專題質檢卷十化學實驗基礎

（時間:45分鐘滿分:100分）

—專題質檢卷第20頁

一、選擇題（本題共5小題,每小題8分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求）

1.（2019浙江4月選考,11）針對下列實驗現象表述不事跡的是（）

A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變為黃綠色

B.在表面皿中加入少量膽機，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋼溶液，再滴加雙氧水,產生白色沉淀

D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

篁A

解析|A項,常溫下,1體積水最多可溶解2體積的氯氣，因此20mL不可能將80mL氯,氣完全溶解，且

氯氣溶于水，溶液變為淺黃綠色，所以錯誤，符合題意;B項,濃硫酸可以使膽磯失去結晶水而變為無水

硫酸銅，因此固體由藍色變為白色，所以正確,不符合題意;C項,二氧化硫能被雙氧水氧化生成硫酸根

離子,硫酸根離子與Ba?+結合生成硫酸領沉淀，所以正確,不符合題意;D項，鎂與二氧化碳可以反應生

成氧化鎂和單質碳,因此有白色和黑色固體生成，所以正確,不符合題意。

2.（2020北京通州質檢）學習和研究化學，經常要進行實驗。安全是順利進行實驗及避免傷害和事故的

保障。下列說法不正確的是（）

A.將剩余的鈉塊直接投進垃圾箱

B.電石（主要成分為CaC*在干燥環境中密封存放

C.用CCL萃取碘，振蕩分液漏斗后要打開活塞放氣

D.電器失火要先切斷電源

醒A

解加Na與水反應產生氫氧化鈉和氫氣,反應放出熱量，當達到一定溫度時會著火燃燒,所以一定要將

剩余的鈉塊再放回試劑瓶中,A錯誤;CaC2與水反應產生可燃性氣體乙烘,所以電石一定要在干燥環境

中密封存放,B正確;用CC14萃取碘水中的碘單質，在振蕩分液漏斗時，分液漏斗內的物質由于部分物

質汽化會導致氣體壓強增大，所以要不時打開活塞放氣,C正確;電器失火時為了防止火災加劇,帶來更

大隱患，首先要先切斷電源,D正確。

3.（2020湖南株洲調研）下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是（）

選

實驗操作實驗現象結論

項

該溶液中不一定

A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液生成白色沉淀

含有so：

實驗現象1:上層溶液不

將少量的濱水滴入FeCL、Nai的混合溶液中，再滴加CCL,振變紅，下層溶液紫紅色還原性：

B蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液,再向上層溶液中滴加

溪水實驗現象2:上層溶液變I>Fe2">Br

紅

C取久置的NazCh粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體NazCh沒有變質

同溫下，將純凈的乙烯、乙塊氣體分別通入同濃度、同體積的褪色所需時間:《乙穩定性:C三C

D

酸性KMnCh溶液中烯乙塊）鍵>cr鍵

答案C

白色沉淀可能為AgCl或BaSO%則該溶液中不一定含有SOf,A項不符合題意;由現象可知，澳先

氧化I,后氧化Fe2+,可知還原性是I>Fe2+>Br,B項不符合題意;過氧化鈉與水反應生成氧氣，若過氧化

鈉變質，則粉末的成分中有Na2co3,Na2cCh與鹽酸反應生成二氧化碳,。2、CO2均為無色氣體，則根據

加鹽酸生成氣體不能判斷NazCh未變質,C項符合題意;乙烯比乙快先褪色說明碳碳雙鍵的穩定性小

于碳碳叁鍵的,D項不符合題意。

4.（2020安徽A10聯盟寐考）根據下列實驗現象，所得結論正確的是（）

實

實驗現象結論

驗

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中

A氧化性:AF'FeN'CM，

銅表面有氣泡

左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍

B氧化性:C12>Bn>l2

色

右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒熱穩定

C

杯中無明顯變化tt：Na2CO3>NaHCOJ

錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變

D非金屬性:Cl>C>Si

渾濁

答案|c

解畫根據燒杯中的實驗現象判斷金屬性為Al>Fe>Cu,則氧化性為Al3+<Fe2+<Cu2+,A錯誤;因為整個過

程中通入氯氣，所以右邊的棉球變藍色不能證明是渙與IK發生了置換反應，所以不能得出氧化性為

C12>Br2>b結論,B錯誤;碳酸鈉在外部，所受溫度高，碳酸氫鈉在里面的小試管內，受熱溫度低，當右燒杯

中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化時，說明碳酸氫鈉分解產生二氧化碳氣體,所以碳酸鈉的

熱穩定性強于碳酸氫鈉,C正確;鹽酸易揮發,燒杯內的溶液變渾濁，不能證明是二氧化碳與硅酸鈉溶液

發生了反應，有可能是揮發的HC1與硅酸鈉溶液發生了反應,所以不能判斷C與Si的非金屬性的強

弱，鹽酸不是最高價含氧酸，因此也不能說明C1與C的非金屬性強弱,D錯誤。

5.（2020湖北神農架月考）下列有關各實驗的敘述中正確的是（）

A.①利用CCL密度大于乙醇，進行CC14與乙醇混合物的分離

B.②進行H2、NE、CO2、Cb、NO、NO?等氣體的收集

C.③當X選用苯時可進行NE或HC1的吸收，并防止倒吸

D.④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3

H]D

隆畫四氯化碳與乙醇互溶，不能用分液法分離，應該用分餡法進行分離,A項錯誤;②能進行向下排空

氣法和向上排空氣法收集氣體，因為NO能與空氣中的氧氣反應，所以不能用排空氣法收集NO,B項

錯誤;苯的密度小于水,苯應在上層,C項錯誤;NH3為堿性氣體，不能與堿石灰發生反應,因此能用于干

燥NH3,NH3易溶于水,可以用水吸收多余的NH3,但要防倒吸,D項正確。

二、選擇題（本題共3小題,每小題8分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求）

6.實驗室將NH3通入AlCb溶液中制備A1（OH）3,經過濾、洗滌、灼燒得AI2O3,下列圖示裝置和原理

均能達到實驗目的的是（）

A.用裝置甲制取NH3

B.用裝置乙制備A1（OH）3

C.用裝置丙過濾并洗滌AI（OH）3

D.用裝置丁灼燒A1（OH）3得A12O3

答案|A

噩氧化鈣與氨水反應且放熱，有利于氮氣的產生,A正確;因氯氣極易溶于水,直接將氯氣通入氯化

鋁溶液中易發生倒吸而不安全，故B錯誤;過濾時應用玻璃棒引流，故C錯誤;加熱灼燒固體應在培期

中進行而不是在蒸發皿中進行，故D錯誤。

7.（2020福建廈門調研）依據下列實驗現象,所得結論不正確的是（）

實驗實驗現象

昌①品紅溶液紅色褪去，經檢驗溶液中含有so：

（Cb）：〃（S02）=l：1

&乏:手品紅溶液②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復，有氣體溢出，可使藍色石蕊試紙變紅，遇

淀粉碘化鉀試紙，無明顯變化

A.品紅溶液褪色是氯水漂白所致

B.集氣瓶中發生了反應:CI2+SO2+2H2O—H2so4+2HCI

C.依據現象②可確定產生的氣體為SO2

D.檢驗S0：的試劑為:硝酸、BaCb溶液

^M|CD

龜氯水中的次氯酸能使品紅溶液褪色，選項A正確;集氣瓶中氯氣與二氧化硫發生氧化還原反應生

成硫酸和鹽酸，反應方程式為CI2+SO2+2H2O-H2so4+2HC1,選項B正確;依據現象②加熱褪色后的

溶液至沸騰,未見顏色恢復，有氣體溢出，說明不含有二氧化硫，產生的氣體可能為次氯酸分解產生的

Ch,選項C不正確;檢驗S0亍的試劑為鹽酸、BaCb溶液，往溶液中先加入過量的鹽酸酸化，再滴加

BaCI2溶液，若產生白色沉淀則溶液中含有S0么選項D不正確。

8.通過測定混合氣中02含量可計算已變質的Na2C>2（含Na2co3）純度,實驗裝置如圖（Q為彈性良好的

氣囊）。下列分析錯誤的是（）

A.干燥管b中裝入堿石灰

B.Q氣球中產生的氣體主要成分是02、C02

C.測定氣體總體積必須關閉KH陣,打開K3

D.讀完氣體總體積后，關閉心,緩緩打開Ki；可觀察到Q氣球慢慢縮小

解析加入硫酸與樣品反應在Q氣球中得到二氧化碳和氧氣，用堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣，在量筒

II中排水測氧氣的量，進而計算過氧化鈉的量，選項A、選項B都正確;測定氣體的總體積是利用Q

氣球的膨脹將瓶中的空氣擠入右邊進行排水量氣，所以必須關閉Ki、Kz,打開冷,選項C正確;讀完氣

體總體積后，關閉處,緩緩打開Ki,還要再打開厶,才可觀察到Q氣球慢慢縮小，原因是不打開七體系

是密閉的，氣球體積無法減小，選項D錯誤。

三'非選擇題（本題共2小題，共36分）

9.（2020湖北荊門調研）（16分）某學習小組探究稀硝酸、濃硝酸與銅的反應。

裝置（尾氣處理裝置

現象

略）

I中開始無明顯現象，逐漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現淺

稀紅棕色氣體，溶液呈藍色

濃

r銅

『粉7一曲

酸n中反應劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色

_1n

⑴試管I中Cu與稀硝酸反應的化學方程式是o

（2）11中反應的速率比I中的快，原因是o

（3）針對II中溶液呈綠色的原因，提出假設：

假設IC/+的濃度較大所致；

假設2:溶解了生成的NO2。

探究如下:取II中綠色溶液,分為兩等份。

①取一份于如圖所示裝置中.（填“操作”和“現象”）.證實II中溶解了NO2O

②向另一份溶液加入（填化學試劑），溶液變為藍色。證實假設1不成立，假設2成立。

（4）對于稀硝酸與銅反應生成NO、濃硝酸與銅反應生成NC>2的原因，提出兩種解釋：

解釋l.HNCh濃度越稀,溶液中NO3的數目越少，被還原時，每個NO3從還原劑處獲得較多電子的機會.

（填“增多''或"減少”）,因此被還原為更低價態。

解釋2.推測下列平衡導致了產物的不同，并通過如下實驗證實了推測的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的試劑是

②C中盛放CU(NO3)2和

③該小組證實推測的合理性所依據的實驗現象是

答案|(1)3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。

(2)硝酸濃度大

(3)向上拉動活塞a,試管內液面上方出現紅棕色氣體,溶液變為藍色Cu(0H)2(或CuO等)

(4)增多水濃硝酸C中溶液變綠

畫⑴試管I中Cu與稀硝酸反應產生硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為

3Cu+8HNC>3(稀)==3Cu(NO3)2+2NOT+4H20。

(2)II中是銅與濃硝酸反應，產生硝酸銅、二氧化氮和水,H中物質濃度大，反應速率快。

(3)①若溶液顏色差異是NC>2溶解所致，則可以通過向上拉動活塞a,減小裝置中NCh在溶液中的

溶解度，就會看到試管內液面上方出現紅棕色氣體，同時可觀察到溶液的顏色變為藍色；

②若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物質，如CuO、Cu(0H)2等，物質溶解，使溶液中C/+濃

度增大，若溶液變為藍色。證實假設1不成立，假設2成立。

(4)解釋l.HNCh濃度越稀，溶液中NO3的數目越少，被還原時，每個NO3從還原劑處獲得較多電子

的機會增多，被還原為較低的價態；

解釋2.①Cu與濃硝酸反應產生NCh氣體,NCh氣體與B中水發生反

應:3NO2+H2O=2HNO3+NO,將產生的NO氣體通入到C溶液中。②C中含有較多的NO?,盛放

Cu(NC>3)2和濃硝酸，若C中溶液變為綠色，就證明解釋1正確，否則2正確。

10.(2020安徽合肥重點中學聯考)(20分)某實驗小組以CoCb6H2。、過氧化氫、液氨、氯化鍍固體

為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，他們進行了如下實驗：

①氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解，注入下圖所示的蒸福燒瓶中(夾持和加熱儀器略去卜然后

逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱燒瓶將氨蒸出，用V\mLcimoHJ的鹽酸吸收蒸出的氨，然后取下

錐形瓶，用C2mol-L'NaOH標準溶液滴定過剩的HCL終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定:準確稱取樣品X配成溶液，用K2CQ4溶液為指示劑，用AgNCh標準溶液滴定，至出現磚

紅色沉淀不再消失為終點(AgzCrCU為磚紅色)。

回答下列問題:

(1)X的制備過程中，溫度不能過高,其原因

是。

(2)儀器a的名稱是;測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好則測定結

果將(填“偏高”或"偏低”)。該滴定過程中選擇做指示劑。

(3)樣品中氨的質量分數表達式為o

(4)測定氯的過程中,AgNCh標準溶液置于(填“無色''或"棕色”)滴定管中;滴定終點時,溶液中

已檢測不到Cl[c(Cl)^l.OxlO5molU],則出現磚紅色沉淀時，溶液中c(CrOj-)的最小值為

molL'?[已知:Ksp(AgC1)=1.0x1010Kp(AgzCrCU尸1.12x10叼

(5)經測定分析，樣品X中鉆、氨和氯的物質的量之比為1：6：3,則制備X的化學方程式

為。

⑹某同學向CoC12溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到COC2O4沉淀,在空氣中燉燒COC2O4生成鉆氧化

物和CO2,測得充分燉燒后固體質量為2.41g,C02的體積為1.344L(標準狀況)，則所得鉆氧化物的化

學式為。

國嵬(1)溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出

(2)直形冷凝管偏低甲基橙

(3的迎空io。％

(4)棕色0.0112(5)2COC12+2NH4C1+6NH3+H2O2=2[CO(NH3)4]C13+2H2O

(6)COBO4

朝(1)根據題中所給信息，制備X所需的原料有過氧化氫和液氨，溫度過高時過氧化氫分解，同時液

氨轉化成氨氣逸出。