高中化學高三期末2020屆山東省濟寧市高三上學期期末質量檢測試題（化學）高中化學化學試題注：〔1〕本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩部分，總分值100分，考試時刻90分鐘。〔2〕請將第一卷選擇題答案填涂在答案卡上，考試終止時只交答案卡和第二卷。可能用到的相對原子質量：H：1O：16Na：23A1：27S：32Mg：24Ba第一卷〔選擇題共46分〕一、選擇題〔此題包括8個小題，每題2分，共16分。每題只有一個選項符合題意〕1．在一定條件下，以下物質與硅、二氧化硅均不反應的是A．氫氟酸 B．濃H2SO4 C．燒堿 D2．以下儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④托盤天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，其中常用于物質分離的是A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①⑤⑦3．以下現象或應用中，不涉及膠體知識的是A．清晨，在茂盛的樹林中，常常能夠看到從枝葉間透過的道道光柱B．用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液C．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀 4．以下關于氧化物的表達正確的選項是①酸性氧化物確信是非金屬氧化物②非金屬氧化物確信是酸性氧化物③堿性氧化物確信是金屬氧化物④金屬氧化物差不多上堿性氧化物⑤酸性氧化物可與H2O反應生成相應的酸⑥與H2O反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物⑦不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥5．在給定的四種溶液中，同時加入以下各種離子，可能在該溶液中大量共存的是A．pH為1的溶液：Ca、Na、Mg、NO3B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe、NH4、Cl、SCNC．與鋁反應放出氫氣的溶液：K、HCO3、Br、BaD．所含溶質為FeCl2的溶液：K、SO4、NO3、H6．以下講法正確的選項是A．由同一種元素形成的物質一定是純潔物B．元素由游離態轉化合態，一定被氧化C．較爽朗金屬一定能夠把較不爽朗的金屬從鹽溶液中置換出來D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物7．將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產生沉淀的是①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中 ②二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中 ④氨氣通入到AgNO3溶液中A．只有①②③ B．只有①② C．只有①②④ D．只有②③8．設NA為阿伏加德羅常數的值，以下講法正確的選項是A．1molCl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數差不多上2NAB．常溫常壓下的33．6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NAC．標準狀況下，1L乙醇完全燃燒產生CO2分子的數目為×2D．將10mL質量分數為98％的濃H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數大于9．8％二、選擇題〔此題包括10個小題，每題3分，共30分。每題只有一個選項符合題意〕9．vmL密度為g·mL的某溶液中，含有相對分子質量為M的溶質mg，該溶液中溶質的質量分數為W％，物質的量濃度為cmol·L，那么以下關系式正確的選項是A．C= B．C= C．W％=％ D．m=10．以下反應的離子方程式書寫正確的選項是A．燒堿溶液和過量Ca〔HCO3〕2溶液反應：2OH+Ca+2HCO3=CaCO3↓+CO3+2H2OB．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2OC．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe+2H+H2O2=Fe+2H2OD．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO4恰好沉淀完全：Cu+SO4+2OH+Ba=Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓11．在體積相同的兩個密閉容器中分不充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，以下講法正確的選項是A．兩種氣體的壓強相等 B．兩種氣體的氧原子數相等C．O2比O3的質量小 D．兩種氣體的分子數相等12．以下各項操作中不發生先沉淀后溶解現象的是①向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2②向Fe〔OH〕3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4③向AgI膠體中逐滴加入過量稀鹽酸④向石灰水中通入過量CO2⑤向Na2SiO3溶液中滴入過量的鹽酸A．①②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤13．在反應Cu2S+4H2SO4〔濃〕===2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：214．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10．0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完成溶解，當再加入250mL2．00mol·L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為A．1．00mol·LB．0．500mol·L C．2．00mol·L D．3．00mol·L15．在100mL含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．1molCl2，有的Br變為Br2〔Br2能氧化H2SO3〕。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A．8．0mol·L B．1．6mol·L C．0．8mol·L D．16．0mol·L16．把7．2鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1．6g，產生NO2和NO的混合氣體0．08mol。假設不考慮N2O4的存在，那么原HNO3溶液中HNO3的物質的量為A．0．34mol B．0．38mol C．0．28moi D．0．2mol17．以下講法正確的選項是A．用乙醇從碘水中萃取單質碘B．合金的熔點大于它的成分金屬C．電解質溶液在通電的情形下發生電離，產生了自由移動的離子，從而能夠導電D．〝84”消毒液在日常生活中使用廣泛，有漂白作用，它的有效成分為NaCl18．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，以下判定正確的選項是A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl第二卷〔非選擇題共54分〕三、〔此題包括3小題，共27分〕19．〔4分〕化學是一門以實驗為基礎的自然科學，進行化學實驗時要采取正確的實驗操作，注意實驗安全：〔1〕在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有如右圖所示警示標志，講明濃硫酸是一種?！?〕以下有關實驗操作和安全事故處理錯誤的有。a．使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中b．用試管夾從試管底由下往上夾住距管口約處，手持試管夾長柄進行加熱c．把用氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶d．給盛有液體的燒瓶加熱時，需加碎瓷片或沸石e．配制硫酸溶液時，在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸f．用右圖所示裝置吸取氨氣20．〔5分〕按要求填空：〔1〕用差不多稱量好的10．0gNaOH固體配制1．0mol·L氫氧化鈉溶液250mL，所需要的儀器為量筒和?！?分〕〔2〕除去KCl溶液中的SO4，依次加入的試劑為〔填化學式〕 。21．〔18分〕長期存放的Na2SO3會被空氣中的氧氣部分氧化：某化學愛好小組通過實驗測定某無水Na2SO3被氧化的程度?！并瘛臣淄瑢W設計了以下圖實驗請回答：〔1〕假設將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，那么應如何檢查虛線框內裝置的氣密性？ 〔2〕寫出B裝置中的離子方程式 。寫出D裝置中反應的化學方程式 。〔3〕稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀bg，那么樣品中Na2SO3的質量分數為 。〔4〕深入研究發覺，上述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na2SO3質量分數偏小，試分析其中的緣故〔列出一條即可〕 ?！并颉骋彝瑢W設計了另一套實驗裝置如以下圖：〔5〕實驗中待錐形瓶中不再產動氣體后，打開活塞P從導管左端慢慢鼓入一定量的空氣，如此做的目的是 ?！?〕除已稱量的agNa2SO3樣品外，實驗中還應測定的數據是 處，〔填圖中字母〕裝置實驗前后的質量差?！并蟆超F有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba〔NO3〕2溶液。丙同學欲從中選擇合適試劑，來測定質量為ag的Na2SO3樣品中Na2SO3的質量分數。下述實驗方案理論上可行的有 。A．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀mlgB．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m2C．將樣品溶解，加過量BaCl2溶液，過濾后將溶液蒸干，稱量得固體m3D．將樣品溶解，加過量Ba〔NO3〕2溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾，洗滌、干燥，稱量得固體m4g四、〔此題包括2小題，共9分〕22．〔5分〕用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆?！搽s質〕，這種顆?？捎醚趸ㄌ峒?。其反應式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2〔SO4〕3+8H2O〔1〕此反應的氧化劑是 ；lmol氧化產物中所含有的共價單鍵數目為 〔阿伏加德羅常數用NA表示〕?！?〕H2SO4在上述反應中表現出來的性質是 〔填選項編號〕。A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性〔3〕上述反應中假設產生0．2molCO2氣體，那么轉移電子的個數是〔結果保留2位有效數字〕。23．〔4分〕某一無色溶液，可能含有Na、Cu、NH4、Fe、Al、Mg、CO3、SO4、K等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下實驗：①取少量待測溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀；②另取少量待測溶液，向其中加入過氧化鈉，產生無色無味氣體，并生成白色沉淀；加入過量過氧化鈉時，沉淀部分溶解。試判定：溶液中一定存在的離子有 ；一定不存在的離子有 。不確定的是 為驗證此離子的存在，還應進行 實驗。五、〔此題包括1小題，共8分〕24．〔8分〕A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖〔反應條件未標出〕，其中反應①是置換反應?！?〕假設A、D、F差不多上非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么反應①的化學方程式是 ；其中的B和D在電子工業上有著舉足輕重的作用，試分不講出它們的一項重要用途，B ，D 。〔2〕假設A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，那么反應②〔在水溶液中進行〕的離子方程式是 ，其中檢驗C溶液中含有A元素離子的操作和現象是 。六、〔此題包括2小題，共l0分〕25．〔4分〕Fe和Al是兩種常見的金屬，將它們按一定的質量比組成混合物。取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準標況下為aL，那么反應的化學方程式為 ；混合物中Al的物質的量為 〔用含字母的數學式表示〕。26．〔6分〕將一塊金屬鈉投入到100mLMgCl3和AlCl3的混合溶液中，發覺沉淀先多后少。反應完畢后收集到13．44L氣體〔標準狀況下〕，同時得到21．4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應后沉淀質量減輕了15．6g那么原溶液中Mg的物質的量濃度為 ；Al的物質的量濃度為 。2018年高三教學質量檢測化學試題參考答案一、每題2分，共16分。1．B2．B3．D4．D5．A6．D7．B8．D二、每題3分，共30分9．Al0．D11．B12．D13．D14．A15．B16．C17．D18．B三、〔27分〕19．〔4分〕〔1〕腐蝕性液體〔2〕c、e20．〔5分〕〔1〕燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管〔每答對一種0．5分，容量瓶不注明容積不給分，共2分〕〔2〕BaCl2[或Ba〔OH〕2]、K2CO3、HCl〔3分〕21．〔18分〕〔1〕關閉彈簧夾〔或止水夾〕a，由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，靜置一會觀看液面是否變化，假設不變，講明氣密性良好，否那么、講明裝置漏氣〔3個要點全對，得3分，漏一個要點扣1分