“位—構—性”判斷第4講命題調研

(2018～2022五年大數據)2018～2022五年考點分布圖核心素養與考情預測核心素養：宏觀辨識與微觀探析考情解碼：預計2023年高考仍會以考查遞變規律和性質為主，題目一般通過圖表、文字等手段推斷元素種類，并在確定元素的基礎上，進一步考查考生對原子結構和元素性質周期性變化規律的理解，要求考生對“位－構－性”有充分的認識，并能將周期表、原子的電子層結構、元素單質及其化合物的性質等內容結合起來進行綜合運用。直擊高考(2022全國甲卷,12)

Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素,其最外層電子數之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期,X、Y相鄰,Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是(

)A.非金屬性:X>QB.單質的熔點:X>YC.簡單氫化物的沸點:Z>QD.最高價含氧酸的酸性:Z>YD

小結：對應元素周期表片段元素名稱及元素在周期表中的位置元素性質，或者單質、化合物、離子的性質元素的原子結構、微粒半徑大小比較位性構IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0鑭系錒系元素種類28818183232一、畫周期表深度思考HLiNaKRbCsFr

FClBrIAtTsHeNeArKrXeRnOg26、116號元素在元素周期表中的位置？二、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷HLiBeBCNONaMgAlSiPSKCaGaGeAsSeRbSrInSnSbTeCsBaTlPbBiPo

金屬性：左下角最強如何判斷K和Al的金屬性？BCNOFSiPSClAsSeBrTeI

非金屬性：右上角最強如何判斷S和Cl的金屬性？思考題：(1)微粒半徑大小如何比較？原子半徑r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)離子半徑r(Al3+)r(Mg2+)r(F-)r(S2-)（2）第三周期元素中，簡單離子半徑最小的是？三、粒子半徑大小比較當最外層電子數相同時，電子層數越多半徑越大。如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)

一看電子層數三看核外電子數二看核電荷數當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小如：r(O2-)＜r(F-)＜r(Na+)＜r(Mg2+)

當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大如：r(Cl)＜r(Cl-)

解答元素周期律(表)的“六大誤區”

常見誤區出錯原因1最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的元素2主族元素的最高正價一定等于其族序數3元素的非金屬性越強,其氧化物對應水化物的酸性越強4失電子難的原子得電子的能力一定強5同周期相鄰兩主族元素的原子序數之差都等于16得(失)電子的數目越多,元素的非金屬性(金屬性)越強新題呈現：(2019·課標全國Ⅰ，13)科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是(

)A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X＞Y＞ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構C新題呈現：2019年諾貝爾化學獎頒給研究鋰電池的科學家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽的結構如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是（）A．W、X、Y、Z四種元素對應的簡單氫化物的分子之間均能形成氫鍵B．Z、W的非金屬性強弱可以通過比較H2Z2

和W2H4的熱穩定性進行判斷C．X的氧化物對應的水化物均為強酸D．WY3中各原子均滿足8電子穩定結構D真題回訪1、(2019年全國Ⅲ卷,9)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數等于X次外層電子數，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（）A、熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B、熱穩定性：X的氫化物大于Z的氫化物C、X與Z可形成離子化合物ZXD、Y的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸B2、(2021全國甲卷,11)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和,也是Y的最外層電子數的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是(

)A.原子半徑:Z>Y>X>WB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物,不與強堿反應D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物D真題回訪真題回訪3、(2018·全國卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10；W與Y同族