第一章第2節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第3課時

電負(fù)性科學(xué)家通過：氣態(tài)基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量(第一電離能)來衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。那么，如何衡量

如何衡量元素的得電子能力？電負(fù)性化學(xué)鍵：

元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。1.有關(guān)概念與意義鍵合離子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子H....F..+....F..H..鍵合電子鍵合電子戰(zhàn)01電負(fù)性

電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。表示該元素越容易得到電子，非金屬性越強。

電負(fù)性意義標(biāo)準(zhǔn)：鮑林利用實驗數(shù)據(jù)進行了理論計算以氟的電負(fù)性為____和鋰的電負(fù)性為____作為相對標(biāo)準(zhǔn)。4.01.0電負(fù)性的周期性變化電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化思考討論在圖中找出電負(fù)性最大和最小的元素;總結(jié)出元素電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增有什么變化規(guī)律？01電負(fù)性一般來說，同周期元素

從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。非金屬的電負(fù)性一般大于金屬的電負(fù)性電負(fù)性的變化規(guī)律FCS電負(fù)性的周期性變化與非金屬性一致。電負(fù)性應(yīng)用（1）判斷元素金屬性和非金屬性的強弱01電負(fù)性非金屬性增強,金屬性減弱非金屬性增強，金屬性減弱一般情況下：電負(fù)性＞1.8非金屬元素電負(fù)性＜1.8金屬元素電負(fù)性≈1.8類金屬元素(既有金屬性，又有非金屬性)判斷依據(jù)金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。戰(zhàn)電負(fù)性應(yīng)用（2）判斷化合物中元素化合價的正負(fù)電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子能力較強，元素的化合價為負(fù)值。電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子能力弱，元素的化合價為正值；HClOH—O—Cl+1+1-2HSiHHHHHCHH-1+101電負(fù)性戰(zhàn)電負(fù)性應(yīng)用（3）判斷化學(xué)鍵的類型01電負(fù)性成鍵原子之間的電負(fù)性差值大于1.7小于1.7通常形成離子鍵通常形成共價鍵示例離子鍵共價鍵注意：電負(fù)性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為1.9，但HF為共價化合物戰(zhàn)電負(fù)性應(yīng)用（4）判斷化學(xué)鍵的極性強弱若兩種不同的非金屬元素的原子間形成共價鍵，則必為極性鍵，且成鍵原子的電負(fù)性之差越大，鍵的極性越強。如極性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I01電負(fù)性戰(zhàn)電負(fù)性應(yīng)用（5）對角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與_________的主族元素的電負(fù)性接近，有些性質(zhì)相似，被稱為“對角線規(guī)則”。如：

右下方01電負(fù)性戰(zhàn)活動探究

利用圖1-23的數(shù)據(jù)制作第三周期主族元素、第ⅠA和ⅦA族元素的電負(fù)性變化圖，并找出其變化趨勢。01電負(fù)性戰(zhàn)比較分析

找出上述相關(guān)元素的第一電離能的變化趨勢，與電負(fù)性的變化趨勢有什么不同？

電離能和電負(fù)性變化趨勢一致01電負(fù)性戰(zhàn)比較分析

找出上述相關(guān)元素的第一電離能的變化趨勢，與電負(fù)性的變化趨勢有什么不同？

電離能和電負(fù)性變化趨勢一致01電負(fù)性戰(zhàn)比較分析

找出上述相關(guān)元素的第一電離能的變化趨勢，與電負(fù)性的變化趨勢有什么不同？

電離能和電負(fù)性變化趨勢一致01電負(fù)性1.下列各元素電負(fù)性大小順序正確的是()A.K＞Na＞Li B.F＞O＞S C.As＞P＞N D.C＞N＞OB2.下列選項中的各組元素(從左到右)同時滿足下列三個條件的是()①原子半徑依次減小；②第一電離能逐漸升高；③電負(fù)性逐漸增大。A.Na、Mg、Al B.C、O、NC.Li、Na、K D.I、Cl、FD【真題引領(lǐng)】(1)(2021·山東卷)O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序為____________。教你一招元素電負(fù)性大小的判斷F＞O＞ClN＞C＞H×電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系元素周期律的綜合應(yīng)用增大減小第一電離能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA1.A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。其中,元素A的一種核素?zé)o中子,B的單質(zhì)既可以由分子組成也可以形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負(fù)性最小的元素,M的原子核外電子數(shù)比G多10。請回答下列問題:(1)基態(tài)G原子的電子排布式是

,M在元素周期表中的位置是

。

(2)元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為

(用元素符號表示,下同),電負(fù)性由大到小的順序為

。

1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1第四周期第ⅠB族N>O