化學平衡的圖像問題化學平衡的圖像問題一．有關化學平衡圖像的知識規律：1.化學反應速率知識：影響化學反應速率的外界因素2.化學平衡知識：平衡移動原理（勒夏特列原理）一．有關化學平衡圖像的知識規律：1.化學反應速率知識：二．解答化學平衡圖像題的一般方法:1、分析圖像：一看面：搞清縱、橫坐標所代表的意義二看點：看清起點、拐點、交點、終點三看線：看清曲線的變化趨勢四看輔助線：等溫線還是等壓線2：緊扣可逆反應的特征聯想規律：（1）反應熱效應（正向是吸熱還是放熱）（2）體積變化（增大還是減小、不變）（3）物質狀態（有無固體、純液體物質）

二．解答化學平衡圖像題的一般方法:1、分析圖像：將圖像中所表現出的關系與所學規律對比，作出正確判斷。3.作判斷：4.兩個原則（1）先拐先平,數值大。

（2）定一議二。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。

將圖像中所表現出的關系與所學規律對比，作出正確判斷。3.作判1、物質的量（濃度）-時間圖象tcCABA+2B3C0.30.60.9三、化學平衡圖像的類型判斷線的變化趨勢確定反應物和生成物找出各種組分的變化量確定系數交點、拐點的含義是否可逆1、物質的量（濃度）-時間圖象tcCABA+2B2、速率-時間圖象（v-t圖像）:1、確定t1、t2、t3時刻的操作：注意條件改變的瞬間，正逆反應速率的變化及變化的程度大小根據正逆反應速率的大小判斷平衡移動方向2、速率-時間圖象（v-t圖像）:1、確定t1、t2、t3時例:在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發生可逆反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率與時間t的關系如圖所示，則Y的平衡濃度表達式正確的是（式中S是對應區域的面積）t/sVY/(mol·L-1·s-1)abdO2、速率-時間圖象（v-t圖像）:例:在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，3.速率-壓強(溫度)圖像V(正)V(逆)VPV(正)V(逆)VTTvv逆v正T1T2看線的變化趨勢看V(正)、V(逆)的變化程度注意交點代表平衡點3.速率-壓強(溫度)圖像V(正)V(逆)VPV(正)V(4、含量（轉化率）-時間-溫度(或壓強)圖象：tA的轉化率T1T2?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應吸熱tB的轉化率P1P2?m+n<p+q先拐先平，數值大；比較平臺的高低確定平衡移動方向4、含量（轉化率）-時間-溫度(或壓強)圖象：tA的轉化率tT1T2A%C%tP1P2?正反應放熱?m+n=p+q?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A%C%tP1P2?正反應放熱?m+n=p+q?對PA%500℃200℃5、恒溫（壓）線?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應放熱m+n>p+q?正反應放熱m+n<p+q定一議二做垂直橫軸的輔助線比較PA%500℃200℃5、恒溫（壓）線?對于反應mA(g)+6、含量-溫度（壓強）圖像：TC%450℃?正反應放熱PA%P1?m+n<p+q對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

最高（低）點是平衡點

最高點左側是平衡建立過程，右側是平衡移動過程6、含量-溫度（壓強）圖像：TC%450℃?正反應放熱PA%7、其它類型圖像：7、其它類型圖像：1．可逆反應X(g)+

Y(g)

2Z(g)；△H＜0，若反應開始經t1秒后達到平衡，又經過t2秒后，由于反應條件的改變使平衡破壞，到t3秒又達到平衡，如右圖所示，試分析，從t2到t3秒曲線變化的原因是

A.增大了X或Y的濃度B.使用了催化劑

C.增大了反應體系的壓強D.升高了反應的溫度D1．可逆反應X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜2.已知反應：3A(g

)+B(g

)C(s

)+4D(g

)

下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況，若要使曲線b變為曲線a，可采取的措施是增大B的濃度升高反應溫度縮小反應容器的體積加入催化劑1432D%ab時間tDA.①②B.①③C.②③D.③④2.已知反應：3A(g)+B(g)3.對于可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其它條件都不變，只是在反應前是否加入催化劑，可得到兩種v~t圖像如下圖：如下關系正確的為①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖陰影部分面積更大A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧A3.對于可逆反應mA(g)+nB(g)pC(4．對可逆反應AB3(g)

A(g)+3B(g)；△H＞0

，下列圖象正確的是(圖中AB3%為百分含量，V為反應速率，T為溫度，t為時間)TBD4．對可逆反應AB3(g)A(g)+3B(g)；△5.2NO＋O22NO2

ΔH=Q

(Ｑ＜0)圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應中NO的轉化率與溫度

的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點B.b點C.c點D.d點C看圖技巧：圖像上的點為平衡點5.2NO＋O22NO2ΔH=Q(Ｑ＜6.可逆反應mA(s)＋nB(g)

pC(g)；△H<0，在一定溫度下B%與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是（）

A、m+n＜pB、n＞pC、x點的狀態是v正＞v逆

D、x點比y點的反應速率慢B%壓強0XyC、D6.可逆反應mA(s)＋nB(g)pCABAC段：反應開始v正>v逆，反應向右進行生成NH3。CE段：已達平衡，升溫使平衡左移，NH3%變小放熱7．在容積相同的密閉容器內，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發生反應N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數，繪圖如右：(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態的點是________。(2)此可逆反應的正反應是______反應。(填“放熱”或“吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數，CE段曲線是減函數，試從反應速率和平衡角度說明理由。_________________________________________ABAC段：反應開始v正>v逆，反應向右進行生成NH3。CE8.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)；△H＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A.當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量B.當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率C.當X表示溫度時，Y表示混合氣體的密度D.當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量XYAB8.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO29.某化學科研小組研究在其它條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：A的轉化率n(C)C的平衡體積分數A的轉化率p2p1T2T1T2T1T2T1反應溫度反應時間n（B）壓強反應Ⅰ：2A(g)+B(g)2C(g)反應Ⅱ：2A(g)C(g)反應Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)反應Ⅳ：

A(g)+B(g)2C(g)根據以上規律判斷，下列結論正確的是（）A.反應Ⅰ：△H>0，p2>p1B.反應Ⅱ：△H《0，T1>T2C.反應Ⅲ：△H>0，T2>T1

或△H《0，T2〈T1D.反應Ⅳ：△H《0，T2>T1BC9.某化學科研小組研究在其它條件不變時，改變某一條件對化學10．下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是()

A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p210．下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平Xbd11.已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)=N2O4(g)(正反應為放熱反應)。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線______表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是________。Xbd11.已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)(2)前10min內用NO2表示的化學反應速率v(NO