2023年中考化學專題訓練一一有關溶液的計算

一、單選題

1.在配制質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質量

分數(shù)小于10%的原因可能是

①用量筒量取水時俯視讀數(shù)②配制溶液的燒杯用少量蒸儲水潤洗③用量筒

量取水時仰視讀數(shù)，④盛裝溶液的試劑瓶用蒸儲水潤洗，⑤氯化鈉晶體不純

A.①②④⑤B.②③④⑤C.②④⑤D.②③⑤

2.在配制10%的硫酸銅溶液的過程中，導致溶液中硫酸銅質量分數(shù)小于10%

的可能原因是（）

①用量筒量取水時仰視讀數(shù)

②配制溶液的燒杯用少量蒸儲水潤洗

③用托盤天平稱取硫酸銅時，所用祛碼生銹

④盛裝溶液的試劑瓶用蒸儲水潤洗

⑤裝瓶時溶液灑出

A.①②③④⑤B.①②④⑤

C.①②④D.②③④⑤

3.欲將80克溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成10%,需加水

A.20克B.80克C.40克D.8克

4.如要將100g溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為10%

的氯化鈉溶液，稀釋前后質量不變?yōu)?/p>

A.溶質的質量B.溶劑的質量C.溶液的質量D.溶液的體積

5.實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是

A.計算得出所需氯化鈉固體的質量為5g

B.將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進行稱量

C.溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度

D.將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質質量分數(shù)

偏小

6.勤勞智慧的中國勞動人民在很早以前就掌握了濕法煉銅的技術。某實驗

小組模擬濕法煉銅，向50.0gCuS04溶液中加入10.0g鐵粉（鐵粉過量），待溶

液中CuSO4反應完全后，過濾，所得濾渣的質量為10.4go則原溶液中CuSO4

的質量分數(shù)為

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A.20%B.16%C.10%D.8%

7.在10%的硫酸銅溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為

A.溶質：溶劑=1：10B.溶質：溶液=1：10

C.溶劑：溶液=9：11D.溶質：溶液=1：n

8.溶液加水稀釋前后，溶液中保持不變的是

A.溶液中溶質質量分數(shù)B.溶液的質量

C.溶質的質量D.溶劑的質量

9.現(xiàn)有鎂和氧化鎂的混合物3.2g與100g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸恰好完

全反應，反應后得到103.1g溶液，則該混合物中鎂和氧化鎂的質量比為

A.3：5B.6：6C.1：1D.5：4

10.某同學需要配制50g質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，步驟如圖所示，下

列分析正確的是

大

D.配制時應稱量氯化鈉固體質量為15g

二、填空題

H.將20g某物質溶解在82g水中，經(jīng)充分攪拌，底部有2g固體存在，

所形成的溶液的溶質質量分數(shù)為,倒出一半后剩余溶液的溶質質量

分數(shù)為,原因是。再向剩余溶液中加入蒸儲水直到與原溶

液質量相同，則最后得到的溶液溶質質量分數(shù)為o

12.過氧化氫(H2O2)既是工業(yè)上的重要的氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。

(1)配制500g溶質質量分數(shù)為6%的過氧化氫溶液，該溶液中溶質為

___________g，溶劑為go

(2)從上述溶液中取出250g用于環(huán)境消毒，則剩余溶液的溶質質量分數(shù)為

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13.請回答下列物體。

(1)小明要配制100g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液,需要20%的溶液g,

需水go

(2)現(xiàn)有40g溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶質的質量分數(shù)變?yōu)?/p>

20%,應向此溶液中加入硝酸鉀g或蒸發(fā)掉水go

14.配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。

請回答下列問題：

(1)計算配制120g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉g,

水______go

(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應

A.增加適量氯化鈉固體B.減少適量氯化鈉固體

C.調節(jié)平衡螺母D.加祛碼

三、實驗題

15.如圖是配制50g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的操作，試回答:

③④⑤

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(1)正確的操作順序是(填序號)。

(2)操作⑤中稱量氯化鈉時，若指針左偏，應進行的操作。

(3)操作②應選用______量筒(50mL或100mL)；量水時，若仰視讀數(shù)，配得

溶液的質量分數(shù)會(“偏大”或“偏小”)。

(4)操作③中玻璃棒的作用是。

(5)若用已配好的50g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液配制溶質質量分數(shù)為

2%的氯化鈉溶液，需要加水的質量為0

四、計算題

16.現(xiàn)有300g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。求:

(1)該溶液中氯化鈉的質量為;

(2)若蒸發(fā)掉150g水，溶液中溶質的質量分數(shù)為

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參考答案:

溶質質量

【詳解】根據(jù)溶質質量分數(shù)=嗡券xlOO%,溶液質量=溶質質量+溶劑質量，來進行分析。

浴液質里

①用量筒量取水時俯視讀數(shù)，會導致實際測量值偏小，溶劑質量偏小，導致溶液中氯化鈉質量

分數(shù)大于10%；

②配制溶液的燒杯用少量蒸儲水潤洗，會導致溶劑質量偏大，導致溶液中氯化鈉質量分數(shù)小于

10%；

③用量筒量取水時仰視讀數(shù)，會導致實際測量值偏大，溶劑質量偏大，導致溶液中氯化鈉質量

分數(shù)小于10%；

④盛裝溶液的試劑瓶用蒸儲水潤洗，相當于稀釋了溶液，導致溶液中氯化鈉質量分數(shù)小于10%；

⑤氯化鈉晶體不純，會導致溶質質量偏小，導致溶液中氯化鈉質量分數(shù)小于10%O

導致溶液中氯化鈉質量嘮嗖EMQ%的原因有：②③④⑤，故選：Bo

【分析】導致潘液中做銅質量黨數(shù)偏

質量偏小。

【詳解】①用量量取水日祗瞰讀數(shù)

②意配；制;容液而林春致蘭劑j的質/量/偏大L,溶0液的1質量1分數(shù)偏小，符合題

,=^

思；

③用托盤天平稱取硫酸銅時，所用祛碼生銹，祛碼質量增大，導致溶質質量偏大，溶液的質量

分數(shù)偏大，不符合題意；

④盛裝溶液的試劑瓶用蒸儲水潤洗,會導致溶劑的質量增加，溶質的質量分數(shù)偏小，符合題意；

⑤裝瓶時溶液灑出，不會影響所配制溶液的質量分數(shù)，不符合題意。

故選C。

3.B

【詳解】設要加水的質量為x,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變,則80gx20%=(80g+x)xl0%,

x=80go故選：Bo

4.A

【詳解】溶液稀釋前后溶質的質量不變。故選A。

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5.A

【詳解】A、所需氯化鈉固體的質量為：50gxi0%=5g,符合題意；

B、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應放在左盤上進行稱量，且氯

化鈉固體不能直接放在托盤上進行稱量，應放在稱量紙上進行稱量，不符合題意；

C、溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合題意；

D、將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，溶液具有均一性，不會影響溶液的溶質質量分

數(shù)的大小，不符合題意。

故選Ao

6.B

【分析】設硫酸銅的質量為x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,固體減少的質量

561606464-56=8

x14g

160_xjT

~8~~0Agsr\?-

二解門八

【分析】10%的硫酸銅溶液含義是10份溶質、90份溶劑和100份溶液。

【詳解】A、溶質：溶劑=10：90=1：9,故A錯誤；

B、溶質：溶液=10：100=1：10,故B正確；

C、溶劑：溶液=90：100=9：10,故C錯誤；

D、溶質：溶液=10：100=1：10,故D錯誤。

故選B。

8.C

【詳解】溶液加水稀釋，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質質量不變，溶質質量分數(shù)減小。

故選C。

9.A

【詳解】根據(jù)題意得：鎂與稀硫酸反應產生的氫氣質量=3.2g+100g-103.1g=0.1g

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【解】設：混合物中鎂質量為X。

Mg+H2s。4=MgSO4+

242

0.1g

24_x

5=巫

x=1.2g

所以混合物中氧化鎂的質量為3.2g-1.2g=2g

混合物中鎂和氧化鎂的質量比為L2g：2g=3：5

綜上所述：選擇A。

10.A

【詳解】A.托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品的位置放反了；

讀取量筒內液體體積時[邳線港與量筒內液體凹液面的最低處保持水平,圖中是仰視讀數(shù)，故

配制過程中出現(xiàn)步懶茴前沙，迎;

B.配制50g質好數(shù)繁皿曙化施液，首先累邛算忡策罔鈉卯理和忸稱量氯化

鈉的質量和量g水唾區(qū)，最》^亍溶,即可，,用目仁總13rar

c.若所有操彳力正施完后有，滴濺出P暗質凝，|數(shù)是^的?，誤；

D.溶質與空溶質質量第膽50[|&事，R15陶群t淑，需《稱量氯

伊鈉的總'應1//LJ/Ai

故選A。—,

11.18%18%溶液具有均一性9%

【詳解】將20g某物質溶解在82g水中，經(jīng)充分攪拌，底部有2g固體存在，則溶解的固體

的質量為20g-2g=18g,則所形成的溶液的溶質質量分數(shù)為君!丁、1。。％=18%；

溶液具有均一性，則倒出一半后剩余溶液的溶質質量分數(shù)仍為18%；

由于開始時溶于質量為18g+82g=100g,且稀釋時溶質質量不變，設稀釋后溶液溶質質量分數(shù)

為X,則18%x華=100gx,解得x=9%。

12.(1)30470

(2)6%

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【詳解】(1)配制500g溶質質量分數(shù)為6%的過氧化氫溶液，該溶液中溶質為500gx6%=30g,

溶齊I］為500g-30g=470g；

(2)溶液是均一穩(wěn)定的，因此取出部分溶液后，剩余溶液的溶質質量分數(shù)仍為6%。

13.(1)2575

(2)520

【詳解】(1)解：設需要20%的溶液的質量為x,根據(jù)稀釋前后，溶質的質量不變，可得：

20%x=100gx5%,x=25g,需要水的質量為：100g-25g=75g；

(2)解：設需要加入硝酸鉀的質量為y,飛晨+丫*I。。%=20%,y=5g；

設需要蒸發(fā)水的質量為z,則%學*1。。％=2。％,z=20g。

14.(1)6##6.0114##114.0

⑵B~

［詳解】(1)配曲120工贏京靚數(shù)為他的氯化很溫、腐彘舄物共垢帝窕;

所需水的質量3Q,J/丐花蹲^叩

(2)A、天平嵌(規(guī)貝溫城物發(fā)現(xiàn)托盤*平其氣『偏他)過多,

a

應該減j//L_1J/

減少適量的氯化鈉固體，符合題意；

C、只能在稱量物體前調節(jié)平衡螺母，不符合題意；

D、若增加祛碼，會使得配制溶液濃度偏高，不符合題意。

故選B。

15.⑴④⑤①②③

(2)取出氯化鈉直至天平平衡

(3)50mL偏小

(4)攪拌，加快溶解速率

⑸75g

【分析】⑴

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配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液的步驟是計算、稱量、