2023-2024學年福州第一中學高一化學第一學期期末達標檢測模擬試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知反應：①C12+2KI=2KCl+l2②KC1C>3+6HC1=3C12T+KC1+3H2。③2KIO3+Cb=l2+2KClO3,下列說法正確的是

A.上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B.氧化性由強到弱順序為KIO3>KC1O3>C12>I2

C.反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1

D.③中1mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2moi

2、檢驗儲存在密封性不佳的試劑瓶中的硫酸亞鐵是否變質，可以加入的試劑是

A.硫氧化鉀B.硝酸銀

C.鹽酸酸化的氯化領D.硝酸酸化的硝酸領

3、下列有關加熱操作正確的是（）

A.將燒杯放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱

B.將試管直接用酒精燈火焰加熱

C.將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并墊石棉網加熱

D.將燒瓶放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱

4、碳酸鈉的物質類別是（）

A.酸B.堿C.鹽D.酸性氧化物

5、據報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃銘酸鉛（PbCrOQ會使人體致癌，已被明文禁用。已知鋁元素（Cr）化合價為+6價,

則鉛元素（Pb）的化合價為（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

6、關于氯水的下列說法不正確的是

A.氯水中滴加AgNCh溶液產生白色沉淀

B.氯水滴到紅布條上，布條褪色，說明Cb具有漂白性

C.氯水有刺激性氣味，顯酸性，是常用的氧化劑

D.氯水放置的時間越久，其中氧化性溶質的濃度越小

7、在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S,S、FeCb、FeCI2>HC1.已知H2s為反應物，則另一反應物是

A.SB.FeChC.FeCbD.HC1

8、若aA>"+與bB”的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是()

A.離子半徑aAm+<bB'

B.原子半徑A<B

C.A的原子序數比B的原子序數大(m+n)

D.b=a-n-m

9、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

用CC14提取浸水中的Bn

除去乙醇中的四氯化碳

從KI和L的固體混合物中回收12

配制100mLO.lOOOmolL-1的NaCl溶液

10、已知有如下反應：①2BrO3-+C12=Br2+2ClO3-

+

②C1O3+5Cr+6H=3C12+3H2O

③2FeCL+C12=2FeC13。根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是

A.CL在反應②中既是氧化產物又是還原產物

B.CL在①、③反應中均作氧化劑

3+

C.氧化性強弱的順序為：BrO3>ClO3>Cl2>Fe

2++3+

D.溶液中可發生：ClO3+6Fe+6H=Cr+6Fe+3H2O

口、下列說法中不F確的

A.在濃硫酸中加入銅片，加熱，銅片逐漸溶解并產生氫氣

B.“硅膠”吸附水分的能力強，常用作干燥劑

C.氧化鋁的熔點很高，常用作耐火材料

D.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

12、工業上僅以食鹽和水為原料，不能得到的產品是

A.燒堿B.NaClO溶液C.鹽酸D.氮肥NH￡1

13、用光潔的粕絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒時，觀察到黃色火焰，則無色溶液中一定含有

A.Cu2+B.K+C.Na+D.Ba2+

14、實驗室需配制480mLO.lmoLkNa2cO3溶液，下列說法不正確的是

A.應用托盤天平稱取Na2c。3」0凡。晶體14.3g

B.配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶

C.采用加熱來加快Na2c。3」01i20晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉移至容量瓶中

D.定容搖勻后發現溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸儲水至刻度線

15、下列說法正確的是

A.硫離子的結構示意圖：@）））

B./a、24Mg兩種核素的中子數相等，因此互為同位素

-+

C.CLCOOH的電離方程式為：CH3COOH^CH3COO+H

D./、%、213H四種核素可構成4種水分子

16、下列關于硝酸的認識中，正確的是（）

A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.濃硝酸與金屬反應不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣

C.因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中

D.硝酸與金屬反應時，只表現出氧化性

17、下列物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是

A.銅、BaSO4B.NaCl晶體、NH3

C.稀醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液

18、將某鋁硅合金分成質量相等的兩份，分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分反應，放出Hz的體積（在相

同溫度和壓強下）的關系正確的是

A.一樣多B.前者多C.后者多D.無法確定

19、下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（）

①MgF2②NaClO③NaOH④NH4cl⑤CO2@N2

A.②③⑤B.②③④C.①②③D.①③⑤

20、Na2c03和NaHCCh廣泛應用于我們的生活，下列說法正確的是（）

A.Na2cCh溶液中有NaHCCh,一般可用加熱的方法除去NaHCCh

B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.等質量的NaHCCh和Na2cO3;與足量鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3；

D.可用Ba(OH)2溶液鑒別NaHCCh溶液和Na2c。3溶液

21、“物盡其用”在化學上的解釋就是物質的性質決定其用途，下列關于物質的性質與用途的表述錯誤的是

A.氫氟酸能與SiO2反應，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃

B.A1(OH)3呈弱堿性，所以A1(OH)3可以用作醫用胃酸中和劑

C.濃硫酸有脫水性，所以濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑

D.氨易液化，且液氨氣化時要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑

22、隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品

氧化變質，可用適當方法在包裝袋中裝入

A.無水硫酸銅、蔗糖B.生石灰、硫酸亞鐵

C.食鹽、硫酸亞鐵D.生石灰、食鹽

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。

鹽酸

由

Cl2AG

X

(1)寫出F、G的化學式。F：G：—一o

(2)檢驗D中陽離子的方法__。

(3)保存C溶液時為什么要加固體A_。

(4)寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式。

①A1C：—?

②C—D：—。

24、(12分)已知A、B、C、D是中學化學的常見物質,且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相

互轉化關系如圖所示(反應中生成的H20已略去)o

甲①甲P呷

3

請回答下列問題:

（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發酵，則反應①的離子方程式是。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為

（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為

25、（12分）甲、乙兩同學分別用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管，點燃鈉,伸入瓶中并塞

上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣瓶內水面的變化情況：

（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為。

（2）甲同學實驗中廣瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的g,乙同學實驗中廣瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積

的g,下列對這兩種現象解釋合理的是

A.甲同學可能使用的鈉的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完

B.甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻后外界空氣進入瓶內

C.乙同學可能沒有夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出

D.乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內部分空氣受熱逸出

（3）在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現象你能

得出的結論是①，②,

26、（10分）（1）在含有AF+、Ba2+、Fe3+三種離子的混合溶液中，只加入一種試劑以符合下列要求。

①只讓Ba2+沉淀，應加入

②只讓Fe3+沉淀，應加入

（2）FeSCh溶液中含有雜質CuSO4和Fe2（SO4）3,可加入除去雜質，方法是

（3）FeCb溶液中含有雜質FeCL,可加入除去雜質。

（4）鐵粉中含有鋁粉，可加除去雜質。

27、（12分）某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置制取氨并驗證氨的某些性質，請回答。

(1)寫出此實驗中制氨的化學方程式：一

(2)實驗進行一段時間，觀察到硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，同時有

氮氣生成。根據這些現象，寫出在硬質玻璃管內發生反應的化學方程式：這個反應說明氨具有__(填字母代號)。

A.堿性B.還原性C.氧化性D.不穩定性

(3)裝置E的作用是裝置F的作用是E中的堿石灰—(填“能”或“不能”)換成CaCk。

(4)D中濃硫酸的主要作用是——。

28、(14分)I.某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO&和較多的Fe"和Cu'為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從

該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業流程如圖：

(1)檢驗廢水中的Fe",實驗室中用酸性KMnO,溶液檢驗，發生反應的離子方程式為。

(2)加入過量物質1后，發生反應的離子方程式為o

(3)固體2是,實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入o

II.工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是AL03,雜質為FezOs、FeO、SiO,等)。某研究小組設計的提純A1B的

方案如下：

垂］轆，國］過量1擺溶液?畫巫|

(1)加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有(填化學式)o

(2)加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學方程式。

(3)寫出通入過量CO?生成沉淀A時反應的離子方程式為o

29、(10分)為減輕大氣污染，必須要加強對工業廢氣和汽車尾氣的治理，根據所學知識回答下列問題：

⑴化石燃料包括煤、石油和o

⑵酸雨是指pH(填“〈”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6,

原因是（用化學方程式表示）。

（3）煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣

的化學方程式為,該反應的基本類型是o

（4）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為

參與大氣循環的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為。

⑸在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是

__________（填字母）。

在汽油中邠適崎

乙醇,可減少有

害氣體的排放

A.原料來源豐富B.是可再生能源C.燃燒完全沒有污染

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.反應②的反應物中沒有單質，不屬于置換反應，故A錯誤；

B.由反應①可知氧化性CL>L,由反應②可知氧化性KCKh>C12,由反應③可知KIO3>KCIO3,則有氧化性：

KIO3>KC1O3>C12>I2,故B正確；

C.反應②中，KCKh中的C1元素從+5價降低至0價，所以KC1O3是氧化劑，HC1中-1價C1升高到0價，HC1是該反

應的還原劑，但被還原的HC1為5mol,則還原劑與氧化劑的物質的量之比為5：1,故C錯誤；

D.反應③中氧化劑KKh中碘元素的化合價由+5下降到0價，則1mol還原劑參與反應時，氧化劑得到電子的物質的

量為2x5mol=10mol,故D錯誤；

答案選B。

2、A

【解析】

硫酸亞鐵若是變質，亞鐵離子會被氧化成鐵離子，所以可使用KSCN溶液檢驗，加入硫氟化鉀溶液，若溶液變成血紅

色，證明硫酸亞鐵已經變質，若溶液沒有變成血紅色，證明硫酸亞鐵沒有變質，故答案為A。

3、B

【解析】

A.燒杯加熱需要墊石棉網，故A錯誤；

B.試管可以直接用酒精燈火焰加熱，故B正確；

C.蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱，故C錯誤；

D.燒瓶放加熱需要墊石棉網，故D錯誤；

答案：Bo

4、C

【解析】

A.酸指的是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，碳酸鈉電離時不會產生氫離子，故不屬于酸，故A錯誤；

B.堿指的是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離時不會產生氫氧根離子，故不屬于堿，故B

錯誤；

C.鹽指的是電離時生成的陽離子全部是金屬陽離子(俊根)，陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故C正確；

D.氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，酸性氧化物指的是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，

碳酸鈉(Na2cCh)含有三種元素，不屬于氧化物，也不屬于酸性氧化物，故D錯誤；

答案選C。

5、B

【解析】

已知氧元素的化合價為一2價，根據化合物中化合價的代數和等于零計算可知鉛元素(Pb)的化合價為+2價，綜上所述,

答案為B。

6、B

【解析】

A.氯水中含有氯離子、次氯酸根離子、氫離子和氫氧根離子，滴加AgNCh溶液產生白色沉淀，成分為AgCl,故A

正確；

B.氯水滴到紅布條上，布條褪色，說明潮濕的CL具有漂白性，即HC1O具有漂白性，故B錯誤；

C.氯水有刺激性氣味，顯酸性，易得電子，是常用的氧化劑，故C正確；

D.氯水放置的時間越久，次氯酸分解，氯氣能揮發，其中氧化性溶質的濃度越小，故D正確；

故選B。

7、C

【解析】

根據S守恒，反應中H2s被氧化成S,結合''氧化還原反應的特征：元素的化合價有升降”分析。

【詳解】

H2s為反應物，根據S守恒，S為生成物，即反應中S元素的化合價由-2價升至0,H2S-S為氧化反應；氧化還原反

應中氧化反應和還原反應一定同時發生，根據各物質中元素的化合價，另一過程為FeCb—FeCk,Fe元素的化合價由

+3價降至+2價，另一反應物為FeCb,反應的化學方程式為H2s+2FeCb=S1+2FeC12+2HCl,答案選C。

8、B

【解析】

”Am+與bB”的核外電子排布相同，即a-m=b+n,質子數a>b,A、B在周期表中的相對位置是

____________________B____.

A

【詳解】

A.電子層數相同，質子數越多半徑減小，離子半徑aAm+<bB?,故A正確；

B.電子層數越多半徑越大，原子半徑A>B,故B錯誤；

C.aAm+與bB?的核外電子排布相同，即a-m=b+n,a-b=m+n,所以A的原子序數比B的原子序數大m+n,故C正確；

D.aAm+與bB?的核外電子排布相同，即a-m=b+n,b=a-n-m,故D正確；

選B。

9、A

【解析】

A.因為Bn在CCL中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度，且CC14難溶于水，所以可用用CC14提取漠水中的Bn,實

驗操作為萃取法，萃取后分液，故A正確；

B.乙醇和四氯化碳為液體混合物，過濾是除去難溶物和易溶物，過濾分不開，故B錯誤；

C.因為L易升華，所以加熱KI和L的固體混合物，然后冷凝升華出的碘蒸氣，冷卻可得碘單質，裝置沒有冷凝裝置,

故B錯誤；

D.配制lOOmLO.lOOOmoll-i的NaCl溶液需要用到容量瓶，不能只用燒杯，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

分離物質的方法要看具體的情況，根據物質的性質選擇。

10、B

【解析】

A.②CK)3-+5Cr+6H+=3C12+3H2O根據化合價變化此反應是歸中反應，所以CL既是氧化產物，又是還原產物。故

A正確；B.CL在①2BrO3-+CL=Bn+2C1O3-中化合價升高是還原劑J,在③2FeCk+CL=2FeCb中化合價降低作氧

化劑，故B錯；C.氧化性強弱的順序為：根據①28103一+。2=8"+2。03-知所03->。03，根據③2FeCb+C12=

3+

2FeCh知Cl2>Fe根據②C1O3+5C1+6H+=3CL+3H2O知CIO3rCl2；所以氧化性強弱的順序為：BrO3->ClO3>

3+2++

Cl2>Fe,故C正確；D.溶液中可發生：ClO3+6Fe+6H=CF+6Fe3++3H2O根據氧化性強弱，電荷守恒，電子

守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。

11,A

【解析】

A.濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，故A項說法不正確；

B.“硅膠”具有疏密多孔的特性，其吸水性較好，常用作干燥劑，故B項說法正確；

C.氧化鋁的熔點為2050C,并且氧化鋁不會和空氣反應，因此氧化鋁常用作耐火材料，故C項說法正確；

D.過氧化鈉與水或二氧化碳反應均能生成氧氣，因此過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D項

說法正確；

綜上所述，說法不正確的是A項，故答案為A。

12、D

【解析】

工業上電解飽和食鹽水制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應生成的氯氣和氫氧化鈉溶液反應可以制得次氯酸鈉，氫氣和

氯氣反應生成的氯化氫溶于水制得鹽酸，無法制得氮肥NH4cL故選D。

13、C

【解析】

銅的焰色反應顯綠色，鉀的焰色反應顯紫色，鈉的焰色反應顯黃色，領的焰色反應顯黃綠色，答案選C。

14、C

【解析】

配制480mLO.lmolL1Na?CO3溶液，要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質量時也需要按照500mL進行計算。

【詳解】

A.配制480mLO.lmol-匚|Na2cO3溶液，要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質量時也需要按照500mL進行計

算，則需要稱取Na2c。3/OH2。晶體的質量為0.5Lx0.1mol/Lx286g/mol=14.3g,故A正確；

B.配制操作中溶解時要用到燒杯、玻璃棒，移液時要用到500mL容量瓶，定容時要用到膠頭滴管，故B正確；

C.容量瓶的使用有溫度要求，溶液必須冷卻到室溫才能轉移到容量瓶中，故C錯誤；

D.定容搖勻后發現溶液液面低于刻度線，是因為部分液體殘留在刻度線上方，不需要再滴加蒸儲水至刻度線，故D

正確；

故答案選Co

【點睛】

配制480mL溶液一定要用500mL容量瓶，并且用帶結晶水的固體配制溶液時，應該用帶結晶水的物質的摩爾質量來

進行計算。

15、C

【解析】

A.硫離子的最外層電子數是8個，硫原子的結構示意圖為A錯誤；

B.質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子互為同位素，23Na、24Mg兩種核素的質子數不同，是兩種不同的元

素，不能互為同位素，B錯誤；

C.醋酸為弱電解質存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOH^CH3COO+H\C正確；

D."o、1氏2H、3H四種核素中每兩個氫原子和一個氧原子形成水分子，可以組成6種水分子，1出0、2H20、3H2。、

IJFHO、MHO、2H3HO,故D錯誤；

答案選c。

16、A

【解析】

濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應；且不產生氫氣，在與金屬反應時，硝酸既表現氧化性

（被還原為含有氮元素的物質）又表現酸性（生成硝酸鹽），該反應屬于氧化還原反應，不屬于置換反應；常溫下，濃

硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化，結合以上分析可知，只有A正確；

故答案選A。

17、B

【解析】

A.銅是單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質，BaS。,是強電解質，A項錯誤；

B.NaCl是強電解質，氨氣屬于非電解質，B項正確；

C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一種混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，酒精屬于非電解質，C項錯誤；

D.KN03是強電解質，硫酸溶液是混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，D項錯誤；

答案選B。

18、C

【解析】加入到足量的鹽酸中，只有鋁與鹽酸反應，反應方程式為2Al+6HCl=2AlCk+3H2t,加入到氫氧化鈉溶液中，

發生2Al+2NaOH+2H20=2NaA10z+3H2I、Si+2Na0H+H20=Na2Si03+2H2t,根據反應方程式，后者產生的氫氣量多，

故選項C正確。

19、B

【解析】

①MgF2中僅存在離子鍵，為離子化合物，故①錯誤；

②NaCIO中鈉離子與次氯酸根之間為離子鍵，氯原子與氧原子之間為共價鍵，NaClO為離子化合物，故②正確；

③NaOH中鈉離子與氫氧根之間為離子鍵，氧原子與氫原子之間為共價鍵，NaOH為離子化合物，故③正確；

④NH4a中核根離子與氯離子之間為離子鍵，氮原子與氫原子之間為共價鍵，NH4a為離子化合物，故④正確；

⑤CO2中僅存在共價鍵，為共價化合物，故⑤錯誤；

⑥用為單質，分子中僅存在共價鍵，故⑥錯誤；

綜上所述，②③④符合題意，答案為B。

【點睛】

含有離子鍵的化合物一定時離子化合物，離子化合物中可以含有共價鍵，僅含有共價鍵的物質不一定是共價化合物，

可能為單質，如氮氣。

20、C

【解析】

A.Na2c。3溶液中有NaHCCh,一般滴加適量NaOH溶液，故A錯誤；

B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3,故B錯誤；

mmgm,

C.等質量的NaH(X)3和Na2c03,假設為mg,則兩者的物質的量分別為11=逅=下-----^T=7Tmo1'

M84g?mol84

mmgm.

n=—=---------=TT—mol,與足量鹽酸反應產生CO2的量：Na2cChVNaHCCh,故C正確；

M106g-mol106

D.Ba(OH)2溶液與NaHCCh溶液和Na2c(h溶液反應均生成沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鑒別，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

21、C

【解析】

A.氫氟酸能與SiO2反應，而玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃，故A正確；

B.胃酸的成分為HCLA1(OH)3呈弱堿性，與鹽酸反應生成AlCb和水，所以A1(OH)3可以用作醫用胃酸中和劑，故B

正確；

C.濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑，是因為具有吸水性而不是脫水性，故c錯誤；

D.氨氣在加壓的條件下易液化，且液氨氣化時要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑，故D正確；

故選C。

【點睛】

吸水性指濃硫酸能夠吸收空氣或其他物質中的游離水分的性質。濃硫酸這一性質經常被用作干燥劑，干燥中性或酸性

氣體。脫水性是指濃硫酸能夠按氫氧原子數的比(2：1)脫去物質中氫、氧元素的性質。把濃硫酸滴在白糖(或木屑、

紙屑和棉花等)上，這些物質會變黑(碳化)。

22、B

【解析】

為防止食品受潮，包裝袋中物質應具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質，包裝袋內物質應具有還原性。據此解答。

【詳解】

A項，無水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質，錯誤；

B項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質，正確；

C項，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯誤；

D項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質，錯誤；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe?+

+2+2+3+

被氧氣氧化Fe+2H=Fe+H2t2Fe+CI2=2Fe+2Cl

【解析】

A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3,A為Fe,Fe與氧氣反應生成B為Fe3()4,

四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCk,可推知E為Fe(OH)2、

D為FeCb,G為FezCh。

【詳解】

由分析可知：A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCL,D為FeCb,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為Fe2(h,則

(1)F：Fe(OH)3,G：Fe2O3i

(2)D為FeCb,含有陽離子為Fe3+,檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液

顯紅色，證明有Fe3「

(3)FeCL易被空氣中氧氣氧化，保存FeCL溶液時加固體Fe,防止Fe?+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe?+被氧氣氧化;

+2+2+3+

(4)①A-C的反應離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2t,②C-D的反應離子方程式為：2Fe+C12=2Fe+2Cl?

2

24、2OH+CO2=CO3+H2ONO2H2S+SO2=3S；+2H2O

【解析】

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素，貝!

(1)若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發酵為NaHCCh,則A為NaOH,D為CO2,B為Na2c。3,反應①是二

氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O；

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應為NH3,B、D是空氣中的主要成分，B應為氮氣，D為氧氣，氮氣與

氧氣在放電條件下反應生成NO,即C是NO；

(3)A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為HzS,C是導致酸雨的主要氣體為SO2,D為02,B為S,反應③為硫化

氫和二氧化硫反應生成硫單質和水，反應的方程式為2H2S+SO2=3SI+2H2Oo

【點睛】

本題考查了硫、碳、氮及其化合物性質的分析應用，主要是物質性質和反應現象的理解應用，掌握常見元素及其化合

物的性質、發生的化學反應是解答的關鍵，注意框圖題的答題關鍵是尋找突破口，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣

味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。

25、2Na+Q2ANa2P2ABCD鈉與水反應放出熱量鈉的熔點低

【解析】

(1)鈉在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，據此寫出化學反應方程式即可，注意條件；

(2)A.若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進水量少于容器容積的量；

B.若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內氣體收縮，外面的空氣會進入瓶內，使氣體得到補充；

C.若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時，瓶內氣體膨脹，使部分氣體從導管口逸出；

D.若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時，瓶內氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶內部分氣體從瓶口逸出；

(3)依據鈉熔化成一個小球可知反應放出熱量，鈉的熔點低。

【詳解】

(1)鈉在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，化學反應方程式為：2Na+O2/=Na2O2;

(2)A,鈉的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完，導致氧氣剩余，故瓶內水面上升高度達不到，選項A正確；

B.瓶塞末塞緊，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內，導致瓶內壓強過大，水面上升高度達不到，選項B正確；

C.沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出，導致瓶內壓強減小，水面上升高度超出，選項C正確；

D.插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出，導致瓶內壓強減小，水面上升高度超出，選項D正確；

答案選ABCD；

(3)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是①鈉與水反應放出熱量，②鈉的熔點低。

26、稀硫酸過量的NaOH溶液鐵粉過濾過量的氯水過量的NaOH溶液

【解析】(1)①Ba?+與SCV一反應生成沉淀，只讓Ba*沉淀，可加入稀硫酸；②氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只讓Fe3+

沉淀，應加入過量的NaOH溶液；(2)CuSO4和Fez(SO4)3都可與鐵反應，可加入過量鐵粉，然后過濾除雜；(3)

FeCL可與氯氣反應生成FeCb,因此可通入氯氣除去雜質；(4)鋁可與氫氧化鈉溶液反應，鐵粉中含有鋁粉，可加過

量的NaOH溶液除去雜質。

27、2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O3CuO+2NH3i3Cu+3H2O+N2吸收水蒸氣，干燥Nlh檢驗是

否有水生成不能吸收空氣中的水分，排除干擾吸收氨，防止污染空氣

【解析】

(1)氯化鏤、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水；

(2)硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變為紅色，說明有單質銅生成，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，說明有水生成，

同時有氮氣生成。氨氣中氮元素化合價由-3升高為0；

(3)堿石灰是干燥劑；無水硫酸銅遇水變藍。CaCL能與氨氣反應；

(4)濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，濃硫酸具有吸水性。

【詳解】

(1)氯化核、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水，反應方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2：CaC12+2NH3T+2H20。

(2)硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變為紅色，說明有單質銅生成，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，說明有水生成，

同時有氮氣生成，氧化銅和氨氣反應的方程式是3CuO+2NH3：3Cu+3H2O+N2。氨氣中氮元素化合價由-3升高為0,

所以氨氣表現還原性，選B。

(3)堿石灰是干燥劑，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥N%；無水硫酸銅遇水變藍，裝置F的作用是檢驗是否有

水生成。CaCb能與氨氣反應，所以E中的堿石灰不能換成CaCL

(4)濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，防止污染空氣；濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分，防止空氣中的水進入F,

排除干擾。

2++3+2+3+2+2+2+

28,5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2OFe+2Fe=3Fe>Cu+Fe=Cu+Fe銅(或Cu)鐵粉(或Fe)

NaOHNaAlO2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3A1O+CO2+2H2O===AI(OH)3；+HCO

【解析】

試題分析：(1)Fe?+能被酸性高鎬酸鉀氧化為Fe3+；工業廢水中含大量的FeSCh和較多的Fe3+和CiP+,先加過量鐵，

過濾，得到溶液