高中化學精品試卷PAGEPAGE1福建省福州市2022-2023學年高一上學期期末質量檢測試題第Ⅰ卷(選擇題40分)一、選擇題(本大題有20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1.《夢溪筆談》中記載了“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該化學反應的基本類型是（）A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應2.硫磺固體屬于危險品，其運載交通工具上應貼的標識為（）A. B. C. D.3.化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）A.碳酸氫鈉可做食品膨松劑B.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒C.氯氣與二氧化硫混合使用可以提高漂白效果D.維生素C可將轉化為，說明維生素C具有氧化性4.嫦娥五號將月壤帶回地球，科學家深入研究表明月壤富含Fe、He、、、FeO、CaO等物質，下列說法錯誤的是（）A.月壤中的是金屬氧化物 B.月壤中的CaO是堿性氧化物C.月壤中的鐵是電解質 D.月壤是混合物5.放射性元素()可用在靈敏度極高的煙霧傳感器中，下列說法正確的是（）A.Am質子數146 B.Am核外電子數為241C.Am質量數為336 D.Am中子數為1466.下列實驗操作規范且能達到目的是（）實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制的溶液稱取固體1.580g，放入100mL容量瓶中，加水稀釋到刻度線C證明Na2O2與水反應放熱Na2O2用棉花包裹后滴幾滴水，棉花燃燒，說明該反應放出熱量D比較鈉、鐵的活潑性把鈉塊投入FeCl2溶液中7.下列溶液中物質的量濃度最大的是（）A.的溶液 B.的溶液C.的溶液 D.的溶液8.金剛石和石墨的結構如圖，二者間的相互關系是（）A.同種單質 B.同分異構體 C.同位素 D.同素異形體9.在給定條件下，下列物質間所示轉化可以實現的是（）A. B.C. D.10.黑火藥發生爆炸的主要反應為，下列說法錯誤的是（）A.中存在離子鍵和共價鍵 B.分子的結構式為N-NC.固態是分子晶體 D.是離子化合物11.當光束通過下列分散系時，能產生明顯丁達爾效應的是（）A.石灰乳 B.食鹽水 C.醫用酒精 D.氫氧化鋁膠體12.下列物質中的氯元素既能被氧化又能被還原的是（）A.NaCl B.HCl C. D.13.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.原子所含質子數為B.分子所含原子數C.標準狀況下，22.4L溴單質中分子數目為D.溶液中，數目為14.下列各組離子能大量共存的是（）A.在飽和氯水中：、、 B.在氯化鈉溶液中：、、C.在酸性溶液中：、、 D.在堿性溶液中：、、15.下列實驗操作正確的是（）ABCD比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性加熱溶液過濾滴加溶液16.下列反應能發生且離子方程式書寫正確的是（）A.與稀鹽酸反應：B.Na和水反應：C.和水反應：D.溶液中通入：17.亞硫酸可被氧化，其原理為。下列說法錯誤的是（）A.的電子式： B.硫原子結構示意圖：C.的摩爾質量： D.亞硫酸電離：18.下列關于硫元素“價類二維圖”的說法錯誤的是（）A.a→b硫元素由游離態轉變為化合態B.d溶液久置于空氣中易變質C.向f溶液中通入氯氣可轉化為含有g的溶液D.將氣體c通入石蕊溶液中，溶液變紅19.某化工廠基于“綠色化學”理念設計了如下治污工藝流程，下列說法錯誤是（）A.該流程可用于吸收SO2B.Fe2(SO4)3可用做該反應過程的催化劑C.該過程的總反應為O2+2SO2+2H2O=2H2SO4D.由Fe2(SO4)3轉化為FeSO4的過程中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶120.海水資源綜合利用的部分過程如下圖所示，下列說法錯誤的是（）海水→淡化：淡水→制鹽工業：粗鹽→精鹽→制溴工業：→制鎂工業：A.蒸餾海水可獲得淡水B.為除粗鹽中的、、，可依次加入足量的、、溶液C.在制溴工業中，通過氧化、還原、再氧化的步驟實現了溴的富集D.在制鎂工業中，可用貝殼為原料生產石灰乳以沉淀第Ⅱ卷(非選擇題60分)二、非選擇題(本大題共5小題，共60分)21.下表是元素周期表的一部分，根據表中所給的10種元素，按要求使用化學用語作答。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）金屬性最強的元素是_______(填元素符號)；單質化學性質最穩定的元素是_______(填元素符號)。（2）①、⑥、⑨原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號)，⑧最高價氧化物的水化物化學式為_______。（3）⑦最高價氧化物的化學式是_______，已知該物質屬于酸性氧化物，寫出它與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_______。22.在嚴格控制用量的情況下，可作為食品添加劑。（1）在制備食糖的過程中，用二氧化硫對糖汁進行熏制，可使糖汁脫色，該過程說明具有_______性。（2）實驗室制的原理為：。用與足量硫酸反應，理論上可制得標準狀況下的體積為_______L。（3）將通入高錳酸鉀溶液中，請配平該方程式，將化學計量數標在橫線處_______。若參加反應，轉移的電子數為_______。（4）的過度排放會造成_______等環境問題。為避免對環境造成不良影響，工業上常用的吸收劑為_______。23.硫酸是常用的化工原料。（1）目前工業上制硫酸的主要原料為空氣和_______。（2）濃硫酸的性質與稀硫酸有很大不同，取2g蔗糖放入大試管中，加2~3滴水，再加入約3mL濃硫酸，迅速攪拌，然后塞緊帶玻璃導管的橡皮塞，將玻璃導管的另一端插入盛有品紅溶液的試管中，溶液褪色。上述涉及顏色變化的反應體現了濃硫酸的_______性和_______性。（3）用質量分數98%濃硫酸(密度)配制的溶液，需量取濃_______mL(精確到0.1)，配制過程需要用到下列儀器中的_______、_______(填序號)。若使用長期敞口放置的濃配制溶液，則配出的稀硫酸濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。24.某化學興趣小組在實驗室中利用侯氏制堿法制備，進一步處理得到產品和，實驗流程如圖：回答下列問題：（1）實驗室用大理石和稀鹽酸制備，該反應的離子方程式是_______。為除掉中混有的HCl氣體，可選用的最佳試劑是飽和_______溶液(填化學式)。（2）反應完成后，將混合物經操作I_______(填操作名稱)得到固體和濾液。①固體受熱分解的化學方程式為_______，將氣體A通過足量固體后生成的氣體為_______(填化學式)。②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固體)(溶液)→NaCl(溶液)(固體)過程。為使沉淀充分析出并分離，根據NaCl和溶解度曲線，需采用的操作為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。（3）在該工藝流程中可循環使用的物質為_______、_______。25.某小組實驗室制備氯氣并探究其氧化性，實驗裝置如下圖(夾持與加熱裝置已略)。（1）裝置A為氯氣的發生裝置，寫出該裝置中發生反應的化學方程式_______，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。（2）C試管中為KI溶液，反應一段時間后，C處的實驗現象為_______，反應的離子方程式為_______。取C中少量溶液于試管中，加，充分振蕩并靜置，觀察到的現象是溶液分層，上層溶液為_______色，下層溶液為_______色。（3）裝置D中的溶液為_______，其作用是_______。

——★參考答案★——第Ⅰ卷(選擇題40分)一、選擇題(本大題有20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1.C2.D3.A4.C5.D6.C7.B8.D9.B10.B11.D12.C13.B14.C15.A16.B17.D18.A19.D20.B第Ⅱ卷(非選擇題60分)二、非選擇題(本大題共5小題，共60分)21.（1）①.Na②.Ar（2）①.Al，Cl，H或Al>Cl>H②.（3）①.②.22.（1）漂白（2）112（3）①.②.或1.204×1024（4）①.酸雨或土壤酸化、水體酸化②.生石灰或石灰乳、氨水23.（1）單質硫(S)或硫鐵礦（2）①.脫水性②.強氧化性（3）①.1.4②.②③.④④.偏低24.（1）①②.（2）