工科化學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)分析智慧樹(shù)知到期末考試答案2024年工科化學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)分析常壓下將1.0L氣體的溫度從0℃變到273℃，其體積將變?yōu)椋ǎ?/p>

A:1.5LB:1.0LC:0.5LD:2.0L答案:2.0L下列各數(shù)中有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（）。

A:CaO%=25.30B:0.0001C:c(H+)=0.0235mol·dm-3D:pH=4.462答案:c(酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）。

A:指示劑應(yīng)在pH=7.00時(shí)變色B:指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在pH突躍范圍之內(nèi)C:指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全相符D:指示劑變色范圍應(yīng)全部落在pH突躍范圍之內(nèi)答案:B可見(jiàn)光分光光度法所包括的入射光波長(zhǎng)范圍為（）。

A:400～760nmB:500～840nmC:400～560nmD:10～200nm答案:400~760nm用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色組成是（）。

A:指示劑-金屬離子配合物的顏色B:有色金屬離子的顏色C:游離指示劑的顏色D:EDTA-金屬離子配合物的顏色答案:游離指示劑的顏色###EDTA-金屬離子配合物的顏色在氧化還原反應(yīng)中，兩電對(duì)的電極電勢(shì)相對(duì)大小決定了氧化還原反應(yīng)速率的大小。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)非金屬單質(zhì)不生成金屬鍵的結(jié)構(gòu)，所以熔點(diǎn)比較低，硬度比較小，都是絕緣體。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)冰在室溫下自動(dòng)融化成水，是熵增起重要作用的結(jié)果。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)反應(yīng)NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g），ΔrHm?＜0，欲使有害氣體CO和NO獲得最大轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的條件是高溫、低壓。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤絕對(duì)誤差是指測(cè)定值與真實(shí)值之差。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)EDTA滴定中，溶液的酸度對(duì)滴定沒(méi)有影響。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤符合比耳定律的有色溶液被稀釋時(shí)，其最大吸收峰的波長(zhǎng)位置不移動(dòng)，但吸收峰降低。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)銀量法測(cè)定BaCl2中的Cl?時(shí)，宜選用K2CrO4來(lái)指示終點(diǎn)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)稀釋可以使醋酸的解離度增大，因而可使其酸性增強(qiáng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)不少顯色反應(yīng)需要一定時(shí)間才能完成，而且形成的有色配合物的穩(wěn)定性也不一樣，因此，光度測(cè)定必須在顯色后一定時(shí)間內(nèi)進(jìn)行。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確元素的金屬性越強(qiáng)，則其相應(yīng)氧化物水合物的堿性就越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，則其相應(yīng)氧化物水合物的酸性就越強(qiáng)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)在滴定分析中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)必須與滴定終點(diǎn)完全重合，否則會(huì)引起較大的滴定誤差。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤吸光系數(shù)與入射光波長(zhǎng)及溶液濃度有關(guān)。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤CrH為離子氫化物，在水溶液中能導(dǎo)電。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)沉淀是否完全的標(biāo)志是被沉淀離子是否符合規(guī)定的某種限度，不一定被沉淀離子在溶液中就不存在。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確原子在基態(tài)時(shí)沒(méi)有未成對(duì)電子，就肯定不能形成共價(jià)鍵。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)在氫鹵酸中，因?yàn)榉姆墙饘傩詮?qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)濃度為0.10mol·L-1的某一元弱酸不能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，則其0.10mol·L-1的共軛堿一定能用強(qiáng)酸直接滴定。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)原子核外有幾個(gè)未成對(duì)電子，就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)石墨中的C原子層與層之間的作用力是（）。

A:范德華力B:共價(jià)鍵C:配位共價(jià)鍵D:自由電子型金屬鍵答案:AI參考:正確答案是：B:共價(jià)鍵。\n石墨是混合型的晶體，它由層狀的碳原子單質(zhì)組成，層與層之間由范德華力連接，但主要形成的是共價(jià)鍵。故選B。'某配離子[M(CN)4]2-的中心離子M2+以(n-1)d-ns-np軌道雜化與CN-形成配位鍵，則有關(guān)該配離子的類(lèi)別、構(gòu)型正確的是（）。

A:內(nèi)軌型，正四面體B:內(nèi)軌型，平面正方形C:外軌型，平面正方形D:外軌型，正四面體答案:AI參考:正確答案是D：外軌型，正四面體。\n由于配離子中M2+離子的價(jià)層電子排布為3d10，可見(jiàn)內(nèi)層d軌道未滿(mǎn)，為內(nèi)軌型配合物。中心離子雜化方式為dsp2雜化，其形成的配位鍵是由四個(gè)軌道組成的正四面體結(jié)構(gòu)，故正確答案為D。'計(jì)算一組數(shù)據(jù)：2.01，2.02，2.03，2.04，2.06，2.00的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差為（）。

A:1.3%B:0.9%C:1.1%D:0.7%答案:AI參考:正確答案是B，0.9%。相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差（RSD）用于表示一組測(cè)量數(shù)據(jù)的離散程度，標(biāo)準(zhǔn)偏差越小，說(shuō)明測(cè)量數(shù)據(jù)的集中趨勢(shì)越高，反之則說(shuō)明離散程度較高。本題中，數(shù)據(jù)為等差數(shù)列，其平均值為（2.01+2.02+2.03+2.04+2.06）/5=2.03，標(biāo)準(zhǔn)偏差為（2.06-2.03）^2+（2.04-2.03）^2+（2.03-2.03）^2/5=0.03846。所以相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差為RSD=（標(biāo)準(zhǔn)偏差/平均值）*100%=(0.03846/2.03)*100%=1.89%，即選項(xiàng)B。'反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的速率常數(shù)k的單位是L·mol-1·s-1，則此反應(yīng)級(jí)數(shù)是（）。

A:0B:1C:2D:3答案:AI參考:答案：C。本題考察反應(yīng)速率方程式的書(shū)寫(xiě)，已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的速率常數(shù)k的單位是L·mol-1·s-1，那么這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，因此本題選C。'反應(yīng)FeCl3+SnCl22FeCl2+SnCl4、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能正向進(jìn)行，則可判斷以下電對(duì)電極電勢(shì)由大到小順序正確的是（）。

A:Fe3+/Fe2+>MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+B:MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2+C:Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO4-/Mn2+D:MnO4-/Mn2+>Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+?答案:AI參考:正確答案是：B:MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2+。\n根據(jù)題意，反應(yīng)正向進(jìn)行，說(shuō)明氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。所以氧化性：MnO4-＞Fe3+＞Sn4+＞還原性：Mn2+＜Fe2+＜Sn2+，故電對(duì)的電極電勢(shì)由大到小的順序?yàn)锽。\n故選B。'若NH3·H2O及其共軛酸的離解常數(shù)分別表示為和，則下列關(guān)系式中正確的是（）。

A:＝14-B:/＝C:·＝1D:·＝答案:AI參考:正確答案是C:·＝1。\n根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知，NH?·H?O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Kb=c(NH??)×c(OH?)/c(NH?·H?O)，由于水解是微弱的，則電離產(chǎn)物濃度比平衡濃度大，則平衡常數(shù)可視為反應(yīng)產(chǎn)物濃度的比值，因此本題中該關(guān)系式應(yīng)為c(NH??)×c(OH?)＝c(NH?·H?O)。由于選項(xiàng)中只有C符合這個(gè)關(guān)系式，因此答案為C。'下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)由低到高排列的順序應(yīng)該是（）。

A:NH3＜KCl＜PH3＜SiO2B:NH3＜PH3＜SiO2＜KClC:PH3＜NH3＜KCl＜SiO2D:PH3＜NH3＜SiO2＜KCl答案:AI參考:正確答案是D:PH3＜NH3＜SiO2＜KCl。\n氨氣、氯化鉀、磷酸和二氧化硅的熔點(diǎn)分別為：氨氣：173K，氯化鉀：770K，磷酸：80K，二氧化硅：1700K，熔點(diǎn)由低到高排列的順序應(yīng)為PH3＜NH3＜SiO2＜KCl。所以選擇D。\n\n需要注意氯化鋁為共價(jià)化合物，不是鹽，與鉀不形成鹽堿鹽鍵作用力不如堿金屬氧化物強(qiáng)，熔點(diǎn)反而較高。另外硅酸的熔點(diǎn)較高是由于分子內(nèi)存在氫鍵作用力較強(qiáng)，因此該題考查了不同類(lèi)型分子晶體熔沸點(diǎn)的影響因素及強(qiáng)弱比較。'已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為:（1）A＋B→C＋D，ΔrHm?,1＝xkJ·mol-1，（2）2C＋2D→E，ΔrHm?,2＝y(tǒng)kJ·mol-1，則反應(yīng)（3）E→2A＋2B的ΔrHm?,3等于（）。

A:x2ykJ·mol-1B:-2x-ykJ·mol-1C:1/x2ykJ·mol-1D:2x＋ykJ·mol-1答案:AI參考:正確答案是D：2x+ykJ·mol-1。\n根據(jù)蓋斯定律，已知反應(yīng)的反應(yīng)熱，可以求得任意反應(yīng)的反應(yīng)熱。因此，對(duì)于反應(yīng)E→2A＋2B，可以由已知的反應(yīng)（2）和（1）相加得到，即ΔrHm?，3=ΔrHm?，2+ΔrHm?，1=y+x=x+y+kJ·mol-1。因此選項(xiàng)D為正確答案。\n\n需要注意的是，本題中沒(méi)有給出反應(yīng)焓變符號(hào)，因此無(wú)法確定是吸熱還是放熱反應(yīng)。如果題目中給出了反應(yīng)焓變的正負(fù)號(hào)，則可以根據(jù)反應(yīng)熱效應(yīng)的正負(fù)來(lái)判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱。'H2O的沸點(diǎn)是373K，H2Se的沸點(diǎn)是231K，這可用下列哪一種理論來(lái)解釋?zhuān)ǎ?/p>

A:范德華力B:共價(jià)鍵C:離子鍵D:氫鍵答案:AI參考:答案是D：氫鍵。氫鍵對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)的影響是比較顯著的，如果存在氫鍵，熔沸點(diǎn)變化的范圍比較小。因?yàn)镠?O分子之間可以形成氫鍵，所以它的沸點(diǎn)較高，高于$H_{2}Se$。\n\nA項(xiàng)錯(cuò)誤，范德華力對(duì)固體、液體和氣體之間的界面張力起作用，對(duì)于液體的熱穩(wěn)定性有影響，但不是影響分子晶體熔沸點(diǎn)的決定因素。\n\nB項(xiàng)錯(cuò)誤，共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的一種，通過(guò)共用電子對(duì)形成，是原子間的主要作用力之一，與題干無(wú)關(guān)。\n\nC項(xiàng)錯(cuò)誤，離子鍵是化學(xué)鍵的一種，通過(guò)陰陽(yáng)離子間相互作用形成，與題干無(wú)關(guān)。\n\n因此本題選D。'下列敘述中不正確的有（）。

A:某離子沉淀完全，是指離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀B:混合離子的溶液中，溶度積小的沉淀者一定先沉淀C:凡溶度積大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀D:當(dāng)溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子積小于其溶度積時(shí)，該物質(zhì)就會(huì)溶解答案:AI參考:不正確的有：\n\nA:某離子沉淀完全，是指離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀\n\n實(shí)際上，沉淀的完全并不能保證離子一定轉(zhuǎn)化為沉淀。這是因?yàn)橐恍┏恋砜赡苁俏⒘看嬖诨蛘咭驗(yàn)闂l件限制，它們可能會(huì)殘留在溶液中。因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。\n\nB:混合離子的溶液中，溶度積小的沉淀者一定先沉淀\n\n溶度積小的沉淀不一定先沉淀，因?yàn)槿芏确e小的沉淀可能會(huì)在溶液中存在更多的離子時(shí)溶解，或者在混合離子溶液中，不同的離子濃度可能不同，導(dǎo)致不同的沉淀物溶解度不同。\n\nC:凡溶度積大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀\n\n不是所有溶度積大的沉淀都能轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀。有些物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中可能會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，導(dǎo)致溶度積發(fā)生變化。\n\nD:當(dāng)溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子積小于其溶度積時(shí)，該物質(zhì)就會(huì)溶解\n\n當(dāng)溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子積小于其溶度積時(shí)，該物質(zhì)溶解。這句話(huà)是正確的。但是溶解的原因不僅僅是因?yàn)殡x子積小于溶度積，還可能是因?yàn)闇囟取舛取H值等因素的影響。\n\n所以答案是：B和C。'溫度升高反應(yīng)速率加快的原因有（）。

A:活化分子百分?jǐn)?shù)增大B:分子運(yùn)動(dòng)速度加快C:反應(yīng)是吸熱D:反應(yīng)活化能減小答案:AI參考:正確答案是：AB。\n溫度升高反應(yīng)速率加快的原因有活化分子百分?jǐn)?shù)增大和分子運(yùn)動(dòng)速度加快。溫度升高反應(yīng)速率加快，與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)，與反應(yīng)活化能大小無(wú)關(guān)。因此，本題答案為AB。'對(duì)于關(guān)系式＝1.23×10-20來(lái)說(shuō)，下列敘述中正確的有（）。

A:此式說(shuō)明了平衡時(shí)H+、S2-和H2S三者濃度之間的關(guān)系B:此式表明，通過(guò)調(diào)節(jié)c(H+)可以調(diào)節(jié)S2-離子濃度C:此式表示了氫硫酸在溶液中按下式解離：H2S2H++S2-D:由于H2S二級(jí)解離產(chǎn)生的c(H+)很小，體系中的c(H+)≈c(HS-),，因此c(S2-)≈答案:AI參考:正確答案是：D:由于H2S二級(jí)解離產(chǎn)生的c(H+)很小，體系中的c(H+)≈c(HS-)，因此c(S2-)≈。\n\n本題為文字型題目，無(wú)需做任何計(jì)算或推理，根據(jù)題目給出的關(guān)系式可知，該式描述了氫硫酸在溶液中按下式解離：H2SH++HS-，并進(jìn)一步說(shuō)明了由于H2S二級(jí)解離產(chǎn)生的c(H+)很小，體系中的c(H+)≈c(HS-)，因此c(S2-)≈。\n\nA選項(xiàng)描述的是平衡時(shí)H+、S2-和H2S三者濃度之間的關(guān)系，但題目中并未給出三者濃度之間的關(guān)系，故無(wú)法判斷是否正確；B選項(xiàng)表明通過(guò)調(diào)節(jié)c(H+)可以調(diào)節(jié)S2-離子濃度，這與題目中的關(guān)系式并無(wú)直接關(guān)聯(lián)，因此不能直接從關(guān)系式中得到；C選項(xiàng)則表達(dá)的是氫硫酸的解離過(guò)程，也并非直接從題目中給出的關(guān)系式得出。因此只有D選項(xiàng)與題目中給出的關(guān)系式相符合，為正確選項(xiàng)。綜上，答案為D。'有關(guān)稀有氣體敘述不正確的有（）。

A:常溫下都是氣態(tài)B