挑戰中考化學壓軸之秘籍

專題08技巧性計算（三大類）

【典例今析】

【方法1守惟依】

【典例1】碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為60%,將20g該

混合物高溫燃燒固體質量不再改變，生成二氧化碳的質量是（）

A.12gB.4.8gC.3.2gD.4.4g

【答案】C

【解答】解：20g固體中鈣元素質量：20gX60%=12g,

最終得到氧化鈣質量：12g?÷9=16.8g,

56

則生成二氧化碳的質量：20g-16.8g=3.2g,

故選：Co

【變式1-1］現有一氧化碳和二氧化碳的混合氣20g,其中氧元素的質量分數為

64%o先使該混合氣體通過灼熱的氧化銅再通入足量的澄清石灰水中，生成

沉淀的質量為（）

A.100gB.80gC.60gD.40g

【答案】C

【解答】解：一氧化碳和二氧化碳的混合氣20g,其中氧元素的質量分數為

64%,先使該混合氣體通過灼熱的氧化銅再通入足量的澄清石灰水中，由反應

前后碳元素的質量不變，則生成碳酸鈣沉淀的質量為20gX（1-64%）÷（磊

×100%）=60go

故選：Co

【變式1-2】將138g酒精（C2H5OH）點燃，酒精燃燒全部變為CO、CO2和H2O,

恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為64%,則燃燒所耗氧氣的質

量為（）

A.96gB.128gC.136gD.224g

【答案】D

【解答】解：138g酒精中碳元素質量為：138gX曾2χl00%=72g,氫元

素的質量為：138gX-LχlOO%=18g,則氧元素質量為：138g-72g-18g=

46

48g0室溫下CO、CO2呈氣態，水呈液態。根據燃燒后恢復到室溫所得氣體

（即CO、Co2的混合氣體）中氧元素

質量分數為64%,則該氣體中碳元素質量分數為36%,由于酒精中碳元素質

量為72g,氣體CO、CO2中氧元素質量為：72gX超?X100%=128g,根據氫

36%

元素質量可知，水中氧元素質量為：18gX8=144g,設參加反應的氧氣質量

為X,根據反應前后

氧元素質量不變可得：48g+x=128g+144g,x=224g0

故選：Do

【方注2極值注】

【典例2】將12g碳和24g氧氣放入密閉容器點燃，充分反應后得到的一氧化碳

為（）

A.44gB.28gC.14gD.22g

【答案】C

【解答】解:碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳,即C+O?苣暨CO2,

參加反應的碳和氧氣的質量比為：12：32,故氧氣不足，碳過量，參加反應

的碳的質量及生成二氧化碳的質量關系為：

,點燃

Cr+nO2^CrOn2

123244

9g24g33g

故剩余碳的質量為：12g-9g=3g,反應生成的二氧化碳和碳反應，生成一氧

化碳和消耗二氧化碳的質量為：

-?-√B

C+CO2-r51-2C0

124456

3gHg14g

故得到一氧化碳的質量為14g,二氧化碳的質量為22g。

故選：Co

【變式2-1】將Wg含鎂、鋁、鐵的混合物加入足量的稀鹽酸中，充分反應后生

成Slg氫氣，則W的數值不可能是（）

A.1.2B.1.5C.2.4D.2.8

【答案】D

【解答】解：生成Slg氫氣，需要鎂的質量為：

Mg+2HCl=MgCh+H2↑

242

1.2g0.1g

生成0?lg氫氣，需要鋁的質量為：

2Al+6HCl=2AlCh+3H2t

546

0.9g0.1g

生成（Mg氫氣，需要鐵的質量為：

Fe+2HCl=FeCh+H2t

562

2.8g0.1g

所以0.9gVWV2.8g°

故選：Do

【變式2-2】鋁和鋅的混合物10.8g與足量鹽酸反應生成氫氣的質量可能是（）

A.0.3gB.1.2gC.0.9gD.1.5g

【答案】C

【解答】解：設10?8g鋁與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質量為X,

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

546

10.8gX

54=10.Og

6X

x=1.2g

設10.8g鋅與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質量為y,

Zn+2HCl=ZnCh+H2↑

652

10?8gy

65=10?8g

2y

y—O.33g

由于金屬是鋁、鋅的混合物，生成氫氣的質量在O.33g-1.2g之間，由題中數

據可知，得到氫氣的質量可能是0?9g°

故選：Co

【方法3If?]

【典例3】將足量的鎂粉加入IOOg稀鹽酸中，充分反應后過濾得到103.3g溶液，

則反應生成氫氣的質量為（）

A.0.2gB.0.3gC.0.4gD.0.6g

【答案】B

【解答】解：設產生氫氣的質量為X。

Mg+2HC1=MgCl2+H2↑增加的質量

24224-2=22

X103.3g-IOOg=3.3g

—??x=0.3g

2x

故選：Bo

【變式3-1】將CO和CO2的混合氣體5g先緩緩通過足量的灼熱氧化銅后，再

緩緩通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g（假設每步反應都進行完全）,

則原混合氣體中碳元素的質量分數為（）

A.12%B.36%C.44%D.64%

【答案】B

【解答】解：由CO+CuO?Cu+CO2,CO2+Ca（OH）2—CaCO3I+H2O

可知，生成的碳酸鈣中碳元素的質量即為混合氣體中碳元素的質量，碳元素

的質量為：15gX上~X100%=l?8g,則原混合氣體中碳元素的質量分數為：

100

L網X100%=36%；

5g

故選:Bo

【變式3-2】實驗室探究一氧化碳和氧化鐵的反應，在實驗前稱硬質玻璃管中固

體質量為IOg,反應了一段時間后，再次稱量硬質玻璃管中固體的質量為8g,

則該反應生成二氧化碳（）

A.4gB.4.5gC.5gD.5.5g

【答案】D

【解答】解：設反應生成的二氧化碳的質量為X。

3CO+Fe2O3向?2Fe+3C02質量差量

16011213248

XIOg

-8g=2g

132=X

^48^五

x=5.5g

故選：D。

【實戰演秣】

1.將硝酸鐵和硝酸銅的混合物22g完全溶于水中配制成IOOg溶液，測知該溶液

中氮元素的質量分數為3.5%,向其中加入一定量的氫氧化鉀溶液，待鐵離子

和銅離子完全沉淀后過濾，洗滌，干燥，所得固體的質量為（）

A.IOgB.10.75gC.11.25gD.12g

【答案】B

【解答】解：該溶液中氮元素的質量分數為3.5%,則溶液中含氮元素質量=

100g×3.5%=3.5g,溶液中含硝酸根質量=3?5g÷（JA×100%）=15.5g,則

62

溶液中含鐵離子和銅離子質量為22g-15.5=6.5g；根據硝酸鐵和硝酸銅與氫

氧化鉀反應時即將硝酸根轉化為氫氧根，設生成氫氧化物時，其中含有氫氧

根的質量為X

所以NO3-OH

6217

15.5gX

62」5.5g

TF=~~

x=4.25g

所以生成氫氧化物的質量為6.5g+4.25g=10.75g

故選:Bo

2.有CO、Co2和N2的混合氣體160g,其中碳元素的質量分數為6%。使混合

氣體與足量灼熱的氧化銅完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充

分反應后得到的白色固體的質量為（）

A.30gB.50gC.80gD.IOOg

【答案】C

【解答】解：有CO、Co2和N2的混合氣體160g,其中碳元素的質量分數為

6%,使混合氣體與足量灼熱的氧化銅完全反應，再將氣體通入過量的澄清石

灰水中，由質量守恒定律，反應前后碳元素的質量不變，充分反應后得到的

白色固體的質量為160gX6%+（益XIoo%）=80go

故選：Co

3.現有FesOcAbCh和CUo的混合物mg,在高溫條件下用足量的木炭還原，

得到金屬混合物6.5g,將生成的Co2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，

產生15.0g白色沉淀，則m的數值為（）

A.20B.10.2C.15D.11.3

【答案】D

【解答】解：設生成的二氧化碳的質量為X,

CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O

44100

X15.0g

44二X解得x=6.6g;

嬴=15.Og

在高溫條件下用足量的木炭還原有Fe3θ4'AI2O3和CUO的混合物，反應的方

-o-√B

r51mr51

程式為:Fe3θ4÷2C3Fe+2Cθ2t，2Ahθ3÷3C4A1+3CO2t，

C+2CuOfaι-2Cu+Cθ2↑；由方程式可知，生成的二氧化碳中的氧元素都來

自于金屬氧化物中，則混合物中氧元素的質量為6.6gX絲XlOO%=4.8g,因

44

為金屬混合物為6.5g,所以混合物的質量為6.5g+4.8g=11.3g,即m=11.3g:

故選：Do

4.在A+3B=4C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應生成5.6gC,已知D的相

對分子質量為18,則C的相對分子質量為（）

A.14B.28C.44D.64

【答案】A

【解答】解：根據質量守恒定律可得，生成的D的質量為3?2g+9.6g-5?6g=

7.2g0

設C的相對分子質量為X。

A+3B=4C+4D

4x72

5.6g7.2g

生L=5.6gx=ι4

727.2g

故選：A0

5.有Mg、AkFe的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應,生成H2的質量可能是（）

A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g

【答案】B

【解答】解：假設全部是單一金屬，設生成氫氣的質量為X。

Mg+2HCl=MgCh+H2↑

242

7.2gX

幺=7?2g,χ=0..6g

2x

設生成氫氣的質量為y。

2Al+6HCl=2AlCh+3H2↑

546

7?2gy

S4-712g_jy=o.8g

6y

設生成氫氣的質量為z。

Fe+2HCl=FeCh+H2↑

562

7.2gx

邑=7?2g.,x≈0.26g

2XJ

故生成氫氣的質量可能在0.26g和0.8g之間。

故選:Bo

6.某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵。若要煉出112Ot含鐵90%的生鐵，需要含氧

化鐵80%的赤鐵礦石的質量是（）

A.1500tB.1440tC.1800tD.1980t

【答案】C

【解答】解：設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量為X。

-?-√B

t51

Fe2Q3+3CO2Fe+3CO2

160112

80%x1120t×90%

,1"。.=.--WO'恒----X=1800t

1121120t×90%

故選：Co

7.某碳酸鈣和生石灰組成的樣品100g,測得其中碳元素的含量為6%,經充分

高溫煨燒后得到純凈的生石灰，所得的純凈生石灰的質量為（）

A.28gB.78gC.50gD.56g

【答案】B

【解答】解：因為樣品質量為IOOg,所以樣品中碳元素質量為：100gX6%=

6g,則含碳元素6g的碳酸鈣質量為：6g÷（J2-×100%）=50g,則原樣品

100

中Cao的質量為：100g-50g=50g,

設50g碳酸鈣完全分解生成氧化鈣的質量為X,

-?-√B

CaCoL向CaO+CO2↑

10056

50gX

IOO=50g

56x

x=28g

所以經充分高溫煨燒后得到純凈的生石灰的質量為：50g+28g=78go

故選:Bo

8.向裝有20gFe2θ3的硬質玻璃管中通入CO,加熱反應一段時間后，測得硬質

玻璃管中剩余固體的質量為15.2g,則下列說法中正確的是（）

A.該反應中，Co是氧化劑

B.反應生成CCh的質量為16.5g

C.反應生成Fe的質量為15.2g

D.參加反應的Fe2O3占原物質總質量的80%

【答案】D

【解答】解：設生成參加反應的氧化鐵的質量為X,生成鐵的質量為y,生成

二氧化碳的質量為z。

f51m

3CO+Fe2Q3--2Fe+3C02固

體質量減少

160112132

160-112=48

Xyz

20g-15.2g=4.8g

48_4.8g

^160^"x

x=16g

48二48g

^ll∑"y

y=H?2g

48_4.8g

~132=z

z=13.2g

A、在該反應中，一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧元素，體現了一氧化碳的還原

性，選項說法錯誤;

B、由以上計算可知，生成二氧化碳的質量為13.2g,選項說法錯誤;

C、由以上計算可知，生成鐵的質量為11.2g,選項說法錯誤；

D、參加反應的Fe2O3占原總質量的3?χιoo%=80%,選項說法正確。

20g

故選：Do

9.鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬各30g,分別與足量的鹽酸反應，產生氫氣最少的

是（）

A.MgB.ZnC.AlD.Fe

【答案】B

【解答】解：A、設30g鎂與足量的鹽酸反應生成氫氣的質量為X,則有

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

242

30gX

2430g

x=2.5g;

B、設30g鋅與足量鹽酸反應生成氫氣的質量為y,則有

Zn+2HC1-ZnCl2+H2↑

652

30gy

65_30g

^2^~

y≈0.92g;

C、設30g鋁與足量鹽酸反應生成氫氣的質量為z,則有

2A1+6HC1-2A1C13+3H2↑

546

30gZ

54_30g

6Z

z≈3.33g;

D、設30g鐵與足量鹽酸反應生成氫氣的質量為w,則有

Fe+2HC1-FeCl2+H2t

562

30gw

56_30g

~2~^Γ

1.07g；

綜上，30g鋅與足量鹽酸反應生成氫氣的質量最少；

故選：B0

10.鎂和鐵的混合物共3.6g,與足量的稀硫酸反應,生成氫氣的質量可能是（）

A.0.4gB.0.3gC.0.2gD.0.1g

【答案】C

【解答】解：鎂、鐵和稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系：

Mg+HzSOr=MgSO4+H2↑

242

3.6g0.3g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

562

3.6g0.13g

由以上質量關系可知，鎂和鐵的混合物共3.6g,與足量的稀硫酸反應，生成

氫氣的質量大于0.13g,小于0.3g,可能是0.2g。

故選：Co

11.取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為

8.0g,剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%。判斷正確的是（）

A.生成了8gCaO

B.原來Caeo3的質量為14.3g

C.生成2?OgCO2氣體

D.剩余CaCO3的質量為2.0g

【答案】C

【解答】解：由于剩余固體質量為8?0g,而其中的鈣元素質量分數為50。％,

則對應鈣元素質量為8.0g×50.0%=4.0g,則對應的原來的碳酸鈣的質量為

4.0g÷-?θ-×100%=10.0g,則生成的二氧化碳的質量為10.0g-8.0g=2.0g,

100

則反應掉的碳酸鈣質量為x,生成氧化鈣質量為y。

^?~√B

CaCO3反嗎Cao+C02↑

1005644

Xy2?0g

IOo=X56=y

~44^2.Og442.Og

X=4.55g產2.55g

剩余碳酸鈣的質量為10.0g-4.55g=5.45g

A、根據計算可以知道生成氧化鈣的質量為2.55g,故A判斷錯誤；

B、根據上述分析可以知道原來碳酸鈣的質量為10g,故B判斷錯誤；

C、根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g-8.0g=2?0g;

故C判斷正確；

D、根據計算可以知道剩余的碳酸鈣的質量為10.0g-4.55g=5.45g,故D判斷

錯誤；

故選：Co

12.現將足量氫氣通過45g灼熱的氧化銅和銅的混合物（銅和氫氣不反應）。完

全反應后稱量剩余固體質量為37g。計算原混合物中氧化銅的質量為（）

A.10gB.20gC.40gD.80g

【答案】C

【解答】解：設氧化銅的質量為X。

CUO=CU+H2O固體質量差量

806480-64=16

X45g-37g=8g

80—x

168g

x=40g

故選：Co

13.燃燒一段時間后的某石灰石樣品（雜質不含鈣元素，不溶于水，也不發生任

何化學反應），為分析其中鈣元素的含量，將40g該樣品加入到300g溶質質

量分數為7.3%的稀鹽酸中，充分反應后，過濾，所得濾液質量為311.2g。則

該樣品中鈣元素的含量為（）

A.20%B.30%C.50%D.80%

【答案】A

【解答】解：根據題意，發生的兩個反應分別為由化學方程式CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2f、CaO+2HCl=CaCb+H2O可知，反應后溶液增加的質量

等于參加反應的氧化鈣的質量，則質量為：311.2g-300g=11.2g,鈣元素的質

量為：11.2gX77%χιoo%=8g0

40+16

再根據化學方程式可得30Og溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸能消耗的鈣元素質

量是X。

2HC1----CaO----Ca

7340

300g×7.3gx

73J00g×7.3%解得：χ=i2g

40X

由于12g>8g,因此證明鹽酸足量，樣品中的碳酸鈣和氧化鈣完全反應。

所以樣品中鈣元素的質量分數為：?×100%=20%o

40g

故選：Ao

14.取一定量一氧化碳和二氧化硫的氣體混合物,其中碳元素的質量分數為24%,

通過灼熱的氧化銅樣品200g,恰好反應后（只考慮一氧化碳與氧化銅反應）

得到固體質量168g,則氣體混合物中硫元素質量為（）

A.IlgB.22gC.16gD.32g

【答案】B

【解答】解：設混氣體中Co的質量為X。

CO+CuO?Cu+CO2

288064

X168g

28—x

64168g

x=56g

56gCO中碳元素的質量=56gX9XlOO%=24g,因碳元素在氣體混合物中的

28

質量分數為24%,則氣體混合物的質量24g÷24%=100g;

則氣體混合物中二氧化硫的質量=IOOg-56g=44g；

44gS0中硫元素的質量=44gX絲X100%=22g；

64

故選：Bo

15.將20Og鐵棒放入足量的硫酸銅溶液中，一段時間后取出鐵棒，洗滌、干燥,

稱量，質量為216g,則參加反應的鐵的質量是（）

A.56gB.216gC.112gD.16g

【答案】C

【解答】解：設參加反應的鐵的質量為X。

Fe+CuSθ4=FeSθ4+Cu鐵片增加的質量

566464-56=8

x216g-200g=

16g

56_x

^8^"16g

x=H2g

故選：Co

16.將鎂、鋅、鐵混合物40g加入到足量的稀硫酸中，恰好完全反應，將反應后

的溶液蒸干，稱得所得固體的質量為136g,則同樣的40g混合物與足量的稀

鹽酸恰好完全反應，蒸干后所得固體的質量為（）

A.136gB.182gC.IllgD.113g

【答案】C

【解答】解：這三種金屬與酸反應生成的鹽是由金屬元素和硫酸根組成的，

反應前后金屬元素的質量不變，則所得的鹽中硫酸根的質量為：136g-40g=

96g,根據硫酸的化學式，硫酸根與氫元素的質量比=96：2,故在此過程中

產生氫氣質量為：96gχ2=2g;則同樣的40g混合物與足量的稀鹽酸恰好完

96

全反應，在此過程中產生氫氣質量為2g,根據HCI可知，氫元素與氯元素質

量比=1：35.5=2：71,即生成2g氫氣消耗73gHCI；所以同樣的40g混合物

與足量的稀鹽酸恰好完全反應，蒸干后所得固體的質量為40g+73g-2g=lllg;

綜上所述：故選：Co

17.將一定量的鋁粉、鎂粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應，生成0.4g

氫氣，則該金屬混合物的質量不可能是（）

A.2.7gB.5.4gC.9.2gD.10.8g

【答案】A

【解答】解：假設生成0?4g氫氣需要鋁、鎂、鐵的質量分別為x、y、z

2A1+3HZSO4=A12(SO4)3÷3H2↑

546

X0.4g

皂=_5—x=3.6g

60.4g

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

242

y0.4g

24yy=4.8g

-2"=0.4g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

562

z0?4g

56_zz=11.2g

l^=0.4g

故該金屬混合物的質量應大于3.6g,小于11.2g,故選：Ao

18.取氧化鎂和鎂的固體混合物6.4g加入200g質量分數7.3%的稀鹽酸中恰好完

全反應，實驗中產生氫氣的質量是（）

A.0.3gB.0.1gC.0.2gD.0.4g

【答案】C

【解答】解：設與鎂反應的氯化氫的質量為X,則與氧化鎂反應的氯化氫的質

量為（200g×7.3%）-x=14.6g-x

則有：Mg+2HCl=MgCh+H2↑

2473

24xx

73

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

4073

40X(14?6g-χ)i4.6g-x

73

即24x4OX(14?6g-χ)解得χ:7.3g

7373s'

根據化學反應前后元素質量不變，生成氣體的質量等于與鎂反應的氯化氫中

氫元素的質量，則生成氣體的質量為7.3gXo%=0.2g,故選：C-

36.5

19.將6.4g表面被氧化的鎂條加到IOOg稀鹽酸中，恰好完全反應，最終得到

106.2g溶液，則該鎂條中鎂元素的質量分數為()

A.25%B.37.5%C.50%D.75%

【答案】D

【解答】解：根據質量守恒定律可得，生成氫氣的質量為6.4g+l(M)g-