射洪中學高2022級高一(上)半期考試化學試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第I卷(選擇題48分)一、單項選擇題(共16個小題，每小題3分，共48分)1.對下列生活中的化學描述錯誤的是A.冰水混合物是純凈物B.石墨與干冰互為同素異形體C.放電影時，放映機到銀幕間光柱的形成是因為丁達爾效應D.NaHCO3做發酵粉時，加入醋酸后效果更好【答案】B【解析】【詳解】A．冰水混合物中只有一種成分即H2O，屬于純凈物，故A正確；

B．石墨成分為碳單質，干冰為CO2，屬于化合物，兩者不能互稱為同素異形體，故B錯誤；

C．膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現象，可為丁達爾效應，故C正確；

D．NaHCO3做發酵粉是由于加熱分解產生CO2，醋酸與NaHCO3反應也能放出CO2，故效果更好，故D正確；

故答案選B。2.下列說法正確是A.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B.1molNa的摩爾質量等于它的相對原子質量C.任何條件下，等物質的量的H2和O2所含的分子數相等D.均含1mol氧原子的CO、CO2、O3，其物質的量之比為3：2：1【答案】C【解析】【詳解】A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是其單位，A錯誤；B．Na的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量，B錯誤；C．等物質的量的H2和O2所含的分子數相等，都為1NA，C正確；D．CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數之比為1:2:3，則氧原子的物質的量相同，設都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=1/2mol，n(O3)=1/3mol，則這三種氣體的物質的量之比為，D錯誤；故選C3.下列敘述中錯誤的是A.Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C.某元素從化合態變為游離態時，該元素可能被還原也可能被氧化D.硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，故A正確；B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正確；C．某元素從化合態變為游離態時，該元素化合價可能降低也可能升高，所以可能被還原也可能被氧化，故C正確；D．硫酸是酸，純堿（碳酸鈉）屬于鹽，小蘇打（碳酸氫鈉）屬于鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故D錯誤；故選D。4.下列關于物質用途的說法不合理的是A.單質鈉著火，可以用泡沫滅火器滅火 B.ClO2具有強氧化性，常用于消毒C.漂白粉可漂白棉麻等衣物 D.碳酸鈉的溶液顯堿性，可用作食用堿【答案】A【解析】【詳解】A．單質鈉著火，不可以用泡沫滅火器滅火，否則導致火勢加大，宜用沙子蓋滅，A錯誤；B．ClO2具有強氧化性，常用于消毒，B正確；C．漂白粉可漂白棉麻等衣物，C正確；D．碳酸鈉的溶液顯堿性，可用作食用堿，D正確。故選A。5.下列有關概念的敘述中，不正確的是A.氫氣在氯氣中燃燒是氧化還原反應 B.N2的摩爾質量為28g?mol1C.CaO可以做干燥劑 D.溶于水能電離出氫離子的化合物都為酸【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣在氯氣中燃燒存在元素化合價變化，是氧化還原反應，A正確；B．N2的摩爾質量為28g?mol1，B正確；C．CaO可以吸收水蒸氣，能做干燥劑，C正確；D．溶于水能電離出的陽離子只有氫離子的化合物為酸，D錯誤；故選D。6.下列物質轉化不能通過一步反應實現的是A.CaO→CaCl2 B.CuO→Cu(OH)2C.CaO→Ca(OH)2 D.Mg(OH)2→MgCl2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．CaO與HCl反應生成CaCl2和水，可以通過一步反應實現，故A不選；B．CuO與水不反應，CuO→Cu(OH)2轉化不能通過一步反應實現，故B選；C．CaO與水反應生成Ca(OH)2，可以通過一步反應實現，故C不選；D．Mg(OH)2與HCl反應生成MgCl2和水，可以通過一步反應實現，故D不選；答案選B。7.下列物質的保存，錯誤的是（）A.Na保存在煤油中 B.氯水保存在無色試劑瓶中C.過氧化鈉應密封保存 D.液氯儲存在鋼瓶中【答案】B【解析】【詳解】A.鈉化學性質活潑，易被空氣中的氧氣氧化，鈉的密度比煤油的密度大，且不與煤油反應，故Na保存在煤油中，故A正確；B.氯氣溶于水后和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應：Cl2+H2O?H++Cl+HClO，HClO見光易分解，可逆反應Cl2+H2O?H++Cl+HClO平衡正向移動，故氯水應保存在棕色試劑瓶中，故B錯誤；C.過氧化鈉能與水、二氧化碳反應，故應密封保存，故C正確；D.在干燥條件下，液氯與鐵不反應，所以液氯可以用鋼瓶保存，故D正確；故選B。8.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是A.碳酸鈣跟鹽酸反應：2H++=H2O+CO2↑B.鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑C.硝酸銀溶液跟銅反應：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD.澄清的石灰水與醋酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈣跟鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式是2H++=H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，故B錯誤；C．硝酸銀溶液跟銅反應生成硝酸銅和銀，反應的離子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正確；D．澄清石灰水與醋酸反應生成醋酸鈣、水，反應的離子方程式是OH+CH3COOH=CH3COO+H2O，故D錯誤；選C。9.在探究氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論錯誤的是A.新制氯水的顏色呈淺黃綠色，說明新制氯水中含有Cl2B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+C.向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明氯水中有HClOD.向氯水中滴加鹽酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl【答案】D【解析】【詳解】A．新制氯水的顏色呈淺黃綠色，說明新制氯水中含有Cl2，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+，B正確；C．向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明氯水中有漂白性物質HClO，C正確；D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl，用鹽酸會引進氯離子，D錯誤。故選D。10.把小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，下列實驗現象的描述中正確的是①固體鈉塊沉入水底②劇烈反應，發出“嘶嘶”的響聲③有紅色固體析出④鈉熔化成光亮的小球，四處游動⑤有藍色沉淀產生A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤【答案】C【解析】【分析】鈉的密度小于水，熔點低，與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉進一步與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，現象總結為：浮水面、熔小球、亂游動、嘶嘶響，有藍色沉淀產生，由此分析解答。【詳解】①鈉密度小于水，鈉浮在水面，故①錯誤；

②與水劇烈反應，并有可燃性的氫氣氣體產生，反應過程中有“嘶嘶”的響聲發出，故②正確；

③鈉與水反應，不與Cu2+發生置換反應，沒有紅色固體析出，故③錯誤；

④鈉熔點低反應放熱，鈉熔成閃亮小球，并有可燃性的氫氣氣體產生，四處游動，故④正確；

⑤生成的氫氧化鈉進一步與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，則有藍色沉淀產生，故⑤正確；

綜上所述②④⑤正確，

故答案選C。11.已知常溫下在溶液中可以發生如下兩個反應：①②根據以上反應，判斷下列說法不正確的是A.①中Ce4+發生還原反應B.②中Sn4+是氧化產物C.氧化性強弱的順序為：Ce4+＞Sn4+＞Fe3+D.Fe→Fe2+須加入氧化劑才能實現【答案】C【解析】【詳解】A．反應①中Ce4+的化合價降低，得電子發生還原反應，A正確；B．反應②中Sn2+失電子發生氧化反應得到Sn4+，所以Sn4+為氧化產物，B正確；C．反應②中Fe3+為氧化劑，Sn4+為氧化產物，氧化性Fe3+＞Sn4+，C錯誤；D．Fe→Fe2+的過程中Fe元素化合價升高，而Fe單質不能發生歧化，所以須加入氧化劑才能實現，D正確；綜上所述答案為C。12.下列說法不正確的是A.單質鈉既不是電解質也不是非電解質B.碳酸鈉在水溶液和熔融狀態下都能導電C.次氯酸有強氧化性，因此能用于殺菌D.濃鹽酸有還原性，稀鹽酸沒有還原性【答案】D【解析】【詳解】A．單質鈉不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，A正確；B．碳酸鈉在水溶液和熔融狀態下都能電離出鈉離子和碳酸根離子而導電，B正確；C．次氯酸有強氧化性，因此能用于殺菌，C正確；D．濃鹽酸和稀鹽酸都具有還原性，濃鹽酸的還原性更強，D錯誤；故選D。13.常溫下，下列物質在空氣中能長期穩定存在的是A.氯水 B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．氯水中的次氯酸遇光易發生分解反應，在空氣中不能長期穩定存在，故A不符合題意；B．氯化鈉性質穩定，在空氣中能長期穩定存在，故B符合題意；C．十水碳酸鈉在干燥的空氣中易失去結晶水，在空氣中不能長期穩定存在，故C不符合題意；D．氫氧化鈉一吸收空氣中二氧化碳和水，發生潮解，在空氣中不能長期穩定存在，故D不符合題意；故選B。14.下列物質中含有雜質(括號內為雜質)，除雜試劑不正確的是A.NaHCO3溶液[Na2CO3]：足量CO2 B.Mg(NO3)2溶液[MgCl2]：適量AgNO3C.CO2氣體[HCl]：飽和Na2CO3溶液 D.Cl2氣體[HCl]：飽和食鹽水【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化碳會與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，故可以用與除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，A正確；B．硝酸銀可以和氯化鎂發生復分解反應生成主要物質硝酸鎂和氯化銀沉淀，再通過過濾的方法即可除去氯化銀，B正確；C．二氧化碳也會和碳酸鈉溶液反應導致主要物質損失，因采用碳酸氫鈉溶液洗氣的方法，C錯誤；D．氯氣中混有氯化氫氣體，通過飽和食鹽水洗氣的方法可除去氯化氫，同時減少氯氣的溶解損失，D正確；故選C。15.下列對圖示的解釋不正確的是ABCD向溶液中加入稀硫酸，溶液導電能力變化光照過程中氯水的pH變化NaCl的形成NaCl溶于水a時刻溶液與稀硫酸恰好完全中和pH降低的原因可能是HClO分解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液的導電性降低，a時刻導電能力幾乎為0說明氫氧化鋇溶液與稀硫酸恰好完全中和，故A正確；B．光照過程中氯水中的次氯酸會遇光分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強，溶液pH減小，故B正確；C．由圖可知，氯化鈉的形成過程為鈉原子失去一個電子形成鈉離子，氯原子得到一個電子形成氯離子，鈉離子與氯離子之間通過離子鍵結合形成氯化鈉晶體，則用電子式表示氯化鈉的形成過程為，故C錯誤；D．氯化鈉是鹽，在水分子作用下完全電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為，故D正確；故選C。16.下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是A.在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3B.加入少量水時，Na2CO3會放熱，NaHCO3會吸熱C.配成溶液分別加入澄清石灰水，有渾濁的是Na2CO3D.含Na2CO3的溶液中按1∶1通入等量HCl氣體，再把溶液蒸干并對固體灼燒，最后又得到相同質量的Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】A．在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯誤；B．加入少量水時，Na2CO3會放熱，NaHCO3會吸熱，B正確；C．Na2CO3和NaHCO3均會與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，C錯誤；D．含Na2CO3的溶液中按通入等量HCl氣體，則恰好完全生成NaCl和NaHCO3且物質的量之比為1：1，再把溶液蒸干并對NaHCO3固體灼燒分解生成原來的Na2CO3，但NaCl沒有改變，故最后得到Na2CO3質量只有原來的一半，以及NaCl固體，D錯誤；故選B。第II卷(非選擇題52分)二、非選擇題(共52分，除標注外每空2分)17.填空。（1）鈉元素在自然界都以化合物的形式存在。過氧化鈉中氧元素的化合價為___________價，焰色試驗為___________色(填顏色)。過氧化鈉用于呼吸面具的反應方程式為①___________，②___________。上述任一個反應中，若有1molO2生成，轉移的電子數目為___________個。(用含NA的表達式作答)（2）利用下圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，則物質甲的化學式為___________。（3）已知NH3和Cl2在常溫下可以快速發生反應：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；化工廠利用該原理，可用濃氨水來檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，請按要求回答下列問題：①9.03×1023個NH3分子其物質的量為___________mol，含有___________mol電子。②用“雙線橋”標出該反應8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl電子轉移的方向和數目___________，當反應有14gN2生成時，參加反應的NH3物質的量為___________mol。【答案】17.①.1②.黃③.④.⑤.2NA18.NaHCO319.①.1.5②.15③.④.4【解析】【小問1詳解】過氧化鈉中，Na為+1價，氧元素的化合價為1價，焰色試驗為黃色；過氧化鈉用于呼吸面具的反應方程式為，，在這兩個反應中，生成的O2均由1價到0價，所以有1molO2生成，轉移的電子數目為2NA，故答案為1；黃；；；2NA。【小問2詳解】大試管溫度更高，小試管溫度低于大試管，碳酸氫鈉放在小試管中，更能說明碳酸氫鈉穩定性弱于碳酸鈉，則物質甲的化學式為NaHCO3，故答案為NaHCO3。【小問3詳解】①9.03×1023個NH3分子其物質的量為，1個NH3分子含有10個電子，所以9.03×1023個NH3分子含有15mol電子；故答案為1.5；15；②8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，Cl元素得電子，N元素失去電子，用“雙線橋”標出該反應為，當反應有14gN2生成時，生成N2的物質的量為0.5mol，參加反應的NH3物質的量為4mol；故答案為；4。18.如圖為實驗室利用和濃鹽酸制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網，其右端出氣管口放有脫脂棉。（1）儀器A的名稱為___________。檢驗整套裝置氣密性的操作方法是___________。（2）B中發生反應的化學方程式為___________，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________。（3）下列說法正確的是___________。A.裝置C、D中分別盛裝的試劑是濃硫酸、飽和食鹽水B.將裝置F中生成的物質溶于水，溶液呈藍色C.氯氣無漂白性，所以無強氧化性D.氯氣以液態形式存在時稱作氯水（4）E中的紅色布條是否褪色？___________(填“是”或“否”)。H中的試劑為___________，其作用是___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.分液漏斗；關閉分液漏斗活塞，打開止水夾，向H中注入適量水淹沒導管，點燃酒精燈加熱圓底燒瓶，導管口有氣泡產生；停止加熱，導管口有水回流并形成穩定水柱，則氣密性良好；（2）①.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑②.1∶2（3）B（4）①.否②.NaOH溶液③.吸收多余的Cl2，防止污染空氣【解析】【分析】實驗室制取氯氣使用二氧化錳和濃鹽酸反應，需要加熱，產生的氯氣中會混有HCl氣體和水蒸氣，C用飽和食鹽水除去氯化氫，D中濃硫酸干燥氯氣，E中干燥布條不褪色，F中紅熱的銅網會有棕黃色的煙，是生成了氯化銅，此處的棉花是防止氯化銅的顆粒堵塞導氣管，G裝置收集氯氣，H中應該盛裝堿液吸收尾氣氯氣，防止污染空氣。【小問1詳解】儀器A的名稱為分液漏斗。檢驗整套裝置氣密性的操作方法是關閉分液漏斗活塞，打開止水夾，向H中注入適量水淹沒導管，點燃酒精燈加熱圓底燒瓶，導管口有氣泡產生；停止加熱，導管口有水回流并形成穩定水柱，則氣密性良好。故答案為：分液漏斗；關閉分液漏斗活塞，打開止水夾，向H中注入適量水淹沒導管，點燃酒精燈加熱圓底燒瓶，導管口有氣泡產生；停止加熱，導管口有水回流并形成穩定水柱，則氣密性良好；【小問2詳解】實驗室制氯氣用二氧化錳和濃鹽酸反應在加熱條件下制取，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，氧化劑MnO2參加反應1mol時，則參加反應的鹽酸有4mol,其中有2molCl原子化合價不變，表顯酸性，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；1∶2；【小問3詳解】A.氣體制備的實驗中，應該先除雜后干燥，則裝置C、D中分別盛裝的試劑是飽和食鹽水、濃硫酸，故A錯誤；B.裝置F中生成氯化銅固體顆粒，則產生棕黃色的煙，將裝置F中生成的物質溶于水，溶液呈藍色，故B正確；C.干燥布條不褪色可以證明氯氣無漂白性，但是Cl2有強氧化性，故C錯誤；D.氯氣以液態形式存在時稱作液氯，故D錯誤；故答案為：B；【小問4詳解】氯氣無漂白性，所以干燥布條不褪色，應用堿液來吸收氯氣，防止其污染空氣，故答案為：否；NaOH溶液；吸收多余的Cl2，防止污染空氣。19.現有A、B、C三種氣體，常溫下，A是密度最小的氣體，B是黃綠色單質氣體，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，生成C。（1）寫出A在B中燃燒的化學方程式___________。（2）把A、B、C三種氣體分別通入硝酸酸化的硝酸銀溶液中，出現白色沉淀的氣體是___________(用化學式作答)。（3）金屬Fe在B中燃燒的產物溶于水可以得到棕黃色溶液，某同學想利用該溶液來制備Fe(OH)3膠體：寫出制備該膠體的化學方程式：___________。（4）常溫下，氯氣與燒堿溶液反應得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗擊新冠病毒中發揮了重要作用。①用離子方程式表示“84”消毒液的制備：___________；②某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經測定ClO與的離子個數比為1∶3，請配平該反應的離子方程式：___________。___________Cl2+___________OH=___________Cl+ClO+3+___________H2O【答案】（1）（2）Cl2、HCl（3）（4）①.②.【解析】【分析】A是密度最小的氣體，A為氫氣，B是黃綠色單質氣體，B為氯氣，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，生成C，C為氯化氫；【小問1詳解】A在B中燃燒的化學方程式；【小問2詳解】把A、B、C三種氣體分別通入硝酸酸化的硝酸銀溶液中，出現白色沉淀的氣體是Cl2、HCl，二者在水溶液中均能產生氯離子，生成氯化銀白色沉淀；【小問3詳解】金屬Fe