課題3溶液的濃度第一課時學習目標1.了解溶液濃度的一種表示方法：溶質的質量分數。2.能夠進行溶質質量分數的有關計算3.認識溶質的質量分數在實際生活中的應用。

死海游泳多有趣為什么人可以漂浮在水面上？鹽份多，濃度大。（1）（2）（3）【實驗9-7】在室溫下，向三支試管里各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅全部溶解后形成的溶液。

判斷的依據：在有色溶液中，根據顏色的深淺判斷溶液是濃還是稀。

燒杯編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質的質量分數123實驗9—720g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g淺較深深在室溫下，在三只試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀?你判斷的依據是什么？一、溶質的質量分數1、概念：2、計算公式：

溶質質量溶質質量分數=—————X100%

溶液質量溶質質量與溶液質量之比

溶質質量2、溶液質量=—————

溶質質量分數公式變形：1、溶質質量=溶液質量X溶質質量分數3、溶液質量=溶質質量+溶劑的質量4、溶劑質量=溶液質量-溶質質量（注：溶液質量=溶液體積X溶液密度）一、關于溶質質量分數計算類型

1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質質量分數：

練一練：求實驗【9-7】中的溶液溶質質量分數試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質的質量分數1淡藍200.10.12淺藍200.520.53藍202220.5%2.44%9.1%實驗9-8按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算：

實驗9-8溶質質量/g溶劑（水）/g現象溶液中溶質的質量分數10902080全部溶解全部溶解10%20%在室溫下，根據下表規定的質量配制氯化鈉溶液，觀察現象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質的質量分數（水的密度可看做1g/cm3)。討論：溶質質量分數與溶解度的比較1、溶質質量分數36%是指：

2、溶質T0C時溶解度36g是指：

3、已知200C時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“200C時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？

每100g溶液中含有36g溶質。在T0C時，100g水最多溶解該溶質36g。

分析：溶質質量溶劑質量溶液質量36g100g136g

飽和溶液的溶質質量分數=溶解度

___________100g+溶解度X100%

36g=——————X100%

100g+36g

=26.5%練習：（課本P45）在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入

100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請填寫下列空白：

①所得溶液是20℃時硝酸鉀的

溶液；（填“飽和”或“不飽”）

②20℃時硝酸鉀的溶解度為

；

③所得溶液中硝酸鉀的質量分數為

。飽和31.6g24%鹽水選種2、計算配制溶液所需溶質和溶劑的質量：【例題1】在農業生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。現要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少。【解】溶質的質量分數溶質質量=—————

溶液質量

X100%溶質質量=溶液質量X溶質質量分數=150kgX16%=24kg溶劑質量=溶液質量-溶質質量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126g水。練一練(課本P45)：配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/mL）需要氫氧化鈉和水各多少克？【解】需要溶質的質量為：500mLX1.1g/mLX10%=55g需要溶劑的質量為：

500mLX1.1g/mL-55g=495g答：需要氫氧化鈉55g，水495g。學完本課題你應該知道：1、溶液中溶質的質