2020～2021學年度上學期遼西聯合校高三期中考試化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：必修①、必修②、選修④第一章。”4.可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5BAl37一、選擇題(本大題共10小題。每小題2分。共20分。每小題只有一個選項是符合題目要求的。)1.2019年底爆發的新冠肺炎疫情威脅著人們的生命安全。下列有關說法不正確的是A.冠狀病毒粒子直徑約60～220nm，介于溶液和膠體粒子之間B.含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧均可通過氧化反應有效滅活病毒C.“84”消毒液可消殺新冠病毒，其有效成分為NaClOD.用于消殺冠狀病毒的酒精溶液濃度為75%2.下列有關物質性質和用途具有對應關系的是A.Na2O2呈淡黃色，可用于呼吸面具供氧B.金屬Al具有導電性，可用于防銹涂料制造C.ClO2具有強氧化性，可用于飲用水消毒D.氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板3.下列各組物質的分類正確的是①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣②電解質：過氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅③酸性氧化物：SO2、NO、SO3④同位素：1H2O、2H2O、3H2O⑤同素異形體：C70、金剛石、石墨烯⑥非電解質：干冰、液氯、乙醇A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②⑤⑥D.②⑤4.中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.整個過程實現了由光能向化學能的轉化B.過程II放出能量并生成了O－O鍵C.總反應可表示為2H2O2H2↑＋O2↑D.過程III的反應屬于非氧化還原反應5.下列說法或表示法正確的是A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＝＋119kJ·mol－1可知，石墨比金剛石穩定C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝＋285.8kJ·mol－16.已知：NO2(g)＋SO：(g)SO3(g)＋NO(g)。現將體積比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是A.混合氣體總物質的量保持不變B.混合氣體密度保持不變C.NO2(g)和SO2(g)的體積比保持不變D.每消耗1molSO2，同時消耗0.5molSO3(g)7.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.500mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含Na＋數目為0.05NAB.標準狀況下，2.24L14CH4中含中子數為0.8NAC.100mL18mol·L－1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應，產生SO2分子數為0.9NAD.反應KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯氣時轉移6NA個電子8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3－B.由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－C.c(Fe3＋)＝lmol·L－1的溶液中：AlO2－、NO3－、S2O32－、NH4＋D.能使酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、C2O42－9.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大?；衔锛子蒟、Y、Z三種元素組成。25℃時，0.01mol·L－1的甲溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1010；Z與W同周期，且W的最高化合價與最低化合價的代數和為4。下列說法不正確的是A.114號元素(Fl)與Y在同一主族B.等物質的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個數相同C.Y與X、Z均可形成具有漂白性的化合物D.最簡單氫化物的穩定性：Y>W10.氧化亞銅是一種重要的工業原料。已知1gC(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列有關判斷正確的是A.碳[C(s)]的燃燒熱△H＝－110.4kJ·mol－1B.氧化亞銅與氧氣的反應為吸熱反應C.氧化亞銅與氧氣反應的活化能為292kJ·mol－1D.C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)△H＝＋35.6kJ·mol－1二、不定項選擇題(本大題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。)11.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)＝Na2O(s)△H1＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)△H2＝－511kJ·mol－1下列說法正確的是A.①和②產物的陰陽離子個數比相等B.①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同C.25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s)△H＝－317kJ·mol－1D.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快12.下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下一步轉化關系的組合有13.元素釩在溶液中有多種存在形式，比如：V2＋(紫色)、V3＋(綠色)、VO2＋(藍色)、VO2＋(黃色)等。釩液可充電電池的工作原理如圖所示。已知充電時，左槽溶液顏色由藍色逐漸變為黃色，溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1，陰離子為SO42－。下列說法不正確的是A.a極為電池的正極B.充電時，陽極電極反應式為VO2＋＋H2O－e－＝VO2＋＋2H＋C.放電過程中，右槽溶液顏色由紫色變為綠色D.放電時，電子由C2極流出經交換膜流向C1極14.下列離子檢驗得出的結論正確的是15.S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩定結構。已知：①S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)△H1＝xkJ·mol－1②S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)△H2＝ykJ·mol－1③相關化學鍵的鍵能如下表所示：下列說法錯誤的是A.SCl2的結構式為Cl－Cl－SB.S2Cl2的電子式：C.y＝2b－a－cD.S2(l)＋2Cl2(g)2SCl2(g)△H＝(x＋y)kJ·mol－1三、非選擇題(本題共5小題，共60分。)16.(12分)I.下列均為中學化學中常見的物質：①明礬、②氯化鐵溶液、③水玻璃、④純堿、⑤硅酸鈉、⑥過氧化鈉、⑦小蘇打、⑧干冰。(1)屬于電解質的有(填序號)。(2)寫出⑥的電子式，利用上述物質證明碳酸酸性比硅酸強的化學方程式為。(3)明礬凈水的原理是。II.在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SO42－等離子，取該溶液100mL進行下圖連續實驗(所加試劑均過量、氣體全部逸出)。(4)該溶液中除Na＋外，肯定不存在的離子是(填離子符號，下同)，肯定存在的離子是，可能存在的離子是。(5)若要確定可能存在的離子一定存在，必須滿足的條件是。17.(13分)某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。實驗記錄如下：請回答下列問題：(1)新制氯水應保存在色的細口瓶中，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是。(2)實驗操作I時，A中反應的化學方程式為。(3)實驗操作II吹入熱空氣的目的是吹出單質Br2，是體現了液溴的性質。(4)裝置C中盛放的藥品是溶液(填化學式)。C中反應的離子方程式為。(5)實驗操作III，開始時顏色無明顯變化，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。①顏色無明顯變化的可能原因是。②逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式為。(6)由上述實驗得出的結論是。18.(10分)已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學式為XYO3。回答下列問題：(1)常溫下X的單質能與水發生反應，395℃時，甲能發生分解反應生成兩種鹽，其中一種是含Y元素的無氧酸鹽，則X在周期表中的位置是，甲發生分解反應的化學方程式是。(2)若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體，則：①甲為(填化學式)。該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式為。②X、Y形成的簡單離子的半徑從大到小的順序為(用離子符號表示)。(3)若甲能與鹽酸反應，生成無色無味的氣體乙，則：①乙的電子式為。②在水中持續加熱甲，生成一種更難溶的物質并逸出氣體乙，該反應的化學方程式為。19.(12分)根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：(1)已知8g固體硫完全燃燒時放出74.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是。(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1mol電子放出熱量190.0kJ，該反應的熱化學方程式是。(3)下圖a曲線是SO2生成SO3反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為。(4)拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2完全反應生成NH3的反應熱為，1molH2完全反應生成NH3所放出的熱量為。(5)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1則肼(N2H4)與NO2完全反應的熱化學方程式為。20.(13分)2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。LiCoO2是鋰離子電池最早使用的電極材料，利用原鉆礦(主要成分為Co2O3)制備LiCoO2的工藝流程如下：資料：在含一定量Cl－的溶液中，Co2＋以CoCl42－形式存在：Co2＋＋4Cl－CoCl42－(1)若“X試劑”是稀硫酸和H2O2，則H2O2的作用是。(2)若“X試劑”是鹽酸，寫出離子反應方程式。(3)途徑I中加入NaCl固體的目的。(用平衡移動原理解釋)(4)“沉鈷”過程中，為了提高Co2(OH)2CO3的產量，溫度不宜過高的原因是。(5)已知