唐山市2022?2023學(xué)年度高一年級第一學(xué)期學(xué)業(yè)水平調(diào)研考試

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24S—32Cl—

35.5Cu—64Ba—137

卷1（選擇題共50分）

一、單項(xiàng)選擇題（本題共10小題，每題3分，共30分，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意）

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯氣是有毒氣體，A正確；

B.濃硫酸是強(qiáng)腐蝕性藥品，B正確；

C.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，遇水生成氫氣并放熱，C正確；

D.蘇打是碳酸鈉，不用作氧化劑，D錯誤；

故選D。

2.利用食醋、小蘇打、蔗糖和水可以自制簡易的碳酸飲料。過程中發(fā)生反應(yīng)：

CH,COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2T。下列說法不正確的是

A.蔗糖屬于非電解質(zhì)

B.H2O.CO2均屬于氧化物

C.該反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)

D.CH3coONa在水中的電離方程式為CH3coONa=Na++CH3coeF

【答案】C

【解析】

【詳解】A.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A正確；

B.氧化物是只由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，則H2。、CX)2均屬于氧化物，B正確;

C.該反應(yīng)無元素化合價升降，為非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D.CH3coONa在水中完全電離，其電離方程式為CH3coONa=Na++CH3coeF,D正確；

故選C。

3.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是

C.圖C是灼燒干海帶D.圖D是檢驗(yàn)草木灰中含K+

【答案】D

【解析】

【詳解】A.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng),則圖A可以區(qū)分膠體和溶液，能達(dá)到相應(yīng)目的,

故A不符合；

B.通過蒸儲的方法可以制蒸儲水，能達(dá)到相應(yīng)目的，故B不符合；

C.用生煙灼燒干海帶，能達(dá)到相應(yīng)目的，故C不符合；

D.因鉀鹽中混有鈉鹽，檢驗(yàn)鉀元素需要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察以濾去黃光，不能達(dá)到相應(yīng)目的，故D符

合；

故選D。

4.下列說法正確的是

A,含離子鍵的化合物一定是離子化合物

B.冰分子中存在共價鍵、氫鍵兩種化學(xué)鍵，故其穩(wěn)定性大于干冰

C.在元素周期表金屬與非金屬的分界線處可尋找高效的催化劑

D.兩種金屬元素，最外層電子數(shù)越少則金屬性越強(qiáng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定存在離子鍵，A正確；

B.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，B錯誤；

C.在元素周期表金屬與非金屬的分界線處可尋找半導(dǎo)體材料，C錯誤；

D.元素原子失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，金屬元素的金屬性與原子最外層電子數(shù)多少無必然聯(lián)系，D

錯誤；

故選Ao

5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向CUSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++Cu

+

B.實(shí)驗(yàn)室用大理石為原料制備C。？：CO^+2H=H2O+CO2T

2+

C.向澄清石灰水中滴入少量NaHCC>3溶液：Ca+OH+HCO；=CaCO3+H20

D.少量SO2通入NaClO溶液中：S02+2C10+H20=2HC1O+SO3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向CuS。,溶液中加入金屬鈉，鈉先與水反應(yīng)，鈉不能置換出銅，A錯誤；

B.碳酸鈣難溶，書寫離子方程式時保留化學(xué)式，正確離子方程式為

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,B錯誤；

C.向澄清石灰水中滴入少量NaHCC>3溶液，CaCOH%與NaHCC>3按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，離子反應(yīng)方程

式為Ca2++OH+HCO]=CaCC)3J+H2。，C正確；

D.少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確離子方程式為

S02+3cleT+凡0=CO+SO：+2HC10,D錯誤;

故選c。

6.除去括號內(nèi)少量雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是

選項(xiàng)混合物試劑方法

ANaCl溶液(NaBr)ci2,四氯化碳萃取、分液

BNaHCO3溶液(Na2c。3)氯化領(lǐng)溶液過濾

CSC）2（水蒸氣）濃硫酸洗氣

DCO2(CO)CuO加熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯氣和NaBr反應(yīng)生成NaCl、Br2,Br2易溶于四氯化碳，可以通過萃取、分液除雜，A正

確；

B.碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，引入新雜質(zhì)氯化鈉，B錯誤；

C.SCh和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，C正確；

D.CuO和CO加熱反應(yīng)生成Cu和CCh,可以除去CO,D正確；

故選Bo

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.IggD?。分子中含有電子數(shù)目為10%

B.100g58.5%的NaCl溶液中含有的NaCl分子數(shù)目為治

C.14gC2H4和C3H6的混合物中含有氫原子總數(shù)為3NA

D.2.4gMg在空氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

【答案】D

【解析】

18g

【詳解】A.D2O的電子數(shù)為10,M=20g/mol,則電子數(shù)為一二，xl0xNAmoE=9NA,選項(xiàng)A錯誤；

一20g/mol

B.NaCl晶體中只含有鈉離子和氯離子，不存在氯化鈉分子，選項(xiàng)B錯誤；

22

c.C2H4和C3H6的最簡式相同為為CH2,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值一，所以氫元素的質(zhì)量為14gx一

1414

=2g,氫原子的物質(zhì)的量為2m01,含有的氫原子的數(shù)目為2NA，選項(xiàng)C錯誤；

D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為O.lmol,完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

8.工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

先通COA

A.制純堿：飽和食鹽水再通NH?>NaHCC>3---->Na2CO3

B.制取鎂：海水-石灰乳->Mg(OH)2鹽酸->MgCL溶液電解一Mg

C.制浪：濃縮海水Bn熱空氣吹出>含Br2的空氣so,吸收溟蒸氣>HBr溶液?>Bn

D.制碘：干海帶曳。/浸泡_>浸出液H2sOJH2O2-碘水舉取一,J?

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CO2在水中溶解度較小，而NH3極易溶于水，因此為了提高CO2利用率，應(yīng)先通入NH3再通

ACO2,A不選；

B.制取鎂需電解熔融狀態(tài)下的MgCL,而不是MgCb溶液，B不選；

C.將氯氣通入濃縮海水中置換出澳單質(zhì)，用熱空氣吹出，再用SO2溶液吸收得到HBr溶液，從而達(dá)到富

集的目的，最后再次通入氯氣置換出澳單質(zhì)，C選；

D.制取碘單質(zhì)過程中，應(yīng)將干海帶灼燒成灰，而不是用水浸取，D不選；

故選C。

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將Na2cO3與稀鹽酸反應(yīng)得到的氣體

A澄清石灰水變渾濁非金屬性：C1>C

通入到澄清石灰水中

B將氣體X通入品紅溶液中品紅溶液褪色X一定是SO2

C將少量表面被氧化的鈉投入蒸儲水中有氣泡產(chǎn)生鈉表面有Na2O2生成

蔗糖逐漸變黑形成“黑面包”，濃硫酸的性質(zhì)：脫水

D將濃硫酸加入滴有幾滴水的蔗糖中

產(chǎn)生有刺激性氣體性、強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鹽酸為無氧酸，不能由鹽酸、碳酸的酸性比較Cl、C的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；

B.氯氣、二氧化硫等均可使品紅褪色，則X使品紅褪色，可知?dú)怏wX不一定是SO2,故B錯誤；

C.鈉在空氣中，表面會被氧化為NaQ,NaQ和水反應(yīng)生成NaOH,鈉會繼續(xù)和水反應(yīng)生成氫氣，該現(xiàn)象

不能證明有Na?。？生成，故C錯誤；

D.濃硫酸使蔗糖脫水后生成碳，碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，則蔗糖逐漸變黑形成

“黑面包”，并伴有刺激性氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，故D正確；

故選D。

10.氯、硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法正確的是

-

褊素

元

氯素

-元

+6-

+4-

H-2-

氫

-氫

化

-化

物

g物

，

」物質(zhì)類別

單

與

含

\鈉

鈉

含

氧

氧

質(zhì)

鹽

質(zhì)

鹽r

氧

氧

化

-化

/-

酸

物

物

酸2

A.Fe分別與b、g反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同

B.a+e-b反應(yīng)的離子方程式為5c「+6H++C1O；=3C12T+3H2O

C.工業(yè)制備i的三個主要設(shè)備依次為：沸騰爐、接觸室、合成塔

D.d、h的水溶液在空氣中久置，溶液酸性均減弱

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)價類二維圖可知，aHC1,b為CL,c為CICh,d為HC1O,e為NaCICh,f為H2S,g為

S,h為SO2,i為H2s04,j為Na2so3。

【詳解】A.Fe分別與b、g反應(yīng)，分別生成FeCb、FeS,產(chǎn)物中鐵元素的化合價分別為+3、+2,不相

同，選項(xiàng)A錯誤；

B.a+e-b是鹽酸與氯酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為

+

5CP+6H+CIO3=3C12T+3H2O,選項(xiàng)B正確；

c.工業(yè)制備H2s04的三個主要設(shè)備依次為：沸騰爐、接觸室、吸收塔，選項(xiàng)C錯誤；

D.HC10的水溶液在空氣中久置，見光分解生成鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，SCh的水溶液中在空氣中久置被氧

化生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)D錯誤；

答案選B。

二、不定項(xiàng)選擇題（本題共5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合

題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題得0分：若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選

一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分）

11.常溫常壓下，向盛有足量溶液A的試管中加入O.lmol固體B,用氣球收集產(chǎn)生的氣體，并用細(xì)線繩扎

住，置于無風(fēng)室內(nèi)，氣球情況如下圖所示（忽略線繩和氣球質(zhì)量），表中溶液A、固體B與氣球情況的對應(yīng)

關(guān)系正確的是

溶液A固體B氣球情況

A濃鹽酸MnO2甲

B濃硫酸鐵粉乙

C稀硫酸鋅粒乙

DNaHSC）4溶液NaHCO3甲

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】

【詳解】A.濃鹽酸和二氧化鎬在常溫下不反應(yīng)，因此氣球中不會收集到氯氣，選項(xiàng)A錯誤；

B.鐵粉在濃硫酸中鈍化，因此氣球中不會收集到二氧化硫，選項(xiàng)B錯誤；

C.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣的密度小于空氣，因此氣球中收集到的氣體為氫氣，氣球的情況為

乙，選項(xiàng)C正確；

D.硫酸氫鈉和碳酸氫鈉固體反.應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳的密度大于空氣，因此氣球中收集到的氣體為

二氧化碳，氣球的情況為甲，選項(xiàng)D正確；

答案選CDo

12.主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大且分占三個短周期，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的3倍，Q與Z可形成離子個數(shù)比為1：1的離子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，

X、Y、Z的原子序數(shù)之和為15,下列判斷不正確的是

A.Y與Z能形成兩種常見的化合物

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C.Q與Z形成化合物中，既含離子鍵又含共價鍵

D.Y與W形成的化合物中，所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

【分析】主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大且分占三個短周期，則X為H；Z原子最外層電

子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z只有2個電子層，且最外層電子數(shù)為6,Z為O；Q與Z可形成離子個數(shù)

比為1：1的離子化合物，則Q為Mg；W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為C1；X、Y、Z

的原子序數(shù)之和為15,則Y的原子序數(shù)=15-1-8=6,Y為C；據(jù)此分析解答。

【詳解】A.C與O能形成CO和CO2兩種常見的化合物，A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C<0,則簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH4VH20,B

正確；

C.Mg與O形成的化合物MgO只含離子鍵，C錯誤；

D.CC14中，C最外層4個電子，每個電子和C1共用，形成4個碳氯單鍵，使得所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選Co

13.室溫下，向某恒容密閉容器中裝入0.1molNaHCC>3和CHmolNa2。？，加熱充分反應(yīng)，下列說法不正

確的是

A.反應(yīng)后，冷卻至室溫，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

B.最終得到的氣體為。2

C.剩余固體為NazCOs

D.將剩余固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液中c（Na+）=3mol-lji

【答案】C

【解析】

【分析】由2NaHCO3Na2c。3+CO2+H2?？芍?，O.lmolNaHCOs受熱分解生成O.OSmolNazC。?、

0.05molCO2>0,05molH2O,由于氫氧化鈉可以與CCh反應(yīng)生成Na2co3,因此可以看作Na2。?先與CO2

反應(yīng)，再與H2O反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，生成0.05mol

Na2co3,0.025mol氧氣，剩余0.05molNa2。？，根據(jù)反應(yīng)2Na2C）2+2H2O=4NaOH+O2T的化學(xué)計(jì)量數(shù)

可知，生成O.lmolNaOH,0.025mol氧氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由分析知，反應(yīng)中生成了氧氣，故反應(yīng)后，冷卻至室溫，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，故A正確；

B.由分析知，最終得到的氣體為。2,故B正確；

C.剩余固體為O.lmolNazC。?、O.lmolNaOH,故C錯誤；

D.剩余固體為O.lmolNazCOs、O.lmolNaOH,將剩余固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液中

c（Na+）=°-3mO1=3mol-I71,故C正確；

170.1L

故選C。

14.利用2NaCK）3+4HCl（濃）=2NaCl+2clO2T+Q2T+2H2。反應(yīng)可制備CIO2。已知：①CIO2和

cu常用于飲用水的消毒；②消毒效率常以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。下列有關(guān)說法正確的是

A.和CL均是氧化產(chǎn)物

B.NaQC>3的氧化性強(qiáng)于CU

C.等物質(zhì)的量的CIO2消毒效率高于Cl?

D,若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移lOmol電子，則被氧化的HC1為2moi

【答案】BC

【解析】

【詳解】A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化規(guī)律可知，NaQC>3中+5價C1元素化合價降低為

CIO?中+4價，HC1中-1價Cl元素化合價升高為C12中。價，故為還原產(chǎn)物，CU為氧化產(chǎn)物，故A

錯誤；

B.NaCK13中C1元素化合價降低，得電子，作氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物

的氧化性，故NaClC>3的氧化性強(qiáng)于C",故B正確；

C.C1O2、Cl2的還原產(chǎn)物均為C1-,貝Ijlmoicic>2得至！J5mol電子，ImolCl2得至U2mol電子，故等物質(zhì)的

量的CIO?消毒效率高于C",故C正確；

D.HC1中-1價C1元素化合價升高為Cl2中0價，即ImolHCl失去Imol電子，則若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移lOmol電

子，則被氧化的HC1為10mo1,故D錯誤；

故選BC。

15.石墨烯銅復(fù)合材料的電導(dǎo)率高，韌性好，可用于制備高鐵的“超級導(dǎo)線”。某化學(xué)小組用如下裝置測定

其中的碳含量（銅、碳以外的成分不與濃硫酸反應(yīng)）。已知：實(shí)驗(yàn)前后，各通入一次N2,將裝置中的氣體全

下列說法不正確的是

A,可用足量的NaHCC>3溶液代替KMnC之溶液

B.若撤去盛裝濃硫酸的洗氣瓶，則測定的結(jié)果偏高

C.球型干燥管內(nèi)堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入U型管

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，U型管增重mg,則碳含量為滯X100%

【答案】A

【解析】

【分析】電熱爐中C、Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2氣體，足量的高鎰酸鉀溶液吸收SCh氣體，濃硫酸用

于干燥C02氣體，U型管中堿石灰吸收C02氣體，干燥管中堿石灰防止空氣中成分對實(shí)驗(yàn)的干擾。

【詳解】A.SO2和NaHCCh反應(yīng)生成CO2氣體，則不能有效測量電熱爐中生成C02的質(zhì)量，故不能用

NaHCO3溶液代替KMnO4溶液，A錯誤；

B.若撤去盛裝濃硫酸的洗氣瓶，水蒸氣進(jìn)入U型管，U型管增重質(zhì)量偏高，則測定的結(jié)果偏高，B正

確；

C.球型干燥管內(nèi)堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入U型管，減少實(shí)驗(yàn)誤差，c正確；

A3m

D.根據(jù)C+2H2sO4（濃）==CO2f+2sO2T+2H20,根據(jù)C元素守恒，碳含量為——xlOO%,D正確；

llw

故選Ao

卷11（非選擇題，共50分）

三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共21分）

16.配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液，對生產(chǎn)和科學(xué)研究有著重要意義。

（1）配制95mLi.OmoLLTNa2cO3溶液。

①需要電子天平稱量Na2clOH2。的質(zhì)量為go

②選用容量瓶的規(guī)格為xxmL,xx代表的數(shù)值為o

③配制過程如圖，其操作的順序?yàn)閎-a-（填字母）。若操作d俯視，會使所配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度（填“偏低”、“偏高”或“無影響”，下同）；操作g后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至溶

液的凹液面與刻度線相切，會使所配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度0

1?c*?f.

（2）若用5moi?!?NazCOs溶液配制所需溶液，需量取的體積為mL。

【答案】（1）①.28.6000②.100③.cefdg④.偏高⑤.偏低

（2）20.0

【解析】

【小問1詳解】

①配制95mLi.Omol-TNa2cO3溶液，需要用100mL容量瓶，配制100mL溶液，需要

1

Na2CO3-10H2O的質(zhì)量為1.Omol-I7x0.ILx286g/mol=28.6g，電子天平可以精確到小數(shù)點(diǎn)后4位,

故需要電子天平稱量Na2cO3-10H2O的質(zhì)量為28.6000g。

②本實(shí)驗(yàn)需要用100mL容量瓶，故xx代表的數(shù)值為100。

③配制的步驟：溶解冷卻一轉(zhuǎn)移洗滌，并輕輕搖動容量瓶一定容一上下顛倒搖勻容量瓶一裝瓶貼標(biāo)簽，故其

操作的順序?yàn)閎-a-cefdg。若操作d俯視，則導(dǎo)致定容時所加入的蒸鐳水偏少，溶液體積偏小，故會使所

配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高；操作g后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，因?yàn)樯倭咳芤簹埩?/p>

在刻度線以上的區(qū)域，弱繼續(xù)加水至溶液的凹液面與刻度線相切，會使的溶液體積偏大，則會使所配制溶液

中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。

【小問2詳解】

設(shè)需要5moi-匚1Na2c。3溶液的體積為xmL,根據(jù)稀釋前后溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量不變可得，

1_313

5mol-ITxxx10L=Imol-LxlOO.Ox10L，解得x=20.0mL,則需要量取的體積為20.0mLo

17.1774年，舍勒在研究軟鎰礦（主要成分是Mn。?）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠

色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取C4的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)員常用KMnC>4代替軟錦礦，反應(yīng)中

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

（2）將舍勒法得到的Cl?,按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钭帜福?/p>

②根據(jù)C裝置中現(xiàn)象為“干燥紅布條不褪色、濕潤的紅布條褪色”，可得出的結(jié)論為；若將C"通入

到紫色石蕊試液中，可觀察到的現(xiàn)象為

（3）日常生活中使用的漂白粉可由CU制得，其化學(xué)反應(yīng)方程式為，漂白粉的有效成分為

【答案】(1)①.MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl2T+2H2O②.1：5

(2)①.AD②.Cl2無漂白性，Cl?與水反應(yīng)生成的HC1O有漂白性③.溶液先變?yōu)榧t色，后

褪色

(3)①.2Cl2+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(ClO)o+2H2O②.Ca(C10)2

【解析】

【分析】實(shí)驗(yàn)式制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)。

【小問1詳解】

實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取C"的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃j^MnCU+CLT+2H2O；用KMnO4

代替軟銃礦制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)2KM11O4+I6HCI(濃)=2MnCl2+5Cl2T+2KC1+8H2。，2moi氧化劑

KM11O4反應(yīng)，消耗16moiHC1,其中l(wèi)OmolHCl作還原齊U，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1:5；

【小問2詳解】

①A.濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1,可先用飽和食鹽水除去HC1,再用濃硫酸干燥Cb,A裝置

不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A符合題意；

B.氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；

C.濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；

D.氯氣在水中溶解度(1體積水溶解2體積Cb)不是很大，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合題意；

故選ADo

②干燥紅布條不褪色，說明CU無漂白性，濕潤的紅布條褪色，說明CU與水反應(yīng)生成的HC10有漂白

性；氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)C12+H2O=HCI+HCIO,顯酸性也有漂白性，故將C"通入到紫色石蕊試液中，可

觀察到溶液先變紅，后褪色；

【小問3詳解】

將C"通入到石灰乳中可制得漂白粉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉有效成分為Ca(C10)2。

四、填空題(本題包括2小題，共19分)

18.1.下列物質(zhì)中：①鈉，②硫酸，③氨水，④Si。？，⑤干燥的空氣，⑥氯氣，⑦石墨，⑧硫酸領(lǐng)

(1)屬于混合物的是(填序號，下同)。

(2)屬于電解質(zhì)的是0

(3)能導(dǎo)電的是=

(4)離子晶體的是。

(5)屬于共價化合物的是=

CH

II.下列幾組物質(zhì)中：①12co和"C0,②金剛石和C60,③CH3cH2cH2cH3和|'3，④

%—CH—5

凡0和H2O2,⑤:;K和累Ca,⑥T和D,⑦氯氣和液氯，⑧NH4CNO和CO(NH2)2

(6)互為同位素的是(填序號，下同)。

(7)互為同素異形體的是o

(8)互為同分異構(gòu)體的是0

(9)屬于同一種物質(zhì)且狀態(tài)不同的是o

【答案】(1)③⑤(2)②⑧

(3)①③⑦⑷⑧

(5)②④⑹⑥

(7)②(8)③⑧

(9)⑦

【解析】

【小問1詳解】

③氨水為氨氣溶于水形成物質(zhì)，屬于混合物；⑤干燥的空氣含有氮?dú)狻⒀鯕獾?，屬于混合物；故屬于?/p>

合物的是③⑤。

【小問2詳解】

電解質(zhì)為溶于水或熔融態(tài)可以導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，②硫酸溶于

水可以電離出離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧硫酸釧屬于鹽，雖然難溶于水，單質(zhì)熔融態(tài)可以導(dǎo)電，屬于電解

質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的是②⑧。

【小問3詳解】

①鈉為金屬，存在自由移動的電子，可以導(dǎo)電；③氨水中氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出鏤根離子和

氫氧根離子可以導(dǎo)電；⑦石墨存在自由移動的電子，也可以導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的是①③⑦。

【小問4詳解】

⑧硫酸鋼由鋼離子和硫酸根離子構(gòu)成，屬于離子晶體，故離子晶體的是⑧。

【小問5詳解】

硫酸、Si。2均為由非金屬元素通過共用電子對形成的化合物，故屬于共價化合物的是②④。

【小問6詳解】

同種元素的不同核素互為同位素，同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故⑥T和D互為同位素。

【小問7詳解】

同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故②金剛石和C60互為同素異形體。

【小問8詳解】

CH3

分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，故③CH3cH2cH2cH3和I、⑧

CH3—CH—CH3

和互為同分異構(gòu)體。

NH4CNOCO(NH2)2

【小問9詳解】

氯氣為氣態(tài)的Cb,液氯為液態(tài)的C12,故屬于同一種物質(zhì)且狀態(tài)不同的是⑦。

19.V、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示：已知①元素V最高正化合價與

最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0；②X的最高正價與Z的最高正價的代數(shù)和為8。

......VW

X......YZ

結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：

(1)V位于元素周期表中的位置為。

(2)W的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；比Z原子序數(shù)大、與Z同主族且與Z相鄰周期的元素其原子序數(shù)是

(4)X的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為o

(5)W、X、Y離子半徑由大到小的順序?yàn)椋骸?填離子符號)

(6)用電子式表示化合物XZ的形成過程。

【答案】(1)第二周期第IVA族

(2)2I^+2H2O=4HF+O2

+

（4