第二章化學物質及其變化第二節離子反應第二課時離子反應及離子方程式【學習目標】1．通過分析酸、堿、鹽之間的反應事實及硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應實質探究，認識離子反應，理解離子反應的定義及實質。2．通過閱讀思考，實例分析，知道離子方程式的定義、意義及書寫步驟，理解離子反應發生的條件，掌握常見離子方程式的書寫及正誤判斷的基本方法。3.通過實驗探究、討論交流、分析歸納等一系列科學研究過程，體驗科學研究的基本方法，初步掌握溶液中離子反應的基本類型。【學習重點】離子反應的概念、發生條件、書寫及正誤判斷【學習難點】離子方程式的書寫及正誤的判斷。【課前預習】舊知回顧：1.在酸的溶液里，酸根離子所帶__負電荷__的總數等于酸電離時生成的__H＋_的總數；在堿的溶液里，跟金屬離子結合的__OH－_的總數等于這種金屬離子所帶的_正電荷_的總數；在鹽的溶液中，金屬(或銨根)離子所帶的__正電荷__的總數等于酸根離子所帶的__負電荷_的總數。2.電解質電離方程式的書寫規律：(1)強酸、強堿、鹽完全電離，用“=”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH=Na＋＋OH－、(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)弱酸、弱堿部分電離，用“”表示。如CH3COOHCH3COO+H+、NH3.H2ONH4++OH。(3)多元弱酸分步電離分步寫，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。多元弱堿分步電離一步寫。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。新知預習：1．酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質是兩種電解質在溶液中相互交換離子，該類離子反應發生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水。2.離子方程式:(1)定義是用實際參加反應的離子符號表示反應的式子；(2)離子方程式的特點①只表示實際發生反應的離子和其他物質；②不僅可以表示一定物質間的某個反應，還可以表示所有同一類型的離子反應；(3)離子方程式的書寫除了應遵守質量守恒定律外，還應遵守電荷守恒。【同步學習】情景導入：傳說三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲（歷史上有名的七擒七縱），率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指教，復飲安樂泉水，“隨即吐出惡涎，便能言語”。你知道其中的化學原理嗎？通過本節課的學習，我們就能解開這個謎團！（見PPT圖片）一、離子反應活動一、探究離子反應的實質任務一、實驗探究：結合教材P17實驗13，完成實驗，并將實驗現象及結論填在下列表格中。實驗操作①②電離方程式KCl==K＋+Cl－Na2SO4==2Na＋+SOeq\o\al(2－,4)BaCl2==Ba2＋+Cl－Na2SO4==2Na＋+SOeq\o\al(2－,4)混合液中主要離子Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－Ba2+、SO42、Na＋、Cl－實驗現象及原因①實驗無明顯現象。是因為溶液中K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)相互之間不發生化學反應。②實驗產生白色沉淀。其原因是溶液中Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)結合生成不溶于水的硫酸鋇。離子之間的反應不反應Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓實驗結論電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應。任務二、閱讀教材P18頁第二自然段，請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的化學方程式，并從微觀粒子的角度分析BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的實質？回答什么是離子反應？。【答案要點】①化學方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，該反應的本質是Ba2++SO42==BaSO4↓；②離子反應：離子之間的反應，即有離子參加或有離子生成的化學反應。中學階段所學的離子反應一般是指在溶液中進行的反應。【對應訓練】1．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是（）A．H＋和COeq\o\al(2－,3) B．HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,4)C．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)和H＋ D．HCOeq\o\al(－,3)和H＋【答案】D【解析】NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故D項正確。2.下列各組物質相互混合后，不會發生離子反應的是（）A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液D．Ca（OH）2和鹽酸【答案】A【解析】題中的各種物質在溶液中如果能夠發生反應，則都是復分解反應。Na2SO4溶液和MgCl2溶液如果反應，則生成MgSO4和NaCl，由于MgSO4和NaCl都是可溶性物質，不具備復分解反應發生的條件，所以不會發生離子反應。活動二、探究離子反應發生的條件任務一、討論交流：電解質溶液之間發生反應時有哪些不同情況？結合下表內容舉例說明，并完成下表內容。【答案要點】舉例向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液向氫氧化鈉溶液（含酚酞）中滴加酚酞向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸現象有藍色沉淀生成紅色褪去有無色無味氣體產生離子方程式Cu2++2OH=Cu(OH)2↓H++2OH=H2O2H++CO32=H2O+CO2分析生成沉淀使銅離子和氫氧根離子濃度減小生成水，使氫離子和氫氧根離子濃度減小生成氣體，使氫離子和碳酸根離子濃度減小任務二、歸納總結：結合上面分析，閱讀教材P18頁第二自然段，你認為酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應的條件及結果分別是什么？【答案要點】①酸、堿、鹽在水溶液中發生復分解反應本質：兩種電解質在溶液中相互交換離子(即陰、陽離子重新組合)的過程。②這類離子反應發生的條件：生成難溶于水的物質（又稱沉淀反應）、放出氣體（又稱產氣反應）或生成水。只要具備上述條件之一，反應就能發生。③離子反應發生后的結果（實質）：導致溶液中某些（或某種）離子濃度明顯減小。也是電解質在溶液中反應的實質。★④氧化還原型離子反應（下節內容學習），必須通過自發反應以降低參加反應的相關離子濃度。任務三、應用探究：已知，銅為重金屬，可溶性的Cu2+會使蛋白質變性，因此，如果人和動物喝了含Cu2+的水就會中毒。啞泉水是一種含銅鹽的泉水，主要成分為硫酸銅，稱為膽水。這種膽水飲用后會使人惡心、嘔吐、腹瀉，言語不清，直至虛脫、痙攣而死。而安樂泉水中含有大量的石灰水，請你用所學知識解釋用安樂泉水給啞泉水解毒的原理。【答案要點】①原理：CuSO4==Cu2++SO42、Ca(OH)2==2OH+Ca2+；其中：Cu2++2OH==Cu(OH)2↓，即：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4②誤飲啞泉中含有較多的可溶性CuSO4的水后，再大量飲安樂泉中含有大量堿的泉水，堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發生反應Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓。使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。【對應訓練】1.下列不能發生離子反應的是（）①NaCl溶液與AgNO3溶液②KNO3溶液與NaOH溶液③稀硫酸與BaCl2溶液④鹽酸與Na2CO3溶液⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液⑥NaOH溶液與稀HNO3溶液⑦鋅與CuSO4溶液⑧稀H2SO4和NaCl溶液⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液【答案】②⑧⑨【解析】復分解型離子反應的條件是a.生成難溶或微溶物質；b.生成難電離物質(弱酸、弱堿、H2O)；c.生成揮發性物質(或氣體)。三者滿足其一即可發生離子反應，其中①③⑤分別生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn與Cu2＋發生置換反應，故①③④⑤⑥⑦都能發生離子反應，②⑧⑨不符合離子反應的條件，不能發生離子反應。2.在如圖所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（）A．稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．稀硝酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液【答案】C【解析】電解質溶液中離子濃度越大，其導電性越強，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時，燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮，說明該過程中離子濃度先減小到0然后增大，據此分析解答。A．稀鹽酸和NaCl溶液不反應，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，選項A錯誤；B．稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，二者反應生成硫酸鈉和水，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，選項B錯誤；C．飽和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸鈣沉淀和水，當二者恰好完全反應生成碳酸鈣時，此時離子濃度幾乎為0，燈泡熄滅，繼續通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，選項C正確；D．稀硝酸中加入氫氧化鋇，二者反應生成硝酸鋇和水，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，選項D錯誤；答案選C。二、離子方程式活動一、探究離子方程式書寫任務一、思考交流：閱讀教材P18頁內容，結合離子反應的實質回答離子方程式的定義及意義是什么？【答案要點】①離子方程式的定義：用實際參加反應的離子符合表示離子反應的式子叫做離子方程式。②離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示某一類型的離子反應。任務二、討論交流：閱讀教材P18頁第三自然段，思考書寫離子方程式有哪些步驟？并舉例說明。【答案要點】①離子方程式的書寫步驟：第一步：寫—寫出反應的化學方程式第二步：拆—把易溶于水且易電離的物質(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。第三步：刪—刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡。第四步：查—檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。②書寫離子方程式四步中“寫”是基礎→“拆”是關鍵→“刪”是途徑→“查”是保證”。在“拆”關鍵一步中，要把易溶于水、易電離的物質拆成離子的形式。③離子方程式書寫要求按“寫—拆—刪—查”四步進行，但一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，根據實驗現象，直接書寫出離子反應方程式。如：CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：第一步：首先分析溶液中的離子有：Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋、OH－；第二步：然后分析哪些離子相互結合，Cu2＋與OH－反應生成難溶的Cu(OH)2，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應生成難溶的BaSO4；第三步：根據離子的個數比配平方程式：Cu2＋+SOeq\o\al(2－,4)+Ba2＋+2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓任務三、拓展探究：在書寫離子方程式時，有哪些特殊的物質需“拆”或“不拆”？【答案要點】①常見要“拆”的酸有鹽酸、硝酸、稀硫酸（三大強酸）、氫碘酸、氫溴酸、高氯酸強酸（將要學習的強酸）等；②常見的堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等強堿；③常見的鹽有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等可溶性鹽。④微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式，而石灰乳則寫化學式。⑤氨水作反應物可寫作NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫作NH3(標“↑”)。⑥多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3與鹽酸反應的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。⑦單質、氣體、氧化物、難溶物、難電離物（弱酸、弱堿、水等）不能拆。同時，既不是水溶液中反應也不是熔融狀態下反應，不能寫離子方程式。【對應訓練】1.下列指定溶液之間的反應不能用離子方程式SO+Ba2+=BaSO4↓表示的是（）A．Na2SO4與Ba(OH)2 B．MgSO4與BaCl2C．H2SO4與Ba(OH)2 D．H2SO4與Ba(NO3)2【答案】C【解析】Na2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液，可用SO42+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；MgSO4與BaCl2反應生成硫酸鋇和氯化鎂，可用SO42+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；H2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇和水，不可用SO42+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合；H2SO4與Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇和硝酸，可用SO42+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；答案選C。2.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氧化銅與稀硫酸反應：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2OB．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2OC．鐵和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：OH+H+=H2O【答案】B【解析】氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，不會生成SO2，正確的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，A錯誤；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水過量，生成白色沉淀，故離子方程式為：Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O，B正確；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；氫氧化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇是沉淀不能拆，正確的離子方程式為：2OH+2H++Ba2++SO42=2H2O+BaSO4↓，D錯誤；故答案為：B。活動二、探究離子方程式正誤的判斷任務一、結合教材P19頁“思考與討論”，根據離子方程式的書寫步驟，請同學們交流討論填寫下表：【答案要點】反應物化學方程式離子方程式兩種方程式的不同=1\*GB3①AgNO3+NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl=AgCl↓⑥⑦⑧⑨四個反應的化學方程式是不同的，但離子方程式是完全相同的：四個反應是不同的強酸強堿之間的中和反應，其對應的離子方程式都是H++OH=H2O。所以這說明化學方程式表示是一個具體的反應，而離子方程式還可以表示一類反應。=2\*GB3②AgNO3+HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ag++Cl=AgCl↓=3\*GB3③Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O=4\*GB3④CaCO3+HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑⑤NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑HCO3+H+=H2O+CO2↑=6\*GB3⑥HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH=H2O⑦HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH=H2O⑧H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH=H2O⑨H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH=H2O【溫馨提示】通過上述的改寫過程，需要同學們在書寫離子方程式的過程中注意以下問題：①有的離子方程式可能出現某一側所有物質均不能拆分的情況，例如=3\*GB3③中所有生成物均不能拆分。②一定要將方程式的系數化到最簡，例如⑤⑧⑨。任務二、討論交流：結合離子方程式的書寫方法，思考如何判斷離子方程式的正誤？【答案要點】①看離子反應是否符合客觀事實。如鐵與稀硫酸反應生成Fe2＋而不生成Fe3＋。②物質的拆寫是否正確。③看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－，而應寫成2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。④看是否漏寫離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應生成BaSO4沉淀的離子反應，又不能漏寫Cu2＋與OH－反應生成Cu(OH)2沉淀的離子反應。⑤看反應物或產物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，而應寫成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。⑥?當多元弱酸與堿反應，若酸過量，生成酸式鹽，反之，生成正鹽。如石灰水通入過量CO2，生成可溶性Ca(HCO3)2，離子方程式應為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。【對應訓練】1．判斷下列離子方程式是否正確并說明理由：（1）鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【答案】錯誤，違背客觀事實，鐵與稀鹽酸反應只能生成Fe2+。（2）鋁與稀鹽酸反應：Al+3H+=Al3++H2↑【答案】錯誤，原子個數不守恒。（3）澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋【答案】錯誤，物質拆分不正確，澄清石灰水屬于強堿溶液要拆。（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O【答案】錯誤，物質比例不符合客觀事實。（5）碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32+2H+=H2O+CO2↑【答案】錯誤，物質拆分不正確，碳酸鋇難溶不能拆。2．下列離子方程式正確的是()A．石灰石與鹽酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．銅和硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液與過量稀鹽酸混合：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O【答案】D【解析】石灰石難溶于水，不能拆成離子形式，A不正確；該離子方程式沒有配平，電荷不守恒，B不正確；根據題意可知NaHSO4是少量的，則沉淀1個SOeq\o\al(2－,4)只要1個Ba2＋，同時中和1個H＋只要1個OH－，故向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，C不正確；NH4HCO3溶液與過量稀鹽酸反應的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，D正確。【課后鞏固】1．（易中）教材作業：P2021頁練習3、6、7、82．（易）下列物質混合后，不會發生離子反應的是（）A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和鹽酸【答案】C【解析】根據離子反應發生的條件，可判斷C中沒有發生反應。3．（易）下列反應屬于離子反應的是（）A．H2O和CO2氣體的反應 B．NH3溶于水的反應C．硝酸與Ca(OH)2溶液的反應 D．H2在O2中燃燒【答案】C【解析】離子反應是有離子參加的反應。H2O+CO2=H2CO3不屬于離子反應，A不符合題意；NH3+H2O=NH3·H2O不屬于離子反應，B不符合題意；Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，參與反應的是氫離子和氫氧根離子：H++OH－=H2O，屬于離子反應，C符合題意；2H2+O22H2O不屬于離子反應，D不符合題意；所以答案選C。4．（中）下列符合離子方程式Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓的化學反應是(均指溶液間)（）A．H2SO4和Ba(OH)2混合B．H2SO4與BaCl2混合C．Ba(OH)2與Na2SO4混合D．Ba(OH)2與NaHSO4混合【答案】BC【解析】A應寫成：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。D項，若NaHSO4不足，可以寫成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O；若NaHSO4過量，可以寫成：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。5.（中）下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O【答案】D【解析】選項A中銅與稀硫酸不反應；選項B中H＋與OH－參加反應生成水；選項C中反應生成的碳酸不穩定，可分解成二氧化碳和水。6．（中）下列反應的離子方程式中，正確的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42==BaSO4↓+2H2OB．氯化鐵溶液中加鐵粉Fe3++Fe==2Fe2+C．少量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH－==CO32－+H2OD．澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O【答案】C7．（難）下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2：H++OH=H2OB．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．NaOH溶液與少量CO2反應的離子方程式：OH+CO2=H2O+CO32D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現白色沉淀：+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2，還生成硫酸鋇沉淀，則Ba(OH)2少量時離子方程式為：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，過量時的離子方程式為：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O，故A錯誤；碳酸鈣溶于醋酸，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO，故B錯誤；NaOH過量時生成Na2CO3，離子方程式為：2OH+CO2=H2O+