水解與電離綜合1可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共15小題，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3已知電離平衡常數(shù):,氧化性:。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是()A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中能大量共存B.向溴水中加入適量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C.向NaClO溶液中通人少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式:D.向Fel2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為LISTNUMOutlineDefault\l3下列敘述不正確的是A.在稀鹽酸中c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)B.常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)＜C.將Na2CO3水溶液加熱.蒸干，最后得到NaOH固體D.酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7LISTNUMOutlineDefault\l3將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說法中不正確的是A．若混合后呈中性，則混合后的溶液中一定存在：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋)B．若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C．若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)D．若混合后的溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，則也一定存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式LISTNUMOutlineDefault\l3（2013?浦東新區(qū)二模）一定溫度下，水存在H2O?H++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是（）A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小B．將水加熱，Kw增大，pH減小C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10﹣7mol/L，Kw不變LISTNUMOutlineDefault\l3在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A．中和時所需NaOH的量B．電離程度C．H+的濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量LISTNUMOutlineDefault\l3準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液PH由小變大C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小LISTNUMOutlineDefault\l3（2015?北京校級模擬）根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）序號操作及現(xiàn)象結(jié)論A將0.1mol?L﹣1氨水稀釋成0.01mol?L﹣1，測得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3?H2O的電離程度減小B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大D溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯A．AB．BC．CD．DLISTNUMOutlineDefault\l3常溫下，下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（）①pH=0的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A.1:10:100:1000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D.14:13:2:3LISTNUMOutlineDefault\l3下列說法正確的是（）A．以銅作陰極、鐵作陽極、硫酸銅為電解液可完成鐵上鍍銅B．水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、減小pHC．由反應(yīng),可得出C的非金屬性強于SiD．pH=9的醋酸鈉溶液和pH=9的氨水中水的電離程度相同LISTNUMOutlineDefault\l3已知c(NH4Cl)<0.1moL/L時，溶液的pH>5.1，現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是A．10mLB．5mL C．大于5mLD．小于5mLLISTNUMOutlineDefault\l3室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)LISTNUMOutlineDefault\l3室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO溶液中QUOTE增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變LISTNUMOutlineDefault\l3已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：cNa+＋cH+＝cHA－＋cOH－＋2cA2－D．在Na2A溶液中一定有：cNa+＞cA2－＞cH+＞cOH－LISTNUMOutlineDefault\l3pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系 如圖所示），下列說法正確的是 ①a=5時，A是強酸，B是弱酸； ②若A、B都是弱酸，則5>a>2； ③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強； ④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等。 A．①② B．③④ C．①③ D．②④LISTNUMOutlineDefault\l3常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是A．甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-B．氫氧化鐵膠體中：H+、K+、SO42-、Br-C．含有大量的CO32-溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-D．c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-、填空LISTNUMOutlineDefault\l3現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_______移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將__________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)__________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)_________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關(guān)系為：c(Na+)_________c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。LISTNUMOutlineDefault\l3某化學(xué)研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率。飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為連________（填A(yù)、B、C、D、E等導(dǎo)管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率（3）對于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率①．一同學(xué)認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與口連接（填裝置中接口的字母）②．另一同學(xué)認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由。丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率。（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率（假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1．33g/mL，溶解度為36.0g）。（5）若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體2.24L(標準狀況)，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：LISTNUMOutlineDefault\l3某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。（1）氣密性檢驗的操作過程是_________________________________________________________。（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是__________________________；若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是_________(填寫編號)； a．取下小試管 b．移去酒精燈c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗。①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗該溶液中的亞鐵離子的方法是_________；關(guān)于M中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是____(填寫編號)。a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵 b．一定有+3價、+2價和0價鐵c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵 d．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種（4）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成。稱取agM樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是__________(填寫編號)a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若實驗中每步反應(yīng)都進行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小bg，則FeXOY中=_____。

LISTNUMOutlineDefault\l3\s02016萬卷周測卷（水解與電離綜合1）答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】A【解析】使pH試紙顯深紅色的溶液為強酸性液,能大量共存,A對;根據(jù)氧化性:,溴水中加入適量溶液,得到和的混合溶液,溶液顯黃色,B錯;根據(jù)酸性:,可知C錯;根據(jù)氧化性,可知還原性:,溶液中加入少量氯水,先被氧化,離子反應(yīng)為,D錯。LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】CLISTNUMOutlineDefault\l3【答案】D解析：根據(jù)電荷守恒有c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)，若c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，則D正確，但是c(CH3COO－)與c(CH3COOH)不一定相等，因此D錯誤。【思路點撥】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較要考慮3個守恒關(guān)系：電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒。LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】B分析：根據(jù)水的電離方程式知，向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)．解答：解：A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，故A錯誤；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的pH較小，故B正確；C．向水中加入醋酸鈉固體，促進水電離，平衡正向移動，氫離子濃度減小，故C錯誤；D．溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強酸強堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，但不一定是10﹣7mol/L，故D錯誤；故選B．點評：本題考查水的電，離，酸、堿和含有弱根離子的鹽能影響水電離，但不影響離子積常數(shù)，為易錯點．LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】B分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．解答：解：A．計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1?V1=0.1L×0.01mol?L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2?V2=0.01L×0.1mol?L﹣1=1×10﹣3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C錯誤；D．電離度與溫度和濃度有關(guān)，當溫度相同時，溶液的濃度越小，電離度越大，則c（CH3COOH）前者小于后者，故D錯誤．故選B．點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點．LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】B命題透視本題考查酸堿中和滴定實驗，考查考生利用知識解決問題的能力。思路點撥滴定管用蒸餾水洗滌后，應(yīng)該用標準NaOH溶液潤洗，否則測定結(jié)果會偏高，A項錯誤；錐形瓶中盛裝鹽酸，溶液呈酸性，隨著滴加NaOH溶液，溶液的酸性逐漸減弱至中性，溶液的pH由小變大，B項正確；鹽酸不能使酚酞溶液變色，滴定終點時，溶液由無色剛好變淺紅色且30s內(nèi)不變色，C項錯誤；若滴定終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，導(dǎo)致NaOH溶液體積偏大，根據(jù)，則測定結(jié)果偏高，D項錯誤。LISTNUMOutlineDefault\l3分析：A．稀釋促進弱電解質(zhì)的電離；B．飽和Na2CO3溶液與飽和NaHCO3溶液的濃度不同；C．水解為吸熱反應(yīng)，沸水中鐵離子水解程度大；D．消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化．解答：解：A．由稀釋pH的變化可知一水合氨為弱電解質(zhì)，稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，則稀釋后NH3?H2O的電離程度增大，故A錯誤；B．飽和Na2CO3溶液與飽和NaHCO3溶液的濃度不同，應(yīng)測定等濃度溶液的pH，比較水解程度，故B錯誤；C．水解為吸熱反應(yīng)，前者為黃色，后者為紅褐色，可知沸水中鐵離子水解程度大，則溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大，故C正確；D．消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，不能說明生成氣體為乙烯，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及電離、水解、物質(zhì)檢驗及有機物性質(zhì)等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理、實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】ALISTNUMOutlineDefault\l3【答案】B【解析】本題考查基本理論。鐵上鍍銅應(yīng)以鐵作陰極、銅作陽極，含有Cu2+的溶液作電鍍液，A錯誤；水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，平衡向右移動，c(H+)、c(OH-)均增大，Kw增大，pH減小，B正確；C與二氧化硅生成硅和一氧化碳只能得出高溫下碳的還原性強于硅，C錯誤；醋酸鈉促進水的電離、一水合氨抑制水的電離，D錯誤。LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】CLISTNUMOutlineDefault\l3【答案】D【解析】A、a點NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng)，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，錯誤；B、a點NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH￣）+c（A-），pH=7，則c（H+）=c（OH￣），則c（Na+）=c（A-），錯誤；D、b點HA過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，正確。LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】B【解析】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—+H2OHCO3—+OH—溶液呈堿性；A項加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42－)，故A項錯誤