì)形成的都是分子晶體,隨著核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài),單質(zhì)的熔沸點升高,②錯誤;③從上到下原子半徑逐漸增大,原子獲得電子的能力逐漸減弱,所以隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性逐漸減弱,③錯誤;④從上到下原子半徑逐漸增大,原子獲得電子的能力逐漸減弱,因此與氫原子結(jié)合能力逐漸減弱,故隨核電荷數(shù)增加,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,④錯誤;⑤鹵素原子最外層有7個電子,極易得到電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構,因此易形成-1價離子,⑤正確;⑥從上到下原子序數(shù)逐漸增大,原子核對核外電子吸引力逐漸減弱,因此原子半徑逐漸增大,⑥錯誤;⑦由于從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子失去電子的能力逐漸增強,獲得電子的能力逐漸減弱,所以從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,⑦正確；F2與水反應生成O2和HF，不能用X2＋H2O===HXO＋HX表示，故⑧錯誤。12.（1）A：OB：PC：Cl（2）A：NB:SiC：S13.（1）第三周期第VIA族（2）H2O>CH4（3）HClO4>H2SO4（4）S2->O2->Na+>Al3+（5）過氧化鈉2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（6）Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OB（過關篇）1.B【解析】選B。Rn+核外有X個電子,故R原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為X+n,故R核內(nèi)中子數(shù)為A-X-n,故選B項。2.C【解析】結(jié)構的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。NH和OH－的質(zhì)子數(shù)分別為11和9，電子數(shù)都為10。3.D【解析】O4和O2是氧元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，A錯誤；O4轉(zhuǎn)化為O2是化學變化，B錯誤；18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是18－8＝10，C錯誤；依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)，D正確。4.C【解析】選C。5.A【解析】A由題意推斷,X、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。最外層電子數(shù):F>O>Si>Al,A項正確;半徑:Al>Si>O>F,B項錯誤;非金屬性:F>O>Si>Al,C項錯誤;簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>SiH4,D項錯誤。6.B【解析】選B。BaO2同Na2O2一樣與酸反應除生成鹽和水外,還有O2生成,為過氧化物,不屬于堿性氧化物7.C【解析】由題意知X為氟元素，Y為鋰元素，Z為鈉元素，M為硅元素，N為氯元素。A項，離子半徑：Cl－＞Na＋，正確；B項，原子序數(shù)：Cl＞Si，正確；C項，失電子能力：Na＞Li，錯誤；D項，單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2，正確。8.C>D>B>A【解析】選A。A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)是4,A的原子序數(shù)為6;B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)為6,B的原子序數(shù)為8;C元素原子有3個電子層,L層必有8個電子,M層有4個電子,C的原子序數(shù)為14;D的陽離子與B的陰離子(即O2-)電子層結(jié)構相同,D為Na,原子序數(shù)為11;故原子序數(shù):C>D>B>A。9.（1）石墨、金剛石（2）F->Na+>Al3+（3）11.2（4）Cl2＋H2O===HClO＋H+＋Cl—10.(1)氮(2)三ⅥA(3)(4)Cl2+H2OHCl+HClO【解析】設B的原子序數(shù)為x+8,則A的原子序數(shù)為x-1,C的原子序數(shù)為x+1,則x-1+x+1=x+8,x=8,故A為N,B為S,C為F,D為Cl。11.(1)濃鹽酸MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋O2↑＋2H2O(2)飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體(3)A有淡黃色沉淀生成S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓置換(4)B(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解析】該實驗裝置驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原理是氯氣可以將硫從其化合物中置換出來。(1)裝置A的作用是制取氯氣、分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)。可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實驗裝置圖為。(3)氯氣將硫從其化合物中置換出來可